第二章化學反應與能量教學目的1：1.了解化學反應中化學鍵與能量變化的關系及化學能與熱能的關系。2.了解原電池中的氧化還原反應及常用電池的化學反應。知識體系11.化學鍵與化學反應中能量變化的關系⑴化學反應過程中伴隨著能量的變化任何化學反應除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應或吸熱反應（Ej反應物具有的能量；E:生成物具有的能量）:反生化學反應伴有能量變化放熱反應V-"JE反>左生吸熱反應V=E反VE生⑵化學變化中能量變化的本質(zhì)原因物質(zhì)發(fā)生化學反應斷開反應中的化學鍵-吸收能量形成反應中的化學鍵-*放岀能量能量發(fā)生變化⑶化學反應吸收能量或放出能量的決定因素:實質(zhì)：一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于總能量與總能量的相對大小。⑷放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應表現(xiàn)形式△HSO或△H為“—”△HA0或陽為“+土”能量變化生成物釋放的總能量〉生成物釋放的總能量<反應物吸收的總能量反應物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于反應物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定:反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越丕穩(wěn)定,☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba（OH）2?8H2☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba（OH）2?8H2O與NH4C1②大多數(shù)的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等⑵燃料的燃燒燃燒的條件：達到著火點；與O2接觸。燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2.原電池原電池能量化學能f電能轉換（兩極分別發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生電流）電極負極正極較活潑金屬較不活潑金屬Pt/CPt/C金屬金屬氧化物不一定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。材料電解液和負極反應（也可不反應）^j6-4￡原電池銅兩極、一液、一反應（自發(fā)）構成①兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導線相連并插入電解液構成閉合回條件路一個自發(fā)的氧化還原反應負極（Zn）：（氧化反應）離子離子一正極一離子一負極正極（Cu）:遷移陽離子向正極作定向移動，陰離子向負極作定向移動。內(nèi)電路（還原反應）電子

流向

外電路—極（-）e~>—極（+）負極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負電的電子顯負電性?？偡磻?重要應用制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學反應速率干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、⑵幾種常見新型原電池化學反應特點鋅錳電池負極：（鋅筒）：正極：（碳棒）：總反應：Zn+2Mn02+2NH4+=Zn2++Mn203+2NH3+H2鉛蓄電池242332負極：正極：總反應：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O鋅銀電池ZnlKOHIAg2O22442負極：正極：總反應：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘、計算機CMOS電池等鋰電池新型電池222負極：正極：總反應：Li+MnO2=LiMnO2溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無電解液滲漏，并且電壓隨放電時間緩慢下降，可預示電池使用壽命，高性能的手機。氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負極：正極：電解質(zhì)溶液為酸性溶液：負極：正極：甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：負極：正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-總反應：CH.+20.+2OH-===C02+3H.042321電池是如何發(fā)明的？電池在我們今天的生活中，可以說已經(jīng)成為不可離開的東西了：大到汽車用的蓄電池，小到電子表上的紐扣電池。你可知道，200多年前的電池發(fā)明過程中有一段曲折的故事，它至今仍能給我們以有益的啟迪。1800年，英國皇家學會會長收到了意大利帕費亞大學物理學教授伏打（A.Volta,1745-1827）的一封信，信中說他制成了一種能夠提供“不會衰竭的電荷及無窮的電力”的儀器，這里所說的那種儀器，就是后來所說的伏打電池。那么，伏打是如了一種能夠提供“不會衰竭的電荷及無窮的電力”的儀器，這里所說的那種儀器，就是后來所說的伏打電池。那么，伏打是如何發(fā)明出這種電池的呢？事情還須回到一年前：伏打收到他的同胞、生理學家伽法尼的一篇論文。文中談到他的一次偶然發(fā)現(xiàn)：當他把懸有去了皮的青蛙腿的銅鉤掛在鐵架臺上，發(fā)現(xiàn)蛙腿會發(fā)生奇異的痙攣現(xiàn)象。伽法尼從職業(yè)本能出發(fā)，把注意力集中到了肌肉收縮上，認為這是一種由生物電引起的現(xiàn)象。起初伏打也曾這樣想，不久便對此產(chǎn)生了懷疑。物理學家的敏感把他的注意引到了兩種金屬的接觸上，他的結論是“接觸電”或“金屬電”，而非“生物電”。接下來，伏打做的實驗就是把不同的兩種金屬(鋅和銅)放進食鹽水中進行實驗。他成功了！世界上第一個原電池——伏打電池就此誕生！1801年，拿破侖把伏打召到巴黎，親自授予獎章和獎金，并給予許多優(yōu)厚待遇。［基礎達標］1．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)可能是氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO2反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NHfl晶體的反應下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是生石灰B.固體NaClC.無水乙醇D.固體NH4NO3點:燃?對于放熱反應，下列說法正確的是A?產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和02所具有的總能量反應物H2和02所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量反應物h2和02所具有的總能量等于產(chǎn)物h2o所具有的總能量反應物H2和02具有的能量相等已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量X和Y的總能量一定低于M和N的總能量“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100?200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源“可燃冰”是一種比較潔凈的能源“可燃冰”提供了水可能變成油的例證“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4C1O4全N2f+4H2O+Cl2f+2O2f+Q，下列對此反應敘述中錯誤的是反應屬于分解反應B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽茉诜磻懈呗人徜@只起氧化劑作用8．