.@:第18頁(yè)2019備戰(zhàn)高考化學(xué)穩(wěn)固復(fù)習(xí)-化學(xué)反響與能量〔含解析〕一、單項(xiàng)選擇題1.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反響：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕。以下說法中，說明這一反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔

〕A.

N2、H2、NH3的濃度相等

B.

N2、H2、NH3的濃度不再變化

C.

N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D.

反響停頓，正、逆反響速率都等于零2.對(duì)于可逆反響2A〔g〕+3B〔g〕3C〔g〕，在一定條件下，使一定量A和B氣體反響，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是〔

〕A.

各物質(zhì)的量濃度之比為c〔A〕：c〔B〕：c〔C〕=2:3:3

B.

平衡混合物體積是反響開場(chǎng)前的3/5

C.

平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

D.

單位時(shí)間內(nèi)，假設(shè)消耗了amolA物質(zhì)，那么同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)3.對(duì)于反響2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕,以下表達(dá)可以說明己達(dá)平衡狀態(tài)的是〔

〕A.

混合氣體的顏色不再變化

B.

溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.

1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D.

各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：14.①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；

③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。

假設(shè)同時(shí)將它們混合發(fā)生反響：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，那么出現(xiàn)渾濁的先后順序是〔

〕A.

①②③

B.

②①③

C.

③②①

D.

①③②5.可逆反響A〔g〕+4B〔g〕C〔g〕+D〔g〕，在四種不同情況下的反響速率如下，其中表示反響進(jìn)展得最快的是〔〕A.

vA=0．15mol/〔L·min〕

B.

vB=0．6mol/〔L·min〕

C.

vC=0．4mol/〔L·min〕

D.

vD=0．005mol/〔L·s〕6.燃燒ag乙醇〔液態(tài)〕，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，ag乙醇與足量鈉反響，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,那么表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕

△H=-QkJ/mol

B.

C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕

△H=-Q/2kJ/mol

C.

C2H5OH〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+3/2H2O〔l〕

△H=-QkJ/mol

D.

C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕

△H=-2QkJ/mol7.以下化學(xué)反響中，屬于置換反響的是〔〕A.

NaOH+HCl═NaCl+H2O

B.

H2+CuO?Cu+H2O

C.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.

2CO+O22CO28.在2L密閉容器中放入CO〔g〕、H2O〔g〕各1mol，發(fā)生CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕反響〔正反響為放熱反響〕，改變以下條件，不能使V正增大的是〔

〕A.

升高溫度

B.

降低溫度

C.

使用催化劑

D.

壓縮容器，使其體積變?yōu)?L9.通過以下反響均可獲取H2．以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O〔l〕═2H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+571.6kJ?mol﹣1

②焦炭與水反響制氫：C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H2=+131.3kJ?mol﹣1

③甲烷與水反響制氫：CH4〔g〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+3H2〔g〕△H3=+206.1kJ?mol﹣1．A.

反響CH4〔g〕═C〔s〕+2H2〔g〕的△H4=+74.8kJ?mol﹣1

B.

反響①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.

反響②中反響物的總能量高于生成物的總能量

D.

反響③使用催化劑，△H3減小10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水〔l〕和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反響是〔〕A.

CH3OH〔g〕+O2〔g〕﹣2e﹣═H2O〔l〕+CO2〔g〕+2H+〔aq〕

B.

O2〔g〕+4H+〔aq〕+4e﹣═2H2O〔l〕

C.

CH3OH〔g〕+H2O〔l〕﹣6e﹣═CO2〔g〕+6H+〔aq〕

D.

O2〔g〕+2H2O〔l〕+4e﹣═4OH﹣〔aq〕11.以下過程的熱效應(yīng)屬于吸熱的是〔

〕A.

碘蒸氣的凝華

B.

化學(xué)反響中化學(xué)鍵的形成

C.

鋁熱反響

D.

氯化銨的水解二、多項(xiàng)選擇題12.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A.

CH3OH〔l〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣725.8kJ/mol

B.

2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣1451.6kJ/mol

C.

CH3OH〔l〕+O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+725.8kJ/mol

D.

