一、氣體的狀態(tài)參量

1．氣體的狀態(tài)：氣體的各種性質(zhì)的總和稱為氣體的狀態(tài)，對于氣體，它有各種性質(zhì)，如幾何性質(zhì)、力學性質(zhì)、熱學性質(zhì)等．這些性質(zhì)的總和決定了氣體所處的狀態(tài)．2．氣體的狀態(tài)參量：描述氣體性質(zhì)的物理量叫做氣體的狀態(tài)參量．氣體的熱學性質(zhì)用溫度來描述，幾何性質(zhì)用體積來描述，力學性質(zhì)用壓強來描述．氣體的溫度、體積、壓強是描述氣體性質(zhì)的三個狀態(tài)參量．一、氣體的狀態(tài)參量1．氣體的狀態(tài)：氣體的各種性質(zhì)的總和稱為1(一)、溫度：描述氣體的熱學性質(zhì)1．溫度的宏觀含義：溫度是表示物體冷熱程度的物理量．2．溫度的微觀含義：溫度是物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動（熱運動）的劇烈程度標志．溫度越高，物體內(nèi)部分子的熱運動越劇烈．具體地說，溫度的微觀含義是分子熱運動的平均動能的標志．(一)、溫度：描述氣體的熱學性質(zhì)1．溫度的宏觀含義：溫度是23．溫標：溫度的數(shù)值表示法

攝氏溫標攝爾薩斯和施勒默爾提出攝氏溫標是以一個標準大氣壓下冰水混合的溫度為0度，水沸騰時的溫度為100度，把0到100之間分100等份而得到，每一等份為1攝氏度（1℃）．用攝氏溫標表示的溫度叫攝氏溫度．符號為t．單位為攝氏度（℃）．3．溫標：溫度的數(shù)值表示法3熱力學溫標19世紀英國物理學家開爾文提出一種與測溫物質(zhì)無關的溫標，叫熱力學溫標或絕對溫標．用熱力學溫標表示的溫度叫熱力學溫度．用符號T表示．單位是開爾文，簡稱開，符號K．熱力學溫度是國際單位制中七個物理量之一，因此它的單位屬基本單位．熱力學溫標4熱力學溫度和攝氏溫度的數(shù)量關系：T＝t＋273.15K．粗略表示為T＝t＋273K用熱力學溫標表示的溫度和用攝氏溫標表示的溫度，雖然起點不同，但所表示溫度的間隔是相同的，Tt．

利用熱力學溫標的主要意義在于：可簡化熱力學方面的公式．明確了絕對零度（零開）是低溫的極限，只能無限接近，不能達到．熱力學溫度和攝氏溫度的數(shù)量關系：5(二)、體積：描述氣體的幾何性質(zhì)1．由于氣體分子的熱運動，每一部分都要充滿所給予它的整個空間．2．氣體的體積是指氣體所充滿的容器的容積，用符號V表示．

3．體積的單位：在國際單位制中是米3（m3），常用的單位還有升（L）、毫升（ml）．1L＝1dm3＝10－3m3，1ml＝1cm3＝10－5m3注意：氣體體積與氣體分子的總體積不同，一般情況下氣體分子間距離遠大于分子直徑，所以氣體體積遠大于分子總體積．氣體的體積從微觀上看是指氣體分子的活動范圍．

(二)、體積：描述氣體的幾何性質(zhì)1．由于氣體分子的熱運動，每6(三)、壓強：描述氣體的力學性質(zhì)1．壓強：氣體作用在器壁單位面積上的壓力叫做氣體的壓強．用符號p表示．2．氣體壓強產(chǎn)生的原因：是大量氣體分子對器壁的頻繁碰撞而產(chǎn)生的．3．壓強的單位：在國際單位制中是帕斯卡．簡稱帕（Pa）1Pa＝1N/m2．常用的單位還有：標準大氣壓（atm）、厘米汞柱（cmHg）或毫米汞柱（mmHg）．1atm＝76cmHg＝1.013×105Pa4.水銀壓強計(三)、壓強：描述氣體的力學性質(zhì)1．壓強：氣體作用在器壁單74．壓強的確定

（1）對于密封在某個容器內(nèi)的氣體來說，各部分的壓強是處處相等的．（2）對于被液體封閉在某個容器中的氣體來說，氣體的壓強要通過與液體交界面處某點液體的壓強來確定．

（3）對于被活塞封閉在容器中的氣體來說，一般要取活塞為研究對象，進行受力分析，而把氣體壓強對活塞的壓力作為所受外力中的一個，通過計算確定出氣體的壓強．（4）對于處在加速運動的容器中的氣體，無論是被活塞還是液柱密封，都要把活塞或液柱作為研究對象，進行受力分析，把氣體壓強對活塞或液柱的壓力作為所受外力中的一個，利用牛頓運動定律通過計算確定出氣體的壓強．4．壓強的確定8(一)、一定質(zhì)量氣體三個狀態(tài)參量間的關系

