湘豫名校2023屆高三化學(xué)8月入學(xué)摸底試題卷注意事項：.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試題卷上無效。.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試題卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12016Fe56一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意.1.2022年北京冬奧會上使用的許多科技都體現(xiàn)了綠色環(huán)保的理念,而化學(xué)相關(guān)知識則為其提供了重要的理論支撐。下列說法錯誤的是（）A.火炬“飛揚”外殼由有機高分子材料碳纖維制成B.火炬"飛揚”采用級能為燃料，體現(xiàn)“綠色低碳”的發(fā)展理念C.奧運場館使用的硫化鎘發(fā)電玻璃，實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化D.冬奧會使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效減少白色污染2.化學(xué)與我國傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列解讀錯誤的是（）A.《漢書》中“高奴縣有消水可燃”，這里的“消水”指的是石油B.《對后備急方》中“青蒿?握，以水二升漬，絞取汁"，操作中"漬"和"絞”分別表示浸取和過濾C.《廣陽雜記》中“川東鹽井，且有火井，以助煎熬，其火無灰"，“其火無灰”發(fā)生了化學(xué)變化D.“冰，水為之，而寒于水"說明冰的能量低于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬「吸熱反應(yīng)3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A.13gC6H6和c8H8的混合物中，含有的碳碳雙鍵數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LHF含有的原子數(shù)為為C.16.8gFe與高溫水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8義D.1LO.lmol-LNallCOj溶液中含IICO3的數(shù)目為0.4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項性質(zhì)實際應(yīng)用A乙烯能與酸性KMI1O4溶液反應(yīng)用浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土保存水果B氫氟酸可與SiC)2反應(yīng)利用級氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品CS。?具有氧化性S。?可用于漂白紙漿和草帽DA1(OH)3受熱分解，生成高熔點物質(zhì)和水可用Al(OH)j為原料制作塑料的阻燃劑5.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予BenjaminList和DavidMacMillan,以表彰他們對不對稱有機催化的發(fā)展所做出的貢獻。如圖所示，用催化劑Fej(CO)i2和ZSM-5催化CO,加氫合成乙烯，最終得到的產(chǎn)品中含CH,、C3H6,C4H8等副產(chǎn)物.下列說法錯誤的是()A.CO2和C,H4分子中所有原子均共平面B.催化劑減小了反應(yīng)的活化能和焙變C.(CH2)b并構(gòu)化反應(yīng)中所得副產(chǎn)物C3H6和C4Hli可能屬于飽和經(jīng)D.第I步為決速步驟，該步反應(yīng)的活化能大于第11步反應(yīng)的活化能.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，右圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系的“價一類”二維圖.下列相關(guān)推斷不合理的是()TOC\o"1-5"\h\z心 _M, I] I?4 ??一-?—>()、：M???0 ?':：:敏化”單宛氣化出前拉力戈關(guān)刈破無米的“價一類”二維因A.物質(zhì)丫既具有氧化性又具有還原性B.硫酸型酸雨的形成過程涉及N向M的轉(zhuǎn)化C.常溫下金屬銅遇濃的M溶液會發(fā)生鈍化D.X與丫反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.卜,列實驗操作與相應(yīng)實驗?zāi)康木_的是()

A.圖1為利用CCLA.圖1為利用CCL萃取碘水中的I2B.圖2可驗證非金屬性：Cl>C>SiC.圖3為利用乙醉和乙酸制備乙酸乙南D.圖4為實驗室制備氫氧化亞鐵.M和N是某種藥物合成的中間體，二者轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下所示。下列有關(guān)M,N的說法正確的是（）（）CH-OH ....L_zx/H-恢HS（）... ”MA.M中的含氧官能團有碳碳雙鍵、羥基和健鍵B.M分子中沒有手性碳原子C.可用酸性高鈦酸鉀溶液鑒別M和ND.X為CHaCOOH,M生成N屬于加成反應(yīng).［Y2Z4XW2f能形成電池負(fù)極的穩(wěn)定SEI膜,幫助電池在高溫環(huán)境下正常工作。［Yz&XW?1的結(jié)構(gòu)如圖所求，其中X,Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多1,Y原子的一種核素可用于考古斷代，W的氫化物可以刻蝕玻璃.下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X,Y的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>YC.Y和Z形成的化合物為共價化合物，且可能不與碳發(fā)生反應(yīng)DjYzZ,XW?