18．（12分）（2017?江蘇）堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑．（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2?3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+8H2O45-50℃ˉ2Cu2（OH）2Cl2?3H2O②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅．Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示．M′的化學(xué)式為Fe2+．（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClc?xH2O．為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．【分析】（1）①45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2?3H2O，反應(yīng)物為CuCl、氧氣、水；②Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，結(jié)合圖可知，Cu元素的化合價(jià)升高，則M中Fe元素的化合價(jià)降低；（2）由②可知n（Cl﹣）=n（AgCl）×100.00mL25.00mL=0.1722g143.5g/mol×100.00mL25.00mL=4.800×10﹣3mol，由③可知n（Cu2+）=n（EDTA）×100.00mL25.00mL=0.08000mol?L﹣1×30.00mL×10﹣3L?mL﹣1×100.00mL25.00mL=9.600×【解答】解：（1）①45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2?3H2O，反應(yīng)物為CuCl、氧氣、水，Cu元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由原子、電子守恒可知反應(yīng)為4CuCl+O2+8H2O45-50℃ˉ2Cu2（OH）2Cl2?3H2O故答案為：4CuCl+O2+8H2O45-50℃ˉ2Cu2（OH）2Cl2?3H2O②Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，結(jié)合圖可知，Cu元素的化合價(jià)升高，則M中Fe元素的化合價(jià)降低，可知M′的化學(xué)式為Fe2+，故答案為：Fe2+；（2）n（Cl﹣）=n（AgCl）×100.00mL25.00mL=0.1722g143.5g/mol×100.00mL25.00mL=4.800×n（Cu2+）=n（EDTA）×100.00mL25.00mL=0.08000mol?L﹣1×30.00mL×10﹣3L?mL﹣1×100.00mL25.00mL=9.600×10﹣3n（OH﹣）=2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）=2×9.600×10﹣3mol﹣4.800×10﹣3mol=1.440×10﹣2mol，m（Cl﹣）=4.800×10﹣3mol×35.5g?mol﹣1=0.1704g，m（Cu2+）=9.600×10﹣3mol×64g?mol﹣1=0.6144g，m（OH﹣）=1.440×10﹣2mol×17g?mol﹣1=0.2448g，n（H2O）=1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g18g/mol=4.800×10﹣3mol則a：b：c：x=n（Cu2+）：n（OH﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）=2：3：1：1，即化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl?H2O，答：該樣品的化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl?H2O．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備及物質(zhì)組成的測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)及定組成的應(yīng)用，題目難度中等．22．（2017?江蘇）1﹣溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g?cm﹣3．實(shí)驗(yàn)室制備少量1﹣溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr．步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相．步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1﹣溴丙烷．（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2﹣溴丙烷和丙烯、正丙醚．（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1﹣溴丙烷的揮發(fā)．（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是減少HBr揮發(fā)．（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液．【分析】（1）由圖可知儀器的名稱，攪拌磁子除攪拌外，還可防止液體劇烈沸騰；（2）正丙醇在濃硫酸作用下可能發(fā)生消去反應(yīng)，或分子間取代反應(yīng)；（3）冰水浴可降低溫度，減少生成物的揮發(fā)；（4）步驟2中需緩慢加熱，可減少濃硫酸與NaBr反應(yīng)生成的HBr揮發(fā)；（5）加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，洗滌1﹣溴丙烷時(shí)可能發(fā)生HBr與碳酸鈉的反應(yīng)生成氣體，需要排出氣體．【解答】解：（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）正丙醇在濃硫酸作用下可能發(fā)生消去反應(yīng)，或分子間取代反應(yīng)，則反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2﹣溴丙烷和丙烯、正丙醚，故答案為：丙烯、正丙醚；（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1﹣溴丙烷的揮發(fā)，故答案為：減少1﹣溴丙烷的揮發(fā)；（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是減少HBr揮發(fā)，故答案為：減少HBr揮發(fā)；（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液，故答案為：將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?）為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．8．（2016?新課標(biāo)Ⅲ）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號）．a(chǎn)．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度（二）過氧化鈣的制備（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時(shí)雙氧水易分解．（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單、操作方便，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低．【分析】（一）碳酸鈣的制備由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；（1）堿可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；（2）過濾遵循一貼二低三靠；（二）過氧化鈣的制備由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品，石灰石便宜易得，但純度較低，以此來解答．【解答】解：（一）碳酸鈣的制備由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；（1）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀；過濾分離；（2）a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故錯(cuò)誤；b．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故正確；c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故正確；d．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故錯(cuò)誤；e．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故錯(cuò)誤；故答案為：ade；（二）過氧化鈣的制備由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時(shí)溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案為：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時(shí)雙氧水易分解，故答案為：CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；溫度過高時(shí)雙氧水易分解；（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分，故答案為：去除晶體表面水分；（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富、操作簡單，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低，故答案為：工藝簡單、操作方便；純度較低．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等．25．（12分）（2016?上海）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．【分析】（1）制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇可提高酯的產(chǎn)率，濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（2）乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。唬?）乙酸乙酯不溶于水，可分液分離；（4）b由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，可蒸餾分離．【解答】解：（1）由于是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故答案為；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的鏟平倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可，故答案為：振蕩；靜置；（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾．【點(diǎn)評】本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理，難度不大．22．（2016?江蘇）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法．在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2．（2）裝置Y的作用是防止倒吸．（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．【分析】（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2；（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸；（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵；②用飽和SO2水溶液洗滌，可降低溶質(zhì)的溶解度；（4）Na2S2O5易分解生成a2SO3，且Na2SO3易被氧化．