有氣體實驗定律可知，一定質(zhì)量的某種氣體壓強與體積和熱力學溫度的關系分別為：可以寫成：或或?qū)懗桑海ê懔浚?/p>

二.理想氣體的狀態(tài)方程(一)、一定質(zhì)量氣體三個狀態(tài)參量間的關系有氣體實驗定律可知9二、理想氣體的狀態(tài)方程

1．理想氣體：為研究氣體性質(zhì)的方便，可以設想一種氣體，能嚴格遵守pV/T=C（恒量）

（1）理想氣體的宏觀描述：能夠嚴格遵守氣體三個實驗定律（或嚴格遵守）的氣體叫做理想氣體．（2）理想氣體的微規(guī)模型：我們把分子間不存在相互作用力（除碰撞外），并且分子是沒有大小的質(zhì)點的氣體叫做理想氣體．（3）理想氣體是從實際氣體抽象出來的物理模型．

理想氣體是不存在的，但在溫度不太低，壓強不太大的情況下，可將實際氣體看做是理想氣體．二、理想氣體的狀態(tài)方程1．理想氣體：為研究氣體性質(zhì)的方便，10上式表明，一定質(zhì)量的理想氣體，盡管ｐ、Ｖ、Ｔ著三個參量都可以改變，但是pV/T是不變的，總等于一個常量Ｃ．?設氣體從狀態(tài)１(p1V1T1)變到狀態(tài)２(p2V2T2)則有（1）上式從氣體實驗定律推導而得．（2）成立條件：氣體質(zhì)量一定．（3）在溫度不太低，壓強不太大時，各種氣體質(zhì)量一定時，狀態(tài)變化能較好地符合上述關系，但不滿足此條件時上式與實際偏差較大．上式表明，一定質(zhì)量的理想氣體，盡管ｐ、Ｖ、Ｔ著三個參量都可以112．理想氣體的狀態(tài)方程

或

注意：式中的C是一個恒量，與氣體的質(zhì)量和種類有關．2．理想氣體的狀態(tài)方程或注意：式中的C是一個恒量，與氣體12三個參量中如果有一個保持不變則有:1.等溫變化2.等容變化3.等壓變化1.等溫變化2.等容變化3.等壓變化三個參量中如果有一個保持不變則有:1.等溫變化2.等容變化313小結(jié)：溫度、體積、壓強是描述氣體的三個狀態(tài)參量．對于一定質(zhì)量的氣體來說，如果溫度、體積和壓強這三個量都不變，則說氣體處于一定的狀態(tài)中，如果三個量中有兩個改變或者三個都發(fā)生改變，則說氣體的狀態(tài)發(fā)生了變化，只有一個量發(fā)生變化是不可能的．實際氣體在溫度不太低、壓強不太大時可看做理想氣體．

一定質(zhì)量的某種理想氣體的狀態(tài)方程為：或作業(yè)5.2小結(jié)：溫度、體積、壓強是描述氣體的三個狀態(tài)參量．實際氣體在14焦作市技師學院數(shù)理組2009.6.16焦作市技師學院數(shù)理組2009.6.1615一、氣體的狀態(tài)參量

1．氣體的狀態(tài)：氣體的各種性質(zhì)的總和稱為氣體的狀態(tài)，對于氣體，它有各種性質(zhì)，如幾何性質(zhì)、力學性質(zhì)、熱學性質(zhì)等．這些性質(zhì)的總和決定了氣體所處的狀態(tài)．2．氣體的狀態(tài)參量：描述氣體性質(zhì)的物理量叫做氣體的狀態(tài)參量．氣體的熱學性質(zhì)用溫度來描述，幾何性質(zhì)用體積來描述，力學性質(zhì)用壓強來描述．氣體的溫度、體積、壓強是描述氣體性質(zhì)的三個狀態(tài)參量．一、氣體的狀態(tài)參量1．氣體的狀態(tài)：氣體的各種性質(zhì)的總和稱為16(一)、溫度：描述氣體的熱學性質(zhì)1．溫度的宏觀含義：溫度是表示物體冷熱程度的物理量．2．溫度的微觀含義：溫度是物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動（熱運動）的劇烈程度標志．溫度越高，物體內(nèi)部分子的熱運動越劇烈．具體地說，溫度的微觀含義是分子熱運動的平均動能的標志．(一)、溫度：描述氣體的熱學性質(zhì)1．溫度的宏觀含義：溫度是173．溫標：溫度的數(shù)值表示法

攝氏溫標攝爾薩斯和施勒默爾提出攝氏溫標是以一個標準大氣壓下冰水混合的溫度為0度，水沸騰時的溫度為100度，把0到100之間分100等份而得到，每一等份為1攝氏度（1℃）．用攝氏溫標表示的溫度叫攝氏溫度．符號為t．單位為攝氏度（℃）．3．溫標：溫度的數(shù)值表示法18熱力學溫標19世紀英國物理學家開爾文提出一種與測溫物質(zhì)無關的溫標，叫熱力學溫標或絕對溫標．用熱力學溫標表示的溫度叫熱力學溫度．用符號T表示．單位是開爾文，簡稱開，符號K．熱力學溫度是國際單位制中七個物理量之一，因此它的單位屬基本單位．熱力學溫標19熱力學溫度和攝氏溫度的數(shù)量關系：T＝t＋273.15K．粗略表示為T＝t＋273K用熱力學溫標表示的溫度和用攝氏溫標表示的溫度，雖然起點不同，但所表示溫度的間隔是相同的，Tt．

