第四章物質結構元素周期律單元質量過關測試卷一、單選題.下列實驗設計或操作正確的是A.除去CO?中的HC1氣體DB.A.除去CO?中的HC1氣體DB.配制100mL溶液時定容操作C.比較S、C、Si的非金屬性D.制備氧氣并控制反應的發(fā)生和停止.類推是一種經常采用的科研和學習方法，下列類推結論合理的是A.由單質銅和CL反應生成CuCL,推出單質銅和硫磺反應生成CuSB.由鹵素單質熔點從上到下逐漸升高，推出氮族元素單質熔點從上到下逐漸升高C.由碳元素可形成多種氫化物，推出硅元素也可以形成多種氫化物D.由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應3.X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、R位于同一周期。常溫下，XR是一種強酸。X、Y、Z組成的化合物是有機合成中一種重要的還原劑，結構如圖所示。下列說法正確的是A.最高正價：Z>Y>RB.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZZR,是離子晶體XR分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構催化劑4.“天宮課堂”介紹空間站中水、氣循環(huán)系統(tǒng)發(fā)生反應：CO2+4H2=—2H2O+CH4）下列有關敘述錯誤的是A.CO2的結構式：O=C=OA.CO2的結構式：O=C=OB.中子數(shù)為1的氫原子：'Hc.也。的電子式：c.也。的電子式：h：O:HD.ch4分子的球棍模型:5.M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結構如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供）。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y<XB.氫化物的沸點：Z>YW單質可以把Z從其氫化物中置換出來M的單質與氧氣反應能生成MQ?6.下列結論錯誤的是□氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4口離子的還原性：S2>cr>Br>F口氧化性：Cl2>S>Se>Te口酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HC1O口非金屬性：O>N>P>Si□金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有口 B.□□□ C.□□□□ D.□□□.根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.第34號元素的單質在常溫常壓下是液體.位于第四周期第DA族的元素為非金屬元素C.第35號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118X,Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z及Y、W分別是同主族元素,

X元素的原子半徑是所有主族元素中最小的；Y、W質子數(shù)之和是X、Z質子數(shù)之和的2倍。四種元素X、Y單質為氣體，Z、W單質是固體。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>YX、Z兩種元素均能與Y元素形成含非極性鍵的二元化合物W、Y形成的化合物中，所有原子一定都滿足8電子穩(wěn)定結構a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)A.元素的非金屬性：d<c B.b元素的焰色呈淺紫色C.a、d、e能形成離子化合物 D.d、e的氧化物對應水化物均為強酸X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X可形成與He原子電子層結構相同的陰離子；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一：Y與Z兩元素的單質反應可生成一種淡黃色的固體；Z、W最高正價相差6,下列說法正確的是A.X、Z兩元素間可形成共價鍵 B.W的氧化物對應的水化物均為強酸C.原子半徑：Y<Z<W D.Y的某種單質可用于消毒殺菌W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由上述四種元素組成的某種化合物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是ZW. I r―Y+Xwz//、zwZWA.該化合物中既含有離子鍵又含有共價犍B.X原子最外層有4個電子C.簡單離子半徑：Y<ZD.工業(yè)上常用電解Y的熔融氯化物的方法冶煉Y單質12.太空“冰雪”實驗用到某鹽的過飽和溶液，該鹽的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。下列說法正確的是XzIII[X-Y-Y-Z]'^tXW與Z形成的化合物一定不含共價鍵X與Y形成化合物的沸點一定比X與Z形成的化合物低X與Y、Z、W分別形成的化合物均為共價化合物Z的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑13.已知短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的相對位置如下圖所示，其中X的最高化合價為+3,下列說法錯誤的是( )XYZQRA.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<RB.還原性：yq2<yr4C.Z、R二者的簡單氫化物間可反應生成含有共價犍的離子化合物D.化合物XR,中，X原子雜化方式為sp2.化合物(T)是重要的有機合成中間體，已知T是由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z、Q組成，Z是地殼中含量最高的元素，五種元素原子序數(shù)之和為33,其結構式如下:w\/X/IWW下列說法正確的是A.W、Z、Q組成的化合物的電子式：Q+：Z：W]-B.