2019~2020學年高二年級（下）期中考試化學考生注意：本試卷分笫I卷（選擇題）和笫Il卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。請將各題答案填寫在答題卡上。本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選修4、選修5。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Fe56第1卷（選擇題共48分）—、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共13分。每小題只有—個選項符合題意）化學在解決能源危機、保護環(huán)境和開發(fā)新材料等領(lǐng)域有重要作用。下列做法不正確的是開發(fā)和使用可降解塑料B.煤燃燒時進行脫硫脫硝處理C.推廣使用太陽能和風能D.就地焚燒秸桿還灰于田實驗室用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，下列措施可以降低上述反應(yīng)的反應(yīng)速率是A.加熱B.加入濃鹽酸C.加入蒸餾水D.將塊狀碳酸鈣粉碎下列有機物的名稱和結(jié)構(gòu)簡式都正確的是A.2-甲基丁烷：「CH.CHsCHCOOHB.a-胺基丙酸：NH,C.硬酯酸甘油脂:CIIC.硬酯酸甘油脂:CIICTl,某化學研究小組探究外界條件（催化劑、壓強、溫度）對化學反應(yīng)mA（g）+nB（g）'qC（g）的速率和平衡的影響圖像如圖所示，下列判斷正確的是由圖1可知，厶<T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)由圖2可知，該反應(yīng)m+n<q圖3中，點3的反應(yīng)速率：vT>v逆正逆圖4中，若m+n=q,則曲線a一定使用了催化劑下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明苯酚酸性強于碳酸淀粉與稀硫酸混合共熱，冷卻后加新制氫氧化銅，加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，有白色沉淀生成，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析植物油與NaOH溶液共熱，一段時間后，分層現(xiàn)象消失，說明皂化反應(yīng)已反應(yīng)完全6?下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KC1(1)+Na(l)^^NaClQ)+K(g)對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出實驗室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣7.組成和結(jié)構(gòu)可用'：'''表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))A.16種B.12種C.8種D.4種竹；山的平衡轉(zhuǎn)化率8.將2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與竹；山的平衡轉(zhuǎn)化率溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)平衡常數(shù)的判斷正確的是A.Ka>Kb=Kc>KdBKa<Kb=Kc<KdC.Ka=kb>Kc=KdDK=Kb<Kc=Kd9.電化學在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝9.電化學在日常生活中用途廣泛，甲是原電池裝J!i'.,電池總反應(yīng)為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是甲中負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一Ze-=Mg2+乙中惰性電極作陰極乙中Cr2O72-向惰性電極移動當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵10.在一定溫度下，當過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡時：Mg(OH)2(s)

Mg2+Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(0H)2固體增加，c(OH-)增加，可采取的措施是A.加適量的水B.通入少量HC1氣體C.加少量NaOH固體D.加少量MgSO4固體11.對乙酰氨基酚(Y)俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，可由對氨基酚(X)與乙酰氯反應(yīng)制得：下列有關(guān)X、Y的說法正確的是X分子中的所有原子可能共平面X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子可用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X12.下列說法正確的是心H"常溫下，加水稀釋氨水，稀釋過程中-::I；的值不變反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何條件下均能自發(fā)進行常溫下電解CuSO4溶液，產(chǎn)生22.4LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4X6.02X1023個D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕，可以在閘門上焊接銅塊13.松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由化合物X經(jīng)過兩步反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法不正確的是H門OEI0兩涉反應(yīng)H門OEI0兩涉反應(yīng)Y(松期酸1X、Y均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體化合物X和Y與FeCl3溶液均可發(fā)生顯色反應(yīng)1mol化合物X與濃溴水反應(yīng)時最多能與2molBr2反應(yīng)lmol化合物Y最多能與8molH2反應(yīng)14.在鉑一銠合金網(wǎng)上發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)是一個自發(fā)的反應(yīng)且鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱，下列像圖不正確的是LxllX'PiLntMwih的含量<1000￡、犬催化刑時間LOGOT.荷催牝劑OLxllX'PiLntMwih的含量<1000￡、犬催化刑時間LOGOT.荷催牝劑Olxl(rFa吋間NO的產(chǎn)率lxKJ5PuHQ的含量I200T1WU1U吋間N出的轉(zhuǎn)優(yōu)率ixitrPn反應(yīng)①反應(yīng)③反應(yīng)①反應(yīng)③乙；化學式為(C^o必「化學式A(CJIAL從有機物甲出發(fā)，可獲得乙、丁兩種高分子化合物(反應(yīng)條件略去)：甲:HOCH^CHiCHzCOOH丙:Clh=CIICll3COOTI列說法正確的是A.乙的結(jié)構(gòu)簡式11；「舊丁的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應(yīng)②的類型是消去反應(yīng)反應(yīng)①和③的類型都是加聚反應(yīng)下列說法正確的是常溫下，將pH=10的NaCO3溶液加水稀釋到10倍后，溶液的pH=9下列離子在由水電離出的c(H+)=1X10-12mo卜L-1的溶液中能大量共存：K+、C1-、HCO3-、NO3-相同濃度的(NH4)2CO3溶液與(NH4)2SO4溶液相對比，前者的pH較小D已知NaHSO3溶液顯酸性.則在該溶液中微粒濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)(12分)合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。(1)氨氣分解反應(yīng)的熱化學方程式如下：2NH3(g廠N2(g)+3H2(g)△Ho若：N=N鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位：kJ?mol-1)則上述反應(yīng)的AH=(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ?mol-1。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率(單位：mmo1?min-1)與催化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的(填寫催化劑的化學式)。②溫度為T時，在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時壓強為po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g廠N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)K=o(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分=氣體總壓P總X體積分數(shù))總關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的(填字母)合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500°C左右，主要是為了節(jié)約能源使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)率合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa?30MPa，是因為常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高⑷在1L1mo卜L-1鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol氨氣，請在圖1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質(zhì)的量變化的趨勢圖。

