北京清華附中2011-2012學(xué)年高一第一學(xué)期化學(xué)期末試卷1.本試卷滿分150分,考試時間120分鐘2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S_32Cl-35.5Al-27Fe-56K–39Cu-64第Ⅰ卷選擇題本卷共30小題,每題只有..1.個.選項(xiàng)吻合題意(1-15每題2分;16-30每題3分,共計75分。1.環(huán)境污染已成為人類社會面對的重要威脅,酸雨是一種重要的環(huán)境污染,酸雨的形成主若是由于(A.森林遇到亂砍亂伐,破壞了生態(tài)平衡B.大量燃放煙花爆竹C.大氣中二氧化碳的含量增加D.大量燃燒含硫燃料2.以下各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A.10gH2與10gO2B.2240mLCl2和0.1molN2C.9gH2O和0.5molBr2D.常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個CO23.以下氣體既能夠用濃硫酸干燥,又能夠用堿石灰干燥的是A.SO2B.NH3C.Cl2D.O24.以下化合物中,不能夠經(jīng)過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl25.合金是一類用途廣泛的金屬資料,以下物質(zhì)屬于合金的是(A.鋼B.銅C.金剛石D.磁性氧化鐵6.能夠用向下排空氣法收集的氣體是A.NOB.H2C.SO2D.NO27.當(dāng)光束經(jīng)過以下分別系時:①氯化鈉溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH3膠體,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.①②B.②③C.②④D.③④8.以下變化,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.H2SO4→SO2B.Al(OH3→AlO2-C.HCl→Cl2D.HSO3-→SO32-9.以下物質(zhì)的分類正確的選項(xiàng)是混雜物電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃Cl2KOH明礬C膽礬HNO3純堿NH4ClD食醋BaSO4苛性鈉NaHSO310.在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部積淀出來,應(yīng)該采納以下試劑中的(A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.氨水D.硫酸11.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中,不正確...的是(A.用酒精萃取碘水中的碘B.不慎灑出的酒精在桌上著火時,馬上用濕抹布蓋滅C.少量金屬鈉保存在煤油中D.配制1.00mol/LNaCl溶液時,將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解12.以下說法錯誤..的是(A.水玻璃的主要成分是Na2SiO3,可用作木材防火劑B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的資料C.硅是制造太陽能電池的常用資料D.常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)爽朗,能夠與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)13.差異NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液,可采納以下試劑中的A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液14.能實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)變的元素是+O2+H2O+NaOH或HCl單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.硫B.鐵C.硅D.銅15.在①Al2O3②Al(OH3③Na2CO3④NH4HCO3四種物質(zhì)中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④16.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.向Fe2(SO43溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色積淀B.NO2通入水中,氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C.氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色D.向硅酸鈉溶液中滴加適合的稀鹽酸,有透明的凝膠形成17.將足量的新制氯水分別滴加到以下溶液或?yàn)V紙上,對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液產(chǎn)生積淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生積淀產(chǎn)生積淀先變紅退后色有氣泡產(chǎn)生積淀先變紅退后色產(chǎn)生積淀18.必然條件下,將等體積NO和O2充入一試管,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后節(jié)余氣體的體積約為原整體積的A.1/8B.1/4C.3/8D.3/419.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子,往甲中加淀粉和氯水,則溶液變藍(lán)色,再往丙中加淀粉和氯水,無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、I-、Cl-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、Cl-、I-20.常溫下,以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是A.pH=12的溶液:K+、Na+、CO32-、SO42-B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Fe3+、NO3-C.1.0mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.使pH試紙變紅溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-21.用以下三種路子制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。以下表達(dá)不正確...的是A.對環(huán)境造成的危害:③最小B.所耗資的硝酸的物質(zhì)的量:①>②>③C.三種路子所耗資的銅的質(zhì)量相同D.銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快,故制取硝酸銅最正確方案是①22.NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項(xiàng)是A.0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒,有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA23.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的以下實(shí)驗(yàn)不合理...的是A.制備并觀察證明過氧化鈉C.制備并收集D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵與水反應(yīng)放熱少量NO2氣體少量氨氣24.在100mL某混雜溶液中,c(HNO3=0.4molL·-1,c(H2SO4=0.1molL·-1,現(xiàn)向混合液中加入1.92g銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.3mol/LD.0.6mol/L25.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒,充分反應(yīng)后,將密閉容器保持溫度為500℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是(A.Na2CO3、Na2O2、O2B.NaHCO3、Na2CO3、O2C.Na2CO3、NaOH、CO2、O2D.Na2CO3、O2、H2O(g26.新式凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。以下說法不正確...的是A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價,擁有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol27.必然量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混雜物用100mL3.00molL-·1的NaOH溶液恰好完好吸取,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol,則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2∶n(Cl2是A.3:2B.1:3C.4:1D.1:528.以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是(A.銅溶于濃硝酸:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB.氯化鋁溶液與過分氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.少量SO2通入Ca(ClO2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO29.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混雜物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得以下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等。以下分析推理不正確...的是(50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混雜物9.2g15.7g27.6gV(CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB.加入混雜物9.2g時鹽酸過分混雜物未與鹽酸完好反應(yīng)D.依照表中數(shù)據(jù)不能夠計算出混雜物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.將1.92g銅投入到必然量的濃硝酸中,銅完好溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下必然體積的O2恰好賭氣體完好溶于水中,則通入的O2的體積是A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL第Ⅱ卷非選擇題(本卷6小題,共計75分31.(16分完成下面各題(1NaCl的摩爾質(zhì)量是;0.1molCO2的質(zhì)量是g,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO32溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為。(2某一反應(yīng)系統(tǒng)中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43。請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個配平的化學(xué)方程式。+→+++H2O(3氯元素是重要的“成鹽元素”工,業(yè)大將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是;漂白粉在空氣中放置易無效,原因是;在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸取節(jié)余的氯氣,防范空氣污染,寫出反應(yīng)的離子方程式。(4濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N2、HCl等氣體,這是利用了濃硫酸的______性;蔗糖遇濃硫酸變黑,是由于濃硫酸擁有________性;常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是。32.(15分某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并研究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去。請回答:(1實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為;干燥氨氣常用的干燥劑是。(2收集氨氣時,請你選擇氨氣的進(jìn)氣口(填“a或”“b”,原因是。(3若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣擁有的性質(zhì)是。(4為防范環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水可用于吸取節(jié)余氨氣的是(填序號。(5氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化,這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。33.(10分A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在必然條件下相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下(部分反應(yīng)中的水已略去。(1若A為強(qiáng)堿,其焰色反應(yīng)顯黃色,C為廚房中用品。①D的化學(xué)式是。②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。(2若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。②B與明礬均可作凈水劑,B能夠凈水的原理是。(3將NaI溶液與(1中A和(2中的A混雜能夠制得一種化工原料,若耗資0.1molNaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。34.(14分某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在必然條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究,請回答:(1寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;若有1摩銅完好反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為。(2請?zhí)顚懕碇锌瞻?B中棉花的地址①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象表現(xiàn)SO2的性質(zhì)(3寫出③中反應(yīng)的離子方程式:。(4在C方框內(nèi)畫出吸取尾氣的裝置圖,并標(biāo)出試劑名稱。35.(10分某難溶于水的混雜粉末中除含有炭粉外,還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)確定該混雜物粉末的成分。實(shí)驗(yàn)步驟:①取mg固體粉末于一個燒杯中,加入足量NaOH稀溶液,有氣體產(chǎn)生,過濾獲得固體A和無色溶液B;②將①中所得固體A沖洗后分成兩份。一份加入CuSO4溶液,無明顯變化;另一份加入足量稀硫酸,過濾獲得固體C和棕黃色溶液D。請回答以下問題。(1寫出①反應(yīng)的離子方程式。(2固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得結(jié)論,混雜物粉末中必然含有碳和(填化學(xué)式,下同,含鐵元素的物質(zhì)可能是或。若要確定含鐵元素的物質(zhì),還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)方法為。36．（10分）將必然質(zhì)量的鎂、鋁合金投入