2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣1451.6kJ/mol13.在一定溫度下，對(duì)可逆反響A〔g〕+3B〔g〕?3C〔g〕的以下表達(dá)中，能說明反響已到達(dá)平衡的是〔〕A.

C生成的速率與C分解的速率相等

B.

單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolC

C.

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.

混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化14.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.

化學(xué)反響中物質(zhì)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成

B.

燃燒可看成“儲(chǔ)存〞在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來

C.

需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響

D.

在化學(xué)反響中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反響是放熱反響15.在一定溫度下，對(duì)可逆反響A〔g〕+3B〔g〕?3C〔g〕的以下表達(dá)中，能說明反響已到達(dá)平衡的是〔

〕A.

C生成的速率與C分解的速率相等

B.

單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolC

C.

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.

混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化16.反響N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕；△H＜0，向某壓強(qiáng)恒定、體積可變的容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反響．如圖是某物理量Y隨時(shí)間〔t〕變化的示意圖，Y可能是〔〕

A.

N2的轉(zhuǎn)化率

B.

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C.

容器的體積

D.

混合氣體的密度三、填空題17.如下圖，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，________作負(fù)極，發(fā)生________反響〔選填“氧化〞或“復(fù)原〞〕，負(fù)極反響式為________；溶液中H+向________〔選填“正〞或“負(fù)〞〕極遷移。

18.298K時(shí)，合成氨反響的反響熱△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一個(gè)密閉的容器中，在催化劑存在下進(jìn)展反響，測(cè)得反響放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是________

19.填寫下表：化學(xué)反響能量轉(zhuǎn)化形式

①CH4+2O2CO2+2H2O

由

________

能轉(zhuǎn)化為熱能

②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O由

________

能轉(zhuǎn)化為

________

能

③CaCO3Ca+CO2↑由

________

能轉(zhuǎn)化為

________

能

④6nH2O+6nCO2〔C6H12O6〕n+6nO2由

________

能轉(zhuǎn)化為

________

能20.在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．鋅為________極，電極上發(fā)生的是________反響〔“氧化〞或“復(fù)原〞〕，電極反響式為________，銅為________極，電極反響式是________．21.反響A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反響速率分別為：①v〔A〕=0.015mol〔L?s〕﹣1②v〔B〕=0.09mol〔L?s〕﹣1

③v〔C〕=2.4mol〔L?min〕﹣1④v〔D〕=0.045mol〔L?s〕﹣1

該反響進(jìn)展的快慢順序?yàn)椤灿眯蛱?hào)填空〕________．22.〔1〕將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL0.1mol?L﹣1HCl和試管B：10mL0.1mol?L﹣1醋酸中：開場(chǎng)時(shí)，反響速率A________

B〔填＞，=或＜，下同〕，假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A________

B．

〔2〕將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開場(chǎng)時(shí)，反響速率A________

B〔填＞，=或＜，下同〕，假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A________

B．四、解答題23.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反響：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕．2min時(shí)生成0.3molW，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反響速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1。

試計(jì)算：

〔1〕前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反響速率為多少？

〔2〕計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度〔寫出必要的計(jì)算過程〕。24.將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A〔g〕+B〔g〕?xC〔g〕+2D〔g〕，經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且c〔A〕：c〔B〕=3：5，C的平均反響速率是0.1mol/〔L?min〕．求：

〔1〕反響開場(chǎng)前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

〔2〕B的平均反響速率．

〔3〕x值是多少？五、實(shí)驗(yàn)探究題25.在2L密閉容器中，800℃時(shí)反響2NO〔g〕＋O2〔g〕===2NO2〔g〕體系中，n〔NO〕隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n〔NO〕/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007〔1〕上述反響________〔填“是〞或“不是〞〕可逆反響?！?〕如下圖，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反響的平均速率v=________。

〔3〕能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是________〔填序號(hào)〕。

a．v〔NO2〕=2v〔O2〕

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆〔NO〕=2v正〔O2〕

d．容器內(nèi)密度保持不變六、綜合題26.亞甲基藍(lán)〔MethyleneBlue〕在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白〔MethyleneWhite〕。亞甲基藍(lán)的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下：

