1.3.2氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)物質(zhì)得失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

按上述的分類標(biāo)準(zhǔn):Fe2O3+3CO=2Fe+

3CO2該反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型？△氧化反應(yīng)硫在氧氣中燃燒鎂條在氧氣中燃燒鋼鐵生銹

初中學(xué)過(guò)哪些氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？還原反應(yīng)氫氣還原氧化銅思考與交流

CuO＋H２=Cu＋H２O△

2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高溫2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃

S+O2==SO2點(diǎn)燃氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是獨(dú)立進(jìn)行的嗎?氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。（一）從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程1、請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）結(jié)論得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C、COCuO、Fe2O3還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的。有得、失氧的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。思考（二）從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+200+4+30+2+4（特征）凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在氧的得失？Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，被還原化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，被氧化氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無(wú)化合價(jià)的升降從得失氧角度分析一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，僅局限于有得失氧的反應(yīng)，所以此種方法是有局限性、片面性的。思考（1）氯化鈉形成過(guò)程問(wèn)題探究2：是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化？即元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材21頁(yè)）（三）從電子得失角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)電子走開(kāi)，我要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!來(lái)!我需要電子，我也要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!氯氣與鈉的反應(yīng)：點(diǎn)燃00-1+1+1-1氯原子，

1個(gè)電子，生成

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子，

1個(gè)電子，生成

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。得到降低還原氧化升高失去+17287+11+1728828128+1111化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子點(diǎn)燃

氯氣與氫氣的反應(yīng):00+1-1氯原子，共用電子對(duì)

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子，共用電子對(duì)

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。降低還原氧化升高

+17+1+17+17+12871+113HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例電子得失電子偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)總結(jié)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和數(shù)目，可將化學(xué)反應(yīng)分為：化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)元素化合價(jià)的升降，可將化學(xué)反應(yīng)分為：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無(wú)變化是否氧化還原反應(yīng)2NO＋O2===2NO2CO2＋CaO===CaCO3NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O2KClO3===2KCl＋3O2↑Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuHCl＋KOH===KCl＋H2OBaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl??化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有有有無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)是是是否否否否1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列敘述正確的是(

)A.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C.發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)D.發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C檢測(cè)2.下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是() A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)C3.氨催化氧化反應(yīng)是工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要