課題3溶質(zhì)的濃度第九單元溶液第2課時二.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算類型1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算2.關(guān)于溶液稀釋等問題的計算3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：2.計算公式：×100%=溶液質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100+=溶劑質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)能力源于運(yùn)用溫故而知新1.18g10%的鹽水中分別放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：18gX10%加水：18g＋2g＝9%加鹽：18gX10%＋2g18g＋2g＝19%答:所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，19%。當(dāng)堂訓(xùn)練1對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變，列等式是解稀釋計算題的方法。如：設(shè)某溶液Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%,加Cg水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D%,則有：

Ag×B%=(A+C)g×D%。2.關(guān)于溶液稀釋等問題的計算練習(xí)２：配500mL20%的硫酸需98%的硫酸多少毫升?解：查資料得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)：需98%的硫酸的體積為x

。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，且質(zhì)量=體積×密度x×1.84g/cm3×98%=500ml×1.14g/cm3×20%稀釋前溶液中H2SO4的質(zhì)量稀釋后溶液中H2SO4的質(zhì)量x=63.2ml答：配制500mL20%的硫酸需要63.2ml98%的硫酸?？梢粤谐鱿率剑寒?dāng)堂訓(xùn)練2化學(xué)純500ml濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3練習(xí)3

實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，標(biāo)簽如左圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為＿＿＿g。若用這瓶濃鹽酸來配制200g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸＿＿＿ml,量取水＿＿＿ml。⑴500ml×1.18g/cm3=590g⑵200

g

×10%=V(濃鹽酸)×1.18g/cm3×37%59045.8⑶200

g

=45.8ml

×1.18g/cm3+V(水)×1.0g/cm3145.9當(dāng)堂訓(xùn)練2練習(xí)4、把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合，求混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X80g×98%70g×30%80g

+70g()×X混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量+=混合后溶液總質(zhì)量X=0.662=66.2%答:混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。當(dāng)堂訓(xùn)練2

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：T0C時飽和溶液的3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C

時，100g溶劑中最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S(g)S(g)+100(g)100%【注意】未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量

例1

已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%

。=26.5%36g100g＋36g解：＝3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S(g)S(g)+100(g)100%解：設(shè)20℃時50g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量為xx

=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%。≈26.5%×100%練習(xí)1:20℃時NaCl的溶解度是36g?，F(xiàn)有50g水放入20gNaCl,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)堂訓(xùn)練3

有溶液參與反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要從以下兩個方面考慮：（1）在化學(xué)方程式中的有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，是指溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量或體積。（2）對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的求法：4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量―生成氣體質(zhì)量―生成沉淀質(zhì)量

例1：有6.5g

鋅粒與

100g

稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為x，則：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

9.8g100g×100%=9.8%65986.5gx=6598

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。6.5gxx=9.8g4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算解：設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為ⅹ，所用硫酸的質(zhì)量為У，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為Ζ

Zn

+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161232.5gyzx6598161232.5gyzx===x＝1gy＝49gz＝80.5g⑴所以生成氫氣的質(zhì)量為1g。當(dāng)堂訓(xùn)練4練習(xí)1245g⑵硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：49g245g=×100％20%⑶溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80.5g32.5g＋245g－1g=×100％29.1%80.5g80.5g＋245g（1－20%

）=×100％29.1%當(dāng)堂訓(xùn)練4答：⑴生成1g氫氣；⑵所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；⑶生成硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%。練習(xí)2一塊質(zhì)量為20g的銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g。

求⑴合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:

⑴設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑20.4g65x161y65x161y20.4g＝＝x

=13gy=32.2g當(dāng)堂訓(xùn)練4

⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：

20g+148.4g-7g-0.4g=161g反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.2g/161g×100%=20%答：⑴合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(20-13)g÷20g×100%=35%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：當(dāng)堂訓(xùn)練4練習(xí)3、某樣品為銅和氧化銅的混合物，對其進(jìn)行成分分析，取10.0g樣品，向其中分五次加稀硫酸，使充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記于下表：(反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，銅不參加反應(yīng)）12345加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）8.06.04.02.02.0試回答下列問題：（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為

g；（2）10g樣品中銅元素的質(zhì)量總共為多少克？(3)若72g該稀硫酸與10.0g此樣品恰好完全反應(yīng)，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)堂訓(xùn)練488.4g

⑶16g÷(72＋8)g×100%=20%20％練習(xí)1、配制200g4％的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）A．4gB．8gC．192gD．200g

練習(xí)2、用氯化鈉固體配制500mL10%的氯化鈉溶液時，不需用到的儀器是()A．托盤天平B．漏斗C．燒杯D．量筒

練習(xí)3、配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)B．氯化鈉晶體不純C．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

當(dāng)堂訓(xùn)練5BBD1、甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說法一定正確的是（）A.兩溶液仍飽和B.甲溶液仍飽和C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙D.溶液質(zhì)量：甲=乙BC當(dāng)堂訓(xùn)練6一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)