］一中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).科學(xué)家發(fā)明了一種利用人工光合作用把水分解成氧氣和氧氣的方法，開發(fā)了太陽能驅(qū)動水分解為燃料的新途徑。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)工：Fe3O4+H20-3FeO+02?+H2TB.由反應(yīng)【知，氧化性：Fc304>02C.反應(yīng)II中FeO作領(lǐng)化劑，H20作還原劑D.反應(yīng)II中每生成1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時轉(zhuǎn)移O.lmol電子11.“鈦合金材料”被稱為“二十一世紀(jì)金屬材料”，某科研探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeO-TiOz）提取金屬鈦，其主要流程如圖所示。已知：①常溫下鈦（Ti）與酸、堿均不反應(yīng)，高溫卜能被空氣氧化;②TiCl,極為活潑，易水解，在空氣中會與水蒸氣形成煙霧.下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.步驟I中粉碎鈦鐵礦和碳可使反應(yīng)物充分接觸以加速反應(yīng)B.步驟］【中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2C1:=TiCl4+2COC.步驟HI為鎂粉與TiCl,溶液發(fā)生反應(yīng)：TiCl,+2Mg=Ti+2MgeUD.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)12科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與活性。在催化劑表而反應(yīng)的過程（如圖所示）.下列說法正確a.狀態(tài)i-狀態(tài)n為放熱過程b.狀態(tài)i-狀態(tài)II的能量變化為反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量c.狀態(tài)I一狀態(tài)ni過程中有非極性鍵和極性鍵的斷裂與形成d.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示反應(yīng)在催化劑表面進行，催化劑加快反應(yīng)的速率13.雙極膜電滲析法制疏基乙酸(HSCH,COOH)和高純度NaOH溶液的原理如圖所示，其中a,b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H-和0H-。IISCIH<><>11 疝應(yīng)以731浮點已知雙極膜復(fù)合層間H20能解離為H-和0H-,且實現(xiàn)H+和0H-的定向通過.下列說法錯誤的是()A.M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2。+2e*=H2T+2OITB.膜a和膜b均為陽離子交換膜，Na，經(jīng)膜a由鹽室移向堿室1C.電解一段時間后，堿室2中NaOH溶液濃度變大D.若將鹽室中原料換成NazSO”溶液，當(dāng)外電路中通過2moi片時，可生成lmolH2s0,14.常溫下，將6moic和8molH2充入2L的密閉剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g).根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)敘述正確的是()A.反應(yīng)1?3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.75moLL"?min-'B.反應(yīng)在8?lOmin時H?的物質(zhì)的量不變，說明此時反應(yīng)已停止C.8min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，K=0.125D.c點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時3啜(H2)=%(CH3OH).化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程，探究葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成的

固體混合產(chǎn)物成分.足一氨水訛臺產(chǎn)物 充分浸泡，過注固體混合產(chǎn)物成分.足一氨水訛臺產(chǎn)物 充分浸泡，過注無色常次 a藍色府不打色同住X 1H色？也充分如」已知：①CuO、C%0均能溶于濃氨水；②［Cu（NHJ2］在溶液中室.無色，［Cu（NHJ,］，在溶液中呈藍色.下列說法錯誤的是（）A.無色溶液充分振湯成藍色溶液，說明［Cu（NIL）2J被氧化生成［Cu（NHj』”B.根據(jù)現(xiàn)象，推測固體混合產(chǎn)物為Cu,。、CuOC.紅色固體X生成藍色溶液的離子方程式：2Cu+C）2+8NH3+211?0=2［Cu（NH3）J2*+40irD.若產(chǎn)物浸泡過程中進行充分振蕩，則無法推測出其成分.某二元酸H?X在水中的電離方程式是Hx=ir+iix-，HXUX?+H，常溫下，向20.00mL0.1mol1」H2X溶液中滴入O.lmoLLNaOH溶液，pOH本與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.已知pOH水表示溶液中由水電離出的c（OH）本的負(fù)對數(shù)，即pOH木=-lgc（0H］“。下列說法錯A.常溫F.O.lmollTHzX溶液的pH為1.4B.b點溶液中：c（X2"）=c（H*）-c（0ir）c點溶液呈中性、e點溶液呈堿性d點溶液呈堿性且溶液中存在：2c（Na）=c（HX）+c（X2）+c（H2X）二、非選擇題：共52分，包括必考題和選考題兩部分.第17?19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據(jù)要求作答.（一）必考題：包括3小題；共37分.

