試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學一輪復習——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·河南焦作·高三期末）短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中d在同周期中原子半徑最小?；卮鹣铝袉栴}：a……bcd(1)屬于堿金屬元素的有___(填元素符號)。(2)d在元素周期表中的位置是___。(3)寫出由a、b形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式：___。(4)如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物A是由c、d兩種元素組成的二元化合物，L為b的一種單質(zhì)；常溫下M為深紅棕色液體，Q可用來檢驗淀粉的存在。①化合物A在熔融時的電離方程式是___。②反應(yīng)ⅱ、反應(yīng)ⅲ說明元素非金屬性的強弱關(guān)系是___(用元素符號表示)。③寫出T與水反應(yīng)的離子方程式：___。2．（2022·湖北·監(jiān)利市教學研究室高三期末）Ⅰ.某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、和。現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標準狀況下)；③第三份加入足量溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。(1)c()=___________mol/L；(2)某同學認為該溶液中一定存在K+，濃度范圍是___________。(3)根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________；(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式___________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：(5)若單質(zhì)甲是黃綠色氣體，化合物B是食鹽的主要成分，則該反應(yīng)的化學方程式可以為___________。(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應(yīng)的離子方程式可以為___________。3．（2022·浙江·寧波市奉化區(qū)教師進修學校高三期末）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。②D元素原子的最外層價電子排布式是____。③A2B形成的分子中心原子的雜化軌道類型是：____。④C元素原子的軌道表示式是____。(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示)____。(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式____；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因____。4．（2022·浙江·舟山中學三模）A、B、C、D為前三周期的四種元素，化合物X(X的摩爾質(zhì)量為294g·mol-1)由四種元素組成。A、B的價層電子排布可表示為asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常見的溶劑，混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復燃。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，某興趣小組展開如圖實驗(氣體的體積均在標準狀況下測得)：請回答：(1)化合物X的組成元素是___。(2)白色沉淀H的化學式___，寫出H的一種用途___。(3)寫出X高溫分解的化學方程式為___。(4)溶液E與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得X，化學方程式為___。(5)關(guān)于混合氣體W能使品紅溶液褪色的原因，一般認為：W混合氣體能使品紅褪色，不是其中某種氣體本身與品紅作用，而是該氣體與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請設(shè)計實驗證明___。5．（2022·河南焦作·高三期末）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X為最輕的元素；Y的一種同位素常用于文物年代的測定；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同；R的一種氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。請回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置為_______。(2)W和R形成的最簡單化合物與水反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)X、Z的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液能形成電池，該電池工作時的正極反應(yīng)式是_______。(4)工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質(zhì)，W單質(zhì)在_______(填“陰極”或“陽極”)得到，陽極石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，其原因是_______。(5)X、Z、W可形成化合物M，常溫下，M的酸性電離常數(shù)，則M溶于NaOH溶液的反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。6．（2022·全國·高三專題練習）化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結(jié)晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色。請回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號)和Na，氣體D的化學式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應(yīng)方程式______。取足量固體X與WgCuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請設(shè)計實驗證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為)7．（2022·浙江溫州·高三期末）2022年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律153周年，下圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預言了多種當時未知的元素，T為其中之一、L在地殼中含量排第二位，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)等領(lǐng)域。XYZLJQTM(1)寫出J的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ2B．Q、J的氧化物的水化物酸性：J＜QC．用pH試紙測得Q單質(zhì)的水溶液pH=3D．原子半徑大?。篖＞J＞Z(3)已知JQ2結(jié)構(gòu)中只含有極性共價鍵，試畫出其結(jié)構(gòu)式：___________(用元素符號表示)。(4)非金屬性Q___________M(用＜、=、＞來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個化學方程式來表示)___________。8．（2022·重慶九龍坡·高三期末）高中化學課本必修一中出現(xiàn)的部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)已省略。已知A→B是實驗室制取氯氣的主要方法之一，H的焰色試驗呈黃色)，請完成下列填空。(1)E和H的化學式為：E___________；H___________。(2)檢驗K溶液中陽離子的試劑是___________。若K中含有F的雜質(zhì)，應(yīng)加入___________(填化學式)除雜。(3)I轉(zhuǎn)化為J的化學方程式為___________。(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區(qū)別于K的飽和溶液最本質(zhì)的特征是___________(填字母序號)。A．膠體L的分散質(zhì)粒子直徑為 B．膠體L比K的飽和溶液顏色深C．膠體L是均一的分散系 D．膠體L具有丁達爾效應(yīng)(5)當前，新冠病毒變異毒株奧密克戎來勢洶洶，化學消毒劑在疫情防控中起著重要作用。①目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。A→B的離子反應(yīng)方程式為___________。②C可以殺菌、消毒，但不穩(wěn)定，難以保存，原因是___________(用化學方程式表示)。③將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是___________。④為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一、常溫下，亞氯酸鈉()固體與B反應(yīng)可得到和NaCl，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。9．（2022·云南·麗江市教育科學研究所高三期末）下表為元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題。族周期ⅠA0一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②③三④⑤⑥⑦⑧(1)元素①在周期表中的位置___________，元素②的雙原子分子的電子式___________。(2)畫出這8種元素中，金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(3)③、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序___________(用化學式表示)。(4)元素⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性更強的是___________(用化學式表示)。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。10．（2022·山東·威海市教育教學研究中心高三期末）短周期主族元素第一電離能與原子半徑的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素⑤在元素周期表中的位置為_______；元素②與?形成的化合物的電子式為_______。