高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考電離平衡選擇題詳解高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考電離平衡選擇題詳解4/4高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考電離平衡選擇題詳解2008高考電離平衡選擇題詳解hjg6281（.08全國卷Ⅰ12.）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混雜溶液中，以下排列正確的選項是A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH—)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H+)C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)【剖析】酸越弱，對應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些，則D錯。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來的鹽電離出的離子的濃度，又由于鹽類水解的實質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度減小，一般要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。則B、C錯。應(yīng)選A?！究键c】觀察電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。2.（08全國卷Ⅱ7.）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基pH變色范圍以下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完好時，以下敘述中正確的選項是溶液呈中性，可采納甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，只能采納石蕊作指示劑溶液呈堿性，只能采納酚酞作指示劑【剖析】0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完好時，生成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該采納酚酞作指示劑。應(yīng)選D。【考點】觀察酸堿中和滴定中指示劑的選擇。3．（08全國卷Ⅱ9.）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為B.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L【剖析】設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V(NaOH)=3LV(HCl)=2L,二者混雜后反應(yīng)，混雜溶液體積為5L，二者混雜后反應(yīng)，所得溶液PH=12，則c(OH-)=10-2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L，則，c=0.05mol/L。應(yīng)選C。【考點】觀察酸堿中和反應(yīng)，pH計算。4．（08北京卷11.）以下表達(dá)正確的選項是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液2)＞c(NH4)pH=7時，c(SO4B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混雜，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)增大c(NH3H2O)【剖析】依照溶液中電荷守恒知：++)=2c(SO2--)，當(dāng)溶液pH=7時，c(H)+c(NH44)+c(OHc(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)，則A錯；醋酸是弱酸，不同樣濃度的醋酸其電離程度不同樣，當(dāng)pH相差一個單位時，c1＞10c2，則B錯；.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混雜時，醋酸過分，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向搬動，c(OH)減少，則Dc(NH3H2O)錯，應(yīng)選C。【考點】觀察弱電解質(zhì)的電離平衡及改變條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響；pH計算及綜合應(yīng)用等知識。5.（08上海卷11.）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是( )①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【剖析】某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離平衡碰到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性，則①④吻合題意；②水的電離平衡碰到促進(jìn)，③水的電離平衡未碰到影響，應(yīng)選A。【考點】觀察外加物質(zhì)對水的電離平衡的影響因素。6．（08上海卷14.）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則以下描述正確的選項是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混雜而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混雜而成C．加入適合的NaOH，溶液中離子濃度為－＋－＋c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)D．加入適合氨水，c(CH3COO－)必然大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【剖析】此題要點應(yīng)注意題中“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因此溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液依舊呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當(dāng)恰好完好反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當(dāng)堿過分時，必然c(Na＋－D中加入氨水，由)＞C(CH3COO)，因此在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能夠成立；選項電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋－＋＋)；當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋－)，則c(CH3COO)＞c(NH4)＋c(Na)＝c(OH)，則c(CH3COO－＋＋)；當(dāng)溶液呈堿性時，＋－－＋)＝c(NH4)＋c(Nac(H)＜c(OH)，則c(CH3COO)＜c(NH4)＋c(Na＋－＋＋)，因此c(CH3COO)不用然大于c(Na)、c(NH4)之和。應(yīng)選A。【考點】觀察外加物質(zhì)對弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡的影響因素；pH計算及離子濃度大小比較等綜合知識。7．（08重慶卷7.）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大【剖析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向搬動，則CH3COO-濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對其平衡有控制，CH3COO-濃度增大。應(yīng)選A?！究键c】鹽類的水解的影響因素8．（08重慶卷9.）以下各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-+)=1.010×-13mol·L-1的溶液中：+2+-2－D.在c(HNa、S、AlO2、SO3【剖析】A項pH=1為酸性條件，其中的ClO－與H＋會生成弱電解質(zhì)HClO；B項SO42－與Ba2＋生成BaSO4積淀；C項在酸性條件有NO3－存在的情況下，相當(dāng)于HNO3，會氧化Fe2＋和Br－；D項中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即堿性條件，所有離子均能存在。應(yīng)選D。【考點】觀察離子共存問題。9．（08天津卷9.）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下敘述不正確的選項是．．．A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向搬動D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混雜后，溶液的pH＜7【剖析】依照電荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即

－－)+C(CH3COO)，故A項對；＋c(H)減小，而在必然溫度下，[H+]·[OH-]=Kw是必然值，故－－c(OH)增大，因此B錯；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3COO)增大，因此平衡向左搬動，故＋C對；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H)=c(OH)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH，二者等體積混雜后，醋酸過分，因此溶液顯酸性，即pH＜7，因此D對。應(yīng)選B?！究键c】觀察外加物質(zhì)對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，溶液的稀釋，pH計算等知識。10.（08廣東化學(xué)卷17.）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常有的物質(zhì)。以下表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的序次是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和體積與pH都同樣的HCl溶液和CH3COOH溶液所耗資的NaOH物質(zhì)的量同樣【剖析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，因此A錯；++-2--電荷守恒：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(OH)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)因此B錯誤；C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；同樣pH，同樣體積的HCl和HAc，由于HAc為弱酸，因此HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所耗資的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。應(yīng)選C。【考點】觀察鹽類水解；pH計算及離子濃度大小比較等綜合知識。12.（08廣東化學(xué)卷18.）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，依照溶液電導(dǎo)率變化能夠確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線表示圖。以下表示圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3CO