陽(yáng)安中學(xué)高二上學(xué)期一小時(shí)訓(xùn)練（六）一、看法正誤判斷()1．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H＝－57.3kJmol·－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H＝2×(－57.3)kJmol·－1()2．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱H＝＋2×283.0kJmol·－1()3．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()4．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變()5．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不相同()6．某反應(yīng)的H＝＋100kJmol·－1－1，則正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol()7．活化分子的碰撞都是有效碰撞()8．溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大、濃度越大()9．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大()10．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物自己的性質(zhì)()11．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變()12．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行()13．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快()14．在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快()15．在必然條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快()16．其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快()17．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，高升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)()18．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸取或放出的熱量()19．必然條件下，某一反應(yīng)的活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分?jǐn)?shù)是必然的()20．同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不必然相同－1－1的反應(yīng)速率必然比－1－1的反應(yīng)速率大()21．5molL··s1mol·L·s()22．一個(gè)放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比()23．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率越大()24．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差()25．正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)()26．在恒容條件下，有兩個(gè)平衡系統(tǒng)：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)變率都變小()27．在必然條件下，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，正反應(yīng)速率變大()28．由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向搬動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率必然增大()29．平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率都增大30．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<0，平衡后，改變條件，判斷以下說(shuō)法可否正確。()(1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，其轉(zhuǎn)變率增大()(2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小()(3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，N2、H2的轉(zhuǎn)變率均增大，其體積分?jǐn)?shù)均減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小()31．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，在必然條件下達(dá)到平衡，增加或減少C(s)的量，平衡不搬動(dòng)()32．對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能夠作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志()33．對(duì)于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志()34．對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()35．對(duì)于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變c(CO)·c(H2)()36．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)K＝c(C)·c(H2O)()37．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)11I2(g)平衡常數(shù)為K2，H2(g)＋22則K1·K2＝1()38．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完好，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率越大；化學(xué)平衡常數(shù)越小，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完好，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率就越小()39．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化沒(méi)關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大()40．K＝c(CO2)·c(H2)，溫度高升，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H>0c(CO)·c(H2O)()41．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b()42．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7(－3－1鹽酸的pH＝3.0－8－1鹽酸的pH＝8.0)43．1.0×10mol·L，1.0×10mol·L()44．25℃時(shí)若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混雜后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11()45．分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，耗資NaOH的物質(zhì)的量相同()46．pH＝4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低(－1溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小)47．0.1molL·CH3COOH()48．在室溫下，CH3COOH分子能夠完好以分子的形式存在于pH＝8的溶液中()49．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有分子，只有離子()50．pH＝6的溶液呈酸性()51．只若是純水，必然呈中性()52．純水的pH＝7()53．無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的＋－c(H)＝c(OH)(＋－1)54．pH＝0，溶液中c(H)＝0molL·()55．某溶液中滴入酚酚呈無(wú)色，溶液呈酸性()56．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，不能夠用水浸潤(rùn)，否則必然會(huì)產(chǎn)生誤差()57．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混雜溶液中，c(Na＋－))>c(CH3COO()58．兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2()59．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大二、填空題60．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完好燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為。61．已知H2S完好燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫(xiě)出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式。62．已知H—H鍵能436kJmol·－1，H—N鍵能391kJ·mol－1，N≡N鍵能945.6kJmol·－1，試寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式。13H2(g)===N(g)＋3H(g)H1＝＋akJmol·－163．已知N2(g)＋22N(g)＋3H(g)===NH3(g)H2＝－bkJmol·－1NH3(g)===NH3(l)H3＝－ckJ·mol－1寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式。－－－164．已知：①HF(aq)＋OH(aq)===F(aq)＋H2O(l)H＝－67.7kJmol·②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H＝－57.3kJmol·－1試寫(xiě)出HF電離的熱化學(xué)方程式陽(yáng)安中學(xué)高二上學(xué)期一小時(shí)訓(xùn)練（六）答案一、看法正誤判斷1．(×)2．(√)3．(×)4．(√)5．(×)6．(√)7．(×)8．(√)9．(×)10．(√)11．(√)12．(×)13．(×)14．(×)15．(×)16．(√)17．(×)18．(×)19．(√)20．(×)21．(×)22．(×)23．(×)24．(√)25．(×)26．(×)27．(×)28．(√)29．(×)30．(1)()×(2)()×(3)()×31．(√)32．(×)33．(√)34．(×)35．(√)36．(×)37．(×)38．(√)39．(×)40．(×)41．(×)42．(×)43．(×)44．(√)45．(×)46．(×)47．(√)48．(×)49．(×)50．(×)51．(√)52．(×)53．(√)54．(×)55．(×)56．(×)57．(×)58．(×)59．(×)二、填空題60．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)