PAGE148第頁碼147頁/總NUMPAGES總頁數(shù)237頁【高考化學(xué)全國甲卷】2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)真題試卷模擬題庫練習(xí)【原卷1題】知識(shí)點(diǎn)漂白粉和漂粉精,蛋白質(zhì),化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義,硫、氮氧化物對(duì)人體、環(huán)境的危害酸雨【正確答案】D【試題解析】【詳解】A．漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯(cuò)誤；B．溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等，B錯(cuò)誤；C．棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動(dòng)物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯(cuò)誤；D．干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；答案選D。1-1（基礎(chǔ)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢測(cè)氣溶膠中的冠狀病毒B.氮氧化合物與”光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“硝酸型酸雨”的形成有關(guān)C.單晶硅是一種半導(dǎo)體材料，可用于制造硅電池D.鎂著火不能用干粉滅火器滅火【正確答案】A

1-2（基礎(chǔ)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.合金材料中可以含有非金屬元素B.對(duì)垃圾填埋和焚燒處理可以減少對(duì)環(huán)境的污染C.礦物油濺在衣物上可用熱的純堿溶液去除D.電器起火應(yīng)該用泡沫滅火器滅火【正確答案】A

1-3（基礎(chǔ)）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.利用合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放B.鈉著火可用泡沫滅火器滅火C.高純硅可用于制作光感電池D.疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性【正確答案】B

1-4（鞏固）化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}D.芒硝晶體（Na2SO4·10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能【正確答案】C

1-5（鞏固）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同B.汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析D.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾【正確答案】D

1-6（鞏固）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用相同B.氨水顯堿性，不能與金屬反應(yīng)，所以運(yùn)輸過程中可以用鐵罐車C.葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以殺菌消毒，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化D.大多數(shù)膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”【正確答案】C

1-7（提升）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.灼燒的方法能區(qū)分蠶絲和棉纖維B.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室內(nèi)空氣污染物D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法【正確答案】B

1-8（提升）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B.施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效C.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶧.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體【正確答案】B

1-9（提升）化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”C.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D.研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率【正確答案】B

【原卷2題】知識(shí)點(diǎn)有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu),有機(jī)分子中原子共面的判斷,多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【正確答案】B【試題解析】2-1（基礎(chǔ)）聚碳酸酯(L)是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，能夠給運(yùn)動(dòng)員提供足夠的保護(hù)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知：2R′OH++2R″OH，L可由兩種鏈狀單體經(jīng)此反應(yīng)制備。下列關(guān)于L的說法不正確的是A.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng) B.制備L的每個(gè)單體分子中均含兩個(gè)苯環(huán)C.通過蒸餾出苯酚可促進(jìn)L的合成 D.L中的官能團(tuán)是酯基、羥基和醚鍵【正確答案】D

2-2（基礎(chǔ)）已知一種生產(chǎn)聚苯乙烯的工業(yè)流程如下所示：則下列有關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B.1mol苯乙烯最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)C.鑒別苯與苯乙烯可采用酸性溶液或溴水D.聚苯乙烯分子中所有原子可能都處于同一平面內(nèi)【正確答案】C

2-3（基礎(chǔ)）我國科學(xué)家開發(fā)“接觸電致催化(CEC)”在全氟乙烯丙烯共聚物(FEP)上實(shí)現(xiàn)甲基橙污水降解。相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.單體通過縮聚反應(yīng)合成FEP B.甲基橙中所有原子都可能共平面C.FEP和甲基橙都是高分子化合物 D.合成FEP的單體都能使溴水褪色【正確答案】D

2-4（鞏固）阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸(M)在人體內(nèi)代謝比較快、藥效時(shí)間短，對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾，研制出長效緩釋阿司匹林(N)。下列說法錯(cuò)誤的是A.M的分子式為B.可通過加聚反應(yīng)制備NC.M和N均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.N在人體內(nèi)通過水解起作用，完全水解產(chǎn)物有2種【正確答案】D

2-5（鞏固）聚碳酸酯(L)是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，能夠給運(yùn)動(dòng)員提供足夠的保護(hù)，可由A和B合成，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.合成L的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)B.lmolA與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C.B分子中所有原子可在同一平面D.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)A是否完全反應(yīng)【正確答案】D

2-6（鞏固）我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)綠色高效回收聚酯下列說法正確的是A.甲醇是乙二醇的同系物 B.PET和BHET都是有機(jī)高分子化合物C.BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) D.1molPET最多消耗2molNaOH【正確答案】C

2-7（提升）高聚物A在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羥乙酯(HEMA)為原料合成路線如下，則下列說法正確的是A.NVP分子式為C6H8NOB.1mol高聚物A可以與2molNaOH反應(yīng)C.HEMA分子中所有的碳原子可能共面D.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A【正確答案】C

