堿金屬教學目標：1、掌握鈉及化合物的性質2、掌握堿金屬單質的物理性質和化學性質編輯ppt知識網絡：編輯ppt思考一：金屬鈉久置在空氣中，試分析其變化情況。

NaNa2ONaOHNa2CO3?10H2ONa2CO3編輯ppt思考二：

Na與H2在一定溫度下可反應生成一種白色化合物A，該化合物在熔融狀態(tài)下能導電，取少量化合物A放入水中劇烈反應放出一種無色無味的氣體，并形成一堿性溶液。根據以上現象：（1）試寫出化合物A的化學式，并判斷是電解質還是非電解質；（2）寫出A與水反應的化學方程式；編輯ppt思考三：1、Na2O和Na2O2生成條件有何不同？2、有哪些方法可以區(qū)分這兩種固體？編輯ppt（1）顏色：淡黃色為Na2O2（2）加水，產生使帶火星的木條復燃的氣體，該固體為Na2O2（3）通入CO2，產生使帶火星的木條復燃的氣體，該固體為Na2O2（4）加入到紫色石蕊試液中，先變藍后褪色為Na2O2編輯ppt思考四：Na2CO3、NaHCO3兩種固體如何區(qū)分？兩者之間如何轉換？區(qū)分：（1）通過水溶性上加以區(qū)分（2）加熱固體，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體為NaHCO3（3）溶于水加入BaCl2溶液，有沉淀產生的為Na2CO3編輯ppt轉換：Na2CO3NaHCO3Na2CO3溶液中通入CO2或加少量的HCl可生成NaHCO3

NaHCO3Na2CO3NaHCO3固體加熱、或NaHCO3溶液中加入NaOH溶液得Na2CO3編輯ppt思考五：往飽和的Na2CO3溶液中通入CO2一段時間后有白色沉淀生成，原因？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3有一部分水參與反應，水的量減少并且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小從而析出NaHCO3固體編輯ppt思考六：Na投入到CuCl2溶液中請描述實驗現象并寫出有關的離子方程式特殊性：（1）一般先與水反應（除與酸反應）（2）都為放熱反應編輯ppt思考七：哪些實驗事實可以說明K的金屬性比Na強？1、與水反應的劇烈程度2、最高價氧化物的水化物的堿性強弱編輯ppt推斷：下列有關銣的敘述正確的是A、單質密度比水小B、原子半徑和離子半徑都比鉀大C、Rb+的氧化性比K+強D、與冷水不反應與熱水能反應放出H2E、只有兩種氧化物F、RbCl是共價化合物G、Rb2CO3用酒精燈加熱能迅速分解C編輯ppt1、13g金屬混合物與足量的鹽酸反應放出1gH2，此金屬的混合物可能是A、Na、ZnB、Al、ZnC、Fe、ZnD、Mg、Al（中間值法）練習B編輯ppt2、50g36.5%的鹽酸溶液分別與23gNa、24gMg、27gAl反應，所得氣體的物質的量之比為多少？2：1：1編輯ppt3、某單質X可從鹽溶液中置換出單質Y，據此可推斷A、X一定是比Y活潑的金屬B、X一定是排在金屬活動性順序表H以前的金屬C、X是金屬，Y可能是金屬或非金屬D、X若是非金屬，Y也一定是非金屬C編輯ppt4、可能由CO、CO2和O2中的幾種組成的混合氣體30mL，通過足量的過氧化鈉，經過充分反應后，氣體體積變?yōu)?5mL；引燃剩余氣體，恢復到原溫度，測得體積變?yōu)?0mL（氣體體積均在同溫、同壓下測定）。求原混合氣體中，每種氣體體積是幾毫升？答案一：剩余氣體為一氧化碳：20mLCO、10mLCO2答案二：剩余氣體為氧氣：10mLCO、10mLCO2和10mLO2編輯ppt5、在150℃時，使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2和濃H2SO4分別增重ag，bg；若將上述