學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)酸堿中和滴定［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2。掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析.一、酸堿中和滴定1．酸堿中和滴定的概念和原理(1）概念：是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(2)原理:在中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的物質(zhì)的量相等.即:c（H＋）·V酸＝c（OH－）·V堿，由此可計(jì)算c（H＋)，也可計(jì)算c(OH－)。2．主要儀器及使用（1）儀器：滴定管,鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。（2）滴定管的使用方法3．主要試劑（1）待測(cè)液；(2）標(biāo)準(zhǔn)液;（3）指示劑（一般用酚酞或甲基橙).4．滴定操作(1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作eq\x(滴定管）-—檢漏→水洗→潤(rùn)洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù)｜eq\x(錐形瓶)—-水洗→裝待測(cè)液→加指示劑(2）滴定（3)滴定終點(diǎn)的判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作指示劑）：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。5．?dāng)?shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí),要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次,求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。6．酸堿滴定過(guò)程中pH的突變和滴定曲線（1)pH的突變?cè)谒釅A反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)由于被中和的酸(或堿）濃度較大，加入少量的堿(或酸）對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(pH≈7)時(shí),很少量的堿(或酸）就會(huì)引起溶液pH突變。(2）滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸（或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿）的滴加量而變化的曲線。例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20。00mL0。1000mol·L－1HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。酸堿中和滴定注意事項(xiàng)（1)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn):最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn).(2）滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。例1下列說(shuō)法正確的是（）A．用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C．中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2~3次D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項(xiàng)不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中,B項(xiàng)不正確；中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤(rùn)洗，而錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，C項(xiàng)正確,D項(xiàng)不正確?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定操作例2用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在(填字母)稱量.A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上（2)滴定時(shí),用0。2000mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用（填字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是。(4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1，燒堿樣品的純度是。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL)滴定后的刻度（mL）第一次10。000.4020。50第二次10.004。1024。00答案(1）A(2）B（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4）0。400097.56％解析(1）稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中。（2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯,易造成誤差。（4)根據(jù)c（NaOH）＝eq\f（cHCl·VHCl，VNaOH）分別求第一、二次的值,再求平均值，解得c(NaOH)＝0。4000mol·L－1，w(NaOH）＝eq\f(0。4000×0。500×40，8.2）×100％≈97。56%。考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合二、酸堿中和滴定誤差分析1．在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中,滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次，否則，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c待＝eq\f（c標(biāo)·V標(biāo)，V待）可知，所測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大.2．在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗?為什么？否。因?yàn)槿粲么郎y(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使量取的待測(cè)液的實(shí)際體積增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏大。3．滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響：(1)如圖Ⅰ，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏小。（2）如圖Ⅱ，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)偏大。中和滴定誤差分析中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)＝eq\f（c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè)），c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。例3(2017·泰州姜堰高二期中)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸答案C解析滴定管要用鹽酸潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶不能用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶中加入蒸餾水，不影響結(jié)果，C項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑滴至紅色變無(wú)色，半分鐘不變色,才到滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析例4下列錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是(）A．用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開(kāi)始時(shí)平視，滴定后仰視B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定C．往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，對(duì)滴定管讀數(shù)，開(kāi)始時(shí)仰視，滴定后平視D．振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)答案D考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完.1．酸堿完全中和時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．溶液一定呈中性B．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H＋與堿能提供的OH－的物質(zhì)的量相等答案D解析酸堿完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的原理2．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（)①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥答案B解析滴定操作的順序?yàn)椴槁礈臁獫?rùn)洗—注液—滴定.