審核人：高一化學研課組知源高中6+1樂學課堂《學案》高一化學編號：新授Ⅱ0301審核人：高一化學研課組使用時間：2022年10月22主筆人：劉凱云第二章第二章化學物質及其變化第3節(jié)氧化還原反應（1）【學習目標】1.從得氧和失氧的角度來認識氧化還原反應的概念。2.利用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。3.應用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應?！局R回顧】1、標出下列物質中的加點元素的化合價Fe2O3FeOCuOFeSO4Na2SO3Na2SNaOHKMnO42、試根據(jù)初中所學的氧化還原反應的知識判斷以下反應是否是氧化還原反應？高溫2CuO+C===2Cu+CO2↑如是，則CuO在反應中氧所以發(fā)生的是反應。則C在反應中氧所以發(fā)生的是反應?！練w納總結】氧化反應和還原反應同時發(fā)生的反應稱為氧化還原反應【自主學習】氧化還原反應的概念1、觀察以下三個氧化還原反應，有什么相似之處？(試標出個化學反應中每一物質中各元素的化合價，并比較反應前后化合價有無變化)①2CuO+C2Cu+CO2↑②CuO+H2Cu+H2O③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22、通過以上實例，可以通過化合價的升降來判斷反應是否氧化還原反應，則2CuO+C2Cu+CO2↑CuO中的Cu元素在反應中化合價，發(fā)生的是反應。則C元素在反應中化合價，發(fā)生的是反應。如何從化合價的角度定義氧化還原反應？ 二、氧化還原反應的本質1.閱讀課本，思考下列問題（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？化合物的形成電子得失（偏移）化合價變化氧化、還原情況2Na+Cl2=2NaCl1個鈉原子失去

個電子轉移給氯鈉元素的化合價，被鈉發(fā)生

反應氯氣發(fā)生

反應1個氯原子得到個電子氯元素的化合價，被H2+Cl2=2HClH與Cl共用電子對，且共用電子對發(fā)生偏移，偏向

H化價

被Cl化合價

被氫氣發(fā)生

反應氯氣發(fā)生反應【課堂小結1】氧化還原反應的本質：【歸納總結】氧化反應、還原反應與得失電子與化合價變化的關系氧化反應：元素化合價，實質是該元素的原子（或）電子，被。（升失氧化）還原反應：元素化合價，實質是該元素的原子（或）電子，被。（降得還原）【課堂練習】一、Fe+CuSO4==FeSO4＋Cu反應中，元素化合價降低，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應。二、氧化反應與四種基本反應類型的關系從氧化還原反應和四種基本反應類型的角度將下列方程式進行分類化學反應基本反應類型是否氧化還原反應（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_____（2）CaCO3==CaO+CO2↑____（3）2H2O==2H2↑+O2↑__（4）C+O2高溫CO2↑__(5).CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O__【過關訓練】1.氧化還原反應的本質是()A．有氧得失B．化合價升降C．電子轉移D．電子得失2.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標志是()A．是否有氧參加反應B．是否為置換反應C．是否有元素化合價的升降D．是否為化合反應或分解反應3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是()+2HClCaCl2+CO2↑+H2O+H2OCa(OH)2C.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.↑4.在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①②B．③④C．②③D．①④5.下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是()A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應6.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原CuO7.關于氧化還原反應的敘述正確的是（）A.在氧化還原反應中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原B.在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變C.氧化還原反應的實質是反應中原子發(fā)生了重新組合D.某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了8、黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=