第27講弱電解質(zhì)的電離平衡第27講弱電解質(zhì)的電離平衡-2-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件(溫度、濃度)下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都保持不變時(shí)的狀態(tài)。平衡建立過(guò)程的v-t圖像如圖所示。-2-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練弱電解質(zhì)的電離平衡-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征

-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因:濃度、溫度、加入試劑等。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液為例(CH3COOHCH3COO-+H+

ΔH>0),用平衡移動(dòng)原理分析電離平衡的移動(dòng)。-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.外界條件對(duì)電離平衡的影響-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練名師點(diǎn)撥(1)稀醋酸溶液加水稀釋時(shí),溶液中的各離子濃度并不是都減小,如c(OH-)是增大的。(2)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,電離程度也不一定增大,如稀醋酸溶液中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移,電離程度不一定增大。-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練名師點(diǎn)撥(1)稀醋酸溶液加水稀-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練1.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)依據(jù)(1)弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。(2)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后1<pH<2。(3)弱電解質(zhì)形成的鹽類(lèi)能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象:①配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)闇\紅色。②用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測(cè)其pH,pH>7。-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練1.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)依據(jù)-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)溶液稀釋規(guī)律用化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí),應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理:平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng),移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變,只是一定程度上減弱這種改變。例如:加水稀釋CH3COOH溶液時(shí),盡管H+的物質(zhì)的量增大,但由于溶液體積增大的程度更大,故c(H+)仍會(huì)減小。如下圖所示:-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)溶液稀釋規(guī)律-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.電離平衡移動(dòng)造成離子濃度變化的判斷(1)稀釋時(shí)溶液中c(H+)或c(OH-)的變化:常采用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。先假設(shè)弱電解質(zhì)不電離,求溶液中稀釋后的c(H+)或c(OH-);然后考慮弱電解質(zhì)還能繼續(xù)電離,導(dǎo)致n(H+)或n(OH-)要比假設(shè)情況的大,c(H+)或c(OH-)也就隨之發(fā)生變化。(2)溶液中某些離子濃度比值的變化對(duì)弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)過(guò)程中某些離子濃度比值的變化常用兩種方法分析:第一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較,這樣分析起來(lái)可以忽略溶液體積的變化,只需分析微粒數(shù)目的變化即可;第二種方法是“湊常數(shù)”,解題時(shí)將某些離子的濃度比值關(guān)系,乘以或除以某種離子的濃度,將會(huì)轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種離子濃度相乘或相除的關(guān)系。-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.電離平衡移動(dòng)造成離子濃度變-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例1(2018天津河西務(wù)高中高三模擬)10mL0.1mol·L-1的氨水,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(

)A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例1(2018天津河西務(wù)高中-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一

電離平衡的特征1.在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

(

)A.溶液顯電中性B.溶液中無(wú)CH3COOH分子C.氫離子濃度恒定不變D.c(H+)=c(CH3COO-)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一電離平衡的特征答案-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向二

外界條件對(duì)電離平衡的影響2.(2018天津一中高三模擬)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(

)A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小答案解析解析關(guān)閉向H2S溶液中加水,平衡向右移動(dòng),溶液中n(H+)增大,由于溶液體積增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此溶液中c(H+)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。通入SO2氣體,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2==3S↓+2H2O,平衡向左移動(dòng);當(dāng)SO2過(guò)量時(shí),SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S的強(qiáng),因此溶液的pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。滴加新制氯水,發(fā)生的反應(yīng)為H2S+Cl2==2HCl+S↓,溶液中c(H2S)減小,平衡向左移動(dòng);由于反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸,完全發(fā)生電離,溶液的pH減小,C項(xiàng)正確。加入少量CuSO4,發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4,溶液中c(S2-)減小,平衡向右移動(dòng),溶液中c(H+)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向二外界條件對(duì)電離平衡的-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向三

電離平衡與溶液導(dǎo)電性的綜合判斷3.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH:C<A<BB.A、B、C三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:C<A<BC.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量A處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小D.A、B、C三點(diǎn)溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:C<A<B答案解析解析關(guān)閉導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,則A、B、C三點(diǎn)溶液的pH為B<A<C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨水的增多,醋酸的電離程度在增大,所以A、B、C三點(diǎn)醋酸的電離程度:A<B<C,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量A處溶液的pH,則相當(dāng)于將A處溶液稀釋,導(dǎo)電能力增強(qiáng),溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,所以測(cè)量結(jié)果偏小,故C項(xiàng)正確;A、B、C三點(diǎn)溶液的濃度不同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,所以A、B、C三點(diǎn)溶液用1mol·L-1氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:A=B=C,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向三電離平衡與溶液導(dǎo)電性-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練電離度和電離常數(shù)1.電離度(1)定義。在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)表示方法。-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練電離度和電離常數(shù)-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練(3)影響因素。

