混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合訓練1.以下說法正確的選項是〔〕A．100℃時，某溶液pH=6,那么該溶液一定顯酸性B．25℃時，mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO)<c(H2SO3)C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性D．室溫下，10mLmoI·L-1CH3COOH溶液與5mL·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)2.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。以下描述正確的選項是〔〕A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．該溶液可能由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成C．參加適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．參加適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和3.下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，以下說法正確的選項是()A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO+Cl2===2HCO+Cl-+ClO-C．向mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀4.以下溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的選項是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)5.某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)以下說法正確的選項是()A．假設(shè)①正確，那么溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．假設(shè)③正確，那么溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)C．假設(shè)④正確，且鹽酸和氨水體積相等，那么鹽酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立6.常溫下，以下有關(guān)各溶液的表達正確的選項是()A．pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子B．20mLmol·L－1的醋酸鈉溶液與10mLmol·L－1的鹽酸混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．mol·L－1醋酸的pH＝a,mol·L－1的醋酸的pH＝b，那么a＋1>bD．酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)7.關(guān)于濃度均為mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的選項是()A．c(NH)：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)8.有4種混合溶液，分別由等體積mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3以下各項排序正確的選項是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②9.有4種混合溶液，分別由等體積mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3以下各項排序正確的選項是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②℃時，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，以下說法不A．可能由pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合而成B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成C．參加適量氨水，溶液中離子濃度可能為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(HD．該溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H℃時，以下說法正確的選項是()A．將稀氨水逐滴參加到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時：2c(NH4+)＝c(B．mol·L－1的CH3COONa溶液與mol·L－1的HCl等體積混合后溶液顯示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．假設(shè)等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c(CN－)＞c(HCN)D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H12.以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()A．mol·L－1NaHCO3溶液與mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞B．20mLmol·L－1CH3COONa溶液與10mLmol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝1的鹽酸與pH＝13的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4+)＋c(OHD．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是c(Cl－)＞c(NH4+)>c(H＋)>13.(雙選)常溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項是()A．新制氯水中參加固體NaOH：c(Na＋)＝2c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．假設(shè)常溫時a1mLb1mol·L－1CH3COOH溶液與a2mLb2mol·L－1NaOH溶液混合后的pH＝7，那么混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(HD．mol·L－1CH3COOH溶液與mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)14.〔雙選〕以下溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的選項是()A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是c(Cl－)＞c(NH4+)>c(H＋)>C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c(OH－)＝c(H＋)15.某溶液中存在OH﹣、H+、NH、Cl﹣四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c〔Cl﹣〕＞c〔NH〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕①c〔Cl﹣〕＞c〔NH〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕②c〔NH〕＞c〔Cl﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕③c〔Cl﹣〕＞c〔H+〕＞c〔NH〕＞c〔OH﹣〕填寫以下空白：〔1〕假設(shè)溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，那么該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為〔選填序號〕?！?