第三章物質(zhì)的量第一課時摩爾時間:45分鐘主講人:謝澤華指導(dǎo)老師:羅老師.第三章物質(zhì)的量第一課時摩爾時間:45分鐘.1物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流米m千克kg秒s安A物質(zhì)的量摩mol.物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流米2化學(xué)反應(yīng)如：2H2+O2=2H2O宏觀4g32g36g微觀4個1個2個宏觀物質(zhì)與這些微觀粒子到底存在著什么聯(lián)系呢，以是通過什么聯(lián)系起來的呢.化學(xué)反應(yīng)如：.3實際上是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是一個物理量其符號表示為n單位‘摩爾(mol)’簡稱“摩(mol)”四個字是一個不可拆分的整體，也不可說成是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量只能運用于微觀世界。如原子，分子，離子等領(lǐng)域物質(zhì)的量微觀粒子分子，原子等.實際上是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是一個物理量4摩爾的定義正如定義千克，米，秒等單位一樣摩爾也有一個嚴(yán)格的定義國際上規(guī)定：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為1mol經(jīng)測定1個碳原子(12C)的質(zhì)量m=1.993×10-26kg則0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為0.012kg÷1.993×10-26kg≈6.02×1023個如果在一個粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同我們就說它所含的物質(zhì)的量為1mol在中學(xué)我們可認(rèn)為1mol微粒數(shù)即為6.02×1023個例：1mol

O

約含——個O1molH+

約含——個H+

1molHCl約含——個HCl.摩爾的定義正如定義千克，米，秒等單位一樣摩爾5阿伏加德羅常數(shù)由于0.012kg12C所含有的原子數(shù)可不似小米粒,大米粒那樣能數(shù)得出來,它是通過科學(xué)實驗測得的是一個很大很大的數(shù)值而這個數(shù)值是意大利物理學(xué)家阿伏加德測得出來的因此0.012kg12C把中所含有碳原子數(shù)叫阿伏加德常數(shù)使用符號NANA通常約為6.02×1023是不是NA=6.02×1023?.阿伏加德羅常數(shù)由于0.012kg12C所含有的原子數(shù)可不似小6注意的幾個問題一、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是一個物理量二、使用摩爾做單位時，所指粒子必須十分明確且粒子種類通常要用化學(xué)式表示以防產(chǎn)生歧義如1mol氫如：1摩爾氫,可做兩種解釋，一是1摩爾H2，一是1摩爾H三、摩爾也只能運用于微觀世界

分子，原子，離子.注意的幾個問題一、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是一個物理量分7練習(xí)下面說法正確的是a1mol的氫b1mol的H2Oc1mol的氬d1mol的人e1mol的H+(bce).練習(xí)下面說法正確的是(bce).8物質(zhì)的量(n)、阿伏加德常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)的關(guān)系物質(zhì)的量=微粒數(shù)÷阿伏加德常數(shù)n=N/NA也即某一粒子集體的物質(zhì)的量就是這個粒子集體中的粒子數(shù)與阿伏加德常數(shù)之比例如：3.01×1023個的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)