2-8（提升）北京冬奧會(huì)滑雪比賽冠軍谷愛凌戴的滑雪鏡不僅顏值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一種高分子材料一聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)，其合成方法和分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該合成過程反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)B.A的一氯代物有4種結(jié)構(gòu)C.不能通過FeCl3溶液檢驗(yàn)A是否完全反應(yīng)D.反應(yīng)物B分子中所有原子不可能共平面【正確答案】C

2-9（提升）一種自修復(fù)材料的結(jié)構(gòu)和修復(fù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸鈉溶液B.合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C.合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D.圖示高分子材料破壞及自修復(fù)過程不涉及化學(xué)鍵的變化【正確答案】B

【原卷3題】知識(shí)點(diǎn)離子方程式的正誤判斷【正確答案】D【試題解析】3-1（基礎(chǔ)）下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.氫氧化鈉溶液吸收處理SO2尾氣：2OH-+SO2=SO+H2OC.漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClOD.將過量氯氣通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-【正確答案】C

3-2（基礎(chǔ)）下列用于解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.室溫下測(cè)得NH4HSO3溶液的pH＜7，主要是因?yàn)榇嬖冢?H2O?NH3·H2O+H+D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3+H2O【正確答案】B

3-3（基礎(chǔ)）下列離子方程式書寫正確的是A.與的反應(yīng)：B.向溶液中加入稀C.向溶液中滴加溶液：D.向溶液中滴加足量溶液：【正確答案】B

3-4（鞏固）下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是A.向溶液中通入少量：B.溶液與溶液混合：C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：D.向稀溶液中加入鹽酸：【正確答案】D

3-5（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：B.向?yàn)槿芤褐械渭由倭咳芤海篊.向溶液中通入氣體：D.用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO：【正確答案】C

3-6（鞏固）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀溶液中加入鹽酸：B.向溶液中加入至沉淀剛好完全：C.氯氣和反應(yīng)：D.NaOH溶液中通入過量的：【正確答案】A

3-7（提升）下列離子方程式書寫正確的是A.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.向含1molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：+2H+=SO2↑+H2O【正確答案】B

3-8（提升）下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的小蘇打：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COB.過量氯氣通入到FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2C.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.NaClO溶液中通入少量的CO2氣體：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO【正確答案】A

3-9（提升）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶于HI溶液：B.通常條件下，將通入水中：C.向溶液中加入過量溶液：D.向溶液中加入過量氨水：【正確答案】C

【原卷4題】知識(shí)點(diǎn)原電池正負(fù)極判斷,原電池電極反應(yīng)式書寫,新型電池【正確答案】A【試題解析】4-1（基礎(chǔ)）甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。某科研團(tuán)隊(duì)利用光催化制甲酸如圖所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H>0。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極電勢(shì)：電極N高于電極MB.該裝置把光能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.正極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOHD.若制得9.2gHCOOH，不考慮氣體溶解，整套裝置質(zhì)量增加5.6g【正確答案】B

4-2（基礎(chǔ)）《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示。下列說法正確的是A.a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X膜為陽離子交換膜C.當(dāng)外電路通過2mole-時(shí)，消耗22.4LO2D.該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化【正確答案】B

4-3（基礎(chǔ)）“一分鐘充電完成”的新型鋁離子電池，其放電過程示意如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.電池放電時(shí)，石墨為正極B.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C.在石墨電極中的嵌入和脫出決定該電池的放電效率D.電池充電時(shí)，向石墨電極移動(dòng)【正確答案】C

4-4（基礎(chǔ)）微生物電池可用來處理廢水中的對(duì)氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a極是負(fù)極B.H+向b極遷移C.b電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H++2e-=+Cl-D.生成0.1molH2CO3，電池反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol【正確答案】D

4-5（基礎(chǔ)）鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，電池反應(yīng)為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極電勢(shì)：Li＜CuB.正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OC.將鋰電極區(qū)有機(jī)電解質(zhì)換成水溶液電解質(zhì)，可提高電池工作效率D.0.1molCu2O參與反應(yīng)時(shí)有0.1molLi+通過固體電解質(zhì)向銅極移動(dòng)【正確答案】A

4-6（基礎(chǔ)）由我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的Mg-Li雙鹽具有較高的電池效率，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2SB.充電時(shí)，Mg電極發(fā)生了還原反應(yīng)C.充電時(shí)，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD.電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率【正確答案】C

4-7（鞏固）CO2氣敏電極結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)CO2由氣體滲透膜進(jìn)入時(shí)，指示電極響應(yīng)濃度變化而發(fā)生氧化反應(yīng)，通過測(cè)出電動(dòng)勢(shì)E就可以計(jì)算CO2的含量。下列說法不正確的是A.CO2氣敏電極工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.CO2氣敏電極工作時(shí)，向參比電極遷移C.CO2氣敏電極工作時(shí)的總反應(yīng)為：D.將NaHCO3溶液換成NH4Cl溶液，更換氣體滲透膜，可改造成NH3氣敏電極【正確答案】C

