PAGEPAGE54高中化學(xué)重點知識點總結(jié)①第一篇：高中化學(xué)重點知識點總結(jié)①一．高中化學(xué)離子方程式總結(jié)①、堿與酸酐的反應(yīng)多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。1、CO2與NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O過量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。②、氫氧化鋁的兩性2、AlCl3與NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2與HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。③、酸式鹽與堿4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓2-+2-2+-SO4沉淀完全+SO4+Ba+OH==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)22+--石灰水少量或過量：Ca+OH+HCO3==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOH2+-NaOH少量：Mg+2OH==Mg(OH)2↓NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。④、復(fù)鹽與堿8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2OKAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反應(yīng)3+2+2--2Al+3Ba+3SO4+6OH==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。⑤、氧化還原順序問題一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應(yīng)。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2+-3+-過量Cl2：2Fe+Br+3Cl2==2Fe+2Br2+6Cl50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-10、FeCl3和Zn3+2+2+少量Zn：2Fe+Zn==2Fe+Zn過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+小結(jié)：離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反應(yīng)，計量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實質(zhì)二．高中化學(xué)元素金屬性強弱總結(jié)金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。第二篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)必修1知識點1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)考點1化學(xué)科學(xué)考點2物理變化與化學(xué)變化考點3化學(xué)反應(yīng)基本類型知識點2物質(zhì)的量及其計算考點1物質(zhì)的量考點2氣體摩爾體積考點3阿伏加德羅定律及推論知識點3常用儀器和基本操作考點1常用儀器形狀、名稱和使用考點2化學(xué)實驗基本操作知識點4化學(xué)實驗安全常識考點1藥品的安全存放考點2化學(xué)實驗安全常識和操作知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制考點2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析考點3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算知識點6常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純考點1常見氣體、離子的檢驗考點2物質(zhì)分離和提純知識點7化學(xué)實驗設(shè)計考點1化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求考點2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計知識點8分散系考點1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用考點2有關(guān)溶解度的計算知識點9離子反應(yīng)考點1電解質(zhì)與電離考點2離子方程式的書寫及正誤判斷考點3離子共存知識點10氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)的概念考點2氧化性、還原性強弱的判斷考點3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點5氧化還原反應(yīng)的計算知識點11鈉及其化合物考點1鈉考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬元素知識點12鎂及其化合物考點1鎂及其化合物考點2海水中提取鎂知識點13鋁及其化合物考點1鋁考點2鋁的化合物考點3鋁的冶煉知識點14鐵及其化合物考點1鐵考點2鐵的冶煉考點3鐵的化合物知識點15銅及其化合物考點1銅及其冶煉考點2銅的化合物知識點16氯及其化合物考點1氯氣的性質(zhì)考點2氯氣的制法考點3鹵素知識點17氮及其化合物考點1氮氣的性質(zhì)及用途考點2氮的氧化物的性質(zhì)考點3氨氣的性質(zhì)及制法考點4銨鹽的性質(zhì)考點5硝酸的性質(zhì)知識點18硫及其化合物考點1硫的存在及性質(zhì)考點2硫的氧化物考點3硫酸的性質(zhì)考點4硫酸的工業(yè)制備知識點19硅及其化合物考點1硅的性質(zhì)及制法考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)考點3硅酸鹽工業(yè)必修2知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考點1原子結(jié)構(gòu)考點2元素周期律考點3元素周期表考點4化學(xué)鍵知識點2化學(xué)能與熱能考點1反應(yīng)熱考點2燃燒熱和中和熱考點3熱化學(xué)方程式考點4蓋斯定律知識點3化學(xué)能與電能考點1原電池工作原理考點2常見的化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕與防護考點4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和限度考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡知識點5有機物基礎(chǔ)知識考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)考點2同系物和同分異構(gòu)體知識點6烴的分類考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點3乙烯和烯烴考點4苯及其同系物知識點7化石燃料的綜合利用考點1石油的煉制考點2煤的綜合利用知識點8烴的衍生物的分類考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點9有機高分子材料考點1有機高分子化合物考點2三大合成材料知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護考點1自然資源的開發(fā)和利用考點2環(huán)境污染及保護選修1化學(xué)與生活知識點1化學(xué)與健康考點1糖類考點2油脂考點3氨基酸與蛋白質(zhì)考點4維生素和微量元素考點5飲食中食物及食品添加劑考點6常見藥物的成分及療效知識點2生活中的材料考點1金屬與合金考點2金屬的腐蝕和防護考點3玻璃、陶瓷和水泥考點4塑料、纖維和橡膠知識點3化學(xué)與環(huán)境保護考點1大氣污染及治理考點2水污染及其污水處理考點3土壤污染與垃圾資源化選修2化學(xué)與技術(shù)知識點1化學(xué)與資源開發(fā)利用考點1接觸法制硫酸考點2純堿的生產(chǎn)考點3化石燃料的綜合利用考點4海水的綜合利用知識點2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用考點1金屬材料考點2無機非金屬材料考點3高分子化合物與材料知識點3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考點1獲取潔凈的水考點2人工固氮技術(shù)——合成氨考點3化肥與農(nóng)藥考點4精細化學(xué)品選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識點2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)考點1共價鍵考點2分子的立體結(jié)構(gòu)知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)考點1鍵的極性與分子的極性考點2分子間作用力知識點4晶體類型考點1分子晶體與原子晶體考點2金屬晶體考點3離子晶體選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識點1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點1化學(xué)反應(yīng)的焓變考點2熱化學(xué)方程式考點3蓋斯定律考點4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓知識點2原電池原理及其應(yīng)用考點1原電池的工作原理考點2化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕及防護知識點3電解的原理及其應(yīng)用考點1電解的工作原理考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金考點3氯堿工業(yè)知