2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破化學(xué)能與熱能高三化學(xué)組高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破高三化學(xué)組高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱1一、反應(yīng)熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書寫1.理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀角度講,是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值,如圖所示:a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量;b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量;c表示反應(yīng)放出的熱量。(2)從宏觀角度講,是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值,在上圖中:a表示活化能;b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量;c表示反應(yīng)放出的熱量。要點(diǎn)歸結(jié)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)一、反應(yīng)熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書寫(1)從微觀角度講,22.反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱:ΔH=E1-E2或ΔH=E4-E3,即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2.反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱:高頻考33.對(duì)燃燒熱和中和熱的理解(1)燃燒熱:在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,單位:kJ·mol-1。需注意:①燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來(lái)定義的,因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí),一般以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,如C→CO2、H2→H2O(l)等。(2)中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意:①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中;②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng);③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H2O,,即H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)3.對(duì)燃燒熱和中和熱的理解高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件44.熱化學(xué)方程式的書寫(1)ΔH的符號(hào)和單位放熱反應(yīng),則ΔH為“-”;吸熱反應(yīng),則ΔH為“+”。ΔH的單位為kJ·mol-1。(2)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(3)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)注“↑”和“↓”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等條件。(4)ΔH的數(shù)值與符號(hào)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍?；槟娣磻?yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,但符號(hào)相反。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)4.熱化學(xué)方程式的書寫高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考5二、蓋斯定律1.定律內(nèi)容一定條件下,一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成,還是分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同,即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2.常用關(guān)系式高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)二、蓋斯定律高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)6【例1】(2020·山東一模)熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3

產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是(

)。CA.①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)典例引領(lǐng)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例1】(2020·山東一模)熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:7解析?

A項(xiàng),經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?并沒(méi)有變成氮原子,錯(cuò)誤。B項(xiàng),①為催化劑吸附N2的過(guò)程,②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程,③為N2解離為N原子的過(guò)程,以上過(guò)程都需要在高溫下進(jìn)行;④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增大平衡產(chǎn)率,正確。C項(xiàng),由題中圖示可知,過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,正確。D項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況,錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解析?A項(xiàng),經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?并沒(méi)有變成8【例2】(2020·海淀期中)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中,能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)。BA.催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變B.MnO2或FeCl3可以催化H2O2的分解反應(yīng)C.催化劑不能改變反應(yīng)路徑D.H2O2分解是吸熱反應(yīng)解析?

反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)的焓變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3、MnO2、過(guò)氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解,B項(xiàng)正確;由圖示可知,催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示可知,過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例2】(2020·海淀期中)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中,能量變9【例3】】(1)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)

ΔH=-85.6kJ·mol-1寫出SiCl4的電子式:

。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.025akJ·mol-1NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=-216kJ·mol-1高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例3】】(1)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反10

C高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

C高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考11解析?

反應(yīng)①②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物,A項(xiàng)正確;反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,B項(xiàng)正確;4個(gè)反應(yīng)中,水全是氣體,沒(méi)有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由(②+③)×2+④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焓變,D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解析?反應(yīng)①②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物,A項(xiàng)正12【例5】室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2,CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)。A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3B

高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例5】室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于13

方法技巧高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

方法技巧高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)14能力提升1.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-akJ·mol-1。已知:???+????+?(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是(

)。A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJC高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)能力提升1.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I15解析?

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-akJ·mol-1,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A項(xiàng)正確;ΔH=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ·mol-1+ckJ·mol-1-2E(H—I)=-akJ·mol-1,得到斷開2molH—I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,B項(xiàng)正確;斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,依據(jù)焓變意義分析,向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解析?H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(162(2020·湖北聯(lián)考)1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是(

)。DA.P4(s,白磷)4P(s,紅磷)

ΔH>0B.以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)P4O10(s)

ΔH=-(E2-E3)kJ·mol-1解析?

依據(jù)圖像分析,白磷能量高于紅磷,白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng),則ΔH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷和紅磷所需活化能不相等,紅磷所需活化能大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷能量高于紅磷,能量越低越穩(wěn)定,則紅磷更穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;紅磷燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4P(s,紅磷)+5O2(g)P4O10(s)

ΔH=-(E2-E3)kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2(2020·湖北聯(lián)考)1mol白磷(P4,s)和4mo173.下列說(shuō)法正確的是(

)。A.在25℃、101kPa,1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1B.在25℃、101kPa,1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8kJ熱量,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,則放出的熱量等于57.3kJC解析?

C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量,生成CO時(shí)放出的熱量不是C的燃燒熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋時(shí)放熱,故含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)3.下列說(shuō)法正確的是()。C解析?C的燃燒熱是指1m184.已知:①M(fèi)n(s)+O2(g)MnO2(s)

ΔH1②S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH2③Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)

ΔH3則下列表述正確的是(

)。A.ΔH2>0B.Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnO2(s)+SO2(g)

ΔH>0C.Mn+SO2MnO2+S

ΔH=ΔH2-ΔH1D.MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)

ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1D高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)4.已知:D高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)19解析?