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

①如上圖所示，在250mL的錐形瓶中，依次參加2gNaOH、100mLH2O，3gC6H12O6〔葡萄糖〕，攪拌溶解后，再參加3～5滴0．2％的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。

②關(guān)閉活塞a、b，塞緊瓶塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色。

③再翻開瓶塞，振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色。

④關(guān)閉活塞a、b，再塞緊瓶塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。

以上③④可重復(fù)屢次

試答復(fù)：〔1〕某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液裝在A試管中〔如上圖，A試管充滿溶液〕，塞上橡皮塞靜置片刻，溶液變?yōu)闊o色。假設(shè)振蕩A試管，溶液能否再變?yōu)樗{(lán)色________?！策x填能或不能〕〔2〕假設(shè)塞緊錐形瓶瓶塞并翻開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色________〔選填能或不能〕；假設(shè)塞緊錐形瓶瓶塞并翻開活塞a、b，通入足量氧氣后，溶液能否由五色變?yōu)樗{(lán)色________。〔選填能或不能〕〔3〕該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有________?！?〕從上述變化的總結(jié)果看，葡萄糖的作用是________，亞甲基藍(lán)的作用是________?！?〕上述實(shí)驗(yàn)中，葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因?yàn)槠渲泻S富的維生素C，由此可推測(cè)維生素C具有________性?！?〕該實(shí)驗(yàn)中③④的操作能否無限次重復(fù)進(jìn)展________〔選填能或不能〕，理由是________。27.請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：〔1〕a.形狀大小一樣的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率：鐵________

鋁；

b.對(duì)于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變以下條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？

①升高溫度：________

；②增大鹽酸濃度：________

；

③增大鐵的質(zhì)量：________

；④增加鹽酸體積：________

〔2〕2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕，反響過程的能量變化如下圖．

1molSO2〔g〕氧化為1molSO3〔g〕的△H=﹣99kJ?mol﹣1．

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

a.①圖中A、C分別表示________

、________，E的大小對(duì)該反響的反響熱有無影響？________

．

②該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________

，理由是________

b.圖中△H=________

；

c.V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被復(fù)原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________

d.假如反響速率v〔SO2〕為0.05mol?〔L?min〕﹣1，那么：v〔O2〕=________

、v〔SO3〕=________

28.2SO2〔g〕+O2〔g〕=2SO3〔g〕反響過程的能量變化如下圖．

1molSO2〔g〕氧化為1molSO3〔g〕的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕圖中A、C分別表示________________〔2〕E的大小對(duì)該反響的反響熱有無影響？________．該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是________〔3〕圖中△H=________KJ?mol﹣1．答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【分析】正確答案：B

化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響的正反響速率與逆反響速率相等時(shí)，反響物的濃度與生成物的濃度不再改變，到達(dá)一種外表靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)".其中，正反響速率與逆反響速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)，而反響物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。

A、不正確，N2、H2、NH3的濃度相等，不能說明反響物的濃度與生成物的濃度不再改變；B．正確，N2、H2、NH3的濃度不再變化；C．不正確，N2、H2、NH3在密閉容器中共存只能說明反響沒有完全進(jìn)展；D．不正確，反響仍在進(jìn)展，正、逆反響速率相等，但不等于零。2.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】A、可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不符合題意；

B、因?yàn)榭赡娣错懙姆错懳锊粫?huì)完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以平衡時(shí)，混合物的物質(zhì)的量一定不是原來的3/5，不符合題意；

C、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，不符合題意；

D、單位時(shí)間內(nèi)，假設(shè)消耗了amolA物質(zhì)，代表正反響速率，那么同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)，代表逆反響速率，符合正逆反響速率相等，為平衡狀態(tài)，符合題意，

故答案為：D。

【分析】判斷化學(xué)平衡的兩種方法

〔1〕正反響速率=逆反響速率〔對(duì)于同一物質(zhì)〕，而對(duì)于不同的物質(zhì)的化學(xué)反響速率等于化學(xué)反響計(jì)量系數(shù)之比