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點4化學(xué)平衡考點5影響化學(xué)平衡的因素考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù)知識點5溶液中的離子平衡考點1弱電解質(zhì)的電離考點2水的電離和溶液的酸堿性考點3鹽類水解的規(guī)律考點4鹽類水解的應(yīng)用考點5沉淀溶解平衡選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)考點1有機化合物的分類考點2同分異構(gòu)體考點3有機化合物的命名考點4有機物常用分離、提純的方法考點5有機物分子式的確定知識點2烴的性質(zhì)考點1烷烴考點2烯烴考點3炔烴考點4芳香烴知識點3烴的衍生物的性質(zhì)考點1鹵代烴考點2乙醇和醇類考點3苯酚和酚類考點4乙醛和醛類考點5羧酸和酯考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)考點1糖類考點2蛋白質(zhì)和核酸知識點5合成高分子化合物考點1合成高分子化合物的基本方法考點2高分子材料選修6實驗化學(xué)知識點1化學(xué)實驗基礎(chǔ)考點1物質(zhì)的分離和提純考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別考點3物質(zhì)的制備和合成方法考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量知識點2化學(xué)實驗探索考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計考點2化學(xué)實驗設(shè)計與評價第三篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)“元素化合物”知識模塊高中化學(xué)1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水錯誤,低級有機酸易溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S====2NaHS18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆20XX酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO424.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性正確,如較稀的HClO4,H2SO4等26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是"只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H++COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確,均為10-100nm20XXmolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子正確,4OH--4e-===2H2O+O2↑21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤,乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O427.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤,比如Ag和Ca“有機化學(xué)”知識模塊1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍錯誤,應(yīng)該是10^(-4)5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種錯誤,加上HCl一共5種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液20XX用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?3.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！盎瘜W(xué)實驗”知識模塊1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?3.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！盎瘜W(xué)實驗”知識模塊1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂第四篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)高中化學(xué)知識點總結(jié)一、物質(zhì)的顏色物質(zhì)分類顏色單質(zhì)石墨-黑色金剛石-無色硅-灰黑色F2-淡黃綠色Cl2-黃綠色Br2-深紅棕色I2-紫黑色白磷-白或黃色紅磷-紅棕色硫-淡黃色銅-紫紅色金-金色銫-金色氧化物NO2-紅棕色N2O4-無色Na2O2-淡黃色FeO-黑色Fe2O3-紅棕色Fe3O4-黑色MnO2-黑色CuO-黑色Cu2O-紅色HgO-紅色Ag2O-棕黑色酸或堿Fe(OH)2-白色Fe(OH)3-紅褐色Cu(OH)2-藍色鹽KMnO4紫黑色FeS-黑色FeS2-黃色CuS-黑色Cu2S-黑色HgS-黑色PbS-黑色FeCl3-棕褐色FeSO4〃7H2O-綠色CuCl2-棕黃色CuSO4〃5H2O-藍色CuSO4-白色Cu2(OH)2CO3-綠色AgCl-白色AgBr-淡黃色AgI-黃色Ag2CO3白色Ag3PO4黃色水合離子或絡(luò)離子Cu2+-藍色Fe2+-淺綠色Fe3+-棕黃色MnO4--紫紅色[CuCl4]2--黃色Fe(SCN)2+-紅色焰色反應(yīng)Na+-黃色K+-紫色(透過藍色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。(2)CuCl2稀溶液為藍色,濃溶液呈綠色。附1鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機溶液氟淡黃綠色氯黃綠色黃綠色黃綠色溴紅棕色深紅棕色黃→橙色橙紅→紅棕色碘紫紅色紫黑色棕黃→褐色紫→紫紅色注:(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它們均為無色。(2)碘酒:褐色附2常用酸堿指示劑變色范圍指示劑PH范圍中間色酸色堿色甲基橙3.1～4.4橙色紅色(pH＜3.1)黃色(pH＞4.4)石蕊5.0～8.0紫色紅色(pH＜5.0)藍色(pH＞8.0)酚酞8.2～10.0粉紅色無色(pH＜8.2)紅色(pH＞10.0)注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇堿變藍。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍。附3pH試紙:干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;堿性時呈藍色,堿性越強,藍色越深.紅色石蕊試紙:紅色(用于檢驗堿性物質(zhì))藍色石蕊試紙:藍色(用于檢驗酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質(zhì))其它1.久臵的濃硝酸(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。2.粗溴苯(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).3.無色的苯酚晶體露臵空氣中可被氧化成粉紅色的有機物(了解)。4.苯酚與Fe3+作用呈紫色(了解)。5.I2與淀粉溶液作用呈藍色。6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。二、俗名總結(jié)1.CaO-生石灰2.乙炔-電石氣3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸6.甲醛-蟻醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食鹽10.NaHCO3-小蘇打11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4〃5H2O-膽礬、藍礬16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿20XXAl(SO4)2〃12H2O-明礬三、重要物質(zhì)的用途1.干冰、AgI晶體—－人工降雨劑2.AgBr—－照相感光劑3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4.鈉——很強的還原劑,制高壓鈉燈5.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑6.明礬——凈水劑7.重晶石——“鋇餐”8.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO410.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈12.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等14.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料15.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等16.維生素C、E等——抗氧化劑17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);20XXaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物22.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官11.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等13.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等24.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,而把另外一些物質(zhì)分離掉.廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應(yīng),抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件;也可以用來制造柴油機。31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集1.純凈物:水銀—Hg水晶—SiO2蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O重氧水—H218O2.混和物：水玻璃—Na2SiO3的水溶液水晶—高純度二氧化硅晶體雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NH3、NH3〃H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集1.無機的:爆鳴氣—H2與O2水煤氣—CO與H2碳酸氣—CO2笑氣—N2O高爐(煤)氣—COCO2N22.有機的:煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴※又名石油氣、油田氣.電石氣—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)?！置託?、坑氣、瓦斯氣。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦?fàn)t氣—H2、CH4、CO等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4Fe2O3Br2100:CaCO3KHCO3Mg3N298:H2SO4H3PO4Cu(OH)280:CuOSO3BrNH4NO340:ArCaMgONaOH44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4CO1.常用相對分子質(zhì)量Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:1802.常用換算5.6L—0.25mol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20XX6L—0.9mol16.8L—0.75mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：NeHFH2ONH3CH4N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.“18電子”微粒：ArF2HClH2SPH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3K+Ca2+Cl—S2—HS—3.“14電子”微粒:N2COC2H2SiC22-“16電子”微粒:SO2C2H4“22電子”微粒:CO2N2ON3-BeF2“38電子”微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、膠體：1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì):①丁達爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的)3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭受紫外線的傷害。2.溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。3.光化學(xué)煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。4.赤潮—海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。5.水華—淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣7.汽車尾氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。8.室內(nèi)污染—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素a.沒有中子的原子;b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期數(shù)等于族數(shù);c.失去一個電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質(zhì)量最輕的原子;相對原子質(zhì)量最小的原子g.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料h.形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素;i.形成酸不可缺少的元素;(2)氧元素a.地殼中含量最多的元素;b.核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子d.得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;f.能與氫元素形成三核10e－分子(H2O)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e－分子(H2O2)的元素;h.在所有化合物中,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;i.能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素;g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;(3)碳元素b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元素a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強,但形成的單質(zhì)常用作保護氣的元素e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍;f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。(6)氯元素a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;d.能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍,長時間后又變白色e.形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;g.最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;h.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色;(7)氟元素a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質(zhì)氧化性最強的元素;b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;(9)磷元素a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;c.形成的單質(zhì)能在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素e.形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;(10)溴元素a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素c.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;(11)碘元素a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍色的元素;b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;(12)鈉元素a.短周期中原子半徑最大的元素;b.焰色反應(yīng)呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。3.元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價電子除外)7.在目前周期表中的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。8.在元素周期表中,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數(shù)為104號往后的元素,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號。10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a;當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。12.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。13.元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20XX素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多)16.元素的原子序數(shù)增大,元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。17.質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。19.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。20XX金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。21.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻例外。22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。23.單質(zhì)分