PAGE第10頁共10頁考核內(nèi)容：一、選擇題(考核內(nèi)容：一、選擇題(151分，每題只有一個正確的答案)()1.按照分子軌道理論，O2中電子占有的能量最高的分子軌道是。A、2p；B、2p*；C、2p；D、2p*；()2.按照晶體場理論，Cu+、Ag+、Zn2+等水合離子無色，是因為它們。A、d軌道已全充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；B、d軌道正好半充滿而不會發(fā)生d-d躍遷；C、沒有d電子而不會發(fā)生d-d躍遷；D、未發(fā)生d軌道分裂而不會發(fā)生d-d躍遷。()3.下列分子中，偶極矩不為零的是。A、F2；B、SO2；C、CO2；D、C2H6。()4.下列離子中,屬于(9~17)電子構(gòu)型的是A、S2-；B、Sn2+；C、Cr3+；D、Pb2+。()5.下列分子中的電子為奇數(shù)的分子是A、F2O；

B、NO2；

C、CO；

D、Cl2O7。()6.已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90B.M.，而同一氧化態(tài)的該金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為A、Cr(III)；

B、Mn(II)；

C、Mn(III)；

D、Fe(II)。()7.分子間力的本質(zhì)是。A、化學鍵；B、原子軌道重疊；C、磁性作用；D、電性作用。()8.已知[PdCl2(OH)2]2有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道是A、sp3；B、d2sp3；C、sp3和dsp2；D、dsp2。課程名稱：無機化學2課程名稱：無機化學2學時：32h考核方式：筆試開卷□筆試閉卷■口試□其它輔助工具：可用■工具名稱：計算器不可用□裝線訂A■B□使用學期春命題人簽字審題人簽字審定人簽字考生學號考生姓名所在班級

()9.()9.下列物質(zhì)中酸性最強的是：A、H2S；B、H2SO3；C、H2SO4；D、H2S2O7。()10.在水溶液中不能存在的離子是A、[Ti(H2O)6]3+B、[Ti(H2O)6]4+C、[Ti(OH)2(H2O)4]2+D、[Ti(O2)OH(H2O)4]+()11.將K2MnO4溶液調(diào)節(jié)到酸性時，可以觀察到的現(xiàn)象是A、紫紅色褪去；B、綠色加深；C、有棕色沉淀生成；D、溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成。()12.下列濃酸中，可以用來和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是。A、濃HCl；B、濃H2SO4；C、濃H3PO4；D、濃HNO3。()13.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能與HCl反應(yīng)，其中屬于中和反應(yīng)的是A、Fe(OH)3與HCl的反應(yīng)；B、Co(OH)3與HCl的反應(yīng)；C、Ni(OH)3與HCl的反應(yīng)；D、都是發(fā)生的中和反應(yīng)。()14.將H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物質(zhì)是A、Hg2S；B、HgS；C、Hg；D、HgS和Hg的混合物()15.下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是A、CaCO3；B、BaCO3；C、MgCO3；D、SrCO3二、填空題(31分，每空1分)1.[NiCl4]2為________形，是________磁性的配離子，[Ni(CN)4]2-為________形，是磁性的配離子。2.原子晶體，其晶格結(jié)點上的微粒之間的力是__________________，這類晶體一般熔沸點________，例如__________晶體就是原子晶體。3.按晶體場理論，Co3+作為中心離子形成配合物時，在八面體弱場中，未成對電子數(shù)為個，d電子的分布為；在八面體強場中，理論磁矩是，d電子的分布為；CFSEDq。4.NO+分子是N2分子的等電子體，NO分子是O2分子的等電子體，則NO+和NO的鍵級分別為

和

。裝線訂考生學號考生姓名所在班級

5.變色硅膠能變色是因為含有5.變色硅膠能變色是因為含有_______________,吸水后顏色由___________變__________。6.請用符號標出下列分子或離子中離域π鍵的類型ClO2；；；7.在硝酸汞的溶液中，逐滴加入碘化鉀溶液，開始有___________色的化合物___________生成，碘化鉀過量時，溶液變?yōu)開_____________色，生成了_____________。8.Na2HPO4的水溶液中加入AgNO3溶液生成________________沉淀。9.OF2分子中，O采用雜化，分子的空間構(gòu)型為。10.(NH4)2Cr2O7溶液呈________色，加入NaOH溶液后，由于生成________而呈________色，如將溶液微熱時，則有________逸出。三、簡答題(64分)1．填寫下列空格：(1)MgO的硬度比LiF的_____，因為__________________________；(2)NH3的沸點比PH3的____，因為__________________________；(3)FeCl3的熔點比FeCl2的_____，因為________________________；(4)AgF的溶解度比AgCl的_____。因為_________________________。裝線訂考生學號考生姓名所在班級