(2)第一電離能在元素?處出現(xiàn)齒峰的原因是_______。(3)元素⑩??分別與元素①形成的簡單化合物中，鍵角最大的是_______(用化學式表示)。(4)元素⑦與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強的是_______(用化學式表示)。(5)元素?和?二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)海水提溴工藝中，將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，用元素⑩的某種含氧酸鹽對溴進行富集，該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。(7)用一個化學方程式表示元素③與⑩的非金屬性強弱_______。11．（2022·湖北襄陽·高三期末）153年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題：(以下問題均用相應(yīng)的化學符號表達)(1)在這10種元素中，非金屬性最強的元素對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：_______；③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為_______。(2)元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_______；用電子式表示②與⑨形成化合物的過程_______。(3)HSCN是弱酸，它的濃溶液與軟錳礦的反應(yīng)和⑧的氫化物與軟錳礦的反應(yīng)類似，請寫出濃HSCN溶液和軟錳礦在加熱條件下的離子方程式：_______；反應(yīng)中斷裂的化學鍵類型有：_______、_______。(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______>_______(用化學式表示)。(5)在含有⑨、④、⑤簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算：①沉淀減少時發(fā)生的離子方程式：_______。②a點的數(shù)值為：_______mL。12．（2022·重慶市巫山大昌中學校高三期末）A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小：B元素的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分：D與A同主族；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的；A、B、D、F這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；E元素在周期表中的位置是___________。(2)上述6種元素中，金屬性最強的元素是___________(寫元素名稱，下同)：非金屬性最強的元素是___________。(3)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為。寫出該化合物的化學式___________。(4)寫出含E元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(5)由C、D兩種元素形成的原子個數(shù)之比為的化合物中，所含化學鍵的類型有___________。13．（2022·山西運城·高三期末）元素周期律和周期表是我們研究、預測物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5種元素的相關(guān)信息。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)ABB能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)C地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼DD的單質(zhì)是一種黃綠色氣體E用E的碳酸鹽做焰色試驗時火焰為紫色(透過藍色鈷玻璃片)回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置是___________。(2)BH4的分子結(jié)構(gòu)模型為___________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性BH4___________HD(填寫“大于”“小于”或“等于”)。(3)少量E的單質(zhì)加入水中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是___________；將一塊C單質(zhì)加入上述形成的強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________；元素A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性更強的物質(zhì)是___________(填寫化學式)。(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)(用Y表示)與核電荷數(shù)(用Z表示)的關(guān)系。請將正確曲線的圖象標號填入相應(yīng)的空格中：第IIA族元素的最外層電子數(shù)____，第三周期主族元素的最高正化合價___。14．（2022·浙江臺州·高三期末）是中學化學的常見物質(zhì)，其中均含有同一種元素。在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請回答：(1)若A可用于制取漂白粉，D是生產(chǎn)、生活中用量最大的金屬單質(zhì)。漂白粉的有效成分是___，工業(yè)上常用B的溶液刻蝕銅制印刷線路板，該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)若溶液A焰色試驗的火焰呈黃色，D是一種溫室氣體，反應(yīng)③的離子方程式是_______。(3)若反應(yīng)①是制取水煤氣的反應(yīng)，則D的電子式為___，反應(yīng)②的化學方程式是_____。15．（2022·北京東城·高三期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序號分別代表周期中的一種元素。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①③④3②⑤⑥4⑦(1)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)①、②分別形成最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性_______大于_______(填化學式)。(3)⑥、⑦形成氫化物中，穩(wěn)定性：_______大于_______(填化學式)。(4)②③④離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性⑥大于⑤的原因是_______。16．（2022·湖北·高三期末）A、B、C、D、E、F均為36號以前的元素。請完成下列空白：(1)A元素的原子最外層電子排布式為，位于元素周期表第___________周期第___________族。(2)B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為___________。(3)C元素基態(tài)的正三價離子的3d軌道為半充滿，其元素符號為___________，其基態(tài)原子的電子排布式為___________。(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電了。D元素位于元素周期表___________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“”或“ds”)。其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示為___________。(5)E、F元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子；它們相互作用可形成中學化學常見的離表示式為子化合物，并且陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)；則此離子化合物的化學式為___________。17．（2022·四川遂寧·高三期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。(1)物質(zhì)A的化學式為___________，E的名稱___________。(2)T在C中燃燒的實驗現(xiàn)象是___________，H到M的化學方程式為___________。(3)T與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________(填序號)。A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復分解反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___________。(5)檢驗W溶液中金屬陽離子的方法是___________。(6)A與水發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成標況下氣體___________L18．（2022·遼寧錦州·高三期末）元素周期律和周期表有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學觀念．隨著原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)元素B位于周期表中的第________周期第_______族．(2)D、E、F三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為________(用元素的離子符號表示)．(3)用電子式表示G的氫化物的形成過程_______________________．(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為_____________．(5)D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為___________．(6)元素C與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物所含的所有化學類型為___________．(7)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是__________(填標號)．a(chǎn)．單質(zhì)的氧化性：b．金屬性：c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d．最高價氧化物的水化物酸性：答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)Na(2)第三周期Ⅶ族(3)(4)