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-；下列判斷正確的是鋅為正極，AgO為負極B.鋅為負極，AgO為正極C.原電池工作時,負極區(qū)溶液PH減小D.原電池工作時：負極區(qū)溶液PH增大高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：放電、3Zn+2K電池的總反應為：放電、3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e—+5OH—=FeO42-+4H2O放電時每轉移3mol電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被氧化放電時正極附近溶液的堿性增強由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小對銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中，當導線中有l(wèi)mol電子通過時,理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2①③B.①④C.②③D.②④X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B.該裝置能形成原電池，其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn(s)+2MnO2(s)+電0(1)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是電池工作時，鋅失去電子電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)Lil,其中的導電離子是I-?下列有關說法正確的是A.正極反應：2Li-2e-=2Li+B.負極反應：+2e-=2I-C?總反應是：2Li+I2=2LiID金屬鋰作正極2某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實現(xiàn)該反應的原電池是正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe（SO）243正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H+4OH--4e-=4HO正極：O+2HO+4e-=4OH-，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉2222移的電子數(shù)約為A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol19．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是利用電池外殼的金屬材料防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極20．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣B.碳棒取下洗凈用作電極把銅帽取下洗凈回收利用電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用下列變化中屬于原電池的是在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層白鐵（鍍鋅）表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層鐵與稀硫酸反應時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應加速實驗室中欲制氫氣,最好的方法是A.純鋅與稀硫酸反應B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應D.粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應鐵制品上的鉚釘應該選用下列哪些材料制成A.鋁鉚釘B.銅鉚釘C.鋅鉚釘D.錫鉚釘鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4＋=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn+和NH4+［基礎達標］習題答案：1B?2B?3A?4B?5BD?6C?7?D?8?A9?BC10?C?11?C?12.A?13?C?14?B?15?C?16.C.17.A.18.DC.19.B.20.D.21.BD.22.D.23.B24.C第三節(jié)化學反應速率化學平衡教學目的：了解化學反應速率的計算方法及其影響因素；化學反應平衡及反應條件的控制等簡單知識。教學課時：2.5課時知識體系2化學反應速率（u）⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：（u:平均速率，Ac:濃度變化，&:時間）單位：mol/（L?s）⑷影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件濃度:其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學反應速率。（注:固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。）壓強:對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學反應速率。（注:如果增大氣體的壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。）溫度:其他條件不變時，升高溫度，能提高反應分子的能量，增加活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應速率。催化劑:使用催化劑能等同的改變可逆反應的正逆化學反應速率。其他條件:如固體反應物的表面積（顆粒大?。?、光照、不同溶劑、超聲波。4.