怪晶體欲進一步提純硫酸銀晶體，設(shè)計如下流程:H.S(13分)電解粗銅工業(yè)得到的粗硫酸銀晶體中含有Ci?*、Fc2\Fe"、Ca2\Zi?-社等雜質(zhì)離子，怪晶體欲進一步提純硫酸銀晶體，設(shè)計如下流程:H.S操作1口憚作IVj；……——? ?6HO濾渣3已知：①乳氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:金屬陽離子Fe”FeJ-Zn2+Ni2+開始沉淀的pH6.31.56.26.9沉淀完全的pH8.32.88.28.9②離子沉淀完全時，該離子的濃度小于l(T5mol-L-L③室溫下,^(CaF2)=4xlO11.(1)粗硫酸銀晶體水浸后通入H2s的主要目的是.(2)濾渣1的主要成分是,將濾渣1充分焙燒后，再用硫酸酸化即可得到?種工業(yè)原料，該原料可用于氣體水分的檢驗，焙燒濾渣1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)反應(yīng)H時滴加H?。?的作用是,反應(yīng)的離子方程式為,加入的試劑X是,調(diào)整溶液pH的范圍為一.(4)若反應(yīng)III中Ca?+的濃度為0.001mol1T,取等體積的Ni^溶液與該溶液混合，要使反應(yīng)結(jié)束時Ca?-完全沉淀，所加NiF2溶液的濃度至少為mol-L-1.(5)操作IV為在(填儀器名稱)中加熱至,冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥后得到相應(yīng)的純硫酸銀晶體。(13分)為了進一步響應(yīng)節(jié)能減排，實現(xiàn)碳達峰、碳中和，某企業(yè)科研機構(gòu)利用CO?和CH,反應(yīng)生成合成氣(主要成分為CO、),可減少溫室氣體的排放。(1)已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH4(g)==C(s)+2H2(g)AH=+75kJ?m。『②C(s)+O2(g)=82(g)AW=-394kJ-mol-1③C(s)+-O2(g)=CO(g)AW=-lllkJ-moP1則由CO2和CH,反應(yīng)生成合成氣的熱化學(xué)方程式為 .(2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量均為O.lmol的CH,和CO2,在?定條件卜使CO2(g)和CH,(g)發(fā)生反應(yīng),CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖所示.①結(jié)合右圖，在IIOO'C下y點時丫正/(填“大于”“小于”或"等于”)。②在1100°C下x點已達到平衡狀態(tài)1,用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K”則x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=(已知氣體分壓「分=氣體總壓P&X氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).x點時若升高溫度，反應(yīng)CO?(g)和CH,(g)反應(yīng)的平衡將 (填“正向移動”“逆向移動”或"不移動”).③若起始時在上述密閉容相中加人物質(zhì)的最均為0.2mol的H?和CO,該容器中發(fā)生的反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)熱設(shè)在1100"C和巴條件下達到平衡狀態(tài)2,與平衡狀態(tài)1相比，該狀態(tài)下的c(CO?)(填“變大”“變小”或“不變”).(3)利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO?，還原制備碳基燃料(包括CO、烷經(jīng)

和酸質(zhì)子交換膜等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段，其裝置原理如圖所示。~~'1.*1q坦f2投哎((>rp 1他件電鋁質(zhì)濟科①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH(填“變大”或“變小”).②每轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極室溶液質(zhì)量增加g.（11分）二氯異景尿酸鈉［（CNO）3chNa］為白色粉末狀或顆粒狀的固體，是弱化性殺菌劑中殺菌最為廣講、高效、安全的消毒劑.利用高濃度的NaCl。溶液和異制尿酸［（CNO3H3］固體制備二氯異制尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）.