NaCl(熔融)=Na++Cl-

Cl>Br、Cl>I(或Br<Cl、I<Cl)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】由四種元素在元素周期表中的相對位置可知，a、c分別為第IA族的H、，由d在同周期中原子半徑最小可知，d為，則b為O，因此a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl。(1)H、盡管均位于第IA族，但H不是堿金屬元素，因此屬于堿金屬元素的是。(2)氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(3)H、O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化氫，其電子式是。(4)化合物A是由Na、Cl兩種元素組成的二元化合物，A為NaCl；Q可用來檢驗淀粉的存在，Q為I2；常溫下M為深紅棕色液體，M為Br2；則D為Cl2，E為鈉，G為溴化物，J為碘化物。①在熔融狀態(tài)時以的形式存在，故熔融時的電離方程式是NaCl(熔融)=Na++Cl-。②反應(yīng)ii中氯氣將溴從溴化物中置換出來，可知非金屬性：Cl>Br，反應(yīng)ⅲ中氯氣將碘從碘化物中置換出來，可知非金屬性：Cl>I。③由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，L為氧氣，加熱時與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。2．(1)1(2)≥2mol/L(3)取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子(4)(5)(X=Br，I)(6)或【分析】無色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則Cl－、和至少含有一種；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.02mol，因此含有0.02molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，所以一定存在和，因此不能存在Ca2＋。其中硫酸根的物質(zhì)的量是＝0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是4.30g－2.33g＝1.97g，則碳酸根離子的物質(zhì)的量是＝0.01mol。(1)c()＝＝1.0mol·L?1；(2)根據(jù)電荷守恒可知陰離子所帶電荷數(shù)大于陽離子所帶電荷數(shù)，所以該溶液中一定存在K＋。銨根的濃度是2.0mol/L，硫酸根的濃度是1.0mol/L，由于氯離子不能確定，則K＋濃度范圍是≥2mol?L?1；(3)根據(jù)以上實驗可知氯離子可能存在，檢驗該離子是否存在的方法是取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子；(4)③中固體加入足量鹽酸洗滌時碳酸鋇溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；(5)若單質(zhì)甲是黃綠色氣體，則為氯氣，化合物B是食鹽的主要成分，則該反應(yīng)是氯氣將溴化鈉或碘化鈉氧化生成溴單質(zhì)或碘單質(zhì)，同時生成氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式可以為(X=Br，I)；(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應(yīng)是鈉或與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑。3．(1)