100mL必然物質(zhì)的量濃度的HCl

溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加

5molL·1NaOH

溶液至過分，生－成積淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，求：（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？（2）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。期末考試參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1D16B2C17C3D18A4D19C5A20A6B21D7D22C8A23C9D24B10C25D11A26C12D27B13C28A14A29D15B30B31．（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L（2）30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O（3分，只寫對反應(yīng)物但未配平得2分）（3）Ca(ClO2;Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解（2分）；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（4）吸水性；脫水性；常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化（2分）其余每空1分，共16分32．（1）2NH4Cl+Ca(OH22NH3+CaCl2+2H2O；堿石灰－－－（2）a；由于氨氣的密度比空氣輕，a口進(jìn)是向下排氣（3）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿（5）4NH3+5O2催化劑△（4）②④⑤（3分）4NO+6H2O其余每空2分，共15分33．（1）CO2②HCO3＋OH＝H2O＋CO32－－－＋－（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl＋2Fe3+－－－－②Fe3＋3H2OFe(OH3＋3H+（3）3Cl2+6OH+I＝6Cl+IO3+3H2O每空2分，共10分34．（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol③藍(lán)色褪色；還原性④氧化性－－（2）①；酸性②漂白性（3）SO2+I2+2H2O4H++2I+SO42（4）圖略第（2）題每空1分，其余每空2分，共14分35．（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）（2）C+2H2SO4(濃3）Al（2分）清華附中期末第6