第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性[考綱展示]1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法。4.能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。考點(diǎn)1|水的電離固本探源1．水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－(2)影響因素升高溫度，水的電離程度增大，KW增大；向水中加入鹽酸或NaOH，水的電離程度減小，KW不變；向水中加入FeCl3、Na2CO3等，水的電離程度增大，KW不變。2．水的離子積常數(shù)典例引領(lǐng)[典例1](2015·廣東高考)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【解題導(dǎo)引】(1)已知圖像中縱、橫坐標(biāo)表示的物理量的乘積表示什么含義？【提示】乘積為c(H＋)·c(OH－)，表示水的離子積。(2)水的離子積常數(shù)的影響因素是什么？【提示】水的離子積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高數(shù)值變大?？键c(diǎn)精析1．常溫時(shí)，純水的3個(gè)重要數(shù)據(jù)(1)c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；(2)KW＝1.0×10－14(KW只受溫度影響)；(3)pH＝7。2．水的離子積常數(shù)(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，即KW不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。(2)水的離子積常數(shù)說(shuō)明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存。3．水電離出的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。比較水電離出的c(H＋)的大小時(shí)，可以先對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。題組強(qiáng)化●題組1—水的電離平衡的影響因素1．(2016·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校)下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性的是()A．NH4Cl B．NaFC．KOH D．H2SO42．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變3．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．水的離子積常數(shù)KWC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka●題組2—水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算4．室溫時(shí)，pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)是()A．10－4mol·L－1 B．10－8mol·L－1C．10－10mol·L－1 D．10－2mol·L－15．25℃時(shí)，將1mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H＋)最接近于()A．1×10－3mol·L－1 B．1×10－13mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－11mol·L－16．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比為()①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3[規(guī)律方法]25℃時(shí)，水電離出的c(H＋)、c(OH－)的計(jì)算技巧(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中c(H＋)<10－7mol·L－1時(shí)，就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)c(H＋)>10－7mol·L－1時(shí)，就用KW除以這個(gè)濃度即得到水電離出的c(H＋)。(3)水解呈酸性或堿性的鹽溶液如pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5mol·L－1；pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1?？键c(diǎn)2|溶液的酸堿性及pH固本探源1．pH及其測(cè)量(1)計(jì)算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)測(cè)量方法①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。②pH計(jì)測(cè)量法。2．溶液的酸堿性將“>”、“＝”或“<”填在下表空格中：溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小25℃溶液的pHc(H＋)(mol/L)酸性c(H＋)>c(OH－)pH<7>10－7堿性c(H＋)<c(OH－)pH>7<10－7中性c(H＋)＝c(OH－)pH＝7＝10－7注意：pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，c(OH－)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。典例引領(lǐng)[典例2]已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)考點(diǎn)精析1．溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2．使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。3．25℃時(shí)，pH＝12的溶液不一定為堿溶液，pH＝2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。4．25℃時(shí)，pH之和等于14的酸堿混合問(wèn)題的判斷與計(jì)算pH(酸)＋pH(堿)＝14，表示c(H＋)酸＝c(OH－)堿。(1)pH(酸)＋pH(堿)＝14，且等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿eq\o(→,\s\up14(恰好中和))pH＝7強(qiáng)酸、弱堿eq\o(→,\s\up14(堿過(guò)量))pH>7弱酸、強(qiáng)堿eq\o(→,\s\up14(酸過(guò)量))pH<7(2)已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，則溶液呈中性。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿→V酸∶V堿＝1∶1強(qiáng)酸、弱堿→V酸∶V堿>1∶1弱酸、強(qiáng)堿→V酸∶V堿<1∶1題組強(qiáng)化●題組1—溶液酸、堿性的判斷1．(2016·邯鄲模擬)對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2．下列溶液一定呈中性的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)的NH4Cl和氨水的混合溶液B．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合C．CH3COONa溶液D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液3．下列敘述正確的是()A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱●題組2—pH相同酸、堿溶液的稀釋問(wèn)題4．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積()A．a(chǎn)＝b＝10mL B．a(chǎn)＝b>10mLC．a(chǎn)<b D．a(chǎn)>b5．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>2[誤區(qū)警示](1)不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n<pH<b注：表中a＋n<7，b－n>7?！耦}組3—有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算6．95℃時(shí)，水電離的c(H＋)為1×10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為()A．4 B．10C．2 D．127．已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，乙溶液的pH為x，則甲溶液中c(H＋)一定是乙溶液c(H＋)的()A.eq\f(1,2) B．eq\f(1,10)C.eq\f(1,100) D．eq\f(1,10x)8．常溫下，將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH是()A．1.7 B．12.3C．12 D．29．常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9[規(guī)律方法]溶液pH的計(jì)算方法(1)單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。