在化競(jìng)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，掌握國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)、明確一條合理的學(xué)習(xí)路徑至關(guān)重要?；?jìng)知識(shí)龐雜，不少學(xué)化競(jìng)的同學(xué)對(duì)于自己應(yīng)該學(xué)什么，或先學(xué)什么后學(xué)什么摸不清頭腦，甚至有些同學(xué)臨近考前了，還在問(wèn)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)國(guó)初考不考，要不要學(xué)。因?yàn)閷?duì)國(guó)初核心知識(shí)點(diǎn)不夠了解，并且沒(méi)有一條清晰合理的學(xué)習(xí)路徑，走了不少冤枉路。溫馨提醒：在開(kāi)始學(xué)習(xí)國(guó)初知識(shí)之前，同學(xué)們需先研讀全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)（奧林匹克）競(jìng)賽基本要求（2008年4月版大綱），了解國(guó)初考試對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求。以下為分模塊需掌握的知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)基本原理.現(xiàn)代化學(xué)入門(mén)：宏觀手段對(duì)物質(zhì)的分類，原子的發(fā)現(xiàn)，測(cè)量，有效數(shù)字，化學(xué)計(jì)量，化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)模型，原子軌道，電子排布，元素周期表，元素周期律.成鍵&離子鍵：化學(xué)鍵，電負(fù)性，鍵的極性，離子，離子晶體結(jié)構(gòu).共價(jià)鍵理論&分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵，鍵能，Lewis結(jié)構(gòu)，八隅體規(guī)則，價(jià)鍵理論， VSEPR理論，雜化軌道，分子軌道理論.氣體：氣體的溫度和壓強(qiáng)，理想氣體定律， Dalton分壓定律，Henry定律.液體和固體：分子間作用力，液態(tài)，金屬和金屬鍵，晶體結(jié)構(gòu)初步.溶液的性質(zhì)：溶液的組成，溶解度，相似相溶，蒸氣壓，熔沸點(diǎn)，膠體.化學(xué)熱力學(xué)：烙，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)生成熱，鍵能，嫡，熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過(guò)程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及應(yīng)用.化學(xué)平衡：平衡條件，平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng).溶液中的平衡：酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡 &電化學(xué)，配位平衡&配位結(jié)構(gòu)初步.化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步&核化學(xué)：反應(yīng)速率，速率方程，反應(yīng)機(jī)理，催化劑，放射性衰變，放射性的應(yīng)用與防護(hù)，同位素，核裂變和核聚變有機(jī)化學(xué)有機(jī)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：基本概念，成鍵和結(jié)構(gòu)，有機(jī)酸堿理論烷煌、環(huán)烷燒、構(gòu)象：烷燒、環(huán)烷燒、構(gòu)象立體化學(xué)：對(duì)映異構(gòu)、非對(duì)映異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、構(gòu)象異構(gòu)烷燒、自由基取代反應(yīng)： 自由基、自由基反應(yīng)、烷燒的自由基反應(yīng)鹵代煌、親核取代反應(yīng)： 鹵代燒、碳正離子，SN1,SN2消除反應(yīng)：E1,E2,SubstitutionVsElimination醇、醚： 醇、硫醇、醚、環(huán)氧烯、炔的加成反應(yīng)：構(gòu)對(duì)比；親電、自由基、親核加成烯、炔： 氧化、還原、聚合反應(yīng)醛、酮：厥基、親核加成、“，3■不飽和醛酮的加成、氧化、還原、wittig反應(yīng)羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡賓縮合反應(yīng)：烯醇、烷基化反應(yīng)、與羰基反應(yīng)共軛、芳香性：共軛體系、分子軌道理論、芳香性共振、芳環(huán)的取代反應(yīng)：共振論、芳環(huán)親電取代、芳環(huán)親核取代周環(huán)反應(yīng)： 前線軌道、經(jīng)典周環(huán)反應(yīng)機(jī)理舉例重排反應(yīng)： 經(jīng)典重排反應(yīng)機(jī)理舉例有機(jī)波譜分析：IR、MS、NMR在有機(jī)產(chǎn)物和中間體結(jié)構(gòu)表征中的綜合應(yīng)用。重點(diǎn)是NMR。無(wú)機(jī)元素和結(jié)構(gòu)元素化學(xué)： 常見(jiàn)主族元素和第一過(guò)渡周期元素及其相關(guān)化合物的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等晶體結(jié)構(gòu)： 晶體、晶胞、晶系、等徑圓球密堆積、原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體配合物結(jié)構(gòu)：pei合物基本概念，配合物立體化學(xué)，晶體場(chǎng)理論，配位反應(yīng)2020年貴州省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考押題密卷（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）一、選擇題（每小題只有 1個(gè)正確答案，各3分，共30分）1．納米技術(shù)探索在納米尺度內(nèi)物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的新現(xiàn)象和新規(guī)律。納米微觀世界相當(dāng)于A比原子更小 B處于原子分子水平 C處于分子細(xì)胞水平D比細(xì)胞更大Na2O2晶體和 Na2O晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比值比較，前者和后者的關(guān)系是A前者大 B前者小 C相等D不能確定3．人被螞蟥叮咬后，傷口處常流血不止，據(jù)此，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有A止血性能 B抗血凝性能 C止痛、止癢性能 D抗過(guò)敏性能.同溫同壓下氧氣與氫氣的擴(kuò)散速度之比是 1：4,那么氨氣與二氧化硫氣體的擴(kuò)散速度之比是A2：1B4:1C16:1D8:15．下列離子中最外層電子數(shù)為 8的是AGa3＋ BTi4＋CCu＋DLi＋6．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的有①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③用新制的

FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；④將氯氣溶于水時(shí)制取氯水的導(dǎo)氣管;⑤蒸播石油時(shí)的溫度計(jì)；⑥用無(wú)水乙酸與濃 H2SO4共熱制乙烯所用的溫度計(jì)。A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè).鄰苯聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,它的一氯代物有A4B5C6D7.假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為 24,Na代表阿伏伽德羅常數(shù)，則下列判斷中不正確的是A此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為11.2LC31g白磷中含有1.5Na個(gè)P—P鍵 D106gNa2CO3固體中含有Na個(gè)CO32一.某些金屬鹵化物可跟鹵素反應(yīng)，如KI+I=_KI3,下列判斷錯(cuò)誤的是AI3一在溶液中存在如下平衡 I3F=I+I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液會(huì)析出AgI3沉淀CKI3可用于檢驗(yàn)淀粉的存在D配制碘水時(shí)加入KI可增大I2的溶解度.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?4H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分,也無(wú)多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A70.0%B69.5%C63.6%D53.8%二、選擇題(每小題只有1?2個(gè)正確答案，各4分，共40分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給 2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。).一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸鏤、燒堿、硫酸鏤，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有ACaCl2 B(NH4)2CO3 CNaOHD(NH4”SO4NaOH(aq).將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、用電器連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是NaOH(aq)AMg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+B負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+4OH=AlO2+2H2OC該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的D電池工作中溶液中會(huì)有白色沉淀析出.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中： NO3>Mg2+、Na+、SO42B在c(H，)/c(OH)=1X1013的溶液中：NH4+、Ca”、C1、K+C水電離出的c(H+)=1X1013mol/L的溶液中，K>CO32>C「、S2D在pH=3的無(wú)色溶液中：Fe3'、C1>NO3>A13+.常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有 Na>Ac，H>OH「四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。其可能的情形是A該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH溶液混合而成C無(wú)論HAc和NaOH如何混合，始終滿足c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Ac)D在上述溶液中加入適量NaOH,可使溶液中離子?^度改變?yōu)椋?c(Ac)>c(Na)>c(OH)>c(H).在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。下列判斷中正確的是A原子半徑：丙〉乙>甲>丁 B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲〉丙 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁〉甲.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 +ACa(HCO3)2、NaOH溶液以等物質(zhì)的量濃度等體積混合：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO4+H2O

BCO2與Ca(OH)2溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比 2：1反應(yīng)：CO2+OH=HCO3C往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3J+3BaSO41D往苯酚鈉溶7中通入CO2： O+CO2+H2O^2^ZZ^-OH+CO32.國(guó)際奧委會(huì)公布的違禁藥物目前有 138種。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A該物質(zhì)組成的晶體是分子晶體B它的分子中所有碳原子共平面C1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng).下列說(shuō)法或表示方法正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多B由C（金剛石，s）=C（石墨，s）;AH=-1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/molD在稀溶液中H，(ag)+OH(ag)=H2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/molD在稀溶液中H，(ag)+OH(ag)=H2O(l)；液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于△H=—57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶57.3kJ.