化學(xué)必修②·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修②·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5核心科學(xué)素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)驗收7課時作業(yè)1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5核新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)1654年格里克在德國馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒灒?6匹馬的力量居然沒有把兩個合在一起的抽空空氣的銅球拉開！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時，原子之間存在著強烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒災(zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見的化學(xué)鍵有哪些？請讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價鍵的形成過程。那么什么是離子鍵、共價鍵呢？學(xué)完本課時內(nèi)容，你將明了于心！1654年格里克在德國馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒灒?6匹課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、離子鍵和離子化合物1．離子鍵：(1)NaCl的形成示意圖：鈉離子和氯離子通過___________結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(2)定義：___________________之間的相互作用，稱為離子鍵。(3)成鍵微粒：________________。(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。點撥：離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。

離子鍵帶相反電荷離子陰、陽離子一、離子鍵和離子化合物離子鍵帶相反電荷離子陰、陽離子2．離子化合物離子鍵二、電子式1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的_____________排布的式子。最外層電子2．離子化合物離子鍵二、電子式最外層電子2．微粒電子式的表示方法Na×

Na＋2．微粒電子式的表示方法Na×Na＋3．用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl:____________________________。點撥：“·(點)”或“×”都表示電子，二者應(yīng)用時沒有區(qū)別。3．用電子式表示離子化合物的形成過程。共用電子對原子共用電子對原子(5)分類：(5)分類：3．電子式(1)非金屬單質(zhì)：Cl2:

_____________，N2:_______________。(2)共價化合物：H2O:_____________，CO2:

_____________。(3)用電子式表示形成過程。HCl:_________________________。3．電子式四、化學(xué)鍵1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2．分類四、化學(xué)鍵3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子；(2)本質(zhì)：________________的斷裂和________________的形成。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測答案：①—C

②—D

③—E

④—A

⑤—B答案：①—C②—D③—E④—A⑤—BBCBCBBCC課堂探究研析課堂探究研析問題探究：1．離子鍵、共價鍵的形成條件是什么？2．能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物？知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較問題探究：知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的探究提示：1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價鍵。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。知識歸納總結(jié)：1．離子鍵和共價鍵的比較：鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子探究提示：1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機化合物鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵陰、陽離子原子成鍵活潑金屬2．離子化合物與共價化合物的比較：2．離子化合物與共價化合物的比較：點撥：化學(xué)鍵判斷中的四個“不一定”1．部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2．金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價鍵，例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價鍵。3．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。4．只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。點撥：化學(xué)鍵判斷中的四個“不一定”⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤規(guī)律方法指導(dǎo)：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：①離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。②共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵。③離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中。④共價鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價化合物中。規(guī)律方法指導(dǎo)：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：CC問題探究：將下列電子式與錯因用線連接。探究提示：(1)—(a)

(2)—(b)

(3)—(d)

(4)—(e)知識點二用電子式表示物質(zhì)及其形成過程問題探究：將下列電子式與錯因用線連接。知識點二用電子式表示學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵DHDH學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵CC核心科學(xué)素養(yǎng)核心科學(xué)素養(yǎng)學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵DD學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)信息提?。侯}目給出了四個化學(xué)方程式，要求從中選出同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)。(2)形成思路：根據(jù)離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的含義，分析判斷相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型。規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)信息提?。侯}目給出了四個化學(xué)方程式，要求課堂達(dá)標(biāo)驗收課堂達(dá)標(biāo)驗收課時作業(yè)課時作業(yè)學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2教學(xué)課件：第1章-第3節(jié)-化學(xué)鍵化學(xué)必修②·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)化學(xué)必修②·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5核心科學(xué)素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)驗收7課時作業(yè)1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5核新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)1654年格里克在德國馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒灒?6匹馬的力量居然沒有把兩個合在一起的抽空空氣的銅球拉開！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時，原子之間存在著強烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒災(zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見的化學(xué)鍵有哪些？請讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價鍵的形成過程。那么什么是離子鍵、共價鍵呢？學(xué)完本課時內(nèi)容，你將明了于心！1654年格里克在德國馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒灒?6匹課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、離子鍵和離子化合物1．離子鍵：(1)NaCl的形成示意圖：鈉離子和氯離子通過___________結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(2)定義：___________________之間的相互作用，稱為離子鍵。(3)成鍵微粒：________________。(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。點撥：離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。

離子鍵帶相反電荷離子陰、陽離子一、離子鍵和離子化合物離子鍵帶相反電荷離子陰、陽離子2．離子化合物離子鍵二、電子式1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的_____________排布的式子。最外層電子2．離子化合物離子鍵二、電子式最外層電子2．微粒電子式的表示方法Na×

Na＋2．微粒電子式的表示方法Na×Na＋3．用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl:____________________________。點撥：“·(點)”或“×”都表示電子，二者應(yīng)用時沒有區(qū)別。3．用電子式表示離子化合物的形成過程。共用電子對原子共用電子對原子(5)分類：(5)分類：3．電子式(1)非金屬單質(zhì)：Cl2:

_____________，N2:_______________。(2)共價化合物：H2O:_____________，CO2:

_____________。(3)用電子式表示形成過程。HCl:_________________________。3．電子式四、化學(xué)鍵1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2．分類四、化學(xué)鍵3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子；(2)本質(zhì)：________________的斷裂和________________的形成。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測答案：①—C

②—D

③—E

④—A

⑤—B答案：①—C②—D③—E④—A⑤—BBCBCBBCC課堂探究研析課堂探究研析問題探究：1．離子鍵、共價鍵的形成條件是什么？2．能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物？知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較問題探究：知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的探究提示：1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價鍵。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。知識歸納總結(jié)：1．離子鍵和共價鍵的比較：鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子探究提示：1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機化合物鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵陰、陽離子原子成鍵活潑金屬2．離子化合物與共價化合物的比較：2．離子化合物與共價化合物的比較：點撥：化學(xué)鍵判斷中的四個“不一定”1．部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2．金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價鍵，例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價鍵。3．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。4．只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。點撥：化學(xué)鍵判斷中的四個“不一定”⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤規(guī)律方法指導(dǎo)：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：①離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。②共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵。③離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中。④共價鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價化合物中。規(guī)律方法指導(dǎo)：化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系：CC問題探究：將下列電子式與錯因用線連接。探究提示：(1)—(a)

(2)—(b)

(3)—(d