【解答】解：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2，故答案為：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵，故答案為：吸濾瓶；②由反應(yīng)2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的濃度，有利于生成Na2S2O5，用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，故答案為：減少Na2S2O5在水中的溶解；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，故答案為：在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識，難度不大．12．（15分）（2016?浙江）無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是干燥管．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)．（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患．（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是BD．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2﹣3次．②測定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是97.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．【分析】（1）儀器A為干燥管，空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患；（3）反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾除去固體為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂；D．室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品，該步驟是為了除去乙醚和溴；（5）①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤內(nèi)壁，潤洗2﹣3次；②依據(jù)方程式Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量，結(jié)合n=mM計(jì)算得到溴化鎂的質(zhì)量，純度=純物質(zhì)質(zhì)量樣品質(zhì)量×【解答】解：（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，故答案為：防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為：干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫箽鈮鹤兇?，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)可以容易控制防止反應(yīng)過快，故答案為：會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為：鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，故B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，故C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，故D正確；故選BD，故答案為：BD；（5）①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤內(nèi)壁，然后從下步放出，重復(fù)2﹣3次，故答案為：從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2﹣3次；②依據(jù)方程式Mg2++Y4﹣═MgY2﹣分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=0.2438g0.2500g×100%=97.5%故答案為：97.5%；【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、混合物的計(jì)算、物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．9．（13分）（2016?四川）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．【資料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是球形干燥管．（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→c﹣d﹣b→e（填操作的編號）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色．（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低．②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．【分析】熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，為抑制水解，氣體入口通入HCl氣體，然后加熱A處試管，X為球形干燥管，X中無水硫酸銅變藍(lán)，可知CuCl2?2H2O分解生成水，且C處試紙先變紅后褪色，可知發(fā)生2CuCl2大于300℃ˉ2CuCl+Cl2↑，D中NaOH溶液吸收尾氣；取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，混有CuCl2與溫度不夠或加熱時(shí)間不足有關(guān)，混有CuO與沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入【解答】解：（1）由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；（2）實(shí)驗(yàn)中有氣體生成，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，且熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴﹣c﹣d﹣b﹣e，故答案為：c﹣d﹣b；（3）B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為：石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①由2CuCl2大于300℃ˉ2CuCl+Cl2↑，雜質(zhì)是CuCl2說明CuCl②雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，故答案為：通入HCl的量不足．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，（5）為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．8．（14分）（廣東省揭陽市普寧二中高三摸底化學(xué)試卷）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2﹣54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2100℃ˉSO2↑+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為a（填“a”或“b”）．（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O．（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸．①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．【分析】二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）活性炭ˉSO2Cl2；硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中﹣1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；（5）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離；②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子．【解答】解：（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，故答案為：a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）活性炭ˉSO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B故答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙裝置作用為誒：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，則其水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（5）①二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾；②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H△ˉH2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4故答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評價(jià)、對儀器的識別、物質(zhì)的分離提純等，注意對物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用，難度中等．17．（18分）（廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三期末化學(xué)試卷）某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知密度（g/cm3）溶點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品．①寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．③試管C置于冰水浴中的目的是冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．（2）環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等．需要提純．①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在下層（填上或下）．分液后用c（填入編號）洗滌．a(chǎn)．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去環(huán)已烯中混有的少量水．③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．（3）以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是b．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．溴水．【分析】（1）①醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，環(huán)己醇在分子內(nèi)脫水生成環(huán)己烯；②發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；③冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去水分；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；（3）粗品中含醇，醇與Na反應(yīng)生成氣體，而烯烴不能，以此來鑒別．