已知:①：3C12+6NaOH=^=5NaCI+NaCIO,+3H2O②：2NaC10+（CNO）3H3—（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O③二氯異截尿酸鈉難溶于冷水和有機溶劑，受熱易分解出劇毒的煙氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱是；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）裝置B中盛放的試劑為,若撤去該裝置，對裝置C中的制備實驗產(chǎn)生的影響是.（3）裝置C中冰水浴的目的是 ：儀器M中多孔球泡的作用是；若在儀器M中液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，由儀器M上口加入（CNO）3Hj固體，反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl2?原因是。（4）該制備裝置有一處缺陷，改進的方法是.（二）選考題：共15分,請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分多涂、多答，按所涂的首題進行評分不涂，按本選考題的首題進行評分.20.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）水合腓（NJl.HzO）又稱水合聯(lián)找，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和吸濕性。將水合腓通入CuO膠體中，可發(fā)生反應(yīng)：4CuO+N2H4-H2O=2Cu2O+N2?+3H2O.（1）CuO在反應(yīng)中起氧化作用，則基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為 ，0的基態(tài)原了核外電子按能量由低到高的數(shù)目之比，能量最高的電子占據(jù)的原子軌道的形狀為。（2）轉(zhuǎn)化過程中涉及N、O兩種元素，其中第一電離能較大的是（填元索符號）.N,lL分子中N原子的雜化方式為,其中所含化學(xué)鍵的類型為（填“。鍵”或“萬鍵”）.NH,與II??？梢匀我獗壤ト埽驗樗鼈兌际菢O性分子及二者可以發(fā)生反應(yīng)外，還因為.如圖中比0的鍵角小于膽，分析屈月:⑸N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為；以晶胞參數(shù)為單位長度建

立坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶胞中A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,則B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；該化合物的相對分子質(zhì)量為M,從為阿伏雌羅常象若該品胞的邊長為apm,則該品體的密度是g-cm5121」選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）0八1AAOCH（K'H-.,A/有機物F（（”', ）是一種藥物合成的麟中間體，其合成路線如下圖所示：

(,HOD(XII.CI1C11—CU(,HOD(XII.CI1C11—CUOH Cl,HdI—CHOHICIK'HCH廣: 久()(H(K已知：i.()(H(K()()'MH1 ?R-(IK)+QLC—K-R-CH「('IKKii.回答下列問題:A的名稱為,D中含有的含氧官能團的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡式為C-D的反應(yīng)類型為(4)寫出D-E的化學(xué)方程式(5)有機物G是B的同分異構(gòu)體，符合卜列條件的G有種，寫出核磁共振氫譜有5組峰且面積之比為3：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(僅寫一種即可)。①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個取代基且其中兩個取代基相同；②僅含有?種官能團，且能與新制Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。(6)卜.列關(guān)于有機物A的說法正確的是(填序號)。A.有機物A可與FcCl,溶液作用產(chǎn)生紫色沉淀B.有機物A分子中所有原子可能共面C.有機物A可發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)D.lmol有機物A在一定條件下可與4mOIK2發(fā)生加成反應(yīng)湘豫名校聯(lián)考2022年8月高三秋季入學(xué)摸底考試