〔2〕變量不變看是否是變量3.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)反響的可逆性，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B.氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B不符合題意；

C.1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂，都表達(dá)正反響方向，未表達(dá)正與逆的關(guān)系，故C不符合題意；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】該題考察可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①反響物和生成物有顏色變化的，可以通過觀察顏色變化②氣體兩邊計(jì)量數(shù)不等時(shí)，可以通過比較壓強(qiáng)③正反響速率=逆反響速率④斷裂化學(xué)鍵和生成化學(xué)鍵來判斷⑤反響物和生成物的量不改變〔物質(zhì)的量、質(zhì)量等〕易錯(cuò)點(diǎn)：可逆反響是否到達(dá)平衡跟各物質(zhì)的濃度比沒有必然關(guān)系4.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率的影響因素【解析】【解答】溫度越高，反響速率越快，③的反響速率最大；一樣溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反響速率②>①。故答案為：C

【分析】此題是對(duì)反響速率影響因素的考察?；瘜W(xué)反響速率受溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)的影響。5.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【解析】【解答】轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)展比較，注意單位的統(tǒng)一性，A為vA=0．15mol/〔L·min〕B為vA=0．15mol/〔L·min〕，C為vA=0．4mol/〔L·min〕D為vA=0．3mol/〔L·min〕，反響速率最大的是C

故答案為：C

【分析】根據(jù)同一化學(xué)反響中不同物質(zhì)表示的反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將反響速率都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反響速率，然后進(jìn)展比較即可.6.【答案】D【考點(diǎn)】燃燒熱，熱化學(xué)方程式【解析】【解答】ag乙醇與足量鈉反響，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，那么ag乙醇的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒0.5mol乙醇〔液態(tài)〕，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，燃燒1mol乙醇〔液態(tài)〕，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為2QkJ，乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕

△H=-2QkJ/mol，故D正確。

故答案為：D

【分析】根據(jù)燃燒熱的定義結(jié)合反響熱的計(jì)算判斷熱化學(xué)方程式的正誤即可.7.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)反響的本質(zhì)【解析】【解答】A、是酸堿中和反響，屬于復(fù)分解反響，故A不選；

B、此反響為一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反響，故B選；

C、此反響是兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物，不是置換反響，只能是另一種分類法進(jìn)展分類，是氧化復(fù)原反響，故C不選；

D、是化合反響，故D不選；

應(yīng)選B．

【分析】化學(xué)反響的根本分類為化合反響、分解反響、復(fù)分解反響、置換反響，置換反響是指一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；根據(jù)定義判斷．8.【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率的影響因素【解析】【分析】正確答案：B

A．升高溫度，正、逆反響速率均增大；

B．降低溫度，正、逆反響速率均降低；

C．使用催化劑，同等程度改變正、逆反響速率；

D．壓縮容器，使其體積變?yōu)?L，正、逆反響速率均增大。9.【答案】A【考點(diǎn)】反響熱和焓變【解析】【解答】解：A．由蓋斯定律可知，③﹣②得到CH4〔g〕═C〔s〕+2H2〔g〕，那么△H4=〔+206.1kJ?mol﹣1〕﹣〔+131.3kJ?mol﹣1〕=+74.8kJ?mol﹣1，故A正確；B．反響①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，沒有外加電源，故B錯(cuò)誤；

C．反響②中△H＞0，為吸熱反響，那么反響物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑可改變反響的途徑，不改變始終態(tài)，那么使用催化劑，△H3不變，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A．

【分析】A．由蓋斯定律可知，③﹣②得到CH4〔g〕═C〔s〕+2H2〔g〕；

B．反響①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

C．反響②中△H＞0，為吸熱反響；

D．催化劑可改變反響的途徑，不改變始終態(tài)．10.【答案】C【考點(diǎn)】電極反響和電池反響方程式【解析】【解答】該原電池負(fù)極上甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反響式為CH3OH〔g〕+H2O〔l〕﹣6e﹣═CO2〔g〕+6H+〔aq〕；正極上氧氣得電子和氫離子反響生成水，電極反響式為O2〔g〕+4H+〔aq〕+4e﹣═2H2O〔l〕，應(yīng)選C．

