試卷第=page1717頁，共=sectionpages1818頁試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁專題三金屬及其化合物第11講金屬材料提升練習(xí)-高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專用）一、單選題，共12小題1．（模擬）《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”以下說法不正確的是（

）A．金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工2．（模擬）下列關(guān)于金屬鎂、鋁的說法中正確的是A．鋁在地殼中的儲(chǔ)量非常豐富，在古代常用來制造兵器B．大量鎂條燃燒引起的火災(zāi)不能用干冰滅火器滅火C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O33．（模擬）下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低4．（模擬）已知：鎂的密度為1.738g·cm-3，鋁的密度為2.70g·cm-3.鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L-1鹽酸發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少B．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率快C．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少D．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大(相同條件下)5．（2021·黑龍江·哈爾濱市第十九中學(xué)校模擬）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO6．（模擬）下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOD．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O7．（模擬）如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是A．MgOAl B．CO2Mg C．Fe2O3Al D．CuOH28．（模擬）鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度9．（2022·山東·鄒城市第二中學(xué)模擬）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2 B．反應(yīng)②為：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固體中不含Al和Fe3O410．（模擬）由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：C．濾液中主要存在的陽離子有：、、、D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用11．（2022·福建·廈門市湖濱中學(xué)模擬）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同12．（模擬）下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是（

）A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物二、填空題，共2小題13．（模擬）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________________，配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_______________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋②＋2=＋3反應(yīng)①中的氧化劑為________。14．（2022·黑龍江·齊齊哈爾三立高級(jí)中學(xué)模擬）回答下列問題:(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是___________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是___________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g三、解答題，共2小題15．（模擬）如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化___________(填化學(xué)式)，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是___________和___________。(3)沉淀混合物為___________和___________(填化學(xué)式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是___________(填字母)。A．電解法 B．氫氣還原法C．碳還原法 D．分解法16．（2022·遼寧·北鎮(zhèn)市滿族高級(jí)中學(xué)模擬）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_______。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1—)×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于_______。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是__。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為__(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。四、推斷題，共1小題17．（2022·天津·耀華中學(xué)模擬）固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是_______，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是_______；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式_______。(3)藍(lán)色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素_______。專題三金屬及其化合物第11講金屬材料提升練習(xí)2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專用）參考答案一、單選題，共12小題1．（模擬）《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是（

）A．金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工【答案】C【詳解】A．活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定，故A正確；B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，且延展性好，生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差，故B正確；C．炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，故C錯(cuò)誤；D．該冶煉方法和近代往生鐵水吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化C元素，其原理基本相同，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】非?；顫姷慕饘倏梢圆捎秒娊夥?，例如鈉和鉀，比較活潑的金屬可以采用還原法，例如鐵，銅等，不太活潑的金屬可以采用分解法，例如汞，最不活潑的采用物理方法，例如金和銀。2．（模擬）下列關(guān)于金屬鎂、鋁的說法中正確的是A．鋁在地殼中的儲(chǔ)量非常豐富，在古代常用來制造兵器B．大量鎂條燃燒引起的火災(zāi)不能用干冰滅火器滅火C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3【答案】B【詳解】A．雖然鋁在地殼中的儲(chǔ)量非常豐富，但都是以化合態(tài)的形式存在，古代沒有冶煉金屬鋁的技術(shù)，A錯(cuò)誤；B．Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，大量鎂條燃燒引起的火災(zāi)不能用干冰滅火器滅火，B正確；C．Mg不能溶于NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D．Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3．（模擬）下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低【答案】A【詳解】A．無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，故A正確；B．鋁表面形成致密的氧化膜，故B錯(cuò)誤；C．電荷、電子均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點(diǎn)的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會(huì)滴落，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4．（模擬）已知：鎂的密度為1.738g·cm-3，鋁的密度為2.70g·cm-3.鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L-1鹽酸發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少B．相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率快C．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少D．相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大(相同條件下)【答案】C【詳解】A．相同質(zhì)量時(shí)，設(shè)Mg、Al的質(zhì)量均為1g，依據(jù)反應(yīng)：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，Mg、Al產(chǎn)生的氫氣分別為mol、mol，顯然Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少，A項(xiàng)正確；B．由于Mg比鋁更活潑，與等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg的反應(yīng)速率更快，B項(xiàng)正確；C．相同體積時(shí)，設(shè)Mg、Al的體積均為1cm3，則Mg、Al的質(zhì)量分別為1.738g、2.70g，結(jié)合上述分析結(jié)論“相同質(zhì)量時(shí)，Al產(chǎn)生的氫氣多”，則相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，在相同條件下生成氣體的體積大，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D．由C項(xiàng)分析可知，在相同條件下，相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大，D項(xiàng)正確；故選：C。5．（2021·黑龍江·哈爾濱市第十九中學(xué)校模擬）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO【答案】B【分析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！军c(diǎn)睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO。6．（模擬）下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOD．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O【答案】B【詳解】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B．用氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B正確；C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液時(shí)，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO-+H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。7．（模擬）如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是A．MgOAl B．CO2Mg C．Fe2O3Al D．CuOH2【答案】A【詳解】A．鋁不能與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鎂在二氧化碳燃燒生成氧化鎂和碳，碳燃燒生成二氧化碳，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，B正確；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁與氧氣化合生成氧化鋁，鐵與氧氣反應(yīng)液可以生成氧化鐵，C正確；D．氫氣還原氧化銅生成銅和水，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確，答案選A。8．（模擬）鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度【答案】C【詳解】A.鋁熱反應(yīng)指Al與某些金屬氧化物間的置換反應(yīng)，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，因反應(yīng)劇烈放熱，生成熔融的鐵水，可用于野外焊接鐵軌，選項(xiàng)A正確；B.Al既能與酸反應(yīng)放出氫氣又能與堿反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)化合價(jià)的變化，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C.Al(OH)3具有兩性，因此制備時(shí)不使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，用Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3沉淀應(yīng)選用氨水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Al2O3熔點(diǎn)高，電解時(shí)要耗費(fèi)更多的能源，加入冰晶石與氧化鋁形成共熔物，可降低氧化鋁的熔融溫度，選項(xiàng)D正確；答案選C。9．（2022·山東·鄒城市第二中學(xué)模擬）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2 B．反應(yīng)②為：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固體中不含Al和Fe3O4【答案】D【分析】探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，由實(shí)驗(yàn)可知，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH反應(yīng)無氣體，則一定不含Al，溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體中一定含氧化鋁，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?黑色固體一定含氧化鋁、Fe，一定不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；B.固體含氧化鋁，則反應(yīng)②為Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O，故B正確；C.反應(yīng)③中AlO2?與二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正確；D.黑色固體中不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，故D錯(cuò)誤；答案選D。10．（模擬）由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：C．濾液中主要存在的陽離子有：、、、D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用【答案】C【分析】廢渣加入稀硫酸和雙氧水得到硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鈣，過濾除去SiO2及硫酸鈣，濾液加熱聚合，進(jìn)一步得到聚合硫酸鐵鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，能夠提高鐵、鋁浸取率，A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正確；C．雙氧水氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以它會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，濾液中主要存在的陽離子是鋁離子和Fe3+，C錯(cuò)誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體有吸附作用，D正確；故答案選C。11．（2022·福建·廈門市湖濱中學(xué)模擬）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。12．（模擬）下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是（

