第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池11．下列有關(guān)原電池的說法錯誤的是()。A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池的其中一個電極可以是能導(dǎo)電的非金屬C．原電池反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)D．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極A1．下列有關(guān)原電池的說法錯誤的是()。A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化2)。2．關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是(A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原后生成H2D)。2．關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是(D33．下圖所示的裝置是鋅銅__________裝置，請完成下列各題：

(1)負(fù)極：在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸________，即Zn被____________，______電子，形成____進(jìn)入溶液。電極反應(yīng)式：______________________。原電池溶解氧化失去Zn2＋Zn－2e－===Zn2＋3．下圖所示的裝置是鋅銅__________裝置，請完成下列4

(2)正極：在CuSO4

溶液中，______從銅片上得到______，__________為金屬銅并沉積在銅片上。電極反應(yīng)式：______________________。(3)總反應(yīng)：____________________________。4．形成原電池的條件：(1)具有____________的兩個電極，其中一個電極可以是能導(dǎo)電的非金屬；(2)合適的__________溶液；(3)形成__________；(4)能自發(fā)進(jìn)行的__________反應(yīng)。Cu2＋

電子被還原Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu活潑性不同電解質(zhì)閉合回路氧化還原 (2)正極：在CuSO4溶液中，______從銅片上得5

5．原電池是由兩個________組成的，中間可通過______連接起來。利用這個原理可將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池。(1)外電路：(______較強(qiáng)的物質(zhì))負(fù)極正極(______較強(qiáng)的物質(zhì))。 (2)內(nèi)電路：兩極浸入電解質(zhì)溶液中，__________定向移動形成內(nèi)電路。 內(nèi)、外電路閉合時(shí)便形成了電流。 6．原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的__________________。半電池鹽橋還原性氧化性陰、陽離子氧化還原能力 5．原電池是由兩個________組成的，中間可通過___6一、原電池1．概念原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2．工作原理一、原電池1．概念原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。73．原電池電極的判斷利用原電池的形成條件、工作原理來判斷原電池的正、負(fù)極。(1)電極材料：通常負(fù)極是較活潑的材料，正極則相對不活潑。(2)電子、電流的流向：電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向恰好相反。(3)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子遷移方向：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4)電極反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(5)反應(yīng)現(xiàn)象：負(fù)極有質(zhì)量減少、變細(xì)或溶解等現(xiàn)象；正極有質(zhì)量增加或產(chǎn)生氣泡等現(xiàn)象。3．原電池電極的判斷利用原電池的形成條件、工作原理來判斷原電8[例1]用Zn、Cu片和稀H2SO4

組成的原電池，形成電流后，下列說法中正確的是()。

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片 C．c(H2SO4)保持恒定 D．溶液的pH升高

點(diǎn)撥：根據(jù)兩種金屬的活潑性判斷對應(yīng)的電極類型。由原電池的反應(yīng)原理，寫出該原電池的總反應(yīng)，再判斷反應(yīng)的現(xiàn)象及電解質(zhì)溶液的變化情況。電流是從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子流向恰好相反。

答案：D[例1]用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池，9

[例2]用銅片、銀片、Cu(NO3)2

溶液、AgNO3

溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3

的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()。

①在外電路中，電子由銀電極流向銅電極； ②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag； ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作； ④將銅片浸入AgNO3

溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。A．①②B．②③C．②④D．③④答案：C [例2]用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO10與Cu2＋反應(yīng)生成的)與稀硫酸形成了原電池。二、原電池原理的應(yīng)用

1．比較金屬活動性強(qiáng)弱(1)在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向與電子流向恰好相反。2．原電池對反應(yīng)速率的影響

形成原電池時(shí)反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快，如粗鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快，因?yàn)殇\、雜質(zhì)金屬與稀硫酸形成了原電池。在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向稀硫酸中加入少量CuSO4，也同樣會加快產(chǎn)生H2

的速率，因?yàn)殇\、銅(銅單質(zhì)是鋅與Cu2＋反應(yīng)生成的)與稀硫酸形成了原電池。二、原電池原理的113．把各種氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的兩個電極和電解質(zhì)溶液。(1)電極材料的選擇。在原電池中選擇還原性強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作正極，電極材料選擇的原則是必須能導(dǎo)電。幾種常見的電極：①活潑性不同的兩種金屬，如銅鋅原電池中的銅、鋅兩種金屬；②金屬與非金屬，如鋅錳干電池中的鋅和石墨棒；③金屬和化合物，如鉛蓄電池中金屬Pb和氧化鉛；④惰性電極，如氫氧燃料電池中的鉑電極。3．把各種氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 從理論上講，任何一個自發(fā)12(2)電解質(zhì)溶液的選擇。

電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)，因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì) (如空氣中的氧氣)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液選擇與所插入電極材料相同元素對應(yīng)的陽離子。 (3)設(shè)計(jì)思路：原電池的設(shè)計(jì)一定要滿足形成原電池的條件。其設(shè)計(jì)的具體步驟如下表所示：(2)電解質(zhì)溶液的選擇。 電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)，因此電解13設(shè)計(jì)思路實(shí)例①必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②將氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng)③以兩極反應(yīng)為依據(jù)，確定電極材料及電解質(zhì)溶液負(fù)極材料：Cu正極材料：石墨或比Cu不活潑的其他金屬(汞除外)電解質(zhì)溶液：FeCl3