【分析】該原電池負(fù)極上甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反響生成水，據(jù)此分析解答．11.【答案】D【考點(diǎn)】吸熱反響和放熱反響【解析】【解答】A.碘蒸氣的凝華是放熱過程，選項(xiàng)A不符合；

B.化學(xué)反響中化學(xué)鍵的形成放出熱量，選項(xiàng)B不符合；

C.鋁熱反響是放熱反響，選項(xiàng)C不符合；

D.氯化銨的水解是吸熱過程，選項(xiàng)D符合。

故答案為：D。

【分析】結(jié)合常見化學(xué)反響的熱效應(yīng)進(jìn)展判斷即可，需要記憶。二、多項(xiàng)選擇題12.【答案】A,D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【解析】【解答】A、0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，那么32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為CH3OH〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=﹣725.8kJ?mol﹣1，故A正確；

B、2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣1451.6kJ?mol﹣1，水是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、反響吸熱時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反響，故△H＜0，故C錯(cuò)誤；

D、0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，那么64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出為：2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+4H2O〔l〕，水是液態(tài)，△H=﹣1451.6kJ/mol，故D正確；

應(yīng)選AD．

【分析】0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，那么32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來答復(fù)．13.【答案】A,D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】A．C生成的速率與C分解的速率相等，說明反響到達(dá)平衡，故A正確；

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolC，均表示正反響速率，反響始終按該比例關(guān)系進(jìn)展，不能說明反響到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．在體積可變?nèi)萜鲀?nèi)，一定溫度下反響，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故C錯(cuò)誤；

D．隨反響想混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反響到達(dá)平衡，故D正確，

應(yīng)選：AD．

【分析】可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反響進(jìn)展發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．14.【答案】C,D【考點(diǎn)】化學(xué)反響的本質(zhì)【解析】【解答】A．化學(xué)反響的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．物質(zhì)燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．如合成氨需要在高溫下進(jìn)展，但它卻是釋放能量的反響，反響條件與反響的熱效應(yīng)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．假設(shè)反響時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，那么化學(xué)反響為吸收能量的反響，故D錯(cuò)誤．

應(yīng)選CD．

【分析】A．化學(xué)反響的本質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成；

B．物質(zhì)燃燒放熱；

C．任何化學(xué)反響都經(jīng)歷了舊鍵斷裂〔吸收能量〕和新健形成〔釋放能量〕的過程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反響條件確定的；

D．成鍵放出熱量，斷鍵吸收熱量．15.【答案】AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】解：A．C生成的速率與C分解的速率相等，說明反響到達(dá)平衡，故A正確；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolC，均表示正反響速率，反響始終按該比例關(guān)系進(jìn)展，不能說明反響到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．在體積可變?nèi)萜鲀?nèi)，一定溫度下反響，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故C錯(cuò)誤；

D．隨反響想混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反響到達(dá)平衡，故D正確，

應(yīng)選：AD．

【分析】可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反響進(jìn)展發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．16.【答案】A,B【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率的概念【解析】【解答】由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反響速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反響正反響為放熱反響，升高溫度平衡向逆反響挪動(dòng)，

A、該反響正反響為放熱反響，升高溫度平衡向逆反響挪動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故A正確；

B、升高溫度平衡向逆反響挪動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與Y表示的變化相符，故B正確；

C、升高溫度平衡向逆反響挪動(dòng)，容器的體積增大，與Y表示的物理量變化不符，故C錯(cuò)誤；

D、該反響正反響為放熱反響，升高溫度平衡向逆反響挪動(dòng)，但混合氣體的總質(zhì)量不變，壓強(qiáng)恒定，容器的體積減小，混合氣體的密度增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選AB．