化學(xué)參考答案題號12345678答案ADCCBCCB題號910111213141516答案BDCDCABD一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分.每小題只有?個選項符合題意。.A【解析】碳纖維是由不完全石墨結(jié)晶沿纖維軸向排列的一種多晶的新型無機非金屬材料，不是有機高分子，A項錯誤；“飛揚”采用氫能為燃料，其產(chǎn)物是水，詮釋綠色奧運，科技奧運的理念，體現(xiàn)"綠色低碳”的發(fā)展理念，B項正確；破化鎘發(fā)電玻璃，實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，C項正確；使用聚乳酸等可降解塑料，減少聚乙烯型料制品的使用，能減少白色污染，D項正確。.D【解析】“治水可燃”巾消水為可以燃燒的液體，這里流水指的是石油，A項正確；以水二升漬，“漬”是浸取，絞取汁，“絞”是過濾，B項正確；“其火無灰”是指燃燒充分，燃燒屬于化學(xué)變化，C項正確；冰轉(zhuǎn)化為水，屬于熔化，為吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤。.C【解析】C6H6和C8H8可能為含苯環(huán)的化合物，也可能為塊經(jīng)，不能判斷其含有的碳碳雙健數(shù)，A項錯談標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液態(tài)，B項錯誤；Fe與高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，16.8g(0.3mol)Fe反應(yīng)生成FeQ4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0-8Na，C項正確NaHCO,溶液中的HCO；既要水解又要電離，因此溶液中HCO；數(shù)量小于0.1N〃D項錯誤..C【解析】乙烯用作植物生長的催熟劑，乙烯被酸性KMn(\(溶液氧化生成CO?)不能再催熟水果，因此用浸泡過酸性KMnO,溶液的硅藻土可以保存水果，A項正確利用氮氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品是因為氮氛酸可與二氧化硅反應(yīng)，B項正確;SO?具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽，并非利用了SO?的氧化性，C項錯誤；Al(OH),受熱分解，吸收大量能量，可用手制作阻燃劑，D項正確。5.B【解析】CO2分子為直線形分子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所存原子均共平面，A項正確；催化劑減小了反應(yīng)的活化能以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的炫變，B項錯誤；GHf可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，C4Ha可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，所以當(dāng)C3H6和C4H&是環(huán)烷經(jīng)時屬于飽和涇，C項正確：由圖示可知，第1步反應(yīng)慢，屬『決速步驟，笫□步反應(yīng)快，說明第I步反應(yīng)的活化能大r第n步反應(yīng)的活化能，d項正確。.C【解析】物質(zhì)丫是so2,其分子中s為m價，處于中間價態(tài)，故so?既具有氧化性又具有還原性，A項正確；堿酸型酸雨的形成過程中涉及H2s。3向H2s0,的轉(zhuǎn)化，B項正確；常溫下Cu的金屬性較弱，遇濃硫酸不發(fā)生鈍化，C項錯誤；X為H?S、丫為SC)2，發(fā)生歸中反應(yīng)得到S單質(zhì)：2H2S+SO2==3SJ+2H2。，其中SO2作氧化劑，H2s作還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D項正確..C【解析】分離萃取溶液時，分液漏斗下端尖嘴部分要緊靠燒杯的內(nèi)壁，A項錯誤；利用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，但鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能判斷其非金屬性：Cl>C>Si,B項錯誤；加熱乙酸、乙等，濃硫酸的混合液，試管口向上傾針，利用飽和碳酸鈉收集并分離乙酸乙酯，C項正確；制備氮氧化亞鐵的方法有兒種，但都要考慮防氧化，圖中用CC1,防制化不合理，它的密度大于水，D項錯誤。.B【解析】M中含氧官能團有羥基和雄健，腺碳雙健中不含氧，A項錯誤由圖可知M分予中不含有手性碳原子，B項正確；M和N都含有碳碳雙鍵，都能使酸性KMnO"溶液褪色，不能用酸性KMnO,溶液鑒別M和N,C項錯誤；對比M和N的結(jié)構(gòu)簡式可知，M在濃硫酸，加熱條件卜,與CH3co0H發(fā)生南化反應(yīng)可生成N,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項錯誤.9.B【解析】根據(jù)題意可推斯出，X是B元素、丫是C元素，Z是0元素，W是F元素.