3s23p5

sp3

(2)HF＞HCl(3)

NaClO

ClO-+H2OOH-+HClO【分析】A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，A是H元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，B是O元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，C是F元素；D與C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E是Na元素。【詳解】（1）①B是O元素，O原子核外有8個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；②D是Cl元素，原子核外有17個電子，根據(jù)能量最低原理，原子的最外層價電子排布式是3s23p5；③A2B形成的分子是H2O，中心原子O的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3。④C是F元素，F(xiàn)原子核外有9個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子的軌道表示式是；（2）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H元素分別與F、Cl兩元素形成的化合物是HF、HCl，穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl。（3）NaClO的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色；NaClO是強堿弱酸鹽，ClO-+H2OOH-+HClO，ClO-水解溶液呈堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaClO水溶液使pH試紙先變藍后褪色。4．(1)Mg、O、H、S(2)

BaSO4

醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快【分析】由“A、B的價層電子排布可表示為asa，bsbbp2b”，可推出A為H元素，B為O元素；由“B、C同主族”，可推出C為S元素；由“白色固體Y可溶于稀硫酸”，可推出Y為MgO，從而得出D為Mg元素。由“化合物Z是最常見的溶劑”，可推出Z為H2O；由“混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復燃”，可推出氣體由SO2和O2組成，氣體G為O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H為BaSO4，F(xiàn)為H2SO4與HCl的混合物。【詳解】（1）由以上分析可知，四種元素分別為H、O、S、Mg，從而得出化合物X的組成元素是Mg、O、H、S。答案為：Mg、O、H、S；（2）由分析可知，H為H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的難溶物BaSO4，其用途為醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)。答案為：BaSO4；醫(yī)療上做鋇餐(或是制造其他鋇鹽的原料或白色顏料)；（3）n(MgO)=，n(H2O)=，n(SO2)=，n(O2)=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，從而得出X的化學式為Mg4(OH)6SO4。X高溫分解的化學方程式為2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O。答案為：2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；（4）由以上分析知，E為MgSO4，MgSO4與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得Mg4(OH)6SO4，則反應(yīng)的化學方程式為4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案為：4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；（5）設(shè)計實驗時，一方面要創(chuàng)設(shè)非水溶液中的情境，即將SO2通入無水品紅溶液中，另一方面是在品紅水溶液中加入含有或的固體鹽，從而得出實驗方案為配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快。答案為：配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快?！军c睛】SO2能使品紅溶液褪色，并不是SO2本身與品紅作用，而是SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3與品紅產(chǎn)生的作用。5．(1)第二周期第IVA族(2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4)

陰極

電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應(yīng)生成CO2，而造成石墨損失(5)20【分析】由題干信息可知，現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知X為最輕的元素，則X為H，Y的一種同位素常用于文物年代的測定，則Y為C；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z為O；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同，且在O的后面，則W為Al；R的一種氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同，即SO2的漂白不是氧化性漂白，則R為S，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，Y為C，故Y在周期表中的位置為：第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；(2)由分析可知，W為Al，R為S，則W和R形成的最簡單化合物即Al2S3，則其與水反應(yīng)的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；(3)由分析可知，X為H，Z為O，故X、Z的單質(zhì)和氫氧化鈉溶液能形成電池即氫氧燃料電池，該電池工作時的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故其反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4)由分析可知，Z為O，W為Al，工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質(zhì)即電解熔融的Al2O3來冶煉Al單質(zhì)，Al在電極反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，故W單質(zhì)在陰極得到，由于電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應(yīng)生成CO2，而造成石墨損失，故石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，故答案為：陰極；電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應(yīng)生成CO2，而造成石墨損失；(5)由分析可知，X為H、Z為O、W為Al，X、Z、W可形成化合物M即為Al(OH)3，常溫下，M的酸性電離為：Al(OH)3H2O+H++，電離常數(shù)，則M溶于NaOH溶液的反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：20。6．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