.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)的關(guān)系物質(zhì)9課堂練習(xí)0.5molNa2SO4中含Na+數(shù)是多少？1.5molH2SO4中含——個O，——molH判斷題：1、0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)為6.02×1023個2、1molH2O分子中含2mol氫3、物質(zhì)的量的單位為摩爾簡稱摩4、1mol細(xì)胞約為6.02×10235、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位6、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位討論題：1molH2中含有H2是6.02×1023個還是阿伏加德羅常數(shù)個，其兩者有何不同?物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量有何不同？.課堂練習(xí)0.5molNa2SO4中含Na+數(shù)是多10明白物質(zhì)的量的表示意義：是表示一個微觀粒子的集合體，因此只能運用于微觀世界物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不可等同物質(zhì)的量不等于物質(zhì)的質(zhì)量摩爾的定義是以12C為標(biāo)準(zhǔn)的Nnm?÷NA×NA.明白物質(zhì)的量的表示意義：是表示一個微觀粒子的集合體，因此只能11物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾區(qū)別聯(lián)系表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位.物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾區(qū)別聯(lián)系表示含有一定數(shù)12阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的區(qū)別與聯(lián)系阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023區(qū)別聯(lián)系精確值（定義值）近似值阿伏加德常數(shù)的近似值為6.02×1023.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的區(qū)別與聯(lián)系阿伏加德羅常數(shù)13鞏固練習(xí)現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體它們分別含有1molO則這三種氣體的物質(zhì)的量之比A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:2有三種溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已知Cl-為1.5mol,Na+為1.5mol,Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A0.15molB0.25molC0.5molD1mol若1gCl2中含有N個Cl2，則阿加德羅常數(shù)是多少？.鞏固練習(xí)現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體它們分別含有1mol14..15第三章物質(zhì)的量第一課時摩爾時間:45分鐘主講人:謝澤華指導(dǎo)老師:羅老師.第三章物質(zhì)的量第一課時摩爾時間:45分鐘.16物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流米m千克kg秒s安A物質(zhì)的量摩mol.物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流米17化學(xué)反應(yīng)如：2H2+O2=2H2O宏觀4g32g36g微觀4個1個2個宏觀物質(zhì)與這些微觀粒子到底存在著什么聯(lián)系呢，以是通過什么聯(lián)系起來的呢.化學(xué)反應(yīng)如：.18實際上是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是一個物理量其符號表示為n單位‘摩爾(mol)’簡稱“摩(mol)”四個字是一個不可拆分的整體，也不可說成是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量只能運用于微觀世界。如原子，分子，離子等領(lǐng)域物質(zhì)的量微觀粒子分子，原子等.實際上是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是一個物理量19摩爾的定義正如定義千克，米，秒等單位一樣摩爾也有一個嚴(yán)格的定義國際上規(guī)定：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為1mol經(jīng)測定1個碳原子(12C)的質(zhì)量m=1.993×10-26kg則0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為0.012kg÷1.993×10-26kg≈6.02×1023個如果在一個粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同我們就說它所含的物質(zhì)的量為1mol在中學(xué)我們可認(rèn)為1mol微粒數(shù)即為6.02×1023個例：1mol

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約含——個O1molH+

約含——個H+

1molHCl約含——個HCl.摩爾的定義正如定義千克，米，秒等單位一樣摩爾20阿伏加德羅常數(shù)由于0.012kg12C所含有的原子數(shù)可不似小米粒,大米粒那樣能數(shù)得出來,它是通過科學(xué)實驗測得的是一個很大很大的數(shù)值而這個數(shù)值是意大利物理學(xué)家阿伏加德測得出來的因此0.012kg12C把中所含有碳原子數(shù)叫阿伏加德常數(shù)使用符號NANA通常約為6.02×1023是不是NA=6.02×1023?.阿伏加德羅常數(shù)由于0.012kg12C所含有的原子數(shù)可不似小21注意的幾個問題一、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是一個物理量二、使用摩爾做單位時，所指粒子必須十分明確且粒子種類通常要用化學(xué)式表示以防產(chǎn)生歧義如1mol氫如：1摩爾氫,可做兩種解釋，一是1摩爾H2，一是1摩爾H三、摩爾也只能運用于微觀世界

分子，原子，離子.注意的幾個問題一、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是一個物理量分22練習(xí)下面說法正確的是a1mol的氫b1mol的H2Oc1mol的氬d1mol的人e1mol的H+(bce).練習(xí)下面說法正確的是(bce).23物質(zhì)的量(n)、阿伏加德常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)的關(guān)系物質(zhì)的量=微粒數(shù)÷阿伏加德常數(shù)n=N/NA也即某一粒子集體的物質(zhì)的量就是這個粒子集體中的粒子數(shù)與阿伏加德常數(shù)之比例如：3.01×1023個的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)

.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)的關(guān)系物質(zhì)24課堂練習(xí)0.5molNa2SO4中含Na+數(shù)是多少？1.5molH2SO4中含——個O，——molH判斷題：1、0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)為6.02×1023個2、1molH2O分子中含2mol氫3、物質(zhì)的量的單位為摩爾簡稱摩4、1mol細(xì)胞約為6.02×10235、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位6、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位討論題：1molH2中含有H2是6.02×1023個還是阿伏加德羅常數(shù)個，其兩者有何不同?物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量有何不同？.課堂練習(xí)0.5molNa2SO4中含Na+數(shù)是多25明白物質(zhì)的量的表示意義：是表示一個微觀粒子的集合體，因此只能運用于微觀世界物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不可等同物質(zhì)的量不等于物質(zhì)