利用熱力學溫標的主要意義在于：可簡化熱力學方面的公式．明確了絕對零度（零開）是低溫的極限，只能無限接近，不能達到．熱力學溫度和攝氏溫度的數(shù)量關系：20(二)、體積：描述氣體的幾何性質(zhì)1．由于氣體分子的熱運動，每一部分都要充滿所給予它的整個空間．2．氣體的體積是指氣體所充滿的容器的容積，用符號V表示．

3．體積的單位：在國際單位制中是米3（m3），常用的單位還有升（L）、毫升（ml）．1L＝1dm3＝10－3m3，1ml＝1cm3＝10－5m3注意：氣體體積與氣體分子的總體積不同，一般情況下氣體分子間距離遠大于分子直徑，所以氣體體積遠大于分子總體積．氣體的體積從微觀上看是指氣體分子的活動范圍．

(二)、體積：描述氣體的幾何性質(zhì)1．由于氣體分子的熱運動，每21(三)、壓強：描述氣體的力學性質(zhì)1．壓強：氣體作用在器壁單位面積上的壓力叫做氣體的壓強．用符號p表示．2．氣體壓強產(chǎn)生的原因：是大量氣體分子對器壁的頻繁碰撞而產(chǎn)生的．3．壓強的單位：在國際單位制中是帕斯卡．簡稱帕（Pa）1Pa＝1N/m2．常用的單位還有：標準大氣壓（atm）、厘米汞柱（cmHg）或毫米汞柱（mmHg）．1atm＝76cmHg＝1.013×105Pa4.水銀壓強計(三)、壓強：描述氣體的力學性質(zhì)1．壓強：氣體作用在器壁單224．壓強的確定

（1）對于密封在某個容器內(nèi)的氣體來說，各部分的壓強是處處相等的．（2）對于被液體封閉在某個容器中的氣體來說，氣體的壓強要通過與液體交界面處某點液體的壓強來確定．

（3）對于被活塞封閉在容器中的氣體來說，一般要取活塞為研究對象，進行受力分析，而把氣體壓強對活塞的壓力作為所受外力中的一個，通過計算確定出氣體的壓強．（4）對于處在加速運動的容器中的氣體，無論是被活塞還是液柱密封，都要把活塞或液柱作為研究對象，進行受力分析，把氣體壓強對活塞或液柱的壓力作為所受外力中的一個，利用牛頓運動定律通過計算確定出氣體的壓強．4．壓強的確定23(一)、一定質(zhì)量氣體三個狀態(tài)參量間的關系

有氣體實驗定律可知，一定質(zhì)量的某種氣體壓強與體積和熱力學溫度的關系分別為：可以寫成：或或?qū)懗桑海ê懔浚?/p>

二.理想氣體的狀態(tài)方程(一)、一定質(zhì)量氣體三個狀態(tài)參量間的關系有氣體實驗定律可知24二、理想氣體的狀態(tài)方程

1．理想氣體：為研究氣體性質(zhì)的方便，可以設想一種氣體，能嚴格遵守pV/T=C（恒量）

（1）理想氣體的宏觀描述：能夠嚴格遵守氣體三個實驗定律（或嚴格遵守）的氣體叫做理想氣體．（2）理想氣體的微規(guī)模型：我們把分子間不存在相互作用力（除碰撞外），并且分子是沒有大小的質(zhì)點的氣體叫做理想氣體．（3）理想氣體是從實際氣體抽象出來的物理模型．

理想氣體是不存在的，但在溫度不太低，壓強不太大的情況下，可將實際氣體看做是理想氣體．二、理想氣體的狀態(tài)方程1．理想氣體：為研究氣體性質(zhì)的方便，25上式表明，一定質(zhì)量的理想氣體，盡管ｐ、Ｖ、Ｔ著三個參量都可以改變，但是pV/T是不變的，總等于一個常量Ｃ．?設氣體從狀態(tài)１(p1V1T1)變到狀態(tài)２(p2V2T2)則有（1）上式從氣體實驗定律推導而得．（2）成立條件：氣體質(zhì)量一定．（3）在溫度不太低，壓強不太大時，各種氣體質(zhì)量一定時，狀態(tài)變化能較好地符合上述關系，但不滿足此條件時上式與實際偏差較大．上式表明，一定質(zhì)量的理想氣體，盡管ｐ、Ｖ、Ｔ著三個參量都可以262．理想氣體的狀態(tài)方程

或

注意：式中的C是一個恒量，與氣體的質(zhì)量和種類有關．2．理想氣體的狀態(tài)方程或注意：式中的C是一個恒量，與氣體27三個參量中如果有一個保持不變則有:1.等溫變化2.等容變化3.等壓變化1.等溫變化2.等容變化3.等壓變化三個參量中如果有一個