-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練(3)影響因素。-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)(1)定義。電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)。(2)表達(dá)式。(3)特點(diǎn)。①電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,K值增大。②多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是第一步?第二步?第三步……故其酸性取決于第一步電離。(4)意義。同一溫度下,K越大→越易電離→酸(堿)性越強(qiáng)

-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)(3)特點(diǎn)。-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小,堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離常數(shù)不變,考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)的4大應(yīng)用-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例2已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)。-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例2已知:下表為25℃時(shí)某-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.圖中c(H+)∶c(R-)的值:A點(diǎn)>C點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)B.pH相同的四種溶液濃度關(guān)系:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)C.圖中A點(diǎn)酸的總濃度小于B點(diǎn)酸的總濃度D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaClO的混合溶液中:c(OH-)=0.1mol·L-1-c(ClO-)+c(H+)+c(CH3COOH)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練如圖表示常溫下,稀釋CH3C-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一

電離度和電離常數(shù)的應(yīng)用1.(2018天津?yàn)I海新區(qū)高三模擬)已知25℃下,醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系:K==1.75×10-5,下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是(

)A.25℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-5B.25℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5答案解析解析關(guān)閉K為醋酸的電離常數(shù),只與溫度有關(guān),與離子濃度無(wú)關(guān),故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;由于醋酸電離過(guò)程吸熱,則升高溫度,K增大,降低溫度,K減小,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃),K應(yīng)小于1.75×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,K應(yīng)大于1.75×10-5,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一電離度和電離常數(shù)的應(yīng)-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(

)A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-==HY+Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大D.相同溫度下,1mol·L-1HX溶液中HX的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液中HX的電離常數(shù)答案解析解析關(guān)閉相同溫度下,K(HZ)>K(HY)>K(HX),所以酸的強(qiáng)弱關(guān)系為HZ>HY>HX,可知A、C項(xiàng)不正確,B項(xiàng)正確;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),D項(xiàng)不正確。答案解析關(guān)閉B-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.相同溫度下,根據(jù)三種酸的-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向二

電離常數(shù)及電離度的定量計(jì)算3.25℃時(shí),用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向二電離常數(shù)及電離度的定-26-強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.等物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸溶液與一元弱酸溶液的比較-26-強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較-27-2.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸溶液與一元弱酸溶液的比較說(shuō)明:一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與上述類(lèi)似。-27-2.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸溶液與一元弱酸溶液的-28-3.用圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液-28-3.用圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律-29-(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液

-29-(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液-30-典例1常溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是(

)A.①②兩溶液中c(OH-)相等B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②D.等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②答案解析解析關(guān)閉常溫下,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中,c(OH-)相等,A項(xiàng)正確,由于NH3·H2O是弱堿,故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別加水稀釋10倍時(shí),氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1,而氨水的pH大于11且小于12,C項(xiàng)正確;等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量,分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積①>②,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉B-30-典例1常溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是(第27講弱電解質(zhì)的電離平衡第27講弱電解質(zhì)的電離平衡-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件(溫度、濃度)下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都保持不變時(shí)的狀態(tài)。平衡建立過(guò)程的v-t圖像如圖所示。-2-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練弱電解質(zhì)的電離平衡-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征

-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因:濃度、溫度、加入試劑等。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液為例(CH3COOHCH3COO-+H+

ΔH>0),用平衡移動(dòng)原理分析電離平衡的移動(dòng)。-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.外界條件對(duì)電離平衡的影響-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練名師點(diǎn)撥(1)稀醋酸溶液加水稀釋時(shí),溶液中的各離子濃度并不是都減小,如c(OH-)是增大的。(2)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,電離程度也不一定增大,如稀醋酸溶液中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移,電離程度不一定增大。-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練名師點(diǎn)撥(1)稀醋酸溶液加水稀-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練1.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)依據(jù)(1)弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。(2)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后1<pH<2。(3)弱電解質(zhì)形成的鹽類(lèi)能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象:①配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)闇\紅色。②用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測(cè)其pH,pH>7。-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練1.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)依據(jù)-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)溶液稀釋規(guī)律用化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí),應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理:平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng),移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變,只是一定程度上減弱這種改變。例如:加水稀釋CH3COOH溶液時(shí),盡管H+的物質(zhì)的量增大,但由于溶液體積增大的程度更大,故c(H+)仍會(huì)減小。如下圖所示:-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.弱電解質(zhì)溶液稀釋規(guī)律-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.電離平衡移動(dòng)造成離子濃度變化的判斷(1)稀釋時(shí)溶液中c(H+)或c(OH-)的變化:常采用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。先假設(shè)弱電解質(zhì)不電離,求溶液中稀釋后的c(H+)或c(OH-);然后考慮弱電解質(zhì)還能繼續(xù)電離,導(dǎo)致n(H+)或n(OH-)要比假設(shè)情況的大,c(H+)或c(OH-)也就隨之發(fā)生變化。(2)溶液中某些離子濃度比值的變化對(duì)弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)過(guò)程中某些離子濃度比值的變化常用兩種方法分析:第一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較,這樣分析起來(lái)可以忽略溶液體積的變化,只需分析微粒數(shù)目的變化即可;第二種方法是“湊常數(shù)”,解題時(shí)將某些離子的濃度比值關(guān)系,乘以或除以某種離子的濃度,將會(huì)轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種離子濃度相乘或相除的關(guān)系。-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練3.電離平衡移動(dòng)造成離子濃度變-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例1(2018天津河西務(wù)高中高三模擬)10mL0.1mol·L-1的氨水,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(

