試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元訓(xùn)練題一、單選題1．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之間有以下關(guān)系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+BC2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z

△H<0，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是A．T1大于T2B．當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度，X體積分?jǐn)?shù)增大D．Y一定呈氣態(tài)3．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)

△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響C．圖III表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，反應(yīng)速率：甲>乙4．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x5．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的6．已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)?Y(g)

ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C．25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L-1·min-1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度7．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

?H=-196.6kJ/mol。下表列出了恒容剛性容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說法錯(cuò)誤的是溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．在到達(dá)平衡時(shí)充入He增大壓強(qiáng)，不能增大SO2轉(zhuǎn)化率B．為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大SO2與O2的投料比C．理論上，應(yīng)該選擇的條件是450℃，10MPaD．在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳8．下列說法正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H＞0，說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能B．H2(g)的燃燒熱?H=-285.8kJ/mol，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

?H=+571.6kJ/molC．增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樘岣吡嘶罨肿影俜直菵．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱9．下列說法不正確的是A．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為B．若31g白磷的能量比31g紅磷多，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，)(紅磷，)

C．

能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D．用溶液和溶液反應(yīng)測定中和熱：

10．在一定條件下，CO2和H2有如下可自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。有研究表明，在鐵系催化劑作用下該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)慢反應(yīng)Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)快反應(yīng)下列能量-反應(yīng)過程圖中，表述正確的是A． B．C． D．11．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．壓強(qiáng)保持不變B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰2C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等D．SO2的百分含量保持不變12．NH3可通過催化氧化反應(yīng)制取NO，再由NO進(jìn)一步制取NO2和HNO3。調(diào)控反應(yīng)條件會(huì)對(duì)NH3的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A．減小O2的濃度會(huì)加快反應(yīng)的速率B．適當(dāng)升高溫度會(huì)加快反應(yīng)的速率C．使用合適的催化劑不改變反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長的時(shí)間，可以將反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化13．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．反應(yīng)的ΔS＞0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減少14．常溫常壓下，甲醇在催化劑的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)甲醇分子在催化劑表面的反應(yīng)過程和能量變化示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B．第一步反應(yīng)決定了總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．化合物8和化合物9互為同分異構(gòu)體D．上述反應(yīng)過程中未改變反應(yīng)的，降低了反應(yīng)的活化能二、填空題15．I.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_____。②a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)_____。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為_____(用“>”“<”或“=”連接)。II.在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+2S(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)ΔH_____(填“>”“<”“=”)0。(4)圖丙中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)開____。(5)圖丙中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(6)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_____。16．氨氣是一種重要的化工原料，研究其相關(guān)反應(yīng)極具意義。回答下列問題：(1)一定條件下，向的恒容密閉容器中通入和發(fā)生下列反應(yīng)：I.II.III.達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有和，此時(shí)的濃度為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)。(2)一定條件下，將通入的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，此時(shí)容器內(nèi)總壓為，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用N2的濃度變化表示0~t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率_______(用含t1的代數(shù)式表示)。②若t2時(shí)將容積迅速增大至原來的2倍并保持不變，則圖中能正確表示容積增大后H2分壓變化趨勢(shì)的曲線是_______(用a、b、c、d表示)，理由是_______。③若t2時(shí)保持容積不變?cè)俪淙?，則化學(xué)平衡將_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，再次達(dá)到平衡時(shí)，與t1時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。17．常溫下，在1L的密閉恒容容器中，A(s)、B(g)、C(g)、D(g)4種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，其中B(g)為黃色氣體，C(g)、D(g)為無色氣體。根據(jù)要求回答下列問題：(1)在0-4min內(nèi)，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=__________。(2)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________物質(zhì)后注明物質(zhì)狀態(tài))。(3)下列措施能提高上述化學(xué)反應(yīng)速率的是___________。a.升高反應(yīng)溫度

b.沖入氬氣來增大壓強(qiáng)

c.加入2molA

d.加入1molB(4)下列描述中能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有__________。a.氣體的總物質(zhì)的量不再變化

b.混合氣體的顏色不在變化c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

d.2v(B)=3v(C)(5)提高B(g)的轉(zhuǎn)化率的措施有____________________(任寫1條)。(6)p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量的數(shù)值x=__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。18．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491回答下列問題(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，ΔH_______0(填“＜”“>”或“=”)。(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)