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4,其工藝流程如下：提細(xì) 足量M國(guó)-適量8工 過(guò)濾「濾液——*網(wǎng)內(nèi)25—5懸波液| 4a ——* 3LcfiCOj—邑生石灰下列推斷不合理的是A往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molCO2CCO2可被循環(huán)使用 D直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4.工業(yè)上由二氧化鎰制備高鎰酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化鎰與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2 '2K2MnO4+2H2O;第二步：電解鎰酸鉀溶液： 2K2MnO4+H2O叁旦2KMnO4+H2?+2KOH下列說(shuō)法敘述正確的是A氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子C第二步電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成D第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

2006年浙江省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考（H^一）（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）班級(jí)： 姓名： H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941.Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69.Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac—LaRfDbSgBhHsMtDs、選擇題（共70分）一12345678910一11121314151617181920三、（本題包括2個(gè)小題，共20分）.（7分）某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究 CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象， 但通入SO2沒(méi)有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象， 且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。（1）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入 SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是。（2）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入 CO2或SO2,SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是o（3）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)?。.（13分）某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測(cè)定樣品成分及其含量，稱取樣品 5.0g,加入5mL6mol/L的硫酸（過(guò)量），標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體的體積。向逸出氣體后的溶液中滴加足量 BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔著藍(lán)色鉆玻璃觀察無(wú)紫色。

(2)丙中X液體是 ,丁中的玻璃谷器最好用 ;甲中汽油的作用是 ,目的是一 。一(3)要準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，簡(jiǎn)述有關(guān)操作及注意事項(xiàng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得丁中液體的體積為 560mL,通過(guò)計(jì)算和推斷，確定樣品的組分及各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、(本題包括2個(gè)小題，共18分).(9分)1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來(lái)，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。 如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。 X有如下的轉(zhuǎn)變：其中：C是氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：,X屬于晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。(2)①寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o②寫(xiě)出K與J反應(yīng)的離子方程式： ③H與L稀溶液反應(yīng)的離子方程式 X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。 最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氣體單質(zhì)(物質(zhì)的量 1：2)制備該納米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整。(新物質(zhì))+2(單質(zhì))15。。'：4X+SiC+3c。.(9分)人們?nèi)粘Ｉ钪袕V泛使用干電池，但電池中含有的重金屬會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，隨著人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，對(duì)廢舊電池的無(wú)害化處理和綜合利用顯得越來(lái)越重要。(1)鋅—鎰干電池表達(dá)式為： (―)Zn(s)IZnCl2(aq),NH4Cl(aq)IMnO2(s),C(s)(+)①請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)( MnO2在陰極上還原為三價(jià)的MnO(OH))；②次級(jí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物是微溶的 Zn(NH3”Cl2,請(qǐng)寫(xiě)出次級(jí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式和總電池反