)A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例1(2018天津河西務(wù)高中-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一

電離平衡的特征1.在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

(

)A.溶液顯電中性B.溶液中無(wú)CH3COOH分子C.氫離子濃度恒定不變D.c(H+)=c(CH3COO-)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一電離平衡的特征答案-42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向二

外界條件對(duì)電離平衡的影響2.(2018天津一中高三模擬)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(

)A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小答案解析解析關(guān)閉向H2S溶液中加水,平衡向右移動(dòng),溶液中n(H+)增大,由于溶液體積增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此溶液中c(H+)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。通入SO2氣體,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2==3S↓+2H2O,平衡向左移動(dòng);當(dāng)SO2過(guò)量時(shí),SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S的強(qiáng),因此溶液的pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。滴加新制氯水,發(fā)生的反應(yīng)為H2S+Cl2==2HCl+S↓,溶液中c(H2S)減小,平衡向左移動(dòng);由于反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸,完全發(fā)生電離,溶液的pH減小,C項(xiàng)正確。加入少量CuSO4,發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4,溶液中c(S2-)減小,平衡向右移動(dòng),溶液中c(H+)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向二外界條件對(duì)電離平衡的-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向三

電離平衡與溶液導(dǎo)電性的綜合判斷3.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH:C<A<BB.A、B、C三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:C<A<BC.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量A處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小D.A、B、C三點(diǎn)溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:C<A<B答案解析解析關(guān)閉導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,則A、B、C三點(diǎn)溶液的pH為B<A<C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨水的增多,醋酸的電離程度在增大,所以A、B、C三點(diǎn)醋酸的電離程度:A<B<C,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量A處溶液的pH,則相當(dāng)于將A處溶液稀釋,導(dǎo)電能力增強(qiáng),溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,所以測(cè)量結(jié)果偏小,故C項(xiàng)正確;A、B、C三點(diǎn)溶液的濃度不同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,所以A、B、C三點(diǎn)溶液用1mol·L-1氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:A=B=C,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向三電離平衡與溶液導(dǎo)電性-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練電離度和電離常數(shù)1.電離度(1)定義。在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)表示方法。-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練電離度和電離常數(shù)-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練(3)影響因素。

-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練(3)影響因素。-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)(1)定義。電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)。(2)表達(dá)式。(3)特點(diǎn)。①電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,K值增大。②多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是第一步?第二步?第三步……故其酸性取決于第一步電離。(4)意義。同一溫度下,K越大→越易電離→酸(堿)性越強(qiáng)

-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)(3)特點(diǎn)。-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-48-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-49-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小,堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離常數(shù)不變,考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.電離常數(shù)的4大應(yīng)用-50-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練-51-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例2已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)。-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練例2已知:下表為25℃時(shí)某-52-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.圖中c(H+)∶c(R-)的值:A點(diǎn)>C點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)B.pH相同的四種溶液濃度關(guān)系:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)>c(Na2CO3)C.圖中A點(diǎn)酸的總濃度小于B點(diǎn)酸的總濃度D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaClO的混合溶液中:c(OH-)=0.1mol·L-1-c(ClO-)+c(H+)+c(CH3COOH)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練如圖表示常溫下,稀釋CH3C-53-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一

電離度和電離常數(shù)的應(yīng)用1.(2018天津?yàn)I海新區(qū)高三模擬)已知25℃下,醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系:K==1.75×10-5,下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是(

)A.25℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-5B.25℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5答案解析解析關(guān)閉K為醋酸的電離常數(shù),只與溫度有關(guān),與離子濃度無(wú)關(guān),故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;由于醋酸電離過(guò)程吸熱,則升高溫度,K增大,降低溫度,K減小,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃),K應(yīng)小于1.75×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,K應(yīng)大于1.75×10-5,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練考向一電離度和電離常數(shù)的應(yīng)-54-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破對(duì)點(diǎn)演練2.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(

)A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