4-8（鞏固）我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時(shí)處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.電極a為電源正極B.膜q為陽離子交換膜C.工作時(shí)，NaOH溶液濃度保持不變D.N極的電極反應(yīng)式為【正確答案】D

4-9（鞏固）目前，光電催化反應(yīng)器(PEC)可以有效的進(jìn)行能源的轉(zhuǎn)換和儲(chǔ)存，一種PEC裝置如圖所示，通過光解水可由CO2制得主要產(chǎn)物異丙醇。下列說法中正確的是A.該裝置的能量來源有光能和電能B.光催化劑電極反應(yīng)為C.每生成60g異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.可通過蛋白質(zhì)纖維膜向右移動(dòng)【正確答案】B

4-10（鞏固）沉積物微生物燃料電池(SMFC)可以將沉積物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)加速沉積物中污染物的去除，用SMFC處理含硫廢水的工作原理如圖所示，酸性增強(qiáng)不利于菌落存活。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳棒b電勢(shì)比碳棒a電勢(shì)低B.碳棒a附近酸性增強(qiáng)C.碳棒b存在電極反應(yīng)：D.工作一段時(shí)間后，電池效率降低【正確答案】B

4-11（鞏固）我國科學(xué)家研究出一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，該電池主要依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作，電池反應(yīng)為++(-R1代表沒參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒參與反應(yīng)的-ONa)，下列有關(guān)說法不正確的是A.鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉的優(yōu)點(diǎn)B.放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)為+2e-+2Na+=D.充電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，P極質(zhì)量增加6.9g【正確答案】C

4-12（鞏固）一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，與在多孔碳材料電極處生成(x=0或1)。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極B.放電時(shí)，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為【正確答案】C

4-13（提升）如圖為一種酶生物電池，可將葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6)，兩個(gè)碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成。下列說法正確的是A.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)主要為H2-2e-=2H+C.碳納米管有良好導(dǎo)電性能，且能高效吸附氣體D.理論上消耗標(biāo)況下2.24LO2，可生成葡萄糖內(nèi)酯0.2mol【正確答案】C

4-14（提升）在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機(jī)物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物在微生物作用下被氧化并釋放質(zhì)子B.升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率C.B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O、2NO+12H++10e-=N2+6H2OD.若該有機(jī)物為CH3OH，則反應(yīng)1molCH3OH時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-【正確答案】B

4-15（提升）光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能的充分利用，雙極性膜可將水解離為和，并實(shí)現(xiàn)定向通過。下列說法錯(cuò)誤的是A.雙極性膜的左側(cè)電極為陰極B.該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有2種(不考慮熱能的轉(zhuǎn)化)C.再生池中的反應(yīng)：D.光照過程中陽極區(qū)溶液的電極反應(yīng)式為【正確答案】C

4-16（提升）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以溶液作模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜C.b極每生成，模擬海水理論上除鹽D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1【正確答案】C

4-17（提升）2021年我國科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時(shí)具備合成氨和對(duì)外供電的功能，其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過，則下列說法錯(cuò)誤的是A.Zn/ZnO電極電勢(shì)要比MoS2電極電勢(shì)低B.電池工作時(shí)NaOH溶液和Na2SO4濃度均變小C.Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD.當(dāng)電路通過1mole-時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)質(zhì)量會(huì)增大3.0g【正確答案】D

4-18（提升）某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O催化還原，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電池工作過程中電子由a極流向b極B.b極反應(yīng)式為+14H++6e-=2Cr3++7H2OC.每處理0.5mol，可生成16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2D.電池工作過程中，a極區(qū)附近溶液的pH增大【正確答案】D

【原卷5題】知識(shí)點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)的求算,22.4L/mol適用條件,電解原理的應(yīng)用【正確答案】C【試題解析】5-1（基礎(chǔ)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.將0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加熱，反應(yīng)生成的酯分子數(shù)為0.1NAB.用銅做陽極電解飽和食鹽水，理論上溶液質(zhì)量減少36.5g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為3NAD.27g鋁與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分子數(shù)為1.5NA【正確答案】C

5-2（基礎(chǔ)）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為B.乙烷中含碳碳單鍵的數(shù)目為0.1C.中含有的陰、陽離子的總數(shù)為D.電解精煉銅時(shí)，陽極消耗，則電路中通過的電子總數(shù)為【正確答案】A

5-3（基礎(chǔ)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-數(shù)目為NAB.3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.用惰性電極電解AlCl3溶液，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陰極有9gAl析出D.0.100mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH數(shù)目小于0.100NA【正確答案】A