根據(jù)同周期元素原子半徑自左向右依次減小的規(guī)律可知，原子半徑：B>C>O>F.A項正確；根據(jù)同周期元素非金膨性遞變規(guī)律可知，B的非金屬性比C弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：BHjVCH,,B項錯誤；丫和Z形成的化合物有CO和CO?,二者均是共價化合物，且CO不能與堿發(fā)生反應(yīng)，C項正確；根據(jù)［C2O4BFJ的結(jié)構(gòu)可知，C和B形成4個共價鍵，0形成2.個共價鍵，F(xiàn)形成1個共價鍵，由此可知各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確。10.D【解析】根據(jù)圖示知，反應(yīng)1為2F%O?=Z6FeO+O2T,A項錯誤；在太陽能作用下的反應(yīng)I雖是氧化還原反應(yīng)，但不能由此反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性與氧化產(chǎn)物氧化性的強弱，根據(jù)金屬鐵在氧氣中燃燒可知，轂化性：0?>FqO,,B項錯誤；根據(jù)圖示知，反應(yīng)H為3FeO+HzO誓FqO'+^T,IL。作弱化劑FeO)作還原劑，C項錯誤；由反應(yīng)H：3FeO+H2。生FjO4+H2T知，反應(yīng)H在標(biāo)準(zhǔn)112L狀況下生成1.12LH?時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為224：；o『x2=0.1mol,D項正確.U.C【解析】由圖示可知，將鈦鐵礦中FeO與碳單質(zhì)粉碎，可增大二者接觸面積，使其充分反應(yīng)，加快二者的反應(yīng)速率.，A項正確：根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，步驟11中高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2-TiCI4+2C0,B項正確：根據(jù)信息②知，內(nèi)。4易水解，與金屬鎂反應(yīng)時應(yīng)為圈體間反應(yīng)，且在高溫條件下進行，C項錯誤；已知常溫下，Ti與酸不反應(yīng)，Mg可溶于稀硫酸或稀鹽酸，故可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)，D項正確..D【解析】從圖示可看出狀態(tài)【能量較低，所以狀態(tài)I~狀態(tài)11是吸熱過程，A項錯誤:從圖示可看出該過程中，沒有CO分子中極性鍵的斷裂，只有CO2分子中極性鍵的形成，B、C項錯誤狀態(tài)I-狀態(tài)111是在催化劑表面進行的，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，D項正確..C【解析】根據(jù)雙極膜中LT和OH的移動方向知，M極連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2?+2OH-,A項正確：根據(jù)題意分析可知，膜a和膜b均為陽離子交換膜，鹽室中Na卡經(jīng)膜a由鹽室移向堿室1,堿室1中產(chǎn)生OH,使破室1中NaOH溶液濃度變大，堿室2中Na，經(jīng)膜b移向純水室生成NaOH溶液，B項正確由B項分析知，堿室2中NaOH溶液濃度變小,C項錯誤外電路有2moi電子通過時，鹽室中有2moiNa移向堿室1,雙極股中有2moiH'移向鹽室，即得到ImolH2s(^，D項正確。.A【解析】由圖可知，在l~3min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量變化了3mol,因此v(H2)=6mokJmo!075m0|.l1.min*,A項正確：在8~10min內(nèi)，H的物質(zhì)的量為2mol,說明此時反應(yīng)已達平衡狀態(tài),B項錯設(shè)8min時H,的物質(zhì)的量為2moi，消耗H2的物質(zhì)的量為8moi-2mol=6mol,根據(jù)化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量/mol 6 8 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 2 6 2 2平衡量/mol 4 2 2 2平衡時：c(CO2)=2mol-V1,c(H2)=lmol-L',c(CHJOH)=lmoir,,c(H2O)=lmol-L-1,則K=0.5,C項錯誤；由圖示知，c點反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，則此時%(口2)=3也(CHjOH),D項錯誤，.B【解析】根據(jù)已知信息知CuO、80均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)牛.