將反應(yīng)后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】由化合物X的焰色反應(yīng)呈黃色可知為鈉鹽，由固體C與足量產(chǎn)生5.0g白色沉淀D可得固體C為5.3g，氣體D質(zhì)量為1.4g，固體A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得出固體A有還原性，結(jié)合固體和的兩個轉(zhuǎn)化得出固體A為，由，得出B是，推出固體X為HCOONa?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，X為HCOONa，含有的四種元素是C、O和H、Na；（2）由質(zhì)量守恒得氣體B質(zhì)量為13.6-13.4=0.2g，結(jié)合體積2.24L可得物質(zhì)的量，則B的摩爾質(zhì)量為，可得B為；（3）溶液與酸性溶液混合，被還原為，被氧化成，離子方程式為：；（4）由信息可得反應(yīng)物為HCOONa和CuO，生成物為Cu，按照氧化還原規(guī)律，甲酸鈉被氧化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在高溫下分解，所以方程式為：。由題意可得氧化銅的還原產(chǎn)物組成三種可能：Cu或或Cu和，將反應(yīng)后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。7．(1)(2)BC(3)(4)

＞

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】L在地殼中含量排第二位，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)等領(lǐng)域，則L為Si。根據(jù)L在周期表中的位置以及元素周期表的結(jié)構(gòu)可知其他元素為：X為B，Y為N，Z為O，J為S，Q為Cl，T為Ge，M為Br。(1)J為S，核外有16個電子，排布在三個電子層，依次排2，8，6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)A．Ge位于金屬和非金屬分界線附近，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，具有半導體的特性，Ge位于第ⅣA族，最高正化合價為+4價，和O可形成GeO2，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，但若不是最高價氧化物的水化物，酸性無法判斷，故B錯誤；C．氯水中含有HClO，HClO有漂白性，能使pH試紙褪色，無法用pH試紙測其pH，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：：L(Si)＞J(S)＞Z(O)，故D正確；故選BC。(3)SCl2中只含有極性共價鍵，所以兩個Cl都和S共用一對電子，其結(jié)構(gòu)式為：。(4)同周期從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br，可從Cl2能將Br2從其化合物中置換出來證明：Cl2+2KBr=Br2+2KCl。8．(1)

Fe

NaCl(2)

KSCN

Cl2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)A(5)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

2HClO2HCl+O2↑

NaClO

1:2【分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，則A為MnO2，B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則C、D為鹽酸或次氯酸之一；由白色沉淀I在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀J可知，I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3，則F為FeCl2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以推出E為Fe，D為鹽酸，則C為次氯酸；由F到I的轉(zhuǎn)化可知，G為強堿，H的焰色試驗呈黃色，則G為NaOH，H為NaCl，再由J和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為K可推出K為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，E的化學式為：Fe，H的化學式為：NaCl，故答案為：Fe；NaCl。（2）K是FeCl3，F(xiàn)e3+和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到血紅色溶液，因此可用KSCN溶液檢驗Fe3+；FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以，若FeCl3中含有FeCl2的雜質(zhì)，應(yīng)加入Cl2除雜，故答案為：KSCN；Cl2。（3）I轉(zhuǎn)化為J，即Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）K為FeCl3，將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3膠體，膠體粒子直徑為是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)，故A符合題意，答案選A。（5）①A→B的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。②根據(jù)上述分析可知，C為次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑。③B為Cl2，G為NaOH，將Cl2通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中次氯酸鈉是漂白液的有效成分，故答案為：NaClO。④亞氯酸鈉()固體與Cl2反應(yīng)生成和NaCl，中氯元素化合價由+3價升高到+4價，作還原劑，Cl2中氯元素化合價由0價降低到-1價，Cl2作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，Cl2、化學計量數(shù)之比為1:2，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2。9．(1)