5-4（基礎(chǔ)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.6NAB.1molCnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NAC.電解精煉Cu時(shí)，若陰極質(zhì)量增加64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA【正確答案】B

5-5（基礎(chǔ)）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAC.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間D.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【正確答案】A

5-6（基礎(chǔ)）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.電解精煉銅，當(dāng)陽極質(zhì)量減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA個(gè)碳原子C.1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NAD.常溫下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的H+數(shù)為2.0×10-5NA【正確答案】A

5-7（鞏固）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.所含共價(jià)鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為NAC.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA【正確答案】B

5-8（鞏固）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAB.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.2.24LCH4和0.5molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子個(gè)數(shù)為NAD.4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【正確答案】C

5-9（鞏固）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol中含有電子數(shù)為8B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯分子中含有的氫原子數(shù)為3C.56gFe與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.常溫下，1LpH=3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為【正確答案】A

5-10（鞏固）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A.1mol銅與足量硫蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.4.6g分子中，C—O共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAC.1LpH=2的醋酸溶液中，的數(shù)目為0.01NAD.電鍍銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA【正確答案】B

5-11（鞏固）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NAB.將足量的Cu與的濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA【正確答案】D

5-12（鞏固）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.14g環(huán)丁烷和2—丁烯的混合物中含極性鍵數(shù)目為2NAB.電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為4NA時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體體積為22.4LC.106gNa2CO3溶于足量的水中，溶液中含有的CO的數(shù)目為NAD.常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，分子數(shù)目為3NA【正確答案】A

5-13（提升）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極參與反應(yīng)的Cu小于64gB.25℃，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH數(shù)目相同C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NAD.0.1mol羥基與0.1molCH4含有的電子數(shù)目都為NA【正確答案】A

5-14（提升）醫(yī)用酒精和“84”消毒液、雙氧水等可用于環(huán)境消殺。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.34gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NAD.74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NA【正確答案】B

5-15（提升）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出32g銅B.1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數(shù)目均為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【正確答案】A

5-16（提升）用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1molCaO2晶體所含離子總數(shù)為3NAB.將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.常溫下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA【正確答案】D

5-17（提升）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g60%的乙酸溶液中，其中雜化的氧原子數(shù)為B.用惰性電極電解1L0.2溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過電子數(shù)為0.4C.常溫下1LpH=9的醋酸鈉溶液中，由水電離出的數(shù)目為D.32gCu與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【正確答案】B

5-18（提升）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22gCH3CHO和CH3COOCH2CH3混合物中含C原子數(shù)為NAB.常溫下，pH=9的NaHCO3混合溶液中H2O電離出H+的數(shù)目小于10-5NAC.中含有的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為5NAD.電解飽和食鹽水，兩極生成標(biāo)況下氣體22.4L時(shí)，外電路通過電子數(shù)為2NA【正確答案】A

【原卷6題】知識(shí)點(diǎn)元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)用,元素周期律的應(yīng)用,元素周期律、元素周期表的推斷【正確答案】D【試題解析】6-1（基礎(chǔ)）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，元素W與Y同主族，元素W的單質(zhì)及其與Z形成的化合物熔點(diǎn)很高。元素Q的最外層電子數(shù)等于X、Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>W>YB.原子半徑：W>Z>Y>XC.Z分別與Y、W形成的化合物一定為酸性氧化物D.YX4與WQ4均為非極性分子【正確答案】D

6-2（基礎(chǔ)）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中僅有一種金屬元素，且只有兩種元素處于同一周期。自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，X和Y最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Z>W B.化合物M2YX中只含離子鍵不含共價(jià)鍵C.熱穩(wěn)定性：X2Z>XW D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z>W【正確答案】B

6-3（基礎(chǔ)）2021年5月15日，我國“天問一號(hào)”探測(cè)器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國人的印記。經(jīng)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、、、、，其中與同主族，是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，可用作耐高溫材料，下列說法一定正確的是A.原子半徑：B.和的氫化物沸點(diǎn)：C.分別與、形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同D.與形成的化合物能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【正確答案】D

6-4（基礎(chǔ)）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞XB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y＜X＜WC.X的氧化物屬于酸性氧化物D.Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性【正確答案】B

6-5（基礎(chǔ)）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Y為金屬元素，可以用電解熔融氯化物的方法治煉Y單質(zhì)，Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，X與Z同主族，W原子核外電子數(shù)為X和Y的原子序數(shù)之和，下列說法正確的是A.Y的氧化物與Z的氧化物可以反應(yīng)生成鹽B.原子半徑：W>Z>Y>XC.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X【正確答案】A

6-6（基礎(chǔ)）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。Y與Q形成的化合物為無色液體且為正四面體結(jié)構(gòu)；Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18；Q元素形成的單質(zhì)為有色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞YB.易溶于水，其水溶液呈堿性C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞M＞YD.X、Z和Q三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物【正確答案】B

