元素周期表(二)第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析專題1微觀結構與物質的多樣性元素周期表(二)第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。復習1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化1.元素金屬性元素的原子失去電子的難易。2.元素非金屬性元素的原子得到電子的難易。1.元素金屬性元素的原子失去電子的難易。2.元素非金屬性元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、思考與討論元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：1.單質跟水（或酸）反應置換出氫越容易金屬性越強。2.最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性越強，非金屬性越強。3.單質與鹽溶液的置換反應——強置弱。元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：1.最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強。2.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的越容易非金屬性越強；生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。3.單質與鹽溶液的置換反應——強置弱。元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：元素的金屬性及非金屬性的比較方法探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

【實驗2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L-1鹽酸2mL，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應與冷水緩慢、與沸水迅速反應，與酸劇烈反應與酸迅速反應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。觀察與思考：性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應與結論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。

請同學們閱讀并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱，并解釋其原因。思考：結論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。請同學們閱讀并小結隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強小結隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金HLiBeBCNO元素周期律：元素的性質隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實質：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。課堂小結：原子最外層電子的排布、原子半徑元素金屬性和非金屬性、主要化合價元素周期律：元素周期律的實質：課堂小結：原子最外層電子的排布1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．HClO3的酸性比H2SO3強B．HCl的酸性比H2S強C．HCl的穩(wěn)定性比H2S強D．氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質硫

與氫氣需要不斷加熱才反應。課堂練習1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比課堂練習2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素的主要化合價逐漸增加D．元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、金屬性和非金屬性呈周期性變化課堂練習2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（）課堂練習3、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是（）A．金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水

幾乎沒有現(xiàn)象。B．KOH的堿性比Mg（OH)2強C．金屬鉀與MgCl2溶液反應可置換出金屬鎂D．在化學反應中，鉀失去1個電子，鎂

失去2個電子課堂練習3、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性課堂練習元素周期表(二)第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析專題1微觀結構與物質的多樣性元素周期表(二)第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。復習1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化1.元素金屬性元素的原子失去電子的難易。2.元素非金屬性元素的原子得到電子的難易。1.元素金屬性元素的原子失去電子的難易。2.元素非金屬性元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、思考與討論元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：1.單質跟水（或酸）反應置換出氫越容易金屬性越強。2.最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性越強，非金屬性越強。3.單質與鹽溶液的置換反應——強置弱。元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：1.最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強。2.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的越容易非金屬性越強；生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。3.單質與鹽溶液的置換反應——強置弱。元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：元素的金屬性及非金屬性的比較方法探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

【實驗2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。【實驗3】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L-1鹽酸2mL，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應與冷水緩慢、與沸水迅速反應，與酸劇烈反應與酸迅速反應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。觀察與思考：性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應與結論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。

請同學們閱讀并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱，并解釋其原因。思考：結論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。請同學們閱讀并小結隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強小結隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金HLiBeBCNO元素周期律：元素的性質隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實質：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。課堂小結：原子最外層電子的排布、原子半徑元素金屬性和非金屬性、主要化合價元素周期律：元素周期律的實質：課堂小結：原子最外層電子的排布1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．HClO3的酸性比H2SO3強B．HCl的酸性比H2S強C．HCl的穩(wěn)定性比H2S強D．氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質硫

與氫氣需要不斷加熱才反應。課堂練習1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比課堂練習2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素的主要化合價逐漸增加D．元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、金屬性和非金屬性呈周期性變化課堂練習