基本概念復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)1一、關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念還原反應(yīng)價(jià)降低，得電子(氧化性)(還原性)氧化反應(yīng)價(jià)升高，失電子還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等四組概念，一個(gè)守恒1.四組概念一、關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念還原反應(yīng)價(jià)降低，得電子(氧化性)(還22.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑活潑非金屬單質(zhì)：含氧酸：高價(jià)鹽：氧化物：O2SCl2Br2濃H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4NO2Na2O2MnO2⑴氧化劑2.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑活潑非金屬單質(zhì)：3活潑的金屬單質(zhì)：無(wú)氧酸：低價(jià)化合物：非金屬單質(zhì)：NaMgZnH2SHClHBrHINa2SO3NaBrKINOCOFeCl2

H2CS2.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑⑴還原劑活潑的金屬單質(zhì)：NaMgZnH2SHC4練習(xí)：隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是(A)無(wú)水硫酸銅、蔗糖(B)硅膠、硫酸亞鐵(C)食鹽、硫酸亞鐵(D)生石灰、食鹽B練習(xí)：隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣5蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性B為什么加入維生素C就能防止Fe2+被氧化？維生素C比Fe2+的還原性強(qiáng)3.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨6思考：哪些事實(shí)證明鐵比銅還原性強(qiáng)？【實(shí)驗(yàn)事實(shí)1】Fe可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu不能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。【實(shí)驗(yàn)事實(shí)2】Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu單質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)3】用導(dǎo)線將Fe和Cu連接起來(lái)插入到H2SO4溶液中，在Cu電極上產(chǎn)生氣泡?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)4】電解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在陰極先析出Cu。思考：哪些事實(shí)證明鐵比銅還原性強(qiáng)？【實(shí)驗(yàn)事實(shí)1】Fe可以和稀73.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較本質(zhì)：得失電子的難易⑴在元素周期表中的位置⑵單質(zhì)活動(dòng)順序⑶同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物⑷與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易⑸原電池正負(fù)極判斷，電解放電順序金屬活動(dòng)性順序：非金屬活動(dòng)順序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S3.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較本質(zhì)：得失電子的難易⑴在元素周8練習(xí)：96年試測(cè)題根據(jù)反應(yīng)①~④判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2④H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB練習(xí)：96年試測(cè)題根據(jù)反應(yīng)①~④判斷下列4種物質(zhì)9思考：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO4(濃)Na2S＋Na2SO3△CuSO4＋SO2↑

＋2H2O稀H2SO4思考：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO10演示實(shí)驗(yàn)Na2SNa2SO3稀H2SO4加稀H2SO4有淡黃色沉淀生成2S2－＋SO32－＋6H+

3S↓＋3H2O酸性增強(qiáng)，氧化性還原性增強(qiáng)演示實(shí)驗(yàn)Na2S稀H2SO4加稀H2SO4有淡黃色沉淀生成2114.濃度、酸度、溫度的影響⑴增大濃度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑵增強(qiáng)酸度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑶升高溫度，氧化性、還原性增強(qiáng)Cu和濃H2SO4MnO2和濃HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+濃硫酸加熱有明顯的氧化性4.濃度、酸度、溫度的影響⑴增大濃度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑵增12演示實(shí)驗(yàn)：Cu20％H2SO4NaNO3固體現(xiàn)象有氣體生成溶液變成藍(lán)色試管內(nèi)氣體為紅棕色3Cu＋8H+＋2NO3－