簡單離子半徑：Q>Y>ZC.最高價氧化物的水化物的酸性：X>YD.氫化物的沸點：X>Y二、填空題.下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種短周期元素，回答下列問題:(1)□和□兩種元素形成化合物的電子式為O(2)口、口、□三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為(用化學式表示)。(3)□和□兩種元素按原子個數(shù)比2口1組成的化合物中含有的化學鍵為.(4)元素U的單質與口、口、口三種元素組成化合物的溶液反應的離子方程式為.(5)元素n的一種氧化物具有還原性，可以冶煉生鐵，寫出其反應的化學方程式 。.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為錯(Ge)。加上之前發(fā)現(xiàn)的碳鉛(Pb)、錫(Sn),這一族的元素趨于完善。已知常溫下錫、錯在空氣中不反應而鉛表面生成一層氧化鉛：錯與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：□錯的原子序數(shù)為:根據錯在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測楮單質的一種用途是硅和錯單質分別與H2反應時，反應較難進行的是(填“硅”或"錯”)。(2)又己知錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2價和44價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價錫元素有強還原性，M價鉛元素的化合物有強氧化性，Sn"還原性比Fe?+還原性強。根據以上敘述，寫出下列反應的化學方程式：「氯氣與錫共熱；能說明Sn2+還原性比Fe?+還原性強的離子方程式為=(3)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為錢(Ga)。由錢的性質推知，銳與鋁同主族，冶煉金屬錢通常采用的方法是.□已知Ga(OH),難溶于水，為判斷Ga(OH),是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl,溶液、和.17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素□-□在表中的位置，用化學用語回答下列問題:族周期□A□A□A□A□A□A□A0一□二□□□□三□□□□□(1)金屬性最強的是(填元素名稱)?？诘碾x子結構示意圖為.口元素和口元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的關系是(填化學式)。(4)口、口、口的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(5)口、口、口最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序是(填化學式)(6)用電子式表示□與□形成的原子個數(shù)比為1口2的化合物的形成過程。(7)U單質與□的最高價氧化物水化物的溶液發(fā)生反應，寫出生成的陰離子為。18.物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。下列物質：口01口NaCl晶體」NaHSO」溶液」CO?口H20□鹽酸口MgCl2口氨水□Na2O2DCH4o(1)屬于電解質的是(填序號，下同)，屬于共價化合物的是,既含有離子鍵又含有非極性鍵的是,其電子式為,口的結構式為.(2)寫出向口中滴加Ba(OH)2溶液至SOf完全沉淀的離子方程式：.三、實驗題19.兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。I.第一小組同學探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下:(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及離子方程式m氯水甲/、乙NaBr溶液一凰一Nai溶液甲：溶液由無色變成橙色乙： 離子方程式：甲： 乙：C12+2I=2C1-+I2結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為： (2)［評價］該小組設計的實驗方案是(填“合理”或"不合理”).(3)［補充和完善］上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成實驗還需要的試劑是oII.第二小組同學探究元素c、Si的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：(4)干燥管D的作用為o(5)該小組同學用鹽酸、CaCCh和NazSiCh溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學認為非金屬性C>Si。但乙同學認為此方案不合理，理由,改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有溶液的洗氣瓶。20.回答下列問題：(1)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器A的名稱為,裝置D的作用.(2)若要證明非金屬性：C1>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnCU,C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液—的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用—溶液吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCCh、C中加溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。(4)但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有—溶液的洗氣瓶。四、元素或物質推斷題.1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)元素c的氫化物的結構式,在工業(yè)上的用途有：。(2)d的單質可在c的單質中燃燒，產物與水混合可以生成一種可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，試寫出生成該氣體的化學方程式,該反應(填“屬于”或"不屬于")氮的固定。(3)請畫出元素f的簡單離子結構示意圖?請寫出單質f在c的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中鈍化的化學反應方程式?(4)請寫出h在元素周期表中所在的位置 ,并寫出h的最高價氧化物對應水化物與b的單質反應的化學方程式。.回答下列問題：(1)元素周期表可分為不同的區(qū)域，在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為o(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；Z元素原子核外M層電子數(shù)目與K層相等；Imol單質W跟鹽酸完全反應，能置換出33.6L的比(標準狀況)；請寫出元素X的一種核素的化學符號；寫出元素Y在周期表中的位置 ；Z、W兩元素相比較，金屬性較強的元素是(填元素符號)，可以驗證該結論的實驗是o(a)比較兩種元素單質的熔點(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應⑹比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性23.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第周期，族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是(寫化學式)；(3)Y的最高價氧化物的化學式為；(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170?190之間，且W的質量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為。參考答案:c【詳解】A.氯化氫能和飽和碳酸鈉溶液反應，但二氧化碳也能和飽和碳酸鈉溶液反應，不能用于除去二氧化碳中的氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B.膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應懸空豎直，在離容量瓶口約1cm處滴加，B錯誤；C.稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，酸性：H2s04>H2cO3>H2SiCh,三種酸為s、C、Si的最高價氧化物對應的水化物，則非金屬性：S>C>Si,C正確；D.過氧化鈉為粉末，該裝置不能控制反應的發(fā)生和停止，D錯誤；答案選C。D【詳解】A.S的弱氧化弱，單質銅和硫磺反應生成CU2S,故A錯誤；B.氮族元素隨原子序數(shù)的增加，單質的熔點先升高后降低，故B錯誤：C.硅自相結合能力比碳差，所以硅元素形成的氨化物種類少，故C錯誤；D.Cs的金屬性大于Na,由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，可推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應，故D正確；選D。B【分析】X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下，XR是一種強酸，可知XR為HC1,則X為H,R為C1元素；X、Y,Z組成的化合物是有機合成中一種重要的還原劑，結構如圖所示，丫形成+1價陽離子，且丫、Z、R位于同一周期，則丫為Na；Z與4個H形成-1價陰離子，則H為-1價，Z為+3價，可知丫為A1元素，據此分析作答。【詳解】A.氯的最高正價為+7,鋁的最高正價為+3,鈉的最高正價為+1,則最高正價：R>Z>Y,A項錯誤；B.金屬性：Na>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z,B項正確；AlCh是分子晶體，C項錯誤；XR為HC1,其中氫原子未達到8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；答案選B。B【詳解】A.二氧化碳中C原子與兩個0原子分別以雙鍵結合，其結構式為0=C=0,故A正確；B.表示原子時，將質量數(shù)表示在元素符號左上角，而質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為1的H原子的質量數(shù)為2,表示為2H,故B錯誤；

C.水分子中，。原子與兩個H原子分別以共價單鍵結合，0原子達到8電子穩(wěn)定結構,其電子式為H:O：H，故c正確;D.用小球和小棍表示的模型為球棍模型，甲烷為正四面體結構，H原子半徑小于C原子半徑，其球棍模型05^,故D正確;故選：B.C【分析】M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質具有漂白性，Z為O元素：X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，由這五種元素組成的化合物結構可知，W形成1個共價鍵，其最外層電子數(shù)為7,結合原子序數(shù)可知W為F元素或C1元素，Y形成4個共價鍵，X形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Y為C元素，X為B元素；M為帶1個單位正電荷的陽離子，其原子序數(shù)小于X,則M為Li元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，M為Li元素，X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，W為F元素或C1元素，A.非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：OB,則最高價含氧酸的酸性：H2cC>3>H3BO3，故A錯誤；Y的氫化物為燒，Z的氫化物為水和雙氧水，碳原子數(shù)較多的燃常溫下為固態(tài)，其沸點大于水和雙氧水，故B錯誤：W為F元素時，F(xiàn)2能夠與水反應置換出02,故C正確；D.鋰與氧氣反應生成LizO,不會生成U2O2,故D錯誤；故選：CoA【詳解】□同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強。元素非金屬性F>Cl>S>P>Si,非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故「正確；口離子的還原性：cr<Br<r<s2,故匚錯誤；口元素非金屬性Cl>S>Se>Te,元素非金屬性越強，其單質氧化性越強，氧化性:Cl2>S>Se>Te,故」正確；口元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性HFO/HFO^H2co、，次氯酸不最高價含氧酸，次氯酸的酸性小于碳酸，所以酸性：H2SO4>H,PO4>H2CO,>HC1O,故u正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性O>N>P>Si,故口正確：口同主族元素從上到下金屬性增強，同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Be<Mg<Ca<K,故：正確；錯誤的只有口，選A。A【詳解】A.第34號元素是Se,其單質在常溫常壓下是固體，故A錯誤；B.周期數(shù)小于族序數(shù)的是非金屬元素，位于第四周期第UA族的元素為非金屬元素，故B正確；C.第35號元素位于第UA族，其最高化合價是+7,故C正確；D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故D正確；故答案為：A。C【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子半徑是所有主族元素中最小的，則X為H元素；X、Z同主族，Z的原子序數(shù)大于Y,且Y的單質為氣體，則Z為Na元素：Y、W質子數(shù)之和是X、Z質子數(shù)之和的2倍，Y、W的質子數(shù)之和為(1+11)x2=24,Y、W同主族，設Y的原子序數(shù)為a,W的有族序數(shù)為a+8,則a+a+8=24,解得a=8,則Y為O元素，W為S元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍琗為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素，A.電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：W>Y>Z>X,故A錯誤；B.非金屬性：S<0,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y,故B錯誤；H、Na元素分別與O元素形成的二元化合物過氧化氫、過氧化鈉中均含非極性鍵，故C正確；S與O形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫中S的最外層電子數(shù)為6+4=10,三氧化硫中S的最外層電子數(shù)為6+6=12,S原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選：C?C【分析】由圖中信息可知，a的最外層電子數(shù)為1,原子半徑最小，則其為H元素，b的最外層電子數(shù)也為1,但原子半徑最大，其為Na元素；c的最外層電子數(shù)為4,d的最外層電子數(shù)為5,但原子半徑c比d大，則c為C元素，d為N元素：e的最外層電子數(shù)為6,原子半徑比d大，則其應為S元素。從而得出a、b、c、d,e分別為H、Na、C、N、S元素?！驹斀狻緼.c、d分別為C、N元素，二者同周期，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性：N>C,A不正確；b為Na元素，其焰色呈黃色，B不正確；a、d、e分別為H、N、S元素，能形成離子化合物(NH,bS,C正確；d、e分別為N、S元素，二者的氧化物對應水化物中，HN02、H2s均為弱酸，D不正確；故選C。D【分析】X可形成與He原子電子層結構相同的陰離子，則X為H元素：X與丫形成的化合物是光合作用的原料之一，此物質為水，則丫為O元素；丫與Z兩元素的單質反應可生成一種淡黃色的固體，此物質為Na2C>2,則Z為Na元素；Z、W最高正價相差6,則W的最外層有7個電子，W為C1元素。從而得出，X,Y、Z、W分別為H、0、Na、Cl元素?！驹斀狻緼.X、Z分別為H、Na,兩元素間只能形成離子鍵，不能形成共價鍵，A不正確；W為C1元素，其氧化物對應的水化物中，HC1O、HCICh均為弱酸，B不正確；Y、Z、W分別為O、Na、Cl,Na與Cl為同周期元素，Na的原子半徑比C1大，所以原子半徑：O<Cl<Na,C不正確；丫為O元素，它的單質03可用于消毒殺菌，D正確；故選D。B【分析】W,X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由上述四種元素組成的某種化合物的結構簡式，結合元素的價鍵可推出W為H,X為B,丫為Na,Z為S?！驹斀狻緼.該化合物中既含有鈉離子與［B(SH)4「之間形成的離子鍵，又含有0與S之間形成的共價鍵等，選項A正確；X為B,原子最外層有3個電子，選項B錯誤；C.簡單離子半徑：Na+<S2',選項C正確：D.工業(yè)上常用電解Na的熔融氯化物的方法冶煉Na單質，選項D正確；答案選B。D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，由物質結構圖可知，W能形成+1價的陽離子，w為Na,Z能形成兩個共價鍵，Z為O,丫能形成4個共價鍵，丫為C,X能形成1個共價鍵，X為H。