【分析】由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反響速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反響正反響為放熱反響，升高溫度平衡向逆反響挪動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)展判斷．三、填空題17.【答案】Zn或鋅；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正【考點(diǎn)】電極反響和電池反響方程式【解析】【解答】根據(jù)圖示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，負(fù)極反響式為Zn-2e-=Zn2+；原電池中陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，溶液中H+向正極遷移，故答案為：Zn或鋅；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正?！痉治觥吭擃}考察原電池的構(gòu)成及原電池正負(fù)極的判斷，應(yīng)掌握①原電池的構(gòu)成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響；②正負(fù)極的判斷：金屬活潑性強(qiáng)的作負(fù)極、失去電子的作負(fù)極、發(fā)生氧化反響的作負(fù)極、作復(fù)原劑的作負(fù)極、質(zhì)量減少的一極為負(fù)極；③電荷的挪動(dòng)規(guī)律是：外電路負(fù)極正極、溶液中陰離子正極負(fù)極形成一個(gè)循環(huán)18.【答案】該反響是可逆反響，原料氣不可能完全反響，即lmolN2和3molH2放在密閉容器中反響生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ【考點(diǎn)】化學(xué)反響的可逆性【解析】【解答】由N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕△H=﹣92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量；lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)展反響，由于可逆反響不可能完全轉(zhuǎn)化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ；

故答案為：該反響是可逆反響，原料氣不可能完全反響，即lmolN2和3molH2放在密閉容器中反響生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ．

【分析】根據(jù)合成氨的反響為可逆反響，反響物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷該反響放出的熱量．19.【答案】化學(xué)；化學(xué)；電；熱；化學(xué)；光；化學(xué)【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式【解析】【解答】〔1〕CH4+2O2CO2+2H2O是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蚀鸢笧椋夯瘜W(xué)；熱；

〔2〕蓄電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故答案為：放電：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

〔3〕CaCO3CaO+CO2↑將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：熱；化學(xué)；

〔4〕6nH2O+6nCO2〔C6H12O6〕n+6nO2將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光；化學(xué)．

【分析】CH4+2O2CO2+2H2O是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；蓄電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽潆姇r(shí)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；CaCO3CaO+CO2↑將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；6nH2O+6nCO2〔C6H12O6〕n+6nO2將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．20.【答案】負(fù)；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；Cu2++2e﹣=Cu【考點(diǎn)】電極反響和電池反響方程式【解析】【解答】銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電極反響式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極為較不活潑的銅，發(fā)生復(fù)原反響，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反響為，Cu2++2e﹣=Cu，所以答案為：負(fù)；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；Cu2++2e﹣=Cu．

【分析】此題考察原電池的工作原理，注意正負(fù)極的判斷和電極反響式的書寫．21.【答案】②＞③＞①=④【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【解析】【解答】解：反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，速率越大，那么①中=0.015；②中=0.03；③中=0.02；④中=0.015，

那么反響速率的快慢順序?yàn)棰冢劲郏劲?④，

故答案為：②＞③＞①=④．

【分析】反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，那么反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，速率越大，以此來解答．22.【答案】＞；=；=；＜【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率的影響因素【解析】【解答】〔1〕HCl和醋酸濃度一樣，由于醋酸為弱酸，那么鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，那么開場(chǎng)時(shí)，反響速率A＞B，二者物質(zhì)的量一樣，假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的體積一樣，故答案為：＞；=；

〔2〕pH一樣的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，那么醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開場(chǎng)時(shí)，反響速率A=B，假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A＜B，

故答案為：=；＜．

【分析】醋酸為弱酸，不能完全電離，可根據(jù)醋酸與鹽酸物質(zhì)的量以及pH的關(guān)系判斷溶液濃度大小，以此解答該題．四、解答題23.【答案】解：4X〔g〕+5Y〔g〕═nZ〔g〕+6W〔g〕

起始量/mol

0.4

0.6

0

0

轉(zhuǎn)化量/mol

0.2

0.25

0.05n

0.3

2min末/mol

0.2

0.35

0.05n

0.3

〔1〕v〔X〕===0.05mol?L﹣1?min﹣1，

故答案為：0.05mol?L﹣1?min﹣1；

〔2〕v〔Z〕===0.05mol?L﹣1?min﹣1

解得n=4，

2min末時(shí)Y的濃度為=0.175mol?L﹣1，

答：n=4；2min末時(shí)Y的濃度為0.175mol?L﹣1。【考點(diǎn)】反響速率的定量表示方法【解析】【分析】根據(jù)v=，及方程式利用三段式進(jìn)展解答，得出正確結(jié)論。24.【答案】解：〔1〕5分鐘后，n〔D〕=CV=0.5mol/L×2L=1mol，設(shè)反響開場(chǎng)前放入容器中A、B物質(zhì)的量為mmol，

