第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池整理pptZnAZnAZnCAZnCu煤油ZnCuA(x)(x)(√)(x)AZn木條(x)H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4整理ppt稀H2SO4ZnCuG此銅鋅原電池裝置中正負極分別發(fā)生了什么反應(yīng)？整理pptSO42-正極：還原反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑負極：氧化反應(yīng)Zn－2e－＝Zn2+電子e-電流H+Zn2+整理ppt實驗探究1請根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計一個原電池，并進行實驗。注意：(1)指出原電池的正負極及電子流向;(2)寫出原電池的兩個電極反應(yīng)式;(3)觀察電流表指針及兩極的變化.

整理ppt交流討論：◆理論上應(yīng)看到只在銅片上有銅析出，實際上鋅片上也有銅析出，這是什么原因?qū)е碌哪?？◆對原電池會造成什么不良影響？◆用什么辦法避免在鋅片上析出銅，以延長電池放電時間提高供電效率?整理pptZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA？改進AZnCuCuSO4溶液

環(huán)節(jié)2：深入探究攻克難關(guān)實驗改進：整理ppt1、確定該原電池的正、負極，判斷電子的流動路線及溶液中陰、陽離子移動趨勢？2、分析原電池的構(gòu)造，并寫出原電池中的兩個電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。3、鹽橋起什么作用？ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研討（1）聯(lián)通兩個溶液，形成閉合回路。（2）使兩個溶液保持電中性，從而使電極反應(yīng)續(xù)進行。

整理pptmACuZn2+Cu2+SO42-SO42-ZnK+Cl-Zn2+mAZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu外電路內(nèi)電路—氧化反應(yīng)鹽橋還原反應(yīng)+負極正極整理ppt硫酸銅CuZnAZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA改進后的原電池裝置還有什么優(yōu)點？【結(jié)論2】改進后的原電池裝置能產(chǎn)生持續(xù)，穩(wěn)定的電流。改進【結(jié)論1】改進后的原電池裝置提高了能量轉(zhuǎn)換率整理ppt能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？

1.要有導(dǎo)電性不同的兩個電極2.兩個半反應(yīng)在不同的區(qū)域進行3.用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個半電池連接在一起討論整理ppt整理ppt請將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計成一個能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝置，并寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)提示與要求探究2：設(shè)計原電池整理pptAgNO3CuAgCuSO4A銅半電池反應(yīng)（負極）：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)銀半電池反應(yīng)（正極）：

2Ag++2e-=2Ag還原反應(yīng)總反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag原電池是以氧化還原反應(yīng)為依據(jù)，使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個不同區(qū)域內(nèi)進行，再以適當?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得更穩(wěn)定更持續(xù)的電流。環(huán)節(jié)4：深入分析理論提升整理pptCuSO4FeSO4FeCu1.寫出下圖的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式

整理ppt2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；(2)銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(3)外電路中的電子是從

電極流向

電極。CU銅銀正AgNO3溶液Ag++e-=AgCu2+-2e-=Cu整理ppt小結(jié)1、復(fù)習原電池的形成。2、進一步了解原電池的反應(yīng)原理，