(2)混合溶液pH的計(jì)算類(lèi)型①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)。②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH－)混，再據(jù)KW求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)。③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－堿V堿|,V酸＋V堿)考點(diǎn)3|酸堿中和滴定固本探源1．實(shí)驗(yàn)原理(1)含義：利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)。(2)酸堿中和滴定的2個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的結(jié)構(gòu)3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管檢漏→水洗→潤(rùn)洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù)錐形瓶水洗→裝待測(cè)液→加指示劑(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)計(jì)算。典例引領(lǐng)[典例3](2015·廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小考點(diǎn)精析指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。題組強(qiáng)化●題組1—中和滴定誤差分析1．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確2．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是()A．錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消滅C．指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗[歸納總結(jié)]量器的讀數(shù)方法圖解(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線(xiàn)與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線(xiàn)，視線(xiàn)定讀數(shù))。圖1圖2圖3(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線(xiàn)向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線(xiàn)位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線(xiàn)向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大?！耦}組2—中和滴定操作與原理應(yīng)用4．下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()A．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用C．用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差6.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH＝7時(shí)，a>20.00B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定D．滴定過(guò)程中，可能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)7.如圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線(xiàn)，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線(xiàn)a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線(xiàn)D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑[思維建模]滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。課堂小結(jié)(教師用書(shū)獨(dú)具)1．熟記1個(gè)常數(shù)(25℃)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，KW只受溫度的影響。2．理解溶液酸堿性的3個(gè)關(guān)系c(H＋)>c(OH－)溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)溶液呈堿性3．了解兩種儀器(酸、堿式滴定管)的構(gòu)造和使用(1)構(gòu)造：滴定管的“0”刻度在上，精確度為0.01mL；(2)使用：查漏—洗滌—潤(rùn)洗—裝液—排氣泡—調(diào)液面。4．正確使用誤差分析1個(gè)公式c(待測(cè))＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))分層限時(shí)跟蹤練(二十六)(限時(shí)：45分鐘)eq\f([基礎(chǔ)練],扣教材練雙基)1．已知100℃時(shí)由水電離出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。若該溫度下某溶液的pH＝7，則該溶液()A．呈中性 B．呈堿性C．呈酸性 D．c(H＋)＝100c(OH－)2．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．NaHCO3溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液3．(2016·臨沂模擬)常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.44．下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝75．在常溫下，強(qiáng)酸溶液X與強(qiáng)堿溶液Y的pH之和為13，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則X與Y的體積比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶10 D．1∶10136．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次7．一定溫度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10mL，分別用蒸餾水沖稀至1L。關(guān)于稀釋后的溶液的pH的說(shuō)法正確的是()A．NaOH溶液的pH大于氨水的pHB．NaOH溶液的pH小于氨水的pHC．兩溶液的pH相等D．無(wú)法判別兩溶液pH的相對(duì)大小8．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg39．水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變化到________。(2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_(kāi)_______。(3)已知AnBm的離子積為c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為_(kāi)_______。【答案】(1)10－1410－12(2)2∶9(3)4×10－310．某學(xué)生用0.1mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))________。(2)上述B步驟操作的目的是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_________________________________________________________。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差(3)使測(cè)得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色11．(2016·武漢調(diào)研)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)純水在100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________(填化學(xué)式)。②25℃時(shí)，在0.5mol·L－1的醋酸中由CH3COOH電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍?！敬鸢浮?1)11(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－10－3(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說(shuō)明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa②9×108eq\f([能力練],掃盲區(qū)提素能)12．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定義為c(H＋)與c(OH－)比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG＝lg[c(H＋)/c