平衡常數(shù)K1，C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)

平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是_______。(3)800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)。(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)_______(填字母)。A．CO的轉(zhuǎn)化率越高B．CO與CO2的濃度之比越大C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大19．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。(1)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示。①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線______(填“a”“b”或“c”)。②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是______。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。I.2NO(g)―→N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)ΔH2①化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是______(填“I”或“II”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度______(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖)分析其原因：___________。(3)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：________。三、實(shí)驗(yàn)題20．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著非常重要的意義。為探究反應(yīng)速率與溶液濃度的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分?jǐn)嚢?。控制體系溫度，通過往錐形瓶中加入一定濃度的醋酸，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需時(shí)間?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_______。(2)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_______。(3)每組實(shí)驗(yàn)過程的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液醋酸水14.04.08.034026.04.04.015138.04.04.04.085412.04.04.00.038i._______，_______。ii.該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=_______(填整數(shù))。iii.醋酸的作用是_______。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中紅棕色氣體逐漸變淺。分解的化學(xué)方程式為_______。21．為了探究KI與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某化學(xué)小組進(jìn)行了一系列的探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：①寫出溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：______。②甲同學(xué)通過試管ⅰ和試管ⅱ中現(xiàn)象證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其中試管ⅰ中現(xiàn)象為______，乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因是______。(2)乙同學(xué)根據(jù)上述情況重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，并探究濃度對(duì)該平衡的影響，將KI溶液、溶液、蒸餾水按照下列用量混合后滴加KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)編號(hào)KI溶液溶液KSCN溶液蒸餾水18.00mL0.60mL0.40mL020.80mL0.60mLxmLymL①滴加KSCN溶液的目的是______。②實(shí)驗(yàn)1在反應(yīng)體系中滴加KSCN溶液后，溶液不變紅，實(shí)驗(yàn)2在反應(yīng)體系中滴加KSCN溶液后，溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)1溶液不顯紅色的原因：______。③x=______，y=______。(3)丙同學(xué)基于氧化還原反應(yīng)的特征，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：接通靈敏電流計(jì)后，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極)，隨著反應(yīng)進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪Ｐ柘蚣字屑尤肷倭縚_____固體或向乙中加入少量______固體，若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)電流計(jì)指針偏向右側(cè)，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。四、原理綜合題22．氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2?；卮鹣铝袉栴}：已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.14kJ/mol③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)ΔH3=-115.52kJ/mol則反應(yīng)2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)ΔH=_____kJ/mol。(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH_____0(填“>”“=”或“<”)。②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填字母序號(hào))。a.改用高效催化劑

b.縮小容器的體積

c.增加CO的濃度

d.升高溫度③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)保持不變，此時(shí)容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=____MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④在D點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中_____點(diǎn)。(3)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。問：在50℃～150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_____。23．(1)Ⅰ.已知：則的_______kJ·mol-1。Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：(2)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)若設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，達(dá)平衡后體系壓強(qiáng)為P1，則P1=_______P0(4)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(5)其他條件均不變的情況下，對(duì)上述反應(yīng)體系升溫，則達(dá)新平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K與原平衡相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(6)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_______。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益答案第=page2727頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．A【詳解】已知2(B)=3(A)，3(C)=2(B)，則(A)：(B)：(C)=2:3:2，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2A+3B=2C；故答案為：A。2．D【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量越小，所以T1小于T2，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，高溫度，平衡逆向移動(dòng)，但由于位置X的狀態(tài)，則X體積分?jǐn)?shù)不一定增大，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，Z的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，則Y一定是氣體，D正確；故答案為：D。3．A【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率同等程度減慢，故B正確；C．先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，,故D正確；故選A。4．D【詳解】由圖(1)知，p2到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間長，p1到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間短，所以p2的反應(yīng)速率慢，p1的反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以p2＜p1；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖像知，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)之和，B為氣態(tài)，即m+n＞x；由圖(2)知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，只有D符合；答案選D。5．B【詳解】升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)無關(guān)，故選B。6．D【分析】根據(jù)圖示可知Y是反應(yīng)物，X是生成物，在0-10min內(nèi)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度變化量△n(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，生成物濃度變化量△n(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，反應(yīng)物和生成物計(jì)量數(shù)之比等于其濃度變化量之比=0.2mol/L：0.4mol/L=l：2，反應(yīng)方程式為：Y(g)2X(g)，然后根據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率關(guān)系及影響因素分析。【詳解】A．恒溫恒容條件下，混合氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，則氣體壓強(qiáng)減小，則如果混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，只有b點(diǎn)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=，C正確；D．25min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度不變，所以改變的條件是增大X的濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7．B【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在到達(dá)平衡時(shí)充入He增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)濃度不變，因此不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，則SO2轉(zhuǎn)化率不變，A正確；B．若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大SO2與O2的投料比，相對(duì)來說就是O2的濃度不變，增大SO2的濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反而會(huì)降低，因此應(yīng)該減小SO2與O2的投料比，B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知：溫度越低、壓強(qiáng)越大時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，但壓強(qiáng)越大、對(duì)設(shè)備的要求越高，增大壓強(qiáng)需要的動(dòng)力也越大，不經(jīng)濟(jì)，綜合考慮，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)選擇的條件是450℃、1MPa，C錯(cuò)誤；D．溫度太高時(shí)，催化劑失去活性，則實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8．A【詳解】A．根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H＞0可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差，則說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，A正確；B．已知H2(g)的燃燒熱?H=-285.8kJ/mol，可得表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol，氣態(tài)水含有的能量比等質(zhì)量的液體水多，且反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中能量變化就越多，故2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