〕假設(shè)上述關(guān)系中③是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為；假設(shè)上述關(guān)系中④是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為?！?〕假設(shè)該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c〔HCl〕c〔NH3?H2O〕〔填“大于〞“小于〞或“等于〞，下同〕，混合前酸中c〔H+〕和堿中c〔OH﹣〕的關(guān)系為c〔H+〕c〔OH﹣〕。16.局部弱酸的電離平衡常數(shù)如表：(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關(guān)系為_________________。(2)室溫下①mol·L－1HCOONa，②mol·L－1NaClO，③mol·L－1Na2CO3，④mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為__________________________________________________________________________________________________________________。(3)濃度均為mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序為________________________。(4)以下離子方程式正確的選項是________(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋COb．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SOd．Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－(5)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。17.溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試答復以下問題：(1)假設(shè)溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，那么該溶液中的溶質(zhì)為________；假設(shè)溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，那么該溶液中溶質(zhì)為________________。(2)假設(shè)該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－)_______c(H＋)(填“＞〞，“＝〞或“＜〞)。18.某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、ClA．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(HB．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OHC．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OHD．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H(1)假設(shè)上述關(guān)系A(chǔ)是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為________；假設(shè)上述關(guān)系B是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為________________________________________________________________________。(2)假設(shè)該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(OH－)________c(NH419.某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、ClA．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(HB．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OHC．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OHD．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H假設(shè)為等體積、等濃度的鹽酸和NH4Cl溶液混合形成的溶液，四種離子濃度的大小順序是________；假設(shè)為等體積、等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合形成的溶液，四種離子濃度的大小順序是________。20.某無色透明溶液中僅含有包括Na＋和CH3COO－在內(nèi)的四種離子。請答復以下問題：(1)當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種)：①________、②________。(2)當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)時，那么該溶液可能是()A．由mol·L－1的CH3COOH溶液與mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成B．由mol·L－1的CH3COONa溶液與mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成C．由mol·L－1的CH3COONa溶液與mol·L－1的CH3COOH溶液等體積混合而成

答案解析【解析】A項，100℃時，某溶液pH=6，那么該溶液不一定顯酸性，可能為氯化鈉溶液，顯中性，錯誤；B項，mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的電離平衡HSOH++SO-和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，該溶液的pH=4，說明電離過程大于水解過程，溶液中c〔SO〕>c(H2SO3)，錯誤；C項，25℃時，pH=3的硫酸溶液提供的c〔H+〕=mol·L-1，與pH=11的氨水c(OH-)=mol·L-1等體積混合，恰好完全反響后，氯水還有很多剩余，所得溶液呈堿性，錯誤；D項，室溫下，10mLmol·L-1CH3COOH溶液與5mLmol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反響完成后，生成CH3COONa為5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa與CH3COOH1∶1混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒兩個規(guī)律可知最后得得到的等量關(guān)系即為2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正確?！