衡量化學反應的程度——化學平衡⑴前提——密閉容器中的反應⑵條件定條件的――影響化學平衡的因素⑶本質(zhì)一一ve=v逆和：⑷特征表現(xiàn)一一各組分的不變丿達化學平衡標志⑸達到化學平衡的標志①從反應速率判斷：V〒=v正逆——1①正逆反應的描述②速率相等同一物質(zhì)消耗和生成同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等消耗或生成不同物質(zhì)速率的比值與相等②從混合氣體中氣體的分數(shù)或濃度不變判斷③從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均質(zhì)量、混合氣體的不變等判斷，需與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關，應具體情況具體分析途徑［①可先加入反應物，從正向開始可先加入生成物，從逆向開始也可同時加入反應物和生成物，從正、逆向同時開始影響因素濃度：增加反應物濃度，平衡移壓強：加壓，平衡向氣體體積方向移動溫度：升溫，平衡向方向移動催化劑：（加快反應速率，但對平衡無影響）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)+nB(g)「pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體的體積或體積分數(shù)一定④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時牛成mmolA,艮卩V=V（止）（逆）②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V=V(止丿(逆丿③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V不一定等于V(正)(逆)不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指v（逆壓強①m+nMp+q時，總壓力一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr①Mr—定時，只有當m+nMp+q時②Mr—定時，但m+n=p+q時溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等[基礎達標3]某一反應物的濃度為1?Omol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為A.0.04B.0.04mol/LC.0.04mol/（L?S）D.0?8mol/（L?S）在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0?4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.弱酸性B.強酸性C.強堿性D.中性可逆反應：2NO2(g)有=2N0(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B=^2C,在10秒內(nèi)反應物A的濃度由lmol/L降到0.6mol/L,則v(C)為A．0.04mol/(L.s)B．0.08mol/(L.s)C．0.4mol/(L.s)D．0.8mol/(L.s)在一定條件下，發(fā)生反應：2NO^=iN2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關說法正確的是A.正反應為放熱反應B.正反應為吸熱反應降溫后NO2的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是A.使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾蔅.降低壓強能提高反應速率C.高溫度能提高反應速率D.改變壓強對反應速率無影響下列說法不正確的是物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化?；瘜W反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變?？赡娣磻皇谴砩贁?shù)反應。化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是A.2NO+O2=2NO2B.N2O尸2NO2C.Br2(g)+H2=2HBrD.6NO+4NH^5%+迅0鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是A.0.02mol/(L?min)B.1.8mol/(L?min)C.1.2mol/(L?min)D.0.18mol/(L?min)100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.燒堿溶液在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是①升高溫度②加入正催化劑③增大反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成末⑤增大壓強A.①②③⑤D.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④在反應2SO2+18O2=2SO3中，其中氧氣用180標記上，其中含有180的物質(zhì)有A.SO2B.SO2O2SO3C.O2SO3D.SO2SO3通常A、B是五色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應：A+B=AB，最先看到有白色沉淀生成的是A.常溫下，20mL中含有A、B各0.003mol?L-1的溶液在標準狀況下，100mL中含A、B各0.05mol?L-1的溶液常溫下，O.lmol?L-i的A、B溶液各10mL相混合在標準狀況下，0.1mol^L-1的A、B溶液各lOmL相混合

—定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)=2Z(g)—定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmol乙同時生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④在10°C時某化學反應速率為0.1mol/(L?s)，若溫度每升高10°C反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(L?s),該反應需在什么溫度下進行？A.30CB.40CC.50CD.60C在mA+n-pC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L,則m：n：p為A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：2可逆反應N2+3H2=2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.v(N)=v(H)B.v(N)=v(NH)正2正2正2逆3C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(也)空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是A.把塊狀礦石碾成粉末B.增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣C.添加氧化鐵作催化劑D.降低溫度并降低SO2濃度溫度為500C時，反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為A.v(O)=0.01mol/(L?s)B.v(NO)=0.08mol/(L?s)2C.v(HO)=0.003mol/(L?s)D.v(NH)=0.002mol/(L?s)23高一化學反應的速率和限度測試題一、選擇題(每小題3分。共60分。每小題有1-2個正確選項)加快反應速率可以采取的方法是A.升高溫度B.減小壓強C.降低溫度D.減小反應物濃度下列關于化學反應速率的說法中，不.正確的是化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比化學反應速率的常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min)3.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、B.5/6v(O2)=v(B.5/6v(O2)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)B.催化劑D.反應物的濃度A.4/5v(NH3)=v(O2)C.2/3v(NH3)=v(H2O)決定化學反應速率的主要因素是A.參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)C.溫度、壓強以及反應物的接觸面