?H＞+571.6kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樘岣吡藛挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目，使活化分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，但由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)也增加，故活化分子百分比不變，C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9．D【詳解】A．氫氣和單質(zhì)碘反應(yīng)是等體積可逆反應(yīng)，因此和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為，故A正確；B．若31g白磷的能量比31g紅磷多，則白磷變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，因此白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，)(紅磷，)

，故B正確；C．

能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式分析，體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確；D．乙酸電離會(huì)吸收熱量，用溶液和溶液反應(yīng)測定中和熱時(shí)，放出熱量少，焓變反而大，即

，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10．A【分析】反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，而其ΔS＜0，所以其△H＜0。【詳解】A．從圖中可以看出，對(duì)于總反應(yīng)來說，反應(yīng)放熱，則其△H＜0，反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的活化能，則反應(yīng)Ⅰ為慢反應(yīng)，A符合題意；B．從圖中可以看出，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其△H＞0，B不符合題意；C，從圖中可以看出，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其△H＞0，C不符合題意；D．從圖中可以看出，對(duì)于總反應(yīng)來說，反應(yīng)放熱，則其△H＜0，反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，與題意不符合，D不符合題意；故選A。11．B【詳解】A．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B選；C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等，證明化學(xué)反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不選；D．SO2的百分含量保持不變，即SO3的質(zhì)量保持不變，即濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。12．B【詳解】A．減小O2的濃度，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)的速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．適當(dāng)升高溫度會(huì)加快反應(yīng)的速率，一般來說每升高10℃，反應(yīng)速率加快2～4倍，故B正確；C．使用合適的催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，能加快反應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)足夠長的時(shí)間，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13．C【詳解】A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以反應(yīng)的ΔS＜0，A不正確；B．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)可表示為K=，B不正確；C．因?yàn)榉磻?yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以增大體系的壓強(qiáng)，氣體濃度增大，平衡正向移動(dòng)，能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，C正確；D．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不發(fā)生改變，D不正確；故選C。14．A【詳解】A．圖象給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，故A錯(cuò)誤；B．第1步反應(yīng)的能壘最高，所以第1步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，故B正確；C．化合物8和化合物9的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故C正確；D．為反應(yīng)的催化劑，故未改變反應(yīng)的，降低了反應(yīng)的活化能，故D正確；故選A。15．(1)A(g)+2B(g)2C(g)(2)

升高溫度

a

K1>K2=K3(3)>(4)p3>p2>p1(5)1(6)及時(shí)分離出產(chǎn)物【詳解】（1）A、B為反應(yīng)物，C為生成物，△n(A)：△n(B)：△n(C)=1:2:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)2C(g)；（2）①在t3時(shí)刻改變的外界條件是升高溫度，因?yàn)檎?、逆反?yīng)速率均增加；②根據(jù)圖乙可知，在t1~t2時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，直至t2~t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大；t3~t4時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，直至t4~t5時(shí)A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最?。籺5~t6時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，說明平衡沒有移動(dòng)A的轉(zhuǎn)化率不變，與t4~t5時(shí)相等，所以A的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是t2~t3，A的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：a；③反應(yīng)A+2B?2C