6-7（鞏固）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為19。Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于1/3，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為1:10。下列說法正確的是A.非金屬性：Y＜X＜WB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜XC.化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同D.X、W的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【正確答案】D

6-8（鞏固）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A是形成化合物種類最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B和D形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，C與B可形成一種淡黃色固體物質(zhì)，D的單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子半徑：C>D>BB.非金屬性：E>D>AC.B和C兩種元素組成的化合物中只含離子鍵D.A、B的單質(zhì)均存在同素異形體【正確答案】C

6-9（鞏固）X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，有機(jī)化合物中一定含X元素，Y的某種單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)為第2位，含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)發(fā)出黃光。下列說法正確的是A.W與X、Y、Z形成的化合物中只含離子鍵B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物的沸點(diǎn)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>XD.原子半徑：W>Z>Y>X【正確答案】C

6-10（鞏固）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞XB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y＜X＜WC.X的氧化物屬于酸性氧化物D.Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性【正確答案】B

6-11（鞏固）主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。四種元素原子的最外層電子數(shù)滿足X+Y=Z+W；Y的某種氧化物呈紅棕色；Z-與W2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的周期序數(shù)是主族序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W B.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸C.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D.化合物WX2中含有離子鍵和非極性鍵【正確答案】D

6-12（鞏固）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篫>Q>RB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篞>Z>YC.X與Q形成的化合物僅含共價(jià)鍵D.Q與R形成的常見化合物中，陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2【正確答案】C

6-13（提升）中國地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對(duì)嫦娥五號(hào)月球玄武巖開展了年代學(xué)、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動(dòng)。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，V的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，Y的氧化物常用作耐高溫材料，Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是A.Y的氧化物是兩性氧化物B.最高價(jià)含氧酸的酸性：X>V>ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：W>V>YD.X、Z形成的化合物是制備玻璃的原料之一【正確答案】D

6-14（提升）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且四種元素位于三個(gè)不同周期。Y的最外層電子數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的3倍，Z的核外電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的2倍，在一定條件下，Z的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)。下列說法正確的是A.原子半徑： B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.Z的單質(zhì)能與冷水發(fā)生剛烈反應(yīng) D.工業(yè)上電解熔融的ZY制備Z的單質(zhì)【正確答案】A

6-15（提升）X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成離子化合物，Y的最外層電子數(shù)是X、Z質(zhì)子數(shù)之和的一半，W原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物M具有下列性質(zhì)：白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.M使溴水褪色體現(xiàn)其氧化性C.單質(zhì)的氧化性：W>YD.Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質(zhì)【正確答案】D

6-16（提升）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，W的最外層電子數(shù)為K層的一半，X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為3：1的10電子分子。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑Z<Y<WB.Y和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<YC.W與Z形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2D.由X、Y、Z三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【正確答案】C

6-17（提升）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且位于三個(gè)不同周期。其中，X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞R B.X、Z、Q三種元素可形成共價(jià)化合物C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Q＞Y D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿【正確答案】C

6-18（提升）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X<YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WD.Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含離子鍵又含共價(jià)鍵【正確答案】D

【原卷7題】知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用,乙醇與水中-OH的比較,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【正確答案】C【試題解析】7-1（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將氨水滴加到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)氨氣屬于堿性電解質(zhì)B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽一定為或或二者的混合物C取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，分別滴加2mL0.01mol/L、0.02mol/L的高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色并觀察褪色的時(shí)間其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向溶液(墨綠色)中通入溶液由墨綠色變?yōu)樽仙⒂泻谏恋懋a(chǎn)生溶液在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-2（基礎(chǔ)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究NO2生成N2O4反應(yīng)的吸放熱將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，NO2生成N2O4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HF的酸性強(qiáng)C比較氫氧化銅和氫氧化鎂Ksp的大小向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

7-3（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)溶液中一定含有Br2B一塊除去鐵銹的鐵片上滴加鐵氰化鉀溶液，靜置2～3min，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕C將SO2通入Ca(ClO)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀SO2是酸性氧化物D向某鹽溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中存在A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-4（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，有氣體產(chǎn)生濃磷酸的酸性大于氫碘酸B分別在20℃、30℃下，取溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系C將SO2通入Ca(ClO)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀SO2是酸性氧化物D探究氧化鐵和乙醇反應(yīng)得到黑色固體成分，該黑色固體能被磁鐵吸引且加入足量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成不能確定是否含有0價(jià)鐵A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-5（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入到5.0mL等濃度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中前者無明顯現(xiàn)象，后者鋁片發(fā)生溶解Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜B分別將5.6gCaO和94.4g水加入燒杯中，攪拌使其充分溶解，靜置冷卻燒杯底部有白色固體所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%C向NaCl溶液中加入過量AgNO3后再加入少量NaI溶液白色沉淀中出現(xiàn)少量淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入適量水稀釋溶液呈藍(lán)色溶液中存在Cu2+A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