【解答】解：（1）①環(huán)己醇在濃硫酸的作用下分子內(nèi)脫水生成環(huán)己烯，反應(yīng)為，故答案為：；②發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝．故答案為：防止暴沸；冷凝；③冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，密度0.81g/cm3，密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，水在下層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，不能用酸，也不能用酸性高錳酸鉀，否則會氧化環(huán)己烯，用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：下；c；②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯，故答案為：除去環(huán)已烯中混有的少量水；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，故答案為：83℃；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，而碳碳雙鍵、﹣OH均與高錳酸鉀反應(yīng)、溴水反應(yīng)，不能鑒別，故答案為：b．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．28．（16分）（河北省衡水中學(xué)高三摸底化學(xué)試卷）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康．一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．（1）CN﹣中C元素顯+2價(jià)，N元素顯﹣3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑．II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．【查閱資料】i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度（寫出一條）．（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為S（填化學(xué)式）．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為關(guān)閉K2打開K1，最后拆除裝置．（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黃色，且CN﹣優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內(nèi)沉淀不消失．（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：否（填“是”或“否”）．【分析】（1）非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)；非金屬的非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．（2）NaCN用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明二者反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉；【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．（1）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度來控制SO2生成速率；（2）由儀器結(jié)構(gòu)特征，b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；關(guān)閉K2打開K1拆除裝置，防止污染空氣；（5）根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；【實(shí)驗(yàn)二】（6）Ag+與CN﹣反應(yīng)生成[Ag（CN）2]﹣，當(dāng)CN﹣反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)；（7）計(jì)算消耗硝酸銀物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)．【解答】解：（1）CN﹣中C元素顯+2價(jià)，N元素顯﹣3價(jià)，說明N非金屬性強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其檢驗(yàn)方法為：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C；故答案為：＞；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C；（2）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，離子反應(yīng)為：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑，故答案為：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑；【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；（2）由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；（5）根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案為：過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸；【實(shí)驗(yàn)二】（6）Ag+與CN﹣反應(yīng)生成[Ag（CN）2]﹣，當(dāng)CN﹣反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（7）消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10﹣3L×0.0001mol/L=1.50×10﹣7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10﹣7mol×2×49g/mol=1.47×10﹣5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2mg0.02L故答案為：否；【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定等，題目綜合性較強(qiáng)，關(guān)鍵是對原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識，熟練掌握元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)制備基本原則，題目難度中等．19．（15分）（江蘇省鹽城市高三期中化學(xué)試卷）Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時(shí)，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性．可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h，同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3．步驟2．將反應(yīng)液靜置、過濾．步驟3．向?yàn)V液中通入適量CO2，再過濾．步驟4．用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣．（1）步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．（2）步驟1石灰乳與P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O98°Cˉ3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca（OH）2（3）步驟3的目的是除去其中的Ca（OH）2．（4）請補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液，靜置，向上層清液中滴入Na2CO3溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，干燥得到NaH2PO2?H2O．（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時(shí)NaH2PO2?H2O的溶解度為667g/100g水）【分析】（1）根據(jù)次磷酸鈣及白磷易被氧化分析通入N2的目的；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理步驟1石灰乳與P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)生成Ca（H2PO2）2和PH3；根據(jù)濾渣不溶于水分析步驟2過濾所得濾渣成分；（3）步驟3向?yàn)V液中通入適量CO2，消耗溶解于水的少量Ca（OH）2；（4）根據(jù)次磷酸鈣與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaH2PO2溶液，再結(jié)合在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時(shí)NaH2PO2?H2O的溶解度為667g/100g水分析要得到NaH2PO2?H2O晶體的方法為減壓蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶．【解答】解：（1）因?yàn)榇瘟姿徕}及白磷易被氧化，所以步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理步驟1石灰乳與P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)生成Ca（H2PO2）2和PH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P4+3Ca（OH）2+6H2O98°Cˉ3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；反應(yīng)后過量的P4和Ca（OH）2難溶于水，所以步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca（OH）2故答案為：2P4+3Ca（OH）2+6H2O98°Cˉ3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；P4和Ca（OH）2（3）因?yàn)闉V液中溶有少量的Ca（OH）2，所以通入適量CO2，目的是除去其中的Ca（OH）2，故答案為：除去其中的Ca（OH）2；（4）因?yàn)榇瘟姿徕}與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaH2PO2溶液，所以應(yīng)先加入Na2CO3溶液使次磷酸鈣完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和NaH2PO2溶液，再根據(jù)在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，所以采用減壓蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶得到NaH2PO2?H2O晶體，故答案為：邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液，靜置，向上層清液中滴入Na2CO3溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶．【點(diǎn)評】本題考查了以白磷和石灰乳為原料制備Ca（H2PO2）2的實(shí)驗(yàn)原理，關(guān)鍵在于對每一步驟的理解和知識的遷移運(yùn)用，本題難度中等．22．（江蘇省鹽城市高三期中化學(xué)試卷）氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料．實(shí)驗(yàn)室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2：（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是用冰水浴．（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；圖3示的“攪拌”方式為磁力攪拌．