第二周期ⅣA族

(2)(3)HF＞HCl(4)HClO4(5)

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由各元素在周期表中的相對位置可知，①為C元素、②為N元素、③為F元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。(1)碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族；氮氣為雙原子分子，電子式為，故答案為：第二周期ⅣA族；；(2)8種元素中核電荷數(shù)為11的鈉元素的金屬性最強，鈉原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)元素的非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氯化氫，故答案為：HF＞HCl；(4)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于硫元素，則高氯酸的酸性強于硫酸，故答案為：HClO4；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；鋁與反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。10．(1)

第2周期第ⅣA族

(2)P原子的3p軌道半滿，更穩(wěn)定，故第一電離能比S和Si大(3)SiH4(4)LiOH(5)(6)(7)2H2S+O2=2H2O+2S↓【分析】根據(jù)元素的原子半徑，結(jié)合它們的第一電離能大小可推知：①是H，②是F，③是O，④是N，⑤是C，⑥是B，⑦是Be，⑧是Li，⑨是Cl，⑩是S，?是P，是Si，是Al，是Mg，是Na元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)⑤是C，原子核外電子排布是2、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置可知其位于元素周期表第二周期第IVA族；②是F，F(xiàn)是活潑的非金屬元素容易獲得電子形成陰離子；是Mg，Mg是活潑的金屬元素，容易失去電子幫我陽離子，因此二者形成的化合物MgF2是離子化合物，Mg2+與2個F-離子之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為；(2)?是P元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，其3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰S元素和Si元素；(3)⑩是S，?是P，是Si，三種元素與H元素形成的氫化物化學式分別是H2S、PH3、SiH4，三個分子的中心原子的價層電子對數(shù)都是4，分子中含有的孤電子對數(shù)分別是2、1、0，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，導致物質(zhì)分子中鍵角減小。物質(zhì)分子中孤電子對數(shù)越多，排斥作用就越大，鍵角就越小，所以上述三個分子中鍵角最大的是SiH4；(4)⑦是Be，⑧是Li，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性就越弱，元素的金屬性：Li＞Be，所以堿性：LiOH＞Be(OH)2，故堿性較強的是LiOH；(5)是Al，是Na，它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]，該反應(yīng)的離子方程式是：；(6)⑩是S元素，在海水提溴過程中，將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，用S元素的含氧酸鹽對溴進行富集，Br2具有強氧化性，則S元素的含氧酸鹽應(yīng)該具有還原性，該鹽是亞硫酸鹽，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：；(7)③是O，⑩是S，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：O＞S，所以單質(zhì)的氧化性：O2＞S，活動性強的可以將活動性弱的從化合物中置換出來，可根據(jù)2H2S+O2=2H2O+2S↓，證明物質(zhì)是氧化性：O2＞S，從而證明元素的非金屬性：O＞S。11．(1)

(2)

(3)

離子鍵

共價鍵(極性鍵)(4)

HCl

(5)

160【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。（1）同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強的是③F，氟氣與水反應(yīng)的化學方程式為：，③為氟離子、④為鎂離子、⑦為硫離子、⑧為氯離子，而比較粒子半徑，一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；二看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越?。蝗醋钔鈱与娮訑?shù)，電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，最外層電子數(shù)越多半徑越大，因此③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為：。（2）C的簡單氫化物為甲烷，甲烷的電子式為：，H與O形成的18電子化合物為過氧化氫，其形成過程為：。（3）依據(jù)題意可知，濃HSCN溶液和軟錳礦在加熱條件下反應(yīng)生成(SCN)2和Mn(SCN)2，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：。反應(yīng)中二氧化錳中的離子鍵斷裂，HSCN中的共價鍵斷裂，因此斷裂的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵。（4）Cl的非金屬性比S強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S強，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S。（5）向含有鎂離子、鋁離子和氫離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液，結(jié)合圖示可知，氫離子先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液20mL，20~a為鎂離子、鋁離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，a~b為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。①沉淀減少時發(fā)生的離子方程式為：。②由圖示和分析可知，產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g，物質(zhì)的量為：11.6g/58g/mol=0.2mol，消耗氫氧根離子0.4mol；產(chǎn)生氫氧化鋁的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g，物質(zhì)的量為：7.8g/78g/mol=0.1mol，消耗氫氧根離子0.3mol；共消耗氫氧根離子0.7mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.7mol/5mol/L=140mL，則a點的數(shù)值為140+20=160。12．(1)