匸忒嘔虧岀的OFI-ifiJit匸忒嘔虧岀的OFI-ifiJit⑸電化學法合成氨：圖2是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。Pt—c3n4電極上產(chǎn)生nh3的電極反應(yīng)式為。實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：.。(8分)B—紫羅蘭酮是一種存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1(如圖)。維生素A1(如圖)。卩一紫羅':酮甲間休X請回答下列問題：(l)B—紫羅蘭酮的分子式為，(填“含”或“不含”)有手性碳原子。中間體X不能發(fā)生((填序號)反應(yīng)。①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加成反應(yīng)④銀鏡反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥水解反應(yīng)維生素糾中所含官能團的名稱為,1mol維生素糾與足量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為mol。19.(10分)濃度均為0.01mo卜L-i的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):寫出B溶液中醋酸的電離方程式：.。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是(填字母)。取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應(yīng)開始時放出H2的速率依次為a「a2,則a1(填“〉”“<”或“=”，下同)a2。反應(yīng)結(jié)束時放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2，貝9n1n2。完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V]、V2則V]V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B)，則V(A)V(B)。圖中M點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T°C時水在電離平衡時的離子濃度。TC時，3X10-3mo卜L-1的氫氧化鈉溶液與lX10-3mo卜L-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=混合后溶液的pH=催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)（％）總產(chǎn)率（％）n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃h2so41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9已知：對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5C、222C和230.5C。NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為與濃硫酸作催化劑相比，NaHSO4作催化劑的優(yōu)點有20.（12分）對硝基甲苯（是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下：步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態(tài)），以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO420.（12分）對硝基甲苯（是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下：步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態(tài)），以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），以CCl2為溶劑，乙酸酐為脫水劑（與水反應(yīng)生成乙酸），45°C下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去）。步驟2反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。（1）裝置中，冷卻水應(yīng)從（填“a”或“b”）口通入。⑵反應(yīng)須控制在，45C下進行的原因是。（3）步驟2中，過濾所得濾渣是（（填化學式）；對濾液進行洗滌可用下列裝置中的（填字母）。（4）下表給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。③步驟3中，從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為21.（10分）a—松油醇是生產(chǎn)香精的重要原料，合成路線如下:

AUHliCDnnAE乙醉i■厶MrBrTH.—(.TUKCl]AUHliCDnnAE乙醉i■厶MrBrTH.—(.TUKCl]?inrCH?「=嚴汽a—松油醇(1)a—松油醇中所含官能團的名稱為。⑵C-D的反應(yīng)類型為.。(3)E-F的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(與F互為同分異構(gòu)體)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:a—松油醇的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：分子中所有化學鍵均飽和；分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:4:4。VIE_.⑸已知:RBr.….廣RMgBr(R表示經(jīng)基)。寫出以溴乙烷和2—溴丙為烷原料制備OII的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)2020學年高二年級（下）期中考試化學參考答案1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.A8.B9.C10.C11.B12.A13.A14.D15.C16.D（1）6c-a-3b（2分）⑵①FeO分）②（2分）（3）A（l分）（5）①N2+6e-+6H+=2NH3（2分）②超過一定電壓以后，H+得電子變成H2（2分）（1）C13H20O（2分）；不含（1分）（2）②⑥（2分）（3）碳碳雙鍵、羥