ΔH<0，溫度升高平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小；t2～t3、t3～t4、t4～t5時(shí)間段的溫度關(guān)系為：t3～t4=t4～t5>t2～t3，所以化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：K1>K2=K3。故答案為：K1>K2=K3；（3）恒壓條件下，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率升高，即升高溫度平衡正向移動(dòng)，則ΔH>0；故答案為：>；（4）2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ?mol-1，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度不變，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)關(guān)系為：圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)閜3>p2>p1。故答案為：p3>p2>p1；（5）M點(diǎn)的H2S轉(zhuǎn)化率為50%，總壓為5MPa，設(shè)H2S起始量為2mol：Kp==1；圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=1MPa，故答案為：1；（6）進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物，故答案為：及時(shí)分離出產(chǎn)物。16．(1)(2)

c

容積加倍，H2分壓減半，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，H2分壓先減半后增大

正向移動(dòng)

變大【詳解】（1）向容器中通入NH3和O2發(fā)生Ⅰ、Ⅱ，NO由I生成，N2O由Ⅱ生成，而H2OⅠ、Ⅱ中都有生成，根據(jù)Ⅰ式有：4NO～6H2O，Ⅱ式有N2O～3H2O由平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有amolNO和bmolN2O，則Ⅰ生成molH2O，則Ⅱ生成3bmolH2O，故生成水的濃度為c(H2O)===；（2）①設(shè)t1時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為2x，列出三段式：根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，=解得x=0.02mol，v(N2)===mol·L-1·min-1；②若t2時(shí)將容積迅速增大至原來的2倍并保持不變，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，增大體積的瞬間，開始H2的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，濃度減小為原平衡，但由于減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，H2的分壓又逐漸增大，直到達(dá)到新平衡，曲線c符合題意；③根據(jù)反應(yīng)根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，=，解得x=0.02mol，可得K===0.00013，改變條件，若t2時(shí)保持容積不變?cè)俪淙?.1molNH3，則n(NH3)=0.1mol+0.1mol-2×0.02mol=0.16mol，則Qc=≈6.25×10-6<K，則平衡正向移動(dòng)；雖然平衡正向移動(dòng)，但是對(duì)于氨而加入的多，平衡轉(zhuǎn)化的少，與t1時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)變大，用等效平衡知識(shí)分析，t2時(shí)將0.1molNH3加入3L容器中，在另一個(gè)與第一個(gè)完全相同的3L容器中也加入的0.1molNH3，等兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再將兩個(gè)容器中的氣體壓縮到一個(gè)3L的容器中，平衡逆向移動(dòng)氨的體積分?jǐn)?shù)增大，所以與t1時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)變大。17．(1)(2)(3)ad(4)bc(5)及時(shí)分離出C和D(6)

5.2

0.5625【詳解】（1）根據(jù)，答案：；（2）由圖可知A(s)、B(g)、C(g)、D(g)在在0-4min內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比為：1∶3∶2∶1，方程式為：，答案：；（3）a．升高反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，a正確；b．體積不變，沖入氬氣可以增大壓強(qiáng)但濃度不變，速率不變，b錯(cuò)誤；c.加入2molA，固體量的變化不影響反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；d.加入1molB，增大B物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率增大，d正確；故選ad；（4）a.此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，所以氣體的總物質(zhì)的量不再變化不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b.混合氣體的顏色不在變化表示B物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c.根據(jù)，此反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再變化時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.沒有指明正逆反應(yīng)速率2v(B)=3v(C)，不能判斷，d錯(cuò)誤；故選bc；（5）減小生成物的濃度可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，答案：及時(shí)分離出C和D；（6）反應(yīng)時(shí)B和C物質(zhì)的量之比是3∶2，假設(shè)此時(shí)C物質(zhì)的量4+y摩爾，則B物質(zhì)的量7-y摩爾，此時(shí)兩者相等解得y=1.2摩爾,所以x=5.2，，答案：5.2，0.5625。18．(1)

＜(2)K=(3)

