絕密★啟封并使用完畢前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）本試卷共16頁(yè)，共300分。考試時(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷與答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第一部分（選擇題共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。6．下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用7．我國(guó)科研人員提出了由2與4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品3的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．生成3總反應(yīng)的原子利用率為100%B．4→3過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H352H51817H352H5218OB．常溫時(shí)，0.1·1氨水的11.1：3·H2?C．由與C1形成離子鍵的過(guò)程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：2++2e?9．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)溶液滴入4溶液中石蕊溶液滴入氯水中2S溶液滴入濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10．一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―或―2C．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：11．測(cè)定0.1·123溶液先升溫再降溫過(guò)程中的，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃253040259.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A．23溶液中存在水解平衡：2?B．④的與①不同，是由于濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中，溫度與濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的值相等12．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3溶液）。①②③在表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比②③，可以判定保護(hù)了B．對(duì)比①②，K3[()6]可能將氧化C．驗(yàn)證保護(hù)時(shí)不能用①的方法D．將換成，用①的方法可判斷比活潑第二部分（非選擇題共180分）25．（17分）8?羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑與萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8?羥基喹啉的合成路線。已知：i..同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是。（2）A→B的化學(xué)方程式是。（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）C→D所需的試劑a是。（5）D→E的化學(xué)方程式是。（6）F→G的反應(yīng)類型是。（7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：（8）合成8?羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為。26．（13分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為5(4)3()，還含有5(4)3F與有機(jī)碳等。溶解度：5(4)3()<4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：25(4)3()+3H210H24104·0.5H26H34①該反應(yīng)表達(dá)出酸性關(guān)系：H3424（填“>”或“<”）。②結(jié)合元素周期律解釋=1\*3①中結(jié)論：P與S電子層數(shù)相同，。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中5(4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為4除去。寫(xiě)出生成的化學(xué)方程式：。（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：。（5）脫硫時(shí)，3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有42?殘留，原因是；加入3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b·L?1溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成24，消耗溶液c，精制磷酸中H34的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知：H34摩爾質(zhì)量為98g·?1）27．（12分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H24(l)22(g)+2H2O(g)2(g)ΔH1551·－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)2(g)2(g)ΔH3=－297·－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H24在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p21（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。（3）I－可以作為水溶液中2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將補(bǔ)充完整。i．2+4I－+4↓+2I2+2H2O．I2+2H22I－（4）探究i、反應(yīng)速率與2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將182飽與溶液加入到2下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4·L－1a·L－10.2·L－1H240.2·L－1H240.2·L－10.0002I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是。③實(shí)驗(yàn)表明，2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、反應(yīng)速率解釋原因：。28．（16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K24）并探究其性質(zhì)。資料：K24為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K24（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（錳被還原為2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體與溶液。C中2發(fā)生的反應(yīng)有32+2()3+102K24+68H2O，另外還有。（2）探究K24的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有2。為證明是否K24氧化了－而產(chǎn)生2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用溶液充分洗滌C中所得固體，再用溶液將K24溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K24將－氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K24氧化了－。用溶液洗滌的目的是。②根據(jù)K24的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性2（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，2與的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是。③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入4與足量H24的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：。2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合參考答案（北京卷）6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D25．（17分）（1）烯烴（2）23222（3）222()2（4），H2O（5）2()222H2O（6）取代反應(yīng)（7）（8）氧化 3∶126．（13分）（1）研磨、加熱（2）①＜②核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S（3）25(4)310H24+5H2O104·0.5H26H34+2↑（4）80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低（5）4微溶 32H3442↑22（6）27．（12分）（1）32(g)+2H2O(g)2H24(l)(s)ΔH2=?254·?1（2）>反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H24的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H24的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（3）242?4（4）①0.4②I?是2歧化反應(yīng)的催化劑，單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)比