窘馕觥緼項，由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，錯誤；B項，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，正確；C項，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，假設(shè)溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，那么c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)，溶液不呈電中性，錯誤；D項，假設(shè)參加適量氨水至堿性，溶液中存在c(CH3COO-)+c--(OH-)=c(Na+)+c(NH)+c(H+)，因為c(OH-)>c(H+)，那么c(CH3COO-)<c(Na+)+c(NH)，D錯誤?！窘馕觥緼項，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，那么各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，錯誤；B項，HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反響的離子方程式應(yīng)為2CO+Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2HCO，正確；C項，緩沖溶液中pH=pKa+lg=+lg≈，錯誤；D項，混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)==×10-7mol·L-1，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol·L-1=×10-5mol·L-1，所以氯化銀先沉淀，錯誤?！窘馕觥緼項，應(yīng)為2c(CO)；B項，CH3COOH過量，應(yīng)為c(H＋)＞c(OH－)；C項，應(yīng)為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；D項，符合物料守恒?！窘馕觥緼項，假設(shè)①正確，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液；B項，假設(shè)③正確，由于c(NH)＞c(Cl－)，所以c(NH3·H2O)＋c(NH)也一定大于c(Cl－)；C項，假設(shè)④正確，當鹽酸和氨水的體積相等，此時氨水應(yīng)稍過量，但鹽酸中c(H＋)仍大于氨水中c(OH－)；D項，②違背電荷守恒，不成立。【解析】醋酸鈉溶液顯堿性，pH>7，其中存在醋酸分子，選項A不正確；選項B中兩者發(fā)生反響后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯酸性，正確的關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B錯；對于弱電解質(zhì)溶液，溶液越稀越容易電離，mol·L－1醋酸的電離程度大于mol·L－1醋酸的電離程度，因此選項C正確；根據(jù)電荷守恒，在NaF溶液中c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，在CH3COOK溶液中c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于兩溶液的pH相等，因此有c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，D錯?！窘馕觥看祟}主要考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、電離平衡移動以及電荷守恒法判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小。A項，氨水是弱電解質(zhì)，局部電離，NH4Cl是強電解質(zhì)，完全電離，故NH4Cl溶液中c(NH)較大；B項，同濃度的鹽酸電離得到的c(H＋)要大于氨水電離得到的c(OH－)，對水電離的抑制鹽酸大于氨水，B項錯；C項，①和②等體積混合后得到的是NH4Cl溶液，在該溶液中存在以下關(guān)系，電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，物料守恒：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，將二式合并得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；D項，①與③等體積混合所得溶液呈堿性，故c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥窟@幾組混合物中都含有醋酸鈉，鹽酸溶液呈酸性，NaOH溶液呈強堿性，氯化鈉溶液呈中性，硫化鈉溶液呈弱堿性，所以這幾種溶液pH大小順序是②＞④＞③＞①，氫離子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，C錯誤，A錯誤；鹽酸和醋酸根離子生成醋酸分子，溶液中c(CH3COO－)最小；NaOH抑制醋酸根離子水解，氯化鈉既不抑制也不促進醋酸根離子水解，硫離子抑制醋酸根離子水解，但抑制能力小于NaOH，所以溶液中醋酸根離子濃度大小順序是②＞④＞③＞①，B正確；由醋酸原子團守恒知，醋酸根離子濃度越大，醋酸分子的濃度就越小，所以醋酸分子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，D錯誤?！窘馕觥窟@幾組混合物中都含有醋酸鈉，鹽酸溶液呈酸性，NaOH溶液呈強堿性，氯化鈉溶液呈中性，硫化鈉溶液呈弱堿性，所以這幾種溶液pH大小順序是②＞④＞③＞①，氫離子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，C錯誤，A錯誤；鹽酸和醋酸根離子生成醋酸分子，溶液中c(CH3COO－)最??；NaOH抑制醋酸根離子水解，氯化鈉既不抑制也不促進醋酸根離子水解，硫離子抑制醋酸根離子水解，但抑制能力小于NaOH，所以溶液中醋酸根離子濃度大小順序是②＞④＞③＞①，B正確；由醋酸原子團守恒知，醋酸根離子濃度越大，醋酸分子的濃度就越小，所以醋酸分子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，D錯誤?！窘馕觥矿w積相等鹽酸和氨水，c(NH3·H2O)遠遠大于c(HCl)，二者等體積混合氨水有剩余，導致溶液呈堿性，A錯誤；等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，二者恰好反響生成氯化銨，銨根離子水解導致氯化銨溶液呈酸性，B正確；在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負電荷總量相等：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；參加NH3·H2O，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl－)，C正確；根據(jù)電荷守恒式可得c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH【解析】在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負電荷總量相等：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42-)，pH＝7,c(OH－)＝c(H＋)，可得c(NH4+)＝2c(SO42-)，A錯誤；二者反響后的溶液中有等濃度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，c(CH3COO－)＞mol·L－1，c(CH3COOH)<mol·L－1，c(Cl－)＝mol·L－1，c(Na＋)＝mol·L－1，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，B錯誤；溶液顯堿性，說明HCN的電離程度小于CN－的水解程度，c(CN－)＜c(HCN)，C錯誤。