（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化劑．（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；檢驗(yàn)洗滌已無SO42﹣的方法是取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．【分析】（1）冰水混合物的溫度是零度，據(jù)此回答；（2）采用100目鱗片狀的石墨可以增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；圖3示的“攪拌”方式為磁力攪拌；（3）NaNO3和KMnO4中N、Mn元素的化合價(jià)較高，具有氧化性；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下可以將雙氧水氧化，據(jù)此書寫方程式；硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)硫酸根離子．【解答】解：（1）冰水混合物的溫度是零度，將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是用冰水浴，故答案為：用冰水??；（2）采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度，3示的“攪拌”方式為磁力攪拌；故答案為：增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；磁力攪拌；（3）NaNO3和KMnO4中N、Mn元素的化合價(jià)較高，具有氧化性，驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用就是利用的物質(zhì)的氧化性．故答案為：作氧化劑；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下可以將雙氧水氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4﹣+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O，硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀，驗(yàn)洗滌已無SO42﹣的方法是：取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．故答案為：2MnO4﹣+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．【點(diǎn)評】本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的考查方式來考查物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)技能，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．18．（15分）（山東省棗莊市滕州市高三化學(xué)試卷）（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖1：①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2催化劑ˉ高溫高壓2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3一定條件ˉ5N2+6H2②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是AD（填序號）．【分析】（1）①工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓Y(jié)合原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式；②依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)裝置分析需要的玻璃儀器；（2）①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸；【解答】解：（1）①工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2催化劑ˉ高溫高壓2NH3，NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓Y(jié)合原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為：6NO+4NH3一定條件ˉ5N2+6H故答案為：N2+3H2催化劑ˉ高溫高壓2NH3，6NO+4NH3一定條件ˉ5N2+6H2②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；（2）①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：紅色褪去；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，AD可以吸收尾氣，也可以防倒吸，故答案為：AD．【點(diǎn)評】本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實(shí)驗(yàn)制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象判斷，題目難度中等．9．（15分）（廣東省惠州市高考化學(xué)二模試卷）鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl﹣△ˉMn2++Cl2↑+2H2O②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示：如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4﹣2376.8與TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+CCl4△ˉTiCl4+CO2↑④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO3，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3﹣．【分析】（1）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；②向TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）反應(yīng)體系中加C，能反應(yīng)掉生成物O2，從化學(xué)平衡移動的角度分析；（2）為防止產(chǎn)品TiCl4被氧化，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使四氯化碳揮發(fā)，排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，B中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）△ˉTiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔點(diǎn)較低，C裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，D裝置連接空氣，由于TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，發(fā)生水解反應(yīng)，故D①為防止產(chǎn)品TiCl4被氧化，先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣；②水浴加熱優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流；③TiO2和CCl4為在加熱條件下生成TiCl4和CO2；④CCl4、TiCl4二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離；⑤向物質(zhì)的量之比為1：1的Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入CO2，開始產(chǎn)生沉淀，故a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，總反應(yīng)為：NaOH+CO2═NaHCO3，b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，據(jù)此分析．【解答】解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣△ˉMn2++Cl2↑+2H2O故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣△ˉMn2++Cl2↑+2H2O②在反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）中，加入C能和O2反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g），降低了O2的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)就可以進(jìn)行了，故答案為：加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行；（2）為防止產(chǎn)品TiCl4被氧化，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使四氯化碳揮發(fā)，排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，B中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）△ˉTiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔點(diǎn)較低，C裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，D裝置連接空氣，由于TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，發(fā)生水解反應(yīng)，故D①為防止產(chǎn)品TiCl4被氧化，先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，故答案為：先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣；②水浴加熱優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流，故答案為：受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流；③TiO2和CCl4為在加熱條件下生成TiCl4和CO2，方程式為：TiO2+CCl4△ˉTiCl4+CO2↑故答案為：TiO2+CCl4△ˉTiCl4+CO2↑④CCl4、TiCl4二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故答案為：蒸餾；⑤向物質(zhì)的量之比為1：1的Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入CO2，開始產(chǎn)生沉淀，故a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，從圖中可知：氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為5L、5L，所以a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，總反應(yīng)為：NaOH+CO2═NaHCO3，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO3，b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，離子方程式為：BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3﹣；故答案為：NaHCO3；BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3﹣．【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，明確原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生裝置的分析評價(jià)，注意對題目信息的提取與應(yīng)用，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．8．（14分）（河