高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度第一課時(shí) 人教_第1頁(yè)
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現(xiàn)有56g鐵粉,若與10%的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，需硫酸溶液多少?Fe+H2SO4=FeSO4+H21mol1mol1mol1mol如果你操作該實(shí)驗(yàn),你會(huì)如何量取硫酸?思考編輯ppt一、物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L或mol/m3

含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。符號(hào)：cB表達(dá)式：cB=nBV編輯ppt18.4mol/L的H2SO4溶液：1L溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液：1L溶液中含CuSO4的物質(zhì)的量為

0.3mol下列敘述的含義是:編輯ppt簡(jiǎn)單應(yīng)用請(qǐng)你設(shè)計(jì)：溶液的體積（V）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）之間的進(jìn)行換算的題目。100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

。5.6g編輯ppt討論：P55結(jié)論:1、溶液的體積不等于溶劑體積。2、對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積是多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，編輯ppt例1:將23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。

計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：

m(NaCl)

n(NaCl)

=

————=

M(NaCl)

23.4g———58.5g/mol=0.4mol

n（NaCl)

c(NaCl)=

————

=

V[NaCl(aq)]

0.4mol———0.25L=1.6mol/L=0.4moL編輯ppt例2,把11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶于水,配制成250mL溶液,該溶液中的HCl物質(zhì)的量濃度是多少?解:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(HCl)=11.2L22.4L/mol=0.5molC(HCl)=0.

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