）A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物【答案】A【詳解】A.明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點(diǎn)較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬的過程，故B正確。C.鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正確；D.胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；故答案為A。二、填空題，共2小題13．（模擬）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________________，配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_______________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋②＋2=＋3反應(yīng)①中的氧化劑為________?！敬鸢浮?/p>

Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

酸性

防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3

Cu2＋【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，則銅被氧化成銅離子，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(2)FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，銅被氧化成銅離子，據(jù)此書離子方程式；按氯化鐵溶液易水解回答配制FeCl3溶液時(shí)的注意事項(xiàng)及原因；(3)反應(yīng)①中的氧化劑為所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；【詳解】(1)H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能跟銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；答案為：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；(2)FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，是鐵離子把銅氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；由于Fe3+易水解成Fe(OH)3，因此FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；答案為：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；(3)反應(yīng)①中的銅元素的化合價(jià)由+2→+1價(jià)，化合價(jià)降低，因此，氧化劑為Cu2＋；答案為：Cu2＋。14．（2022·黑龍江·齊齊哈爾三立高級(jí)中學(xué)模擬）回答下列問題:(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是___________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是___________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g【答案】(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A【詳解】（1）得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量也相等，故氫氣的體積比為1：1；（2）因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1：3；（3）因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關(guān)系式知n(HCl)∶n(NaOH)＝3：1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3：1；（4）其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1：3，而題設(shè)條件體積比為1：2，說明此題中投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)于NaOH來說是不足的，，氫離子完全反應(yīng)，故生成氫氣的物質(zhì)的量為，則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol，根據(jù)關(guān)系式：，消耗Al的質(zhì)量為，故選A。三、解答題，共2小題15．（模擬）如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化___________(填化學(xué)式)，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是___________和___________。(3)沉淀混合物為___________和___________(填化學(xué)式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是___________(填字母)。A．電解法 B．氫氣還原法C．碳還原法 D．分解法【答案】(1)提高酸浸速率(2)

FeCl2

會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NOx

會(huì)引入雜質(zhì)離子NO(3)

Al(OH)3

Fe(OH)3(4)A【分析】菱鎂礦用鹽酸酸浸后全部溶解，溶液中的金屬離子有Mg2+、Al3+、Fe2+，氧化池中氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，沉淀池中加MgO，Al3+、Fe3+加水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，溶液為MgCl2溶液，氯化氫氣流中蒸干得到無水氯化鎂晶體，電解得到金屬鎂。（1）菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是：提高酸浸速率；（2）氧化池中通入氯氣的目的是氧化：FeCl2；工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是：會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NOx、會(huì)引入雜質(zhì)離子NO；（3）根據(jù)分析，沉淀成分為：Al(OH)3、Fe(OH)3；（4）金屬鎂比較活潑，一般采用電解熔融MgCl2的方法進(jìn)行冶煉，故選A。16．（2022·遼寧·北鎮(zhèn)市滿族高級(jí)中學(xué)模擬）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_______。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1—)×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于_______。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是__。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為__(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______?！敬鸢浮?/p>

SO2+OH?=

FeS2

硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中

NaAlO2

Al(OH)3

1∶16【分析】根據(jù)流程，礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，在空氣中CaO可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4；“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，(1)過量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O。(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。(3)“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑?！驹斀狻?1)過量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，離子方程式為SO2+OH-=。(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。(3)“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為CO2++2H2O=Al(OH)3↓+，即Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理論上完全反應(yīng)消耗的n(F