考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定操作3．(2017·如東高級(jí)中學(xué)高二期中)下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是（)A．硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水：H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al（＋,4)＋H2OC．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液：I2＋2Na2S2O3（無(wú)色)=Na2S4O6(無(wú)色)＋2NaID．酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液:2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋(無(wú)色)＋10CO2↑＋8H2O答案D解析A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)在滴定終點(diǎn)時(shí)沒(méi)有明顯顏色變化，需要加入指示劑，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)中存在明顯的顏色變化，可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，不需要另加指示劑,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)滴定管分類與使用4．(2017·建湖高二期末）下列說(shuō)法中正確的是（)A．NH4NO3溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明其溶于水的過(guò)程熵增B．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，所用酸溶液應(yīng)過(guò)量C．用pH試紙可以測(cè)定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D．未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡,則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小答案A解析溶解過(guò)程是混亂度增大即熵增的物理過(guò)程,能夠自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；為了保證鹽酸完全被中和，使堿稍稍過(guò)量，原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定,而堿溶液極易吸收空氣中的CO2,而不是酸過(guò)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,能將pH試紙漂白，濃硫酸具有脫水性，能將pH試紙?zhí)炕兒?，所以不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí),若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，氫氧化鈉的體積讀數(shù)偏小，則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合5．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(jì)（1）無(wú)“0”刻度的是（填字母)。（2）下列操作合理的是（填字母).A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10。20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為mL.（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000。0026.1126。11第二次25。001。5630.3028。74第三次25.000。2226。3126.09請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c（NaOH)＝(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填字母）。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25。00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定答案（1）ab(2)A(3）26.00（4)0.1044mol·L－1（5）CD解析(2）B項(xiàng)，托盤天平的精確度為0。1g；C項(xiàng)，量取3。2mL的濃H2SO4應(yīng)用5mL的量筒；D項(xiàng)，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。(3）滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00mL。(4）舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×\f(26.11mL＋26.09mL，2），25.00mL）＝0。1044mol·L－1?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一儀器選擇及使用1．準(zhǔn)確量取25。00mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(）A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管答案C解析準(zhǔn)確量取25.00mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)滴定管分類與使用2．在一支25mL的酸式滴定管中加入0。1mol·L－1的鹽酸,其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0。1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和,則消耗NaOH溶液的體積（）A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL答案A解析V（HCl）＞20mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20mL?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)滴定管分類與使用題組二滴定操作及數(shù)據(jù)處理3．下列有關(guān)敘述正確的是(）A．下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B．在進(jìn)行滴定時(shí)，左手操作錐形瓶,右手操作滴定管C．滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化答案C解析A項(xiàng)，所指滴定管是堿式滴定管；B項(xiàng)，應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管;D項(xiàng)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定操作4．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液,下列說(shuō)法或操作正確的是（）A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B．選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可，不能潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所測(cè)溶液濃度將偏低，C項(xiàng)正確;確定滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)滴定—-高錳酸鉀滴定5．某同學(xué)取20。00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20。00mL滴定至終點(diǎn),下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B．用量筒量取上述硫酸的體積C．H2SO4的濃度為1。00mol·L－1D．參加反應(yīng)的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等答案D解析C項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好完全反應(yīng)時(shí)，n（H＋)＝n(OH－)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合