2．2．實驗測得BF3分子中，B—F鍵長為130pm，比理論B—F單鍵鍵長152pm短，試加以解釋。3．分裂能的大小是由哪幾個因素所決定的?4.試論述：(1)LiClO4很易溶于水，而NaClO4溶解度較小，KClO4、RbClO4、CsClO4的溶解度更?。?2)IA族鹵化物中LiF在水中溶解度最??；(3)TlI和KI屬于(類質(zhì))同晶體，KI易溶而TlI難溶于水。5.氮、磷、鉍都是VA5.氮、磷、鉍都是VA族元素，它們都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。試問：(1)為什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2)請寫出NCl3、PCl3、BiCl3水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式。6.下列各對化合物中哪一個酸性較強？并說明理由。(1)[Fe(OH2)6]3+和[Fe(OH2)6]2+；(2)Si(OH)4和Ge(OH)4；(3)HClO3和HClO4；(4)H2CrO4和HMnO4；四、推理題（10分）1．試推導(dǎo)下列各分子中中心原子的雜化類型、分子的幾何構(gòu)型，并指出各自分子之間可能存在哪些分子間作用力：NF3，BF3，ClF3。2．化合物A是一種黑色固體，它不溶于水，也不溶于稀HAc及稀堿溶液，而易溶于熱HCl中，生成一種綠色的溶液B；如溶液B與銅絲一起煮沸，即逐漸變?yōu)橥咙S色溶液C；溶液C若用大量水稀釋時會生成白色沉淀D；D可溶于氨溶液中生成無色溶液E；E暴露于空氣中則迅速變成深藍色溶液F；往F中加入過量KCN時藍色消失，生成溶液G；往G中加入鋅粒，則生成紅色沉淀H；H不溶于稀酸和稀堿中，但可溶于稀HNO3中生成淺藍色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液則生成天藍色沉淀J；如將J過濾取出后強熱又生成原來的化合物A。問A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各為何物？五、完成并配平下列變化的化學反應(yīng)方程式(或離子方程式)(10×2分)五、完成并配平下列變化的化學反應(yīng)方程式(或離子方程式)(10×2分)1.PbCrO4+NaOH→2.(酸性溶液中)+Cr3+→3.As2S3+Na2S→4.MnO2+KOH+O25.AlCl3+Na2CO3+H2O→6.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末固體；7.二氧化硅溶于氫氟酸；8.硝酸汞加熱生成有金屬光澤的液態(tài)物質(zhì);9.碘水中加入氫氧化鈉溶液后顏色褪去；10.金溶于王水中；選擇題1（D）；2（A）；3（B）；4(C)；5（B）；6（D）；7（D）；8(D)；9(D)；10(B)；11(D)；12（C）；13A；14D；15(C)；二、填空題1、（四面體；順；平面正方；反）2、共價鍵力高金剛石(二氧化硅或立方氮化硼等)3、（4;；0B.M，;-24。）4、（3和2）5、CoCl2；由蘭變紅6、7、紅，HgI2,無，[HgI4]2-8、黃色Ag3PO49、不等性sp3雜化，“V”10、橙；CrO42-；黃；氨。三、簡答題1、答：(1)大，MgO的晶格能比LiF的大。(2)高，NH3的極性比PH3大，且分子間有氫鍵。(3)低，F(xiàn)e3+的極化力比Fe2+的大，F(xiàn)eCl3有共價性。(4)大，Cl-的變形性比F-大，AgCl有一定共價性，AgF為離子型。2、答：因BF3分子中B—F間除形成鍵外還生成了大鍵，因而使B—F鍵比B—F平均鍵長要短。3、答：(1)配合物的幾何構(gòu)型；(2)中心離子的半徑及所帶電荷；(3)d軌道的主量子數(shù)n；(4)配位體的種類。4、答：(1)當陰陽離子的大小嚴重不匹配時，鹽很容易溶解。Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+按原子序數(shù)的遞增離子半徑遞增，因此LiClO4最易溶解，而CsClO4最難溶解。(2)當陰陽離子的大小嚴重不匹配時，鹽很容易溶解。由于F半徑較小，其鹽溶解度按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+順序增加，所以LiF溶解度最小。(3)Tl+、K+離子半徑相似，因而TlI和KI的水合能及溶解熵也應(yīng)相近，然而，由于TlI中陰陽離子間有較強的極化作用，故TlI比KI有較大晶格能而難溶。5、答：氮為第二周期元素，只有2s、2p軌道，最大配位數(shù)為4。故只能形成NCl3不可能有NCl5。(1)磷為第三周期元素，有3s、3p、3d軌道，既可以sp3雜化軌道成鍵，也可以以sp3d雜化軌道成鍵，最大配位數(shù)為6。故除可以形成PCl3外，還可以形成PCl5。鉍為第六周期元素，由于存在6s2惰性電子對效應(yīng)，Bi(V)有強氧化性，Cl又有還原性，所以BiCl5不會形成。(2)NCl3+3H2O=NH3+3HClONCl3中N上孤對作Lewis堿配出，發(fā)生親電水解，產(chǎn)物為NH3(堿)及HClO(酸)。PCl3+H2O=+3HClPCl3中P有孤對電子，又有空軌道，所以可以發(fā)生親電親核水解。BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl，水解產(chǎn)物是生成更難溶的鹽及酸，其機理可以認為是酸堿電離平衡。Bi3++H2O+Cl=BiOCl+2H+6、答：(1)[Fe(OH2)6]3+，氧化數(shù)較高；(2)Si(OH)4，半徑?。?3)HClO4，氧化數(shù)較高或Pauling規(guī)則；(4)HMnO4，氧化數(shù)較高；四、推理題（10分）1、NF3BF3ClF3N以sp3雜化B以sp2雜化Cl以sp3d雜化三角錐平面三角形近似T型取向力，誘導(dǎo)力，色散力色散力取向力，誘導(dǎo)力，色散力2、答：A、CuO B、CuCl和Cu(H2O)混在一起C、和混合液D、CuCl E、F、G、 H、Cu五、完成并配平表示下列變化的化學反應(yīng)方程式(或離子方程式)(10×2分)1、1.PbCrO4+3NaOH→Na[Pb(OH)3](或Na2[Pb(OH)4])+Na2CrO42、3+2C