80%

=(4)AC【詳解】（1）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，則ΔH<0，故答案為：；<；（2）設(shè)①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K，②C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1，③C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2，根據(jù)蓋斯定律，①=③-②，則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=，故答案為：K=；（3）800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，設(shè)CO反應(yīng)了cmol/L，則平衡時(shí)，c(CO)=(0.04-c)mol/L，c(H2O)=(0.16-c)mol/L，c(H2)=c(CO2)=cmol/L，則，解得c=0.032，則CO的轉(zhuǎn)化率為；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)的濃度熵，平衡不移動(dòng)，則v正=v逆，故答案為：80%；=；（4）K值越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大；A．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，故A符合題意；B．K值越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則CO與CO2的濃度之比越小，故B不符合題意；C．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，故C符合題意；故答案選AC。19．(1)

c

催化劑失去活性(2)

II

T4

ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響(3)4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)【詳解】（1）①NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫除率越大，相同溫度下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線c；②NO脫除率會(huì)受到速率、平衡移動(dòng)等因素的影響。溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫除率逐漸升高，溫度高于900℃，催化劑失去活性，反應(yīng)速率減慢，NO脫除率下降。（2）①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由于E1<E2，反應(yīng)II速率較慢，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II；②根據(jù)圖象T4曲線斜率小于T3，T4時(shí)NO的消耗速率較小，則轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4耗時(shí)更長；根據(jù)能量圖分析，該反應(yīng)ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響。（3）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，由右圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)。20．(1)分液漏斗(2)水浴加熱(3)

4.0

6.0

2

做催化劑(加快反應(yīng)速率)(4)?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱為錐形瓶；（2）若需控制體系的溫度為，采取水浴加熱使溫度均勻平穩(wěn)；（3）i.為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，濃度不變，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知溶液總體積為20.0mL，故為4.0mL，為6.0mL；ii.濃度增大速率加快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3的是實(shí)驗(yàn)1的2倍，1和3所用的時(shí)間比，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比，故m=2；iii.醋酸在反應(yīng)前后沒變，醋酸是催化劑，其作用是加快反應(yīng)速率；（4）濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體，根據(jù)氧化還原氣化反應(yīng)可知反應(yīng)方程式為：。21．(1)

產(chǎn)生黃色沉淀

含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀(2)

檢驗(yàn)溶液中是否存在

反應(yīng)體系中太低，導(dǎo)致用KSCN檢驗(yàn)不出來

0.40

7.20(3)

碘【分析】溶液與KI溶液反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式；ⅰ中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，原因是原溶液中的I-或者I2的水溶液都能與AgNO3產(chǎn)生黃色沉淀AgI；ⅱ中淀粉遇到碘變藍(lán)；KSCN檢驗(yàn)常用的試劑，，溶液變?yōu)榧t色，；對(duì)比實(shí)驗(yàn)總體積保持相同，KSCN濃度相同；可逆反應(yīng)的產(chǎn)物增加濃度時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，電流方向也逆向流動(dòng)；【詳解】（1）①溶液與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。②由題意可知，試管ⅰ中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因是含的溶液中加入AgNO3溶液能產(chǎn)生黃色沉淀AgI；故答案為：；黃色沉淀；含的溶液中加入溶液能產(chǎn)生黃色沉淀。（2）①檢驗(yàn)常用的試劑是KSCN溶液向溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，所以滴加KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)溶液中是否存在；②實(shí)驗(yàn)1溶液不顯紅色的原因?yàn)闈舛冗^大，根據(jù)反應(yīng)，反應(yīng)體系中太低，導(dǎo)致用KSCN檢驗(yàn)不出來。③依據(jù)②的推測，實(shí)驗(yàn)2的操作關(guān)鍵在于降低濃度，使稍過量即可，KSCN保持與實(shí)驗(yàn)1一致，混合后溶液總體積不變，所以x=0.40ml,y=7.20ml；故答案為：檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+；反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低，導(dǎo)致用KSCN檢驗(yàn)不出來；0.40；7.20。（3）加入和碘固體后，平衡逆向進(jìn)行，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是碘作氧化劑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，靈敏電流計(jì)出現(xiàn)電流計(jì)指針偏向右側(cè)。故答案為：；碘。22．(1)-66.36(2)

＜

bc