二溶液等體積混合后，那么氨水過量，混合液呈堿性c(OH－)＞c(H＋)；c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可得c(NH4+)＞c(Cl－)，溶液中離子濃度大小為c(NH4【解析】A中二者恰好反響生成mol·L－1的Na2CO3溶液：Na2CO3===2Na＋＋CO3c(Na＋)＞c(CO32-)；CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，在水解反響中都生成了OH－，而只有第一步水解生成HCO3-，故c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)，錯誤；B中二者反響后生成等濃度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，n(CH3COO－)＞mol,n(CH3COOH)<mol，n(Cl－)＝mol，綜上可得c(OH－)，正確；C中等體積混合后生成NH4Cl和氨水，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)；電荷守恒式為c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可得c(NH4+)＞c(Cl－)，c(Cl－)＋c(H＋)＜c(NH4+)＋c(OH－)，錯誤；D在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負電荷總量相等：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH4+)＋c(OH－)，但溶液酸堿性未知，【解析】氯水中含有的溶質(zhì)鹽酸、次氯酸，與NaOH反響生成NaCl、NaClO，不管哪一種反響物過量，存在的離子種類有：Na＋、Cl－、ClO－、H＋、OH－，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A錯誤；CH3COOH溶液和NaOH溶液生成CH3COONa，無論二者用量多少，溶液中都有電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH＝7,c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正確；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶質(zhì)有NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2ONH4+＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，一般電離程度大于水解程度，水解可以忽略，溶液顯示堿性，c(OH－)＞c(H＋)，那么c(NH4+)＞c(Cl－)，C錯誤；二者混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液中物料守恒式為2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO【解析】HA溶液與MOH溶液任意比混合后溶液中存在的離子：H＋、M＋、OH－、A－；在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負電荷總量相等：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，A正確；含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，一定有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，但溶液酸堿性未知，c(H＋)與c(OH－)不能確定，B錯誤；在混合溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COOH＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－；溶液中的離子為CH3COO－、H＋、OH－、Na＋。電荷守恒式為①c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；物料守恒式為②c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)；①與②聯(lián)立可得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋15.〔1〕NH4Cl①〔2〕NH3?H2O和NH4ClHCl和NH4Cl〔3〕小于大于【解析】〔1〕溶液中只存在OH﹣、H+、NH、Cl﹣四種離子，可能為NH4Cl溶液，因NH水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c〔Cl﹣〕＞c〔NH〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕；〔2〕假設(shè)上述關(guān)系中③是正確的，溶液呈堿性，且c〔NH〕＞c〔Cl﹣〕，應(yīng)為NH3?H2O和NH4Cl的混合物，假設(shè)上述關(guān)系中④是正確的，溶液顯示酸性，并且c〔Cl﹣〕＞c〔H+〕，所以是鹽酸和氯化銨的混合物。〔3〕溶液呈中性，據(jù)c〔Cl﹣〕+c〔OH﹣〕=c〔NH〕+c〔H+〕可得c〔Cl﹣〕=c〔NH〕，因氨水為弱電解質(zhì)，假設(shè)該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，那么氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，那么溶液呈酸性，并且在混合前酸中c〔H+〕大于堿中c〔OH﹣〕，中和后才顯示中性。16.(1)Ka越大，酸性越強(2)③>②>④>①(3)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)(4)bd(5)c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【解析】(1)相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，那么弱酸的電離程度越大，其酸性越強，即Ka值越大，酸性越強。(2)相同溫度下，弱酸的Ka越小，其對應(yīng)鹽越易水解，溶液中c(OH－)越大，pH越大。(3)由于HSO比HCO易電離，故SO比CO水解程度大，故溶液中離子濃度大小順序為c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。(4)根據(jù)強酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反響生成次氯酸和碳酸氫根離子，a錯誤；甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，b正確；甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反響生成甲酸和亞硫酸氫根離子，c錯誤；次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于鹽酸，所以Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－能發(fā)生，d正確。(5)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液中，甲酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，二者等體積混合，甲酸過量導致溶液呈酸性，那么c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，所以c(HCOO－)>c(Na＋)，該溶液中甲酸的電離程度較小，所以c(Na＋)>c(H＋)，那么該溶液中離子濃度大小順序是c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。17.(1)NaOH和CH3COONaCH3COOH和CH3COONa(2)＜＞【解析】(1)溶質(zhì)可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三種情況，前二種溶液呈堿性，后一種溶液可能顯酸性、中性或堿性。在CH3COONa溶液中，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