［。1的1川丁(無色)、［CulNHjj"(藍色)，混合產(chǎn)物加入足量濃演水充分浸泡，過濾，得到無色溶液充分振蕩后得到藍色溶液，無色溶液含有［Cu(NHJ21(無色)，克分振蕩時被空氣中氧氣氧化傳化為［Cu2(NHJ4r(藍色),由此可知混合物中含有Cu?O,不含CuO,A項正確；紅色固體X應(yīng)該為Cu,再加入濃氮水充分振蕩時鋼,弱氣，濃氮水反應(yīng)生成［CuYNHj)/“(藍色)，因此同體混合物是C%。和Cu,B項錯誤；加入濃揚水充分振蕩生成 .(藍色)的化學(xué)方程式為2Cu+02+8NH3+2H2O=2［Cu（NH3）J"+40H^,C項正確CuO、C%0均能溶于濃鼠水，分別產(chǎn)生［cMNHb'J（無色）、［Cu2（NH3）J2*（藍色），且振篇過程中鋼.氧氣和濃城水也能反應(yīng)產(chǎn)生［Cu2（NH3）4］2+（藍色），故若產(chǎn)物浸泡過程進行充分振蕩，會直接生成藍色溶液，則無法推測出其成分，D項正確，D【解析】根據(jù)圖示知，a點時，pOH《=-lgc（0H）水=12.6,則c（0H工=10皿，c（H'）=lO14,pH=1.4,A項正確；B點時溶質(zhì)為NaHX,根據(jù)NaHX=Na'+HX-、IIXWX^+H'、H20U0H=+H+知,溶液中質(zhì)子守恒c（H"）=c（X2-）+c（0H）,則c（X”）=c（H*）-c（0H）,B項正確；根據(jù)滴定時溶液酸堿性的變化知，c點溶液呈中性，c點溶液呈堿性，C項正確；d點時溶液的溶質(zhì)為Na?X,X?-水解呈堿性，又根據(jù)HzX==ir+HX-知，HX一只電離不水解，故Na?X溶液中不存在H2X.X分子，根據(jù)物料守位知c（Na+）=2c（HX-）+2c（X2）,D項錯誤。二、非選擇題：共52分，包括必考題和選考題兩部分.第17?19題為必考題，每個試題考生都必須作答。笫20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共3小題，共37分。（13分）［答案］⑴使G?+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀進而除去（I分）CuS和S（1分）2CuS+302=2CuO+2SO2（2分，S+O2"SO?不寫也得分）（3）氧化Fe?+生成Fe”（1分）2Fe2-+H2O2+2H--2FeA+2H2。（2分）NiO（1分，或Ni（OHb及其它合理答案）2.8,pH<6.9（1分）（4）0.003或0.00298（2分）（5）蒸發(fā)皿（1分）出現(xiàn)少量晶膜（1分）【解析】（1）粗硫酸銀晶體中含有Ci?'、Fe2\Fe"、Ca2\Zn”等雜質(zhì)離子，晶體水浸后加入I^S，可發(fā)生反應(yīng)IkS+Cu'=CuSJ+2H'、II2s+2Fc>=S1+2Fc”+2ir,結(jié)合后面加入H?。？，可推出通入H2S的上要目的是使Cu"轉(zhuǎn)化為CuS沉淀而除去；（2）結(jié)合（1）可知，灌渣1的主要成分是CuS和S；將濾渣1充分焙燒，焙燒濾渣1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+302-2CuO+2SO2和S+O?=SO2：（3）反應(yīng)II時清加H2O2的作用是氧化Fe?*生成Fe"：2Feu+H2O2+2H"=2Fe5++2H2O,加入試劑X的目的是調(diào)整溶液pH,促使Fe>水解生.成Fe(OH)j沉淀而除去，故所加X可以是NiO、Ni(OH)?或NiCOj等，結(jié)合已知信息①，調(diào)整溶液pH的范圍為2.&,pH<6.9；(4)不考慮溶液中殘留的c(Ca")時，所加NiF,溶液的濃度至少為c(NiF2)=J4^■-xl+0.0005x2=0.003molL',當(dāng)考慮溶液中殘留的(Ca?')時，c(NiF2)= +(0.0005-lxIO_5)x2=0.00298mol-L1：(5)操作IV為結(jié)晶操作，在蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮，加熱至出現(xiàn)少量晶膜時、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到相應(yīng)的純硫酸鋰晶體。(13分)【答案】⑴CC)2(g)+CH|(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ-moP1(2分)(2)①大于(1分)2生(3分)正向移動(1分)③釋放(1分)不變(1分)9(3)①變小(1分)②46(3分)【解析】(1)苜先寫出CH,和CO?