南開19春學(xué)期170、180、180190《物理化學(xué)》在線作業(yè)一、單選題共20題，40分1、某反應(yīng)的DrCpABCD無法判斷【南開大學(xué)】答案：?2100℃，101325Pa，1mol100℃，101325Pa則該過程AΔG<0,不可逆BΔG=0,不可逆CΔG=0,可逆DΔG>0,不可逆【南開大學(xué)】答案：?3、1mol373K,ADG<0，DA<0【南開大學(xué)】答案：?4、物理吸附與化學(xué)吸附的根本區(qū)別在于A吸附作用力不同BCD【南開大學(xué)】答案：?5、微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)A與顆粒大小成正比B與顆粒大小無關(guān)C隨表面張力增大而增大D與固體密度成正比【南開大學(xué)】答案：?6ABCD【南開大學(xué)】答案：?7、液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面的說法正確的是Aθ=0°時(shí)，液體對固體完全不潤濕Bθ=180°時(shí)，液體對固體完全潤濕Cθ=90°D0°<θ<90°時(shí)，液體對固體潤濕程度小【南開大學(xué)】答案：?8、關(guān)于偏摩爾量,下面的敘述中不正確的是A偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù),其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)B系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量C純物質(zhì)的偏摩D偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零【南開大學(xué)】答案：?9、下面的說法中正確的是A升高溫度，只有活化能大的反應(yīng)速率常數(shù)升高B降低溫度只影響活化能小的反應(yīng)速率常數(shù)C升高溫度,活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大D升高溫度,活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大【南開大學(xué)】答案：?10AB強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少C強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少D強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變【南開大學(xué)】答案：?1gNO3溶液與過量KI反應(yīng)生成AgI膠體，對其聚沉能力最大的AKClBNaClCCuCl2DCuSO4【南開大學(xué)】答案：?12AB大水珠變大，小水珠變大C大水珠變小，小水珠變大D大水珠，小水珠均變小【南開大學(xué)】答案：?13AΦ=1BΦ=2CΦ=3DΦ=4【南開大學(xué)】答案：?14、關(guān)于可逆電池可逆熱效應(yīng)，正確表示是AQp=DrHmBQp=DrHm+zEFCQp=DrHm-zEFDQp=DrGm+TDrSm【南開大學(xué)】答案：?15、在絕熱、恒壓、W’=0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)。過程的ΔrHm和ΔrSm如何變化AΔrHm>0,ΔrSm=0BΔrHm=0,ΔrSm>0CΔrHm<0,ΔrSm=0DΔrHm=0,ΔrSm<0【南開大學(xué)】答案：?16ABCD【南開大學(xué)】答案：?17、在標(biāo)準(zhǔn)壓力p0268KΔSAΔS>0BΔS<0CΔS=0D無法確定【南開大學(xué)】答案：?18、體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài)B時(shí)，其熵變dS應(yīng)如何A各不相同B都相同C不等于經(jīng)可逆途徑的熵變D不一定相同【南開大學(xué)】答案：?19、下列電池的電動勢與氯離子活度無關(guān)的是AZn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtBZn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|CAg-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),PtDPt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt【南開大學(xué)】答案：?20、某一反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為2kJ/mol,則該反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)為A0.449B2.23C4.49D0.22【南開大學(xué)】答案：?二、多選題共10題，20分1、對于恒沸點(diǎn)描述，正確的是A恒沸點(diǎn)在固定壓力下是一無變量點(diǎn)B恒沸點(diǎn)組成不隨壓力變化C恒沸點(diǎn)處平衡氣、液兩相組成相同D恒沸點(diǎn)體系為一化合物，有固定組成【南開大學(xué)】答案：?C2、水的冰點(diǎn)比三相點(diǎn)低0.01度，主要原因有A兩種狀態(tài)下壓力不相同B水的冰點(diǎn)測量時(shí)，體系中溶有空氣C測量儀器的誤差D不能確定【南開大學(xué)】答案：?B3、下列哪個(gè)不是零級反應(yīng)特征ABC反應(yīng)半衰期與反應(yīng)物初始濃度成正比D反應(yīng)速率常數(shù)單位為[濃度]-1[時(shí)間]-1【南開大學(xué)】答案：?D4、下列哪些是Langmuir吸附模型的理論假設(shè)A單分子吸附B吸附分子間無相互作用C固體表面均勻D吸附平衡為動態(tài)平衡【南開大學(xué)】答案：?BCD5、關(guān)于電極極化，正確的說法是ABC極化使電池的輸出電壓增大D通過極化可以調(diào)節(jié)電解過程陰極析出順序【南開大學(xué)】答案：?D6、關(guān)于表面活性劑的CMC，下列說法正確的是A低于CMCB高于CMC時(shí)，溶液中沒有以單分子形態(tài)存在的活性劑分子CCMC附近，溶液的表面張力有顯著變化DCMC附近，溶液的電導(dǎo)率有顯著變化【南開大學(xué)】答案：?D7AB滲透C擴(kuò)撒D沉降平衡【南開大學(xué)】答案：?D8A]-1BCD消耗75%反應(yīng)物所需時(shí)間為消耗50%反應(yīng)物所需時(shí)間的兩倍【南開大學(xué)】答案：?BCD9、關(guān)于催化劑的性質(zhì)，下列說法不正確的是A對于一化學(xué)反應(yīng)，催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)過程，故反應(yīng)前后量不變C催化劑不能改變反應(yīng)的活化能D對于多個(gè)競爭反應(yīng)，催化劑可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性。【南開大學(xué)】答案：?BC10A→B和A→C,反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1的初始濃度為時(shí)刻產(chǎn)物BCAcB:cC=k1:k2BcB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}CcB=cA0[1-exp(-k1t)]DcC=cA0[1-exp(-k2t)]三、判斷題共20題，40分1AB【南開大學(xué)】答案：?2AB【南開大學(xué)】答案：?3AB【南開大學(xué)】答案：?4不相同AB【南開大學(xué)】答案：?5AB【南開大學(xué)】答案：?6AB【南開大學(xué)】答案：?7AB【南開大學(xué)】答案：?8AB正確【南開大學(xué)】答案：?9AB【南開大學(xué)】答案：?10、某反應(yīng)的ΔrGm0<0，AB【南開大學(xué)】答案：?11AB【南開大學(xué)】答案：?12AB【南開大學(xué)】答案：?13AB【南開大學(xué)】答案：?14AB【南開大學(xué)】答案：?15、由公式Λm=κ/c可知，對強(qiáng)電解質(zhì)，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導(dǎo)率也增大一倍,故Λm不隨濃度變化。A錯(cuò)誤B正確【南開大學(xué)】答案：?16AB【南開大學(xué)】答案：?17AB【南開大學(xué)】答案：?18、溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)中