3A〔g〕+B〔g〕?xC〔g〕+2D〔g〕，

反響前

mmol

mmol

0

0

5分鐘后

〔m﹣1.5〕mol〔m﹣0.5〕mol

1mol

1mol

c〔A〕：c〔B〕=3：5=〔m﹣1.5〕mol：〔m﹣0.5〕mol

m=3mol

答：反響開場(chǎng)前放入容器中A、B物質(zhì)的量均為3mol；

〔2〕設(shè)反響的B的物質(zhì)的量為nmol，

3A〔g〕+B〔g〕?xC〔g〕+2D〔g〕，

1

2

nmol

1mol

n=0.5

根據(jù)v〔B〕==0.05mol/〔L．min〕

答：B的平均反響速率為0.05mol/〔L．min〕；

〔3〕根據(jù)同一反響中反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v〔B〕：v〔C〕=0.05mol/〔L．min〕：0.1mol/〔L?min〕=1：x，所以x=2．

答：x值是2．【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【解析】【分析】〔1〕根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式求出A、B的物質(zhì)的量；

〔2〕先求出反響的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)平均反響速率公式計(jì)算B的平均反響速率；

〔3〕根據(jù)同一反響中反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值．五、實(shí)驗(yàn)探究題25.【答案】〔1〕是

〔2〕b；1.5×10－3mol·〔L·s〕－1

〔3〕bc【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】〔1〕該反響是可逆反響?！?〕由平衡體系2NO〔g〕＋O2〔g〕2NO2〔g〕知，NO2為生成物，n〔NO2〕=Δn〔NO〕=0．020mol－0．007mol=0．013mol

c〔NO2〕==0.0065mol·L－1

故表示NO2變化曲線的為b。

v〔NO〕==

=0.003mol·〔L·s〕－1，

那么v〔O2〕=v〔NO〕=0.0015mol·〔L·s〕－1?！?〕a項(xiàng)中未指明正、逆反響速率，故無法說明該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)；由于該反響是反響前后氣體體積不相等的反響，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說明正、逆反響速率相等，故說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反響是否到達(dá)平衡，容器內(nèi)密度保持不變，故d項(xiàng)無法說明該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)。

【分析】此題考察物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，以及化學(xué)反響速率的計(jì)算。六、綜合題26.【答案】〔1〕不能

〔2〕不能；能

〔3〕振蕩的劇烈程度〔或溶解氧氣的程度〕

〔4〕復(fù)原劑；催化劑〔或催化劑兼作指示劑〕

〔5〕復(fù)原

〔6〕不能；一段時(shí)間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率的影響因素【解析】【解答】從題目中可獲得如下信息：亞甲基藍(lán)亞甲基白，顯然〔1〕

由于試管中充滿溶液，無氧化劑O2，故不能變?yōu)樗{(lán)色?！?〕由于充入的是H2，也無氧化劑O2，不能變?yōu)樗{(lán)色；充入O2后那么能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色?！?〕葡萄糖在整個(gè)反響中不斷被O2氧化，故顏色互變的快慢與O2的混入程度有關(guān)，需劇烈振蕩反響器?！?〕通過上述分析葡萄糖被O2氧化，故作復(fù)原劑，亞甲基藍(lán)作指示劑?！?〕由于維生素C可代替葡萄糖，故具有復(fù)原性?！?〕實(shí)驗(yàn)不能無限進(jìn)展，因葡萄糖最終被消耗盡。

【分析】此題考察藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作，題目難度中等，純熟掌握藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)的反響原理是解題的關(guān)鍵?。27.【答案】〔1〕<；加快反響速率；加快反響速率；無影響；無影響

〔2〕反響物能量；生成物能量；無；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔错懙臍v程