溶液的濃度==溶質(zhì)的量溶液的量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%編輯ppt第三節(jié)物質(zhì)的量濃度編輯ppt溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積編輯ppt1、將40gNaOH配制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。0.5mol/L2、標況下，22.4LHCl配制成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。3、將2molNaOH配制成200mlNaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。2mol/L10mol/L編輯ppt4、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的

H2SO4溶液500ml,含H2SO4

mol,含H+

mol,含SO42-

mol.5、10molHCl能配制

L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。6、1mol/LNaOH

溶液,100ml中含有NaOH

mol,其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；200mL溶液中含有NaOH

mol，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。11250.110.21編輯ppt1、10L濃度為1mol/L酒精溶液與10L濃度為1mol/L蔗糖溶液所含的溶質(zhì)微粒數(shù)目相同嗎？為什么？2、1L濃度為1mol/L的NaCl溶液與1L濃度為1mol/L的CaCl2溶液所含的溶質(zhì)微粒數(shù)相同嗎？為什么？溶質(zhì)分子數(shù)相同的.因為非電解質(zhì)溶解過程不電離,以分子形式存在.溶質(zhì)微粒數(shù)不相同的.因為電解質(zhì)溶解過程電離,以離子形式存在.編輯ppt1、1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。2、0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L.3、3L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+為

1

mol，含SO42-

mol。1210.50.90.6編輯ppt5、下列Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml1mol/LAlCl3

溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的溶液是:

A.150ml1mol/LNaCl溶液

B.75ml2mol/LAlCl3溶液C.150ml3mol/LKCl溶液D.75ml1mol/LAlCl3溶液物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與取量無關(guān)，由原溶液的物質(zhì)的量濃度決定，離子的物質(zhì)的量濃度由化學式?jīng)Q定。編輯ppt1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。CB==1000×ρ×ωM×1編輯ppt3、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的稀釋。4、混合溶液的物質(zhì)的量濃度計算。C1×V1=C2×V2編輯ppt1、50ml0.5mol/LBaCl2溶液和100ml0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。（體積不變）C混=C1V1+C2V2V1+V2編輯ppt2、VLAl2(SO4)3溶液中含有WgAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）A.W/3VB.W/6VC.WV/9D.W/18V編輯ppt例1：將30g含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應），試計算（1）參加反應的濃鹽酸的體積。（2）在標準狀況下，生成的體積。編輯ppt例2、KCl和KBr組成的混合物3.87g溶于水配成溶液,向該溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到干燥的沉淀6.63g，試求混合物中鉀的質(zhì)量分數(shù)。編輯ppt例3、將Na2CO3·10H2