7-6（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性Cl>C>SiD滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHA.A B.B C.C D.D【正確答案】B

7-7（鞏固）下表中的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解B取少量C2H5Br與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素C向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+D向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色NaClO發(fā)生了水解A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-8（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是操作現(xiàn)象結(jié)論A用濕潤的石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物試紙變紅生成的有機(jī)物具有酸性B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積1mol?L?1CH3COONH4溶液和0.1mol?L?1CH3COONH4溶液的pH測(cè)得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液的體積為101mL混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵D將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

7-9（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀不消失該溶液中一定含有B向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中一定無C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀D室溫下，用試紙分別測(cè)定濃度均為的和兩種溶液的：結(jié)合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-10（鞏固）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A鑒定與溴蒸氣兩氣體分別通入淀粉KI溶液中變藍(lán)色的是通入溴蒸氣B檢驗(yàn)固體混合物是否存在銨鹽將固體溶于水，加入足量濃NaOH溶液，加熱，用紅色濕潤石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體若試紙不變藍(lán)，說明固體中不存在銨鹽C檢驗(yàn)的氧化性在溶液中加入溶液若溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明具有氧化性D檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素取用火柴頭浸泡過的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯元素A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-11（鞏固）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中是否存在Fe3+將適量補(bǔ)鐵劑研磨后溶于水，取上層清液，加入硫氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象溶液無明顯變化，說明不含有Fe3+D鑒別食鹽與硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-12（鞏固）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溶液的酸堿性將氫氧化鎂投入到足量濃氯化銨溶液中氫氧化鎂溶解，則溶液顯酸性B探究鋼鐵的電化學(xué)腐蝕在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水一段時(shí)間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色，則鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕C比較、結(jié)合的能力強(qiáng)弱向次氯酸鈣的溶液中通入少量產(chǎn)生白色渾濁，則D比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體，則氯元素比碳元素的非金屬性強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

7-13（提升）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液驗(yàn)證Fe3+與I?的反應(yīng)有一定限度B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液驗(yàn)證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

7-14（提升）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3D向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液很快有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液變?yōu)榧t褐色H2O2分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-15（提升）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-16（提升）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間后者褪色更快濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體C向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸D分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下，溶液更快出現(xiàn)藍(lán)色溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

7-17（提升）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A取A、B兩支試管，各加入，然后向A中加入，同時(shí)向B中加入A、B中溶液均褪色且B中褪色快，說明其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B將相同的溶液和溶液均稀釋10倍，說明酸性弱于C鑒別和時(shí)，分別取少量固體于兩支試管中，加水溶解，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀的試管內(nèi)為D將乙醇和共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

7-18（提升）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KI—淀粉溶液中滴加氯水溶液變成藍(lán)色還原性：Cl->I-B向蒸餾水中滴入幾滴酚酞溶液，再加入過氧化鈉觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，且溶液變紅過氧化鈉與水反應(yīng)生成O2和NaOHC將潮濕的氯氣通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶紙條紅色褪去氯氣具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小塊鈉產(chǎn)生無色氣泡，溶液底部有藍(lán)色沉淀生成Na不會(huì)直接與溶液中的CuSO4反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

【原卷8題】知識(shí)點(diǎn)有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型,溶度積規(guī)則及其應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用【正確答案】【試題解析】8-1（基礎(chǔ)）五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有、、、、、等)中回收釩，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如下：已知：①“酸浸”時(shí)和與稀硫酸反應(yīng)分別生成和。②溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀。1、“酸浸”前，需對(duì)廢釩催化劑進(jìn)行粉碎預(yù)處理，其目的是___________。2、“還原轉(zhuǎn)化”中加入的目的是將轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。3、加入的目的是將過量的轉(zhuǎn)化為。“氧化1”后，溶液中含有的金屬陽離子主要有、、，調(diào)節(jié)使離子沉淀，若溶液中，則調(diào)節(jié)溶液的最小值為___________可使沉淀完全(離子濃度≤時(shí)沉淀完全)，此時(shí)___________(填“有”或“無”)沉淀生成。{假設(shè)溶液體積不變，，，}4、“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。5、“沉釩”時(shí)，通入氨氣的作用是___________。6、若該廢釩催化劑中的含量為10%(原料中所有的釩已換算成)。取100g待處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的回收率是___________%(假設(shè)與反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失)?！菊_答案】1、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率2、3、2.8無4、5、使平衡正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)增大的濃度6、81.9