第三周期第ⅢA族(2)

鈉

氧(3)NH4HSO4(4)Al2O3+2OH－=2+H2O(5)離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分，則B為N；D與A同主族，則D為Na；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則F為S；A、B、D、F這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物，則C為O。D、E、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)，則E為Al。（1）B元素為N，原子序數(shù)為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；E為Al，13號元素，核外電子排布為2、8、3，則Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；故答案為：；第三周期第ⅢA族。（2）根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此上述6種元素中，金屬性最強的元素是鈉；非金屬性最強的元素是氧；故答案為：鈉；氧。（3）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為即NH5SO4，則該化合物的化學式NH4HSO4；故答案為：NH4HSO4。（4）含E元素的氧化物(Al2O3)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH－=2+H2O；故答案為：Al2O3+2OH－=2+H2O。（5）由C、D兩種元素形成的原子個數(shù)之比為的化合物為過氧化鈉，過氧根中含有非極性共價鍵，過氧根和鈉離子形成離子鍵，因此所含化學鍵的類型有離子鍵、(非極性)共價鍵；故答案為：離子鍵、(非極性)共價鍵。13．(1)第三周期第VIIA族(2)

正四面體形

小于(3)

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑

KOH(4)

b

c【分析】根據(jù)元素周期律和周期表得到A為Na，B為C，C為Al，D為Cl，E為K?！驹斀狻浚?）D(Cl)在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；故答案為：第三周期第VIIA族。（2）BH4是CH4，其分子結(jié)構(gòu)模型為正四面體形，根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4小于HCl；故答案為：正四面體形；小于。（3）少量E(K)的單質(zhì)加入水中劇烈反應(yīng)，生成KOH和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；將一塊C(Al)單質(zhì)加入上述形成的強堿溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑；根據(jù)同族元素從上到下金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，因此元素A(Na)、E(K)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性更強的物質(zhì)是KOH；故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑；KOH。（4）第IIA族元素的最外層電子數(shù)相同，因此為b，第三周期主族元素的最高正化合價逐漸升高，因此為c；故答案為：b；c。14．(1)

(2)(3)

【分析】制取漂白粉的反應(yīng)為，氯化鐵溶液用于刻蝕銅制印刷線路板，制取水煤氣的反應(yīng)為，據(jù)此回答。(1)制取漂白粉的反應(yīng)為，則漂白粉的有效成分是，D是生產(chǎn)、生活中用量最大的金屬單質(zhì)，則D為Fe，若A可用于制取漂白粉，結(jié)合流程可知：A為氯氣，工業(yè)上常用B的溶液刻蝕銅制印刷線路板、B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，B的溶液刻蝕銅制印刷線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是。(2)若溶液A焰色試驗的火焰呈黃色，則A為NaOH，D是一種溫室氣體為二氧化碳，B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，反應(yīng)③為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式是。(3)若反應(yīng)①是制取水煤氣的反應(yīng)，則A為C、D為H2O，B為CO，反應(yīng)②為CO和H2O生成CO2和H2，則C為CO2，D的電子式為，反應(yīng)②的化學方程式是。15．(1)(2)

NaOH

LiOH(3)

HCl

HBr(4)O2->F->Na+(5)核電荷數(shù)S<Cl，原子半徑S>Cl，得電子能力S<Cl，非金屬性S<Cl【分析】根據(jù)表格中信息可得：①為Li，②為Na，③為O，④為F，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Br。(1)S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)同主族元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，故NaOH大于LiOH。(3)同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，故HCl大于HBr。(4)核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑大