壽縣安豐高中2020屆高三化學(xué)檢測試卷（一）安豐高中2020屆高三化學(xué)檢測卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Sn-119第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（共16個小題，每題3分，共48分。只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。）1．戰(zhàn)國《周禮》中記錄“煤餅燒蠣房(即牡蠣殼)成灰”，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫將此灰溶于水制得的堿液用于造紙術(shù)中漚浸樹皮脫膠。該“蜃”的主要成分是（）A．CaOB．Na2OC．Fe2O3D．SiO22．解析生產(chǎn)生活中的以下過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）．銅制品、鐵制品在潤濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時，需與維生維C同時服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂3．以下離子能大量共存的是（）A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．含有4NA個C－C鍵的金剛石，其質(zhì)量為12gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移6NA個電子5．以下方程式不能夠正確表示某積淀溶解過程的是（）A．熱的濃鹽酸沖洗試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．熱的NaOH溶液沖洗試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH223＋3H2O2NaS＋NaSOC．向石灰石粉的懸濁液中連續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．用固體樣品配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：Y<Z<WB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比Z的強(qiáng)1/6壽縣安豐高中2020屆高三化學(xué)檢測試卷（一）C．X、Y形成的化合物只含有極性鍵D．簡單離子半徑：Z>W8．必然條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI，它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式以下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3＝4I＋AtNH2(l)NH以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液Zn反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑9．二苯甲烷常用做有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)以下列圖，以下關(guān)于該化合物的說法正確（）A．與苯互為同系物B．一氯代物有3種C．所有碳原子均處同一平面D．可與6molH2反應(yīng)生成1molC13H2410．以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別向等濃度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等濃度的酸性：CNa2CO3溶液，前者產(chǎn)生氣泡，后者無明顯現(xiàn)象。CH3OOH>H3BO332溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H223＋D向Fe(NO)O>Fe11．在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe233FeOFeCl(aq)B．N2NH3NOC．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)12．微生物電池除去廢水中的有害有機(jī)物，其原理如圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是（）常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各同樣溫度下，CO32－A2moL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。＋結(jié)合H能力更強(qiáng)A．A極電極反應(yīng)式為：－＋－＋2e＋H=＋Cl向Na24溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。增大反應(yīng)物濃度CrO．極電極反應(yīng)式為：－－8e－＋4H2－＋9H＋BBB332－72－＋H2CHCOOO=2HCOCrO4＋2H＋2平衡正向搬動CrOOC．溶液中的陰離子由A極向B極搬動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作2/6壽縣安豐高中2020屆高三化學(xué)檢測試卷（一）13．已知25℃、101kPa下，以以下列圖所示，石墨的燃燒熱為-393.5kJmol·-1，金剛石的燃燒熱為-395.4kJmol·-1。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．金剛石比石墨牢固B．C(s、石墨)＝C(s、金剛石)H＝＋1.9kJ/molC．H1＜H2D．若是使用催化劑，H1和H2都變小14．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO)·12H2O]的過程以以下列圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是（）42A．試劑①可采用鹽酸或NaOH溶液B．過濾時使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯C．濾液A到積淀B的反應(yīng)中無CO2生成D．最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶15．氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫，反應(yīng)為：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)

A．原溶液中必然含有的陰離子是OH-、SiO23-、AlO2-、CO23-B．反應(yīng)后最后溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3C．原溶液中必然含有Na2SO4D．原溶液中含有CO23-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1︰1第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題（本題包括4小題，共52分。）17．(12分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L-1。甲同學(xué)欲研究廢水的組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：陽離子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl－、CO23-、NO-3、SO24-、SiO23-＋4H2△H<0。以下有關(guān)該反應(yīng)說法正確的選項(xiàng)是（）O(g)①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。A．氧化劑是NO，還原劑是H2B．高升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶C．當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到平衡液仍舊澄清，且溶液中陰離子種類不變。D．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)變率④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色積淀生成。請推斷：-2--2-2-+3+2+3+．某溶液中可能含有、Na、Fe、Mg、Al等（1）由①、②、③判斷，溶液中必然不含有的陽離子是________________，必然不含OH、CO3、AlO2、SiO3、SO416離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入必然物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成積淀的物質(zhì)的量的陰離子是_________________（寫離子符號）。隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是（）3/6壽縣安豐高中2020屆高三化學(xué)檢測試卷（一）（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式：，④中生成白色積淀的離子方程式是：。（3）甲同學(xué)最后確定原溶液中所含陽離子是_________________________________，陰離子是。（寫離子符號）18．(12分)過氧化鈣是一種平易的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水。（1）某實(shí)驗(yàn)小組擬采用以下裝置甲（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接序次為____________________填(儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用)；實(shí)驗(yàn)步驟以下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆掉裝置，取出產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟③的操作目的是。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是____________________________________。③測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O的含量的實(shí)驗(yàn)步驟以下：步驟一：正確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入合適蒸餾水和過分的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應(yīng)。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴______________(作指示劑)。步驟三：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完好，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均耗資Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（用含字母的式子表示）。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-19．(12分)下表為元素周期表的一部分。回答以下問題（1）Y元素在周期表中的地址為，其氫化物H2Y的牢固性________(填“>或”“<”2)HS。（2）利用反應(yīng)Ca2+22322·2O↓＋2NH4+，在堿性環(huán)境下制取+HO+2NH+8HO=CaO8H（2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)____________，CaO2·8H2O的裝置如圖乙：最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________________填(化學(xué)式)。①儀器C的名稱________________；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______________(填操作名稱)、沖洗、低溫烘干可獲得CaO2·2。（3）以下含碳化合物中互為同分異構(gòu)體的是______________8HO4/6壽縣安豐高中2020屆高三化學(xué)檢測試卷（一）（2）氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過辦理能夠制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。（）寫出W的最高價含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：（3）加入H2O2的目的是；4_______________________________________________________________________（5）碳與鎂可形成化合物M，若1molM與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2和1mol烴N，N分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9︰1，N的電子式為；M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________20．(16分)實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程以下：

若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，爾后經(jīng)過、過濾、沖洗，即獲得氯化鎂晶體。（5）正確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完好溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為＋＋Y4－2－，滴0.5000molL·Mg2===MgY定終點(diǎn)時耗資EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________結(jié)(果保留三位有效數(shù)字)。②以下滴定操作會以致測量結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物積淀時的pH以下表：a．錐形瓶沖洗后沒有干燥b．滴準(zhǔn)時錐形瓶中有液體濺出Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋c．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失開始積淀時7.62.74.29.6積淀完好時9.63.75.411.1回答以下問題：（1）“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有。5/6壽縣安豐高中2020屆高三化學(xué)檢測試卷（一）參照答案1～5ADABC6～10BDBDC11～15BCBCB16A17．(12分)+3+2-2-（1）K、Fe；CO3、SiO3（2）3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Ba2++SO24-=BaSO4↓2+、Mg2+－-2-（3）Fe；Cl、NO3、SO418．(12分)（1）cedabe或cedbac；防范倒吸（2）①分液漏斗；過濾△②Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2HO；溫度低可減少過氧化氫分解，提高過氧化氫的利用