8-2（基礎(chǔ)）市政污泥含大量金屬(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不經(jīng)處理直接填埋會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。市政污泥的綜合利用能夠使其得到科學(xué)、妥善的處置，并可以作為資源再次被我們利用，同時(shí)可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。某科研團(tuán)隊(duì)利用市政污泥回收皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下：已知：“沉鐵”時(shí)若pH過高，會(huì)產(chǎn)生具有較強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠狀沉淀。回答下列問題：1、為提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任寫一條)。2、“一系列操作”主要包括___________、___________、過濾、洗滌，干燥。3、用鋅粉除銅、鎳時(shí)，先除去銅，然后分離再置換除鎳，用鋅粉直接置換速率極慢，目前采用“銻鹽凈化法”，即置換時(shí)在酸性含Ni2+溶液中同時(shí)加入鋅粉和Sb2O3，得到金屬Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb，形成NiSb的離子方程式為___________。4、“浸渣”中含有Ag2S，經(jīng)一系列處理得Ag(NH3)2Cl(可溶于水，電離成[Ag(NH3)2]+和Cl-}，用肼(N2H4)還原Ag(NH3)2Cl得到單質(zhì)銀，N2H4的氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。5、浸出液中含有Fe2+，“沉鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。pH對(duì)不同金屬沉出率的影響如圖所示，則“沉鐵’時(shí)最合理的pH約為_______。在pH<6時(shí)，Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以離子形式存在，但是有鐵離子存在時(shí)，pH升高，Zn、Cu、Ni損失率均升高，原因可能是_______?！菊_答案】1、適當(dāng)升高溫度2、將濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶3、2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+4、4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3↑4:15、2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O3.2可能是生成的氫氧化鐵膠狀沉淀有較強(qiáng)的吸附性，將Zn、Cu、Ni的離子吸附而損失

8-3（基礎(chǔ)）硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO?PbSO4?H2O(三鹽)等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4的工藝流程如下：已知：i)PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水ii)iii)，1、“浸取”時(shí)需要加熱，該過程中鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為_______；該步驟中FeS2和MnO2顆?？梢越M成兩個(gè)原電池，如圖所示。其中MnO2原電池反應(yīng)迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面，溶解速率變慢。①M(fèi)nO2原電池中，每消耗3molMnO2，生成_______molFe3+，該電池正極上的電極反應(yīng)式為_______。②FeS2原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______。2、“調(diào)pH”的目的是_______。3、“沉降”中獲得PbCl2采取的措施是_______。(答出一條即可)4、“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到_______工序循環(huán)使用。5、用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃～60℃反應(yīng)可以制備三鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！菊_答案】1、62、使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去3、降溫或加水稀釋4、浸取5、

8-4（基礎(chǔ)）鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯(主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等)生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷工藝流程如下圖：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時(shí)pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時(shí)pH8.32.84.78.99.15回答下列問題：1、用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有______(寫出一種合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。2、沉淀A的主要成分是_______(填化學(xué)式)，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為________。3、“母液3”中控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為9.5，此時(shí)c(Co2+)小于________mol?L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。4、用滴定法測(cè)定NiSO4?7H2O產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.100mol?L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2～3次，消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為12.40mL。已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+ii.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是_______。②樣品中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(精確到0.01)。5、NiSO4在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_______?！菊_答案】1、粉碎金屬電極芯等起還原劑作用2、Fe(OH)3、Al(OH)34.7～6.23、4、加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色18.925、2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O

8-5（基礎(chǔ)）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：已知：高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：1、高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價(jià)為_______。2、濾渣1的主要成分為(寫化學(xué)式)_______。3、寫出氧化過程的離子方程式_______。4、氧化時(shí)控溫20～25℃，溫度不能高于25℃原因是_______。5、實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化時(shí)間、氧化劑濃度與K2FeO4產(chǎn)率、純度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖l、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在_______min，氧化劑濃度應(yīng)控制在_______mol·L-1。6、高鐵酸鉀產(chǎn)品純度測(cè)定方法如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：在一定條件下，將1.32g樣品與過量KI溶液反應(yīng)后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為19.20mL，則原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(已知：2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2S2O=2I-+S4O)7、某工業(yè)廢水含Mn2+(濃度為0.1mol·L-1)，可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制體系pH<_______(常溫下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。【正確答案】1、+62、CaCO33、2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O4、溫度高于25℃，高鐵酸鉀會(huì)分解5、601.16、96.0%7、8

8-6（基礎(chǔ)）對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含、、。一種回收利用廢催化劑的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：1、“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。2、加快溶浸速率的方法是___________。3、溶浸后的溶液中，鋁元素以的形態(tài)存在?！俺龄X”時(shí)要使鋁元素恰好沉淀完全時(shí)，常溫下，需調(diào)節(jié)為___________。(當(dāng)溶液中離子濃度小于為沉淀完全；：)4、“沉鉬”后，濾液X的溶質(zhì)主要是___________(寫化學(xué)式)。5、在水中呈膠狀，陳化是指將溶液靜止存放一段時(shí)間，陳化的作用是___________。6、已知中元素的化合價(jià)為0價(jià)。①寫出發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式___________。②Y是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，Y是___________(填化學(xué)式)?！菊_答案】1、MoO3+2NaOHNa2MoO4+H2O2、適當(dāng)升高溶液溫度，攪拌等3、8.374、5、使沉淀聚沉，顆粒變大，以利于過濾6、

