2012年高考化學(xué)模擬試題1本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共108分。考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1O—16C—12N—14Si—28Na—23S—32K—39Ca—40Al—27Mg—24Cl—35．5一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（） A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2．下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（）編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH33．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（） A．膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯的光帶，溶液中通過一束光線沒有這種現(xiàn)象 B．膠體粒子通常不易聚沉，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系 C．膠體粒子都是帶電的粒子，在溶液中能定向移動，所以膠體一定能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 D．用滲析法可將混在溶膠里的離子，如K+、NO3-等分離除去4．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（

） A．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25．下列有關(guān)石油化工的說法正確的是（） A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?C．石油的催化裂化的主要目的是獲得汽油等輕質(zhì)油 D．石油分餾得到的汽油是純凈物二、選擇題（本題包括11小題，每小題3分，共33分。每小題有一或兩個選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時該小題為0分；若正確選項(xiàng)包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得1分，選兩個且正確的得3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（） A．在18g18O2中含有NA個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

7．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－9．下列離子方程式書寫正確的是（） A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3??H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－ CH2BrCOO－+H2O10．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（） A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平 B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿 C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗 D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗11．某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（）Ａ．2dＢ．2．5dＣ．5dＤ．10d12．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，則下列敘述正確的是（） A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g13．已知在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I－＝I2+2Fe2+。在含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（） A．x＝0．4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0．6a，2I－+Cl2＝I2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1．5a，2Fe2＋+4I－+3Cl2＝2I2+2Fe3＋+6Cl－14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是（）①ω＝②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④15．在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0．16mol/L

B．0．02mol/L

C．0．20mol/L

D．0．25mol/L16．25℃時，氫氧化鈉的溶解度為40g，向100g水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25 A．23．5gB．11．5g C．19．5gD．23．0g第Ⅱ卷（非選擇題，六大題，共60分）17．（10分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+xI+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是，y的數(shù)值是。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是，a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．濃H2SO所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。18．（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84g/cm3）及蒸餾水。。（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是____________________________________。（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。（3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是。（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是________________。（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）C．溶解H2SO4操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度19．（9分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：28.1g固體28.1g固體過量濃NaOH溶液△①11.2L氣體體積不變6.72L氣體堿石灰濃硫酸②白色沉淀5.80g無明顯變化久置③無色溶液白色沉淀沉淀溶解適量稀鹽酸過量稀鹽酸④⑤（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是。（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：。（4）請根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是。20．（11分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：（a）A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；（b）E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；（c）G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；AB=1\*GB3①CAB=1\*GB3①CDIHFKJE=2\*GB3②GL回答下列問題：（1）A的電子式。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的離子方程式為，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（4）向含ngL的稀溶液中加入mgE，兩者恰好完全反應(yīng)，若L只被還原為+2價(jià)化合物，則n∶m不可能為。 A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1 21．（12分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一稀OH-②①H+稀OH-②①H+銀氨已知：試回答下列問題：（1）化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為：（2）化合物II→化合物III的有機(jī)反應(yīng)類型（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式（4）有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式（5）下列說法正確的是（）A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色 B．化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物IV完全燃燒消耗9．5molO2D．1mol化合物III能與3molH2反應(yīng)（6）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．（7分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的CO2通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g。（1）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入CO2________g。（寫出計(jì)算過程）（2）向生成的19．0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2gNa2CO3固體。則：①若只能加入0．05mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。②若只能加入0．10mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。2012年高考化學(xué)模擬試題1參考答案題號123456789答案BDCCCACDBA題號10111213141516答案BDBACDCC17．（10分）（1）x：2（2分）y：4（2分）（2）食醋（2分）（或醋，答醋酸不得分）（3）c（2分）NH+NOeq\o(\s\up9(),\s\do0(══))N2↑+2H2O(2分)18.（12分）（1）500ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管（3分）（2）20.0，27.2（2分）(3)往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。（2分）(4)先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌（2分）（5）ADE(3分)19.（9分）（1）否(1分)（2）是（1分），氣體通過濃硫酸減少4.48L。（2分）（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓。（2分）（4）是（1分），由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl