絕密★啟用前2019年一般高等學(xué)校招生全國一致考試(全國卷III)理綜化學(xué)部試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每題6分。共78分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。7．化學(xué)與生活親近相關(guān)。以下表達(dá)錯誤的選項是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭擁有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒8．以下化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3-丁二烯9．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項是A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱牢固性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10．離子交換法凈化水過程以下列圖。以下說法中錯誤的選項是Ca2+,Na+,Mg2+-,Cl-2-NO3,SO4陽離子陽離子交換交換樹脂+H陰離子--2-34交換樹脂陰離子交換H2OA．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的NO3、SO24、Cl-經(jīng)過陰離子樹脂后被除去C．經(jīng)過凈化辦理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)+-H+OHH2O11．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的HPO溶液，以下說法正確的選項是A34A．每升溶液中的H+數(shù)目為B．c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO24)+3c(PO34)+c(OH-)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強12．以下實驗不能夠達(dá)到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液沖洗、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13．為提升電池循環(huán)效率和牢固性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）能夠高效聚積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)以以下列圖所示。電池反應(yīng)為放電(s)。Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)22充電以下說法錯誤的選項是A．三維多孔海綿狀Zn擁有較高的表面積，所聚積的ZnO分別度高B．充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)-D．放電過程中OH經(jīng)過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極資料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝以以下列圖所示?；卮鹨韵聠栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=mol·L-1]形成氫氧化物積淀的pH范圍以下：金屬離子2+2+3+3+2+2+2+MnFeFeAlMgZnNi開始積淀的pH積淀完好的pH1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。2）“氧化”中增加適合的MnO2的作用是________________________。3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)治為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2積淀除去2+。若溶液酸度過高，2+積淀不完好，原因是MgMg_____________________________________________________________________。6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。（7）層狀鎳鈷錳三元資料可作為鋰離子電池正極資料，其化學(xué)式為

LiNi

xCoy

MnzO2，其中

Ni、Co、Mn的化合價分別為

+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1時，z=___________。327．（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室經(jīng)過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法以下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72~-74135~138相對密度/（g·cm﹣3）相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完好溶解。緩慢滴加濃硫酸后加熱，保持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行以下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混雜物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

mL②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體g?；卮鹨韵聠栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號）A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐2）以下玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號），不需使用的_______________________（填名稱）。3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。5）④采用的純化方法為____________。6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。28．（15分）近來幾年來，隨著聚酯工業(yè)的迅速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增加。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)變成氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹨韵聠栴}：1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。以下列圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化的關(guān)系：10092率84化76轉(zhuǎn)衡68平l60CH5244100200300400500T/℃可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，依照進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學(xué)計量比進(jìn)料能夠保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)變率，同時降低產(chǎn)物分其他能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。（2）Deacon直接氧化法可按以下催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+1Cl2(g)1=83kJ·mol-1H2CuCl(s)+1O2(g)=CuO(s)+1Cl2(g)H2=-20kJ·mol-122CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_________kJ·mol-1。3）在必然溫度的條件下，進(jìn)一步提升HCl的轉(zhuǎn)變率的方法是______________。（寫出2種）4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家近來采用碳基電極資料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，以以下列圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需耗資氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極資料，擁有熱牢固性好、循環(huán)性能優(yōu)異、安全性高等特點，文件報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹨韵聠栴}：（1）在周期表中，與

Li

的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

________，該元素基態(tài)原子核外

M層電子的自旋狀態(tài)

_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵擁有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的

FeCl3的結(jié)構(gòu)式為

________，其中

Fe的配位數(shù)為

_____________。（3）苯胺（）的晶體種類是

__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量周邊，

但苯胺的熔點（℃）、沸點（℃）分別高于甲苯的熔點（℃）、沸點（℃），原因是

___________。4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子以以下列圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用

n代表

P原子數(shù)）。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氧化白藜蘆醇

W擁有抗病毒等作用。下面是利用

Heck反應(yīng)合成

W的一種方法：回答以下問題：1）A的化學(xué)名稱為___________。2）中的官能團名稱是___________。3）反應(yīng)③的種類為___________，W的分子式為___________。4）不相同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)22K2CO3DMFPd(OAc)23Et3NDMFPd(OAc)24六氫吡啶DMFPd(OAc)25六氫吡啶DMAPd(OAc)26六氫吡啶NMPPd(OAc)2上述實驗研究了________和________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。其他，還可以夠進(jìn)一步研究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。①含有苯環(huán)；②有三種不相同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）2019年一般高等學(xué)校招生全國一致考試?yán)砭C化學(xué)參照答案7．C8．D9．B10．A11．B12．A13．D26．（14分）1）SiO2（不溶性硅酸鹽）MnO2+MnS+2HSO4=2MnSO4+S+2HO2）將Fe2+氧化為Fe3+3）4）NiS和ZnS-+2+-平衡向右搬動（5）F與H結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg+2F2+（6）Mn+2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）1327．（14分）1）A2）BD分液漏斗、容量瓶3）充解析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉5）重結(jié)晶6）6028．（15分）（1）大于(0.42)2(0.42)24O2和Cl2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)變率較低(10.84)(10.21)c02）﹣1163）增加反應(yīng)系統(tǒng)壓