5．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g),不能表明已達到平衡狀態(tài)的是A.B物質(zhì)的量濃度BHC.混合氣體的壓強D.混合氣體的平均相對分子量6．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入足量的空氣A.①③B.①②③C.①③④D.全部7.反應2SO2+O2』2SO3,經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L?s),則這段時間為TOC\o"1-5"\h\zA.0.1sB.2.5sC.5sD.10s8可逆反應N2+3H2r=2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.3u(N)=u(H)B.u(N)=u(NH)正2正2正2逆3C.2u(H)=3u(NH)D.u(N)=3u(H)正2逆3正2逆2一定條件下，X(g)+3Y(g)二m2Z(g)達到化學平衡的標志是A.Z的分解速率和生成速率相等B.X、Y、Z的濃度不再變化C.反應體系的總質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率,其中速率代表同一反應中的是①V(N2)=0.3mol/L?min②V(NH3)=0.9mol/L?min③V(H2)=0.6mol/L?min④V(H2)=0.0225mol/L?sA.①②B.①③2C.③④D.②④下列措施對增大反應速率明顯有效的是Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉Fe與稀硫酸反應制取電時3,該用濃硫酸在KS0與BaCl兩溶液反應時，增大壓強242Na與水反應時增大水的用量在一定溫度下，均能形成單鍵的A2在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、該反應達到平衡時的標志是AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，A2的生成速率與AB的分解速率相等單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolA2單位時間內(nèi)lmolA-A鍵斷裂，同時斷裂2molA-BA2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2在一個密閉容器中，盛有％和電，它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得％的濃度是0.8mol?L-i，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是A.0.1mol.L-1.min-1B.0.2mol.L-1.min-1C.0.3mol.L-1.min-1D.0.6mol.L-1.min-1把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生電的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度

15.—定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項中處于平衡狀態(tài)的是正反應速率逆反應速率AU(A)=2moL/(L.min)U(B)=2moL/(L.min)BU(A)=2moL/(L.min)U(C)=2moL/(L.min)CU(A)=1moL/(L.min)U(B)=2moL/(L.min)DU(A)=1moL/(L.min)U(C)=1.5moL/(L.min)A.①②③B.③④A.①②③B.③④C.①④②③16.NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應下列說法不正確的是A.降低壓強能加快反應速率B.使用適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆.改變壓強對反應速率無影響D.溫度能加快反應速率17.AC.B.1mol/LNaOH溶液1mol/LHCl溶液下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO217.AC.B.1mol/LNaOH溶液1mol/LHCl溶液221mol/LKClO溶液D18.在反應：C+CO2~~2C0中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入co2④增加碳的量⑤降低壓強A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④19.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應開始后3s末的u(H)=O.3mol/(L?s),則3s末NH3的濃度為A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.O.9mol/LD.1.2mol/L20.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)一2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?(L?s)-1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?(L?s)-12s時物質(zhì)A的轉化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1其中正確的是A.①③B.①④C.②③D.③④題號12345678910答案題號11121314151617181920答案非選擇題(每小題7分，共49分):21.反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol?L-1?s-1；②v(B)=0.6mol?L-1?s-1；③v(C)=0.4mol?L-1?s-1；④v(D)=0.45mol?L-1?s-1。該反應進行的快慢順序為。(用序號和“〉”表取示)

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：該反應的化學方程式為—從開始至2min,Z的平均反應速率為若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：TOC\o"1-5"\h\z此時體系的壓強是開始時的倍。在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g)==Z(g)+2W(g)反應，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件:①在400°C時，9molX與3molY反應②在400°C時，15molX與5molY反應③在300°C時，9molX與3molY反應那么，反應開始時，正反應速率最大的是(填序號，下同，正反應速率最小的是。24.對于反應：2S02+02丁2S03，當其他條件不變時，只