硫的燃燒為放熱反應(yīng),故ΔH2<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由蓋斯定律,①+②得Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnO2(s)+SO2(g),則ΔH=ΔH1+ΔH2,反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng),則ΔH<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中沒(méi)有標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,由③-②-①得MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)

ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1,D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解析?硫的燃燒為放熱反應(yīng),故ΔH2<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由蓋斯定202021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破化學(xué)能與熱能高三化學(xué)組高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2021屆高考二輪復(fù)習(xí)專題突破高三化學(xué)組高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱21一、反應(yīng)熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書寫1.理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀角度講,是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值,如圖所示:a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量;b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量;c表示反應(yīng)放出的熱量。(2)從宏觀角度講,是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值,在上圖中:a表示活化能;b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量;c表示反應(yīng)放出的熱量。要點(diǎn)歸結(jié)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)一、反應(yīng)熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書寫(1)從微觀角度講,222.反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱:ΔH=E1-E2或ΔH=E4-E3,即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2.反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱:高頻考233.對(duì)燃燒熱和中和熱的理解(1)燃燒熱:在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,單位:kJ·mol-1。需注意:①燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來(lái)定義的,因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí),一般以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,如C→CO2、H2→H2O(l)等。(2)中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意:①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中;②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng);③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H2O,,即H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)3.對(duì)燃燒熱和中和熱的理解高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件244.熱化學(xué)方程式的書寫(1)ΔH的符號(hào)和單位放熱反應(yīng),則ΔH為“-”;吸熱反應(yīng),則ΔH為“+”。ΔH的單位為kJ·mol-1。(2)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(3)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)注“↑”和“↓”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等條件。(4)ΔH的數(shù)值與符號(hào)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍?；槟娣磻?yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,但符號(hào)相反。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)4.熱化學(xué)方程式的書寫高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考25二、蓋斯定律1.定律內(nèi)容一定條件下,一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成,還是分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同,即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2.常用關(guān)系式高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)二、蓋斯定律高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)26【例1】(2020·山東一模)熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3

產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是(

)。CA.①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)典例引領(lǐng)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例1】(2020·山東一模)熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:27解析?

A項(xiàng),經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?并沒(méi)有變成氮原子,錯(cuò)誤。B項(xiàng),①為催化劑吸附N2的過(guò)程,②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程,③為N2解離為N原子的過(guò)程,以上過(guò)程都需要在高溫下進(jìn)行;④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增大平衡產(chǎn)率,正確。C項(xiàng),由題中圖示可知,過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,正確。D項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況,錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解析?A項(xiàng),經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?并沒(méi)有變成28【例2】(2020·海淀期中)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中,能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)。BA.催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變B.MnO2或FeCl3可以催化H2O2的分解反應(yīng)C.催化劑不能改變反應(yīng)路徑D.H2O2分解是吸熱反應(yīng)解析?

反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)的焓變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3、MnO2、過(guò)氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解,B項(xiàng)正確;由圖示可知,催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示可知,過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例2】(2020·海淀期中)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中,能量變29【例3】】(1)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)

ΔH=-85.6kJ·mol-1寫出SiCl4的電子式:

。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.025akJ·mol-1NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=-216kJ·mol-1高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例3】】(1)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反30

C高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

C高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考31解析?

反應(yīng)①②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物,A項(xiàng)正確;反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,B項(xiàng)正確;4個(gè)反應(yīng)中,水全是氣體,沒(méi)有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由(②+③)×2+④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焓變,D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解析?反應(yīng)①②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物,A項(xiàng)正32【例5】室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2,CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)。A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3B

高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【例5】室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于33

方法技巧高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

方法技巧高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)34能力提升1.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-akJ·mol-1。已知:???+????+?(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是(

)。A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJC高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)能力提升1.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I35解析?

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH=-akJ·mol-1,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A項(xiàng)正確;ΔH=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ·mol-1+ckJ·mol-1-2E(H—I)=-akJ·mol-1,得到斷開2molH—I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,B項(xiàng)正確;斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,依據(jù)焓變意義分析,向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解析?H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(362(2020·湖北聯(lián)考)1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是(

)。DA.P4(s,白磷)4P(s,紅磷)

ΔH>0B.以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)P4O10(s)

ΔH=-(E2-E3)kJ·mol-1解析?

依據(jù)圖像分析,白磷能量高于紅磷,白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng),則ΔH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷和紅磷所需活化能不相等,紅磷所需活化能大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷能量高于紅磷,能量越低越穩(wěn)定,則紅磷更穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;紅磷燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4P(s,紅磷)+5O2(g)P4O10(s)

ΔH=-(E2-E3)kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專項(xiàng)突破課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能專