的催化重整反應(yīng)為CH/g)+CC)2(g)=2CO(g)+2H2(g),再根據(jù)蓋斯定律，①+2X③一②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2HKg),A/7=75kJ-mol1+2x(-lllkJ-moL)-(-394kJ?mo『)=+247kJ-mof1(2)①由圖示可知,y點甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平街轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)正向進行，所以y點也大于v逆；②根據(jù)三段式計算可得：CO2(g)+CH4(g)u2C0(g)+2H2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量/mol 0.1 0.1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 0.05 0.05 0.1 0.1平衡量/mol 0.05 0.05 0.1 0.1根據(jù)反應(yīng)CC)2(g)+CH4(g)U2CO(g)+2H2(g),AH=+247kJ-mol在平衡時升高溫度，平衡會向吸熱的正反應(yīng)方向移動：③根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)W2co(g)+2H[g),A，=+247kJmolI正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，若在上述密閉容器中加入0.2mol的II?和CO發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，則反應(yīng)要釋放熱最；反應(yīng)是在等溫等壓條件卜.進行的.將0.2molHz和0-2molCO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為O.lmolCH,和0.1molCO2,則與②中反應(yīng)等效，反應(yīng)在1100°C達到平衡狀態(tài)2,《CO?）不變；（3）①由圖可知，Pt電極生成氧氣，Pt是陽極，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2T,附近溶液的pH變?。孩谑┦顷帢O，CO?在陰極得電「生成甲酸，電極反應(yīng)式是COz+2e+2H'=HCOOH,每轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極室溶液質(zhì)量增加46g。（11分）【答案】⑴三頸燒瓶（】分）MnOj+4HC1—MnCl2+C12T+2H2O（2分）（2）飽和食鹽水（1分）揮發(fā)的氯化氫氣體會與儀器M中NaOH溶液反應(yīng)，降低二氯異狼尿酸鈉的產(chǎn)率（2分）（3）防止反應(yīng)溫度升高導(dǎo)致生成NaClOj同時也防止生成的二氯異氟尿酸鈉受熱分解（2分）使氯氣與NaOH溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率。減少翻氣的外逸（1分）使Cl?與生成的NaOH反應(yīng)再次生成NaClO,提高原料的利用率（1分）（4）在裝置D塞子匕再連一導(dǎo)管，使裝置D與外界相通（1分）【解析】（1）儀器M的名稱為.頸燒瓶；裝置A反應(yīng)生成氯氣，實驗室常用二氧化鉆和濃鹽酸的固液反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式為MnO2+4HC1=^=MnCI2+Cl2T+2H2O；（2）裝置A制取的產(chǎn)物中會有HC1和水蒸氣，揮發(fā)的氯化氫氣體會與三頸燒瓶中NaOH溶液反應(yīng)，降低二氯異景尿酸鈉的產(chǎn)率，裝置B是除去HC1的裝置，其中盛有飽和食鹽水；（3）結(jié)合信息①和③知，Cl?和NaOH溶液反應(yīng)時若溶液溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO,,同時生成的二敏異系尿酸鈉會受熱分解，因此反應(yīng)要在冰水浴中進行三頸燒瓶中通氟氣的導(dǎo)氣管頭為多孔球泡，可增大氯氣與NaOH溶液的接觸面積，使二者充分接觸，防止氯氣來不及反應(yīng)；結(jié)合信息②知，反應(yīng)生成二氯異氟尿酸鈉時也會產(chǎn)NaOH,當(dāng)在三頸燒瓶中液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，則由三頸燒瓶匕口加入（CNO）3H3固體,反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl?，使反應(yīng)生成的NaOH再次反應(yīng)生成NaClO,提高原料的利用率；（4）該制備裝置D處密封，會有發(fā)生爆炸的危險，要在裝置D塞子上再連一導(dǎo)管，使裝置D4外界相通，防止爆炸事故發(fā)生。（二）選考題：共1