8-7（鞏固）ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。②弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2。③氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+回答下列問題：1、“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有_______。(寫一條即可)2、“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)至弱酸性(pH約為5)。3、加KMnO4“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是MnO+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+和_______。4、“還原除雜”除去的離子是_______；加入的還原劑是_______。5、“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，寫出加入Na2CO3溶液沉鋅的化學(xué)方程式_______?！菊_答案】1、加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎2、ZnO3、2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+4、Ni2+，Cd2+Zn粉5、3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑

8-8（鞏固）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。一種以閃鋅礦(，含有和少量雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖示：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4回答下列問題：1、“焙燒”時(shí)，要將閃鋅礦粉碎的目的是_______；該過程中產(chǎn)生的氣體是_______。2、濾渣1的成分有_______。3、“氧化除雜”時(shí)，通入氧氣的作用是_______，的作用是_______。4、溶液中的可用鋅粉除去，“還原除雜”中反應(yīng)的離子方程式為_______；_______(填“能”或“不能”)直接在“氧化除雜”步驟中除去，原因是_______。【正確答案】1、增大固體與氧氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率2、和3、將氧化成便于除去調(diào)節(jié)溶液的使沉淀完全4、不能在氧化除雜工序中加調(diào)節(jié)，若完全除去需要調(diào)節(jié)溶液至少為9.4，此時(shí)也完全沉淀

8-9（鞏固）氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的原因______________________________。(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3＋、Fe3＋變?yōu)槌恋沓ィ芤簆H的范圍為_______________；然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中＝________。(3)碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃～770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________?！菊_答案】MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O溫度低，速率慢浸出率低；溫度過高，浸出率變化不大，成本增加MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O5.2≤pH<8.81.97Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O3MnO2Mn3O4＋O2↑

8-10（鞏固）某工業(yè)廢料的主要成分有、、、、等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收混合物中的金屬化合物(部分條件未給出)：已知：常溫下，部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH開始沉淀3.92.26.98.6沉淀完全4.73.28.310.6回答下列問題：1、“混合研磨”的目的為___________；“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。2、“酸溶”時(shí)綠礬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。3、“氧化、調(diào)”時(shí)若不加，可能造成的后果為___________。4、“調(diào)”的范圍為___________。5、“沉錳”時(shí)的離子方程式為___________。6、上述流程中回收的金屬化合物有___________(填化學(xué)式)。【正確答案】1、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率2、3、無法將鐵元素完全分離4、5、6、、、

8-11（鞏固）市政污泥含大量金屬(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不經(jīng)處理直接填埋會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。市政污泥的綜合利用能夠使其得到科學(xué)、妥善的處置，并完全可以作為資源再次為我們所利用，同時(shí)可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。某科研團(tuán)隊(duì)利用市政污泥回收皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下：已知：除鐵時(shí)若PH過高，會(huì)產(chǎn)生具有較強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠狀沉淀，回答下列問題：1、為提高“浸出”效率，可采取的措施有___________、___________(寫兩條)。2、根據(jù)流程圖可知Cu、Zn、Ni的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________。3、置換鎳時(shí)，用鋅粉直接置換速率極慢，目前采用“銻鹽凈化法”，即置換時(shí)在酸性含Ni2+溶液中同時(shí)加入鋅粉和Sb2O3得到金屬Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb，形成NiSb的離子方程式為___________。4、“浸出”的浸渣中含有Ag2S，經(jīng)一系列處理得Ag(NH3)2Cl，用肼(N2H4)還原Ag(NH3)2Cl得到單質(zhì)銀，N2H4的氧化產(chǎn)物為N2，則還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。5、浸出液中含有Fe2+，“除鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。調(diào)節(jié)PH對(duì)不同金屬沉出率的影響如下圖所示，則沉鐵時(shí)最合理的PH約為___________。在PH＜6時(shí)，Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以離子形式存在，但是有鐵離子存在時(shí)，PH升高，Zn、Cu、Ni損失率均升高，原因可能是___________?！菊_答案】1、攪拌適當(dāng)增大H2SO4的濃度，增加酸浸時(shí)間，適當(dāng)升高溫度2、Zn＞Ni＞Cu3、2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+4、4：15、2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O3.2生成的氫氧化鐵膠狀沉淀有較強(qiáng)的吸附性，將Zn、Cu、Ni的離子吸附而損失

8-12（鞏固