3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cu和HNO3反應(yīng)有NO生成？演示實(shí)驗(yàn)：Cu20％H2SO4NaNO3固體現(xiàn)象有氣體生成溶13二、應(yīng)用氧化還原概念解決問(wèn)題反應(yīng)裝置驗(yàn)證裝置尾氣處理關(guān)鍵：裝置內(nèi)——無(wú)氧原理：3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2(無(wú)色)(紅棕色)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO二、應(yīng)用氧化還原概念解決問(wèn)題反應(yīng)裝置驗(yàn)證裝置尾氣處理關(guān)鍵：裝14成套裝置：每部分的作用？CuHCl石灰石MnO2HNO3H2O2NaOHab稀HNO3CaCO3Cu絲成套裝置：每部分的作用？CuHCl石灰石MnO2HNO3H215小結(jié)：在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)：氧化性強(qiáng)的物質(zhì)——氧化氛圍還原性強(qiáng)的物質(zhì)——還原氛圍H2還原CuO：先撤燈后停H2配制Fe(OH)2：煮沸水配制小結(jié)：在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)：氧化性強(qiáng)的物質(zhì)——氧化氛圍H2還原CuO16課后思考題：HNO2和NaNO2中氮的化合價(jià)為+3，中間價(jià)態(tài)，因此，它們既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)提供FeCl2溶液、KI溶液、淀粉溶液和稀H2SO4，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較KMnO4(H+)、FeCl3、NaNO2（H+）、I2的氧化性強(qiáng)弱.課后思考題：HNO2和NaNO2中氮的化合價(jià)為+17問(wèn)題5：計(jì)算Cu、Mg合金4.6g完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中的HNO3被還原只產(chǎn)生4480mLNO2和336mLN2O4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求：⑴Cu和Mg的質(zhì)量各多少克？⑵在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？問(wèn)題5：計(jì)算Cu、Mg合金4.6g完全溶于濃18答案：⑴Cu：0.046mol，2.944gMg：0.069mol，1.656g⑵沉淀質(zhì)量：8.51g答案：⑴Cu：0.046mol，2.944g⑵19基本概念復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)20一、關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念還原反應(yīng)價(jià)降低，得電子(氧化性)(還原性)氧化反應(yīng)價(jià)升高，失電子還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等四組概念，一個(gè)守恒1.四組概念一、關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念還原反應(yīng)價(jià)降低，得電子(氧化性)(還212.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑活潑非金屬單質(zhì)：含氧酸：高價(jià)鹽：氧化物：O2SCl2Br2濃H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4NO2Na2O2MnO2⑴氧化劑2.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑活潑非金屬單質(zhì)：22活潑的金屬單質(zhì)：無(wú)氧酸：低價(jià)化合物：非金屬單質(zhì)：NaMgZnH2SHClHBrHINa2SO3NaBrKINOCOFeCl2

H2CS2.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑⑴還原劑活潑的金屬單質(zhì)：NaMgZnH2SHC23練習(xí)：隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是(A)無(wú)水硫酸銅、蔗糖(B)硅膠、硫酸亞鐵(C)食鹽、硫酸亞鐵(D)生石灰、食鹽B練習(xí)：隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣24蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性B為什么加入維生素C就能防止Fe2+被氧化？維生素C比Fe2+的還原性強(qiáng)3.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨25思考：哪些事實(shí)證明鐵比銅還原性強(qiáng)？【實(shí)驗(yàn)事實(shí)1】Fe可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu不能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)2】Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu單質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)事實(shí)3】用導(dǎo)線將Fe和Cu連接起來(lái)插入到H2SO4溶液中，在Cu電極上產(chǎn)生氣泡?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)4】電解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在陰極先析出Cu。思考：哪些事實(shí)證明鐵比銅還原性強(qiáng)？【實(shí)驗(yàn)事實(shí)1】Fe可以和稀263.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較本質(zhì)：得失電子的難易⑴在元素周期表中的位置⑵單質(zhì)活動(dòng)順序⑶同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物⑷與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易⑸原電池正負(fù)極判斷，電解放電順序金屬活動(dòng)性順序：非金屬活動(dòng)順序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S3.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較本質(zhì)：得失電子的難易⑴在元素周27練習(xí)：96年試測(cè)題根據(jù)反應(yīng)①~④判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2④H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB練習(xí)：96年試測(cè)題根據(jù)反應(yīng)①~④判斷下列4種物質(zhì)28思考：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO4(濃)Na2S＋Na2SO3△CuSO4＋SO2↑

＋2H2O稀H2SO4思考：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO29演示實(shí)驗(yàn)Na2SNa2SO3稀H2SO4加稀H2SO4有淡黃色沉淀生成2S2－＋SO32－＋6H+

3S↓＋3H2O酸性增強(qiáng)，氧化性還原性增強(qiáng)演示實(shí)驗(yàn)Na2S稀H2SO4加稀H2SO4有淡黃色沉淀生成2304.濃度、酸度、溫度的影響⑴增大濃度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑵增強(qiáng)酸度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑶升高溫度，氧化性、還原性增強(qiáng)Cu和濃H2SO4MnO2和濃HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+濃硫酸加熱有明顯的氧化性4.濃度、酸度、溫度的影響⑴增大濃度，氧化性、還原性增強(qiáng)⑵增31演示實(shí)驗(yàn)：Cu20％H2SO4NaNO3固體現(xiàn)象有氣體生成溶液變成藍(lán)色試管內(nèi)氣體為紅棕色3Cu＋8H+＋2NO3－

3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cu和HNO3反應(yīng)有NO生成？演示實(shí)驗(yàn)：Cu20％H2SO4NaNO3固體現(xiàn)象有氣體生成溶32二、應(yīng)用氧化還原概念解決問(wèn)題反應(yīng)裝置驗(yàn)證裝置尾氣處理關(guān)鍵：裝置內(nèi)——無(wú)氧原理：3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2(無(wú)色)(紅棕色)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO二、應(yīng)用氧化還原概念解決問(wèn)題反應(yīng)裝置驗(yàn)證裝置尾氣處理關(guān)鍵：裝33成套裝置：每部分的作用？CuHCl石灰石MnO2HNO3