6．室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0。1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7。2C．10D．11.3答案C解析c（OH－）＝eq\f(0。1mol·L－1×0。05mL,50mL）＝1×10－4mol·L－1,pH＝10，故C項(xiàng)正確.考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理題組三滴定誤差分析7．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面,讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(）A．大于10.00mL B．小于10。00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小,滴定前后刻度差為10。00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析8．（2017·鹽城第一中學(xué)高二期末)準(zhǔn)確移取20。00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小答案B解析滴定管用蒸餾水洗滌后會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗滌滴定管，A項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶中溶液原來(lái)顯酸性，隨著NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行浴A性,pH由小變大，B項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變粉紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管尖嘴部分有懸滴，測(cè)得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析9．用滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是(）A．試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液,取20.00mL進(jìn)行滴定答案B解析＝k·c酸·V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng),加入酚酞時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響；B項(xiàng),此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項(xiàng),此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響；D項(xiàng)，此操作使c（Na2CO3)數(shù)值偏小,最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析題組四滴定曲線分析10．(2017·淮安中學(xué)高二期中）用1。0mol·L－lNaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶液的總體積分別是（假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和)(）A．0。5mol·L－1、160mL B．1。0mol·L－1、160mLC．0。5mol·L－1、80mL D．1。0mol·L－1、80mL答案A解析開(kāi)始時(shí)，pH＝0，說(shuō)明硫酸中c(H＋)＝1mol·L－1，即硫酸的濃度為0。5mol·L－1，恰好完全中和，n（H＋）＝n（OH－),V（H2SO4）×10－3×1＝80×10－3×1,即V(H2SO4）＝80mL，混合后總體積為(80＋80)mL＝160mL，A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定曲線11．下圖是對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()

選項(xiàng)溶液ABCDc(HCl)/mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH）/mol·L－10。040。120.090.03答案D解析由圖像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，則3c(NaOH）＝c（HCl），表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)＝0。12mol·L－1，c(H＋)＝0.12mol·L－1，pH＜1，不符合圖像;D組中c（HCl)＝0。09mol·L－1，pH＞1,加入20mLNaOH后溶液的c（H＋)＝eq\f（0.09mol·L－1×0.01L－0。03mol·L－1×0。02L，0.01L＋0。02L)＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg（1×10－2)＝2,正好符合題意。考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定曲線12．(2017·揚(yáng)州期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸C．圖丙表示0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過(guò)程中,溶液導(dǎo)電性的變化答案A解析溶解度曲線上的點(diǎn)為飽和溶液，所以a點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液，A項(xiàng)正確；醋酸為弱酸,稀釋時(shí)存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH增大的較緩慢，所以Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3與醋酸反應(yīng)生成CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定曲線［綜合強(qiáng)化］13．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是（填字母）.A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.（3)如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL.（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20。000.4020。40第二次20.002.0024。10第三次20.004。0024。00答案(1)①ABCD(2）滴入最后一滴NaOH溶液時(shí),溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（3）22。60(4)0。2000解析(1)①堿式滴定管應(yīng)潤(rùn)洗.(4）V1＝20。40mL－0。40mL＝20。00mLV2＝24.10mL－2。00mL＝22。10mLV3＝24。00mL－4.00mL＝20.00mL應(yīng)舍去第二次的數(shù)據(jù)c（HCl)＝eq\f(20。00mL×0。2000mol·L－1,20。00mL）＝0。2000mol·L－1?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合14．(2017·泰州中學(xué)高二期中）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。（1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是(填字母）.a．75%酒精b．雙氧水c．“84”消毒液(NaClO溶液）（2)取制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g,溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0。2500mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00mL.已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6),雜質(zhì)不參加反應(yīng)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式:；③計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度:。(寫出計(jì)算過(guò)程)④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤(rùn)洗,則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。答案(1）bc（2）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色②2MnOeq\o\al（－，4）＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O③n（Na2S2O3）＝0.2500×20。00×10－3mol＝5×10－3mol2MnOeq\o\al(－，4)～5I2～10Na2S2O3n(KMnO4)＝1×10－3molw（KMnO4)＝eq\f（1×10－3×10×158，2)×100%＝79。0%④偏高解析(1）雙氧水和NaClO溶液都具有強(qiáng)氧化性。（2)①滴定終點(diǎn)時(shí)，I2被S2Oeq\o\al(2－，3）完全還原;④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤(rùn)洗，Na2S2O3溶液被稀釋,消耗Na2S2O3溶液體積增大，則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度偏高?？键c(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)滴定15．(2017·如東高級(jí)中學(xué)高二期中）H2C2O4(草酸，二元弱酸）和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)，從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為。（2）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。①滴定過(guò)程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為。②用NaOH溶液滴定至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程錐形瓶里溶液中水的電離程度(填字母)。a．始終減小 b．始終增大c．先減小后增大 d．先增大后減小(3）某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀（，摩爾質(zhì)量為204g·mol－1，易溶于水的固體，水溶液呈弱酸性)標(biāo)定NaOH溶液,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.準(zhǔn)確稱取0。4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解。Ⅱ.加入1～2滴酚酞作指示劑。Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是