【詳解】A.W為Na,Z為O,Na與O形成的NazCh含離子鍵和0-0非極性共價鍵，A錯誤；X為H,Y為C,Z為O,C與H形成的化合物的沸點不一定比O與H形成的化合物的沸點低，如癸烷的沸點比水高，B錯誤；H與Na形成的化合物NaH為離子化合物，C錯誤；D.離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，CP一的半徑大于Na+的半徑，D正確：答案選D。B【分析】X、Y、Z、Q和R均為短周期元素，根據它們在周期表中的相對位置知，X、Y、Z位于第二周期，Q和R位于第三周期，X的最高化合價為+3,說明其最外層只有3個電子，則X為B,Y為C,Z為N,Q為S,R為C1；【詳解】A.Q和R位于同一周期，同一周期從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強，其對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Q<R,A正確；YQ2為CS2,Y2為CCL,S元素還原性強于C1元素，則還原性：YQ^YR,,B錯誤；Z、R二者的簡單氫化物分別為NH3、HCL兩者間可反應生成含有共價鍵的離子化合物NHQ,C正確；XR.為BCb,BCb價層電子對數(shù)為3,沒有孤對電子，X原子雜化方式為sp2,D正確；故答案為B。A【分析】化合物(T)是重要的有機合成中間體，已知T是由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z、Q組成，Z是地殼中含量最高的元素，Z是0,根據結構可判斷Q的最高價是+1價，原子序數(shù)增大，是Na,X形成4條共價鍵，Y形成2條共價鍵，W形成1條共價鍵，則W是H,X是N,Y是N,滿足五種元素原子序數(shù)之和為33,據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猈、X、Y、Z、Q分別是H、C、N、0、Na。a.w、z、q組成的化合物是離子化合物氫氧化鈉，電子式為Na+［：6：H「，a正??確；B.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑：N">Q2->Na+,B錯誤；C.非金屬性C<N,非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性：hno3>h2co3,C錯誤；D.碳元素的氫化物很多，不能比較二者氫化物的沸點高低，D錯誤：答案選A。6(1)H:0:H、H:d:Q:H⑵NaOH>Mg(OH)2>A1(OH),(3)共價鍵(或極性犍)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H,TFe,O3+3co-r2Fe+3CO2【分析】由元素在周期表中的位置可知：口-口號元素分別為H、C、O、Na、Mg、Al、Si,SoH和0兩種元素形成化合物為H2O或H2O2,電子式分別為h：Q：H或H：0：0：H；同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。金屬性Na>Mg>Al,則三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3；口是H,□是S,兩種元素組成的化合物為H2S,含有的化學鍵為氫原子和硫原子通過共用電子對形成的共價鍵；H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH、Al單質與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2OH+2HQ=2A1O；+3H2T；具有還原性的碳的氧化物為CO,CO和赤鐵礦石(主要成分為Fez。?；)反應可以冶煉生高溫鐵，化學方程式為Fe2O3+3CC)q=2Fe+3CO2；16.(1)32半導體材料錯Sn+2C1,2SnJ2Fe^+S/+=2Fe?++Sn"電解法 NaOH溶液稀硫酸或鹽酸【解析】⑴□Si、Ge位于同主族，Si是14號元素，第四周期有18種元素，則Ge原子序數(shù)為14+18=32；楮位于硅的下一周期，應處于第四周期第1A族：處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導體材料；口非金屬性越強，與氫氣越容易化合，非金屬性Si>Ge,則Ge與氫氣反應較難：匚氯氣與錫共熱生成四氯化錫，則反應的方程式為：Sn+2Cl2^SnCl4；口利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以利用反應2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；□Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數(shù)都是3個，具有相似的化學性質，Ga的金屬性比A1強，應采取電解法治煉；□GaCh溶液與NaOH溶液反應生成Ga(OH)3,再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸。17.⑴鈉⑵領”)(3)HF>HC1(4)r(O2)>r(F)>r(Na+)(5)H2SiO3<H2SO4<HCIO4Na午0早NafNa+［：OpNa+⑺SiO；【分析】由元素在周期表中位置，可知為H、□為C、□為N、門為0、1為F、門為Na、□為Al、□為Si、口為S、□為C1,據此解答。同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故表中各元素中Na的金屬性最強；\\\□為S、硫離子的結構示意圖為卜16)288；一〃同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則□元素和□元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的關系是HF>HC1；□、、口的簡單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序為K02-)>r(F)>r(Na+)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則口、口、匚最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序是H2SiO3<H2SO4<HClO4；口與□形成的原子個數(shù)比為1口2的化合物是離子化合物氧化鈉，用電子式表示其形成過程為Na^O^Na-?Na+［：O：］2-Na+?？趩钨|與□的最高價氧化物水化物的溶液發(fā)生反應生成硅酸鈉和氫氣，則生成的陰離子為SiO；.- -12-(1)□□□□ □□□□Na+66:Na+ O=C=OH，+SO：+Ba2++OFT=BaSO4J+H2O【解析】(1)電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質的有氯化鈉晶體、水、氯化鎂和過氧化鈉；只含共價鍵的化合物為共價化合物，屬于共價化合物的有二氧化碳、水和甲「 -12-烷；既含離子鍵又含非極性共價鍵的有過氧化鈉，其電子式為Na+66：Na，；二氧化碳中一個碳原子和兩個氧原子之間各共用兩對電子，形成碳氧雙鍵，其結構式為：o=c=o。⑵向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液，若至硫酸根離子完全沉淀，其離子方程式為：H++SO；-+Ba2++OH-=BaSO4J+H2O.(1) 溶液由無色變成棕黃色 Cl2+2Br-=2Cr+Br2Ch>Br2>l2(2)不合理(3)澳水(4)防止倒吸鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1和NazSiCh溶液反應也會產生白色沉淀飽和NaHCO3【分析】本題主要考查的是元素非金屬性的探究，主要利用原理是兩方面，鹵素的非金屬性探究主要靠的是非金屬之間的置換，利用氧化還原反應來判定非金屬性的強弱；C和Si的非金屬性探究主要靠最高價含氧酸的酸性強弱，利用強酸制弱酸。對實驗現(xiàn)象的描述要準確，結論的表達要完整?？诼葰鈱钨|碘置換出來，碘水的顏色為棕黃色，所以其實驗現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽攸S色匚氯氣與KBr反應生成漠和KC1,其離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2?口根據元素周期律完成此空，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，即單質的氧化性為由強到弱為：Cl2>Br2>l2.由方程式CL+2B「=2Cr+Br2,知氧化性C12>Bm由方程式Cb+ZIMZCk+L,知氧化性Cl2>I2o但是由該實驗無法推知澳和碘的氧化性。所以填“不合理”。為了驗證澳和碘的氧化性，還需要的試劑為澳水，與KI反應生成單質碘，即可證明氧化性Br2>l2?干燥管的作用是防止倒吸。先利用鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，再將二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性強于硅酸，但是鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳之中會混有氯化氫，氯化氫進入硅酸鈉溶液中也會生成硅酸沉淀而對實驗造成干擾，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氫，選用飽和碳酸氫鈉溶液。(1)分液漏斗防止倒吸(2)變藍NaOHNa2SiO3有白色沉淀生成(4)飽和NaHCCh【分析】(2)濃鹽酸和高鋸酸鉀反應生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，氯氣有毒，不能直接排空，可以用堿液吸收氯氣；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的二氧化碳中含有HCLHC1能和硅酸鈉反應生成硅酸，要除去HCL可以用飽和的碳酸氫鈉溶液。儀器A為分液漏斗，裝置D有緩沖作用，能防止倒吸；濃鹽酸和高銃酸鉀反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性、碘離子具有還原性，則氯氣能氧化碘離子生成碘，離子方程式為C12+2r=2Cl-+b,碘單質遇淀粉變藍；氯氣有毒，不能直接排空，但是氯氣能和NaOH反應生成無毒的鈉鹽，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯氣：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明非金屬性C>Si,稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金屬性C>Si,所以C中應該盛放NazSiCh溶液；現(xiàn)象為C中生成硅酸白色沉淀：鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的二氧化碳中含有HCLHC1能和硅酸鈉反應生成硅酸，所以在將氣體通入硅酸鈉溶液之前除去HCL可以用飽和的NaHCCh溶液，則可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有NaHCCh溶液的洗氣瓶。H-N—H(1)I制肥料H⑵Mg3N2+6H2O=2NH3T+3Mg(OHR不屬于(+13)28 2A1+6hno3=AI2O3+6NO2T+3h2oA第三周期第VIA族； C+2H2so4(濃)=2SO2t+CO2t+2H2O【分析】根據元素周期表得到a至I"的元素分別為H、C,N、Na、Mg、Al、P、S、CkH—N—H元素c的氫化物為氨氣，氨氣的結構式 I,在工業(yè)上的用途有：制肥料；故答案H⑵d的單質可在c的單質中燃燒，燃燒產物為Mg3N2,Mg3N2與水混合可以生成一種可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