(2)采用濕法硫酸浸取鋅鎰干電池(并加入 FeS)的處理工藝方法，制取的硫酸鋅和硫酸鎰?dòng)糜谂渲茝?fù)合微肥，具有一定的實(shí)用價(jià)值。①該反應(yīng)另外加入FeS,作用是o②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式③硫酸鋅和硫酸鎰溶液中可能會(huì)引入的新雜質(zhì)是什么，如何除去？五、(本題包括2個(gè)小題，共19分).(9分)有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反應(yīng)的研究，直到 1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。 A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8,核磁共振標(biāo)明分子中所有氫原子都等價(jià)。(1)畫(huà)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)體有種(2):CX2為二鹵卡賓(Carbene,碳烯，X=Cl,Br)是一類活性中間體，是合成三元環(huán)的常用試劑。A能與：CX2反應(yīng)生成Bo①寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；②從AfB的化學(xué)反應(yīng)類型是o③試分析：CX2活潑的原因 ④二氯卡賓可以由氯仿與叔丁醇鉀等試劑制備。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式⑤B可以水解得更有用的衍生物，請(qǐng)寫(xiě)出水解產(chǎn)物o.(10分)有機(jī)物A(Ai?A5)與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：(1)若A1是燒，則A1應(yīng)滿足的通式是;(2)若A2與聚酰胺、聚碳酸酯、改性聚苯醴、聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯并稱為 5大工程塑料，則A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)若A3是一種我們熟知的物質(zhì)，其與乙酸的最簡(jiǎn)式不同，相對(duì)分子質(zhì)量小于 90,則A3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)若A4和A5互為同分異構(gòu)體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于 200,A4分子每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和而A5具有芳香性，A4能與金屬鈉反應(yīng)而A5能與銀氨溶液反應(yīng)，則A4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；滿足條件的A5的同分異構(gòu)體有種。六、(本題包括2個(gè)小題，共23分).(8分)如圖，活塞的質(zhì)量與筒壁的摩擦力不計(jì)，與K相連的細(xì)管的體積也忽略不計(jì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：b中氣體與水不接觸，打開(kāi) K,足夠長(zhǎng)時(shí)間后，a中氣體體積減小的范圍是：△V(減小)o(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進(jìn)入b中，觀察到的現(xiàn)象是,原因是。(3)若固定a中活塞如圖所示，打開(kāi)K,移走b的密封套，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到水槽中)。.（15分）67.0g某過(guò)渡金屬元素A同134.4L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） CO完全反應(yīng)生成談基配合物B（A（CO）x）,B是黃色油狀液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)103C；B在200c時(shí)自燃，得到95.8gA的氧化物CoB與適量氯水反應(yīng)得到 D,元素分析得D中含A23.4%;B也能被硝酸氧化。將B與2—丁煥一起在光照下反應(yīng)，完畢后分離出產(chǎn)物 E,元素分析得E中含A18.4%、C51.3%、H3.9%,A分子中還檢測(cè)到1個(gè)六元環(huán)。（1）推斷A?E各物質(zhì)的化學(xué)式；（2）預(yù)測(cè)B在水和CCl4中的溶解性；預(yù)測(cè)B在物質(zhì)合成中的用途；（3）分別寫(xiě)出B自燃、與氯水、硝酸反應(yīng)的方程式；（4）畫(huà)出E的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。參考答案（0661）BCBBBCBBBAB、DBBA、CCA、BDA、DB、DC（1）兩者反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀（ 2分）SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的 SO2與石灰水反應(yīng)快（3分）（3）增加尾氣吸收裝置（2分）（1）C-D,E-B,AfF。（2分）（2）濃硫酸量簡(jiǎn)隔離氣體和水 防止因氣體被水吸收而造成實(shí)驗(yàn)誤差（各1分）（3）乙中反應(yīng)結(jié)束后，上下移動(dòng)量筒，使丁液面與甲中液面相平，平視讀出液體體積。 （1分）（4）焰色反應(yīng)無(wú)紫色說(shuō)明可排除K2SO4和K2CO3（1分），則生成的氣體只有SO2,物質(zhì)的量為0.025mol,根據(jù)化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H2O知，所取試樣中Na2SO3物質(zhì)的量為0.025mol（1分），其質(zhì)量為3.15g（＜5.0g=,故一定含有雜質(zhì)（Na2SO4、NaCl中的一種或二種）（1分）。生成的白色沉淀是BaSO4,物質(zhì)的量為0.04mol,而加入的H2SO4共0.03mol,只能轉(zhuǎn)變成0.03molBaSO4,則可以判定所取樣品中一定含有 0.01molNa2SO4,其質(zhì)量為1.42g。（1分）因此試樣中另有雜質(zhì) NaCl,其質(zhì)量為0.43go（1分）綜上所述。所取Na2SO3試樣中含Na2SO3：63.0%Na2SO4：28.34%NaCl:8.6%（1分）

(1)AlN(1.5分)原子(1分)(2)①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T3NO2+H2O=2H+2NO3+NOAl+4H++NO3=Al3++NOT+2H2O(各1.5分)(3)Al4SiC4+2N2(2分)24(1)①陽(yáng)極：Zn(s)-Zn2+(aq)+2e(1分)陰極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnOOH(s)+2OH(aq)(1分)②次級(jí)反應(yīng)：Zn2++2OH+2NH4++2Cl-Zn(NH3)2C12+2H2O(1分)Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4C1(aq)-2MnOOH(s)+Zn(NH3)2Cl2(1分)(