溶液④畫出示意圖設(shè)計(jì)思路實(shí)例①必須是自發(fā)的氧化還2FeCl3＋Cu===2F14ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2===Zn2＋

＋Cu，該原電池的正確組成是([例3]一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn＋Cu2＋)。

點(diǎn)撥：根據(jù)總反應(yīng)的離子方程式，先比較兩個電極的活潑性是否符合要求，再比較其電解質(zhì)溶液是否符合要求。

答案：DABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液C15第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池161．下列有關(guān)原電池的說法錯誤的是()。A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池的其中一個電極可以是能導(dǎo)電的非金屬C．原電池反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)D．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極A1．下列有關(guān)原電池的說法錯誤的是()。A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化17)。2．關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是(A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原后生成H2D)。2．關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是(D183．下圖所示的裝置是鋅銅__________裝置，請完成下列各題：

(1)負(fù)極：在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸________，即Zn被____________，______電子，形成____進(jìn)入溶液。電極反應(yīng)式：______________________。原電池溶解氧化失去Zn2＋Zn－2e－===Zn2＋3．下圖所示的裝置是鋅銅__________裝置，請完成下列19

(2)正極：在CuSO4

溶液中，______從銅片上得到______，__________為金屬銅并沉積在銅片上。電極反應(yīng)式：______________________。(3)總反應(yīng)：____________________________。4．形成原電池的條件：(1)具有____________的兩個電極，其中一個電極可以是能導(dǎo)電的非金屬；(2)合適的__________溶液；(3)形成__________；(4)能自發(fā)進(jìn)行的__________反應(yīng)。Cu2＋

電子被還原Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu活潑性不同電解質(zhì)閉合回路氧化還原 (2)正極：在CuSO4溶液中，______從銅片上得20

5．原電池是由兩個________組成的，中間可通過______連接起來。利用這個原理可將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池。(1)外電路：(______較強(qiáng)的物質(zhì))負(fù)極正極(______較強(qiáng)的物質(zhì))。 (2)內(nèi)電路：兩極浸入電解質(zhì)溶液中，__________定向移動形成內(nèi)電路。 內(nèi)、外電路閉合時(shí)便形成了電流。 6．原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的__________________。半電池鹽橋還原性氧化性陰、陽離子氧化還原能力 5．原電池是由兩個________組成的，中間可通過___21一、原電池1．概念原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2．工作原理一、原電池1．概念原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。223．原電池電極的判斷利用原電池的形成條件、工作原理來判斷原電池的正、負(fù)極。(1)電極材料：通常負(fù)極是較活潑的材料，正極則相對不活潑。(2)電子、電流的流向：電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向恰好相反。(3)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子遷移方向：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4)電極反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(5)反應(yīng)現(xiàn)象：負(fù)極有質(zhì)量減少、變細(xì)或溶解等現(xiàn)象；正極有質(zhì)量增加或產(chǎn)生氣泡等現(xiàn)象。3．原電池電極的判斷利用原電池的形成條件、工作原理來判斷原電23[例1]用Zn、Cu片和稀H2SO4

組成的原電池，形成電流后，下列說法中正確的是()。

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片 C．c(H2SO4)保持恒定 D．溶液的pH升高

點(diǎn)撥：根據(jù)兩種金屬的活潑性判斷對應(yīng)的電極類型。由原電池的反應(yīng)原理，寫出該原電池的總反應(yīng)，再判斷反應(yīng)的現(xiàn)象及電解質(zhì)溶液的變化情況。電流是從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子流向恰好相反。

答案：D[例1]用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池，24

[例2]用銅片、銀片、Cu(NO3)2

溶液、AgNO3

溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3

的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()。

①在外電路中，電子由銀電極流向銅電極； ②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag； ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作； ④將銅片浸入AgNO3

溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。A．①②B．②③C．②④D．③④答案：C [例2]用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO25與Cu2＋反應(yīng)生成的)與稀硫酸形成了原電池。二、原電池原理的應(yīng)用

1．比較金屬活動性強(qiáng)弱(1)在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向與電子流向恰好相反。2．原電池對反應(yīng)速率的影響

形成原電池時(shí)反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快，如粗鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快，因?yàn)殇\、雜質(zhì)金屬與稀硫酸形成了原電池。在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向稀硫酸中加入少量CuSO4，也同樣會加快產(chǎn)生H2

的速率，因?yàn)殇\、銅(銅單質(zhì)是鋅與Cu2＋反應(yīng)生成的)與稀硫酸形成了原電池。二、原電池原理的263．把各種氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的兩個電極和電解質(zhì)溶液。(1)電極材料的選擇。在原電池中選擇還原性強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作正極，電極材料選擇的原則是必須能導(dǎo)電。幾種常見的電極：①活潑性不同的兩種金屬，如銅鋅原電池中的銅、鋅兩種金屬；②金屬與非金屬，如鋅錳干電池中的鋅和石墨棒；③金屬和化合物，如鉛蓄電池中金屬Pb和氧化鉛；④惰性電極，如氫氧燃料電池中的鉑電極。3．把各種氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 從理論上講，任何一個自發(fā)27(2)電解質(zhì)溶液的選擇。