回顧電解質：_______________________________________非電解質：_________________________________練習：1、下列物質中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________是電解質，_______________________是非電解質，_______________既不是電解質，也不是非電解質2、寫出下列物質的電離方程式：NaCl：_____________________NaOH：____________________H2SO4：____________________NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：離子型的電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，而共價型的電解質只有在水溶液中才能導電弱電解質思考：等體積等濃度的鹽酸和醋酸PH為什么不同？強電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質,包括：強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱電解質：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質，包括：弱酸、弱堿（氨水及不溶性的堿）、少數(shù)鹽（過渡金屬化合物，存在較大共價成分接近分子化合物而難電離，中學階段記住HgCl2Pb(Ac)2）和水非電解質：非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數(shù)有機物，單質和混合物（不是電解質也不是非電解質）注意：1電解質的強弱與溶解度無關。如BaSO4、CaCO3等都是強電解質2電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。導電能力與溶液中的離子濃度和所帶電荷有關。弱電解質的電離過程是可逆的⒈電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。任何弱電解質在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。⒉電離平衡的特征：①逆：弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。②等：弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等。③動：弱電解質電離成離子和離子結合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。④定：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。⑤變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。⒋弱電解質電離平衡的移動⑴濃度：越稀越電離在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但電離程度變?、茰囟龋篢越高，電離程度越大⑶同離子效應 加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，使電離平衡向逆反應方向移動。⑷化學反應 加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使平衡向電離方向移動。以電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表平衡移動方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-c(H+)/c(HAc)導電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強增大加NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強增大加H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強減小加醋酸銨(s)向左減小減少增多增多減小增強減小加金屬Mg向右減小減少增多增多增多增強增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增多增多增強增大5．電離平衡常數(shù)（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。（5）K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。電解質溶液導電能力的強弱與電解質強弱的關系溶液的導電性與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)相關。電荷數(shù)相同時，離子濃度越大，導電性越大；離子濃度相同時，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導電性越大；課堂達標1、下列電解質中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是強電解質____________________________是弱電解質討論：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？⒉BaSO4、AgCl是強電解質還是弱電解質，為什么？3、在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱4：(上海高考題)下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）。 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO5：（1）有下列物質：①硫酸②固體KCl③氨④食鹽水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨銅絲⑩氯化氫氣體11氨水12濃硫酸13鹽酸14碘化氫15硫酸鋇。其中屬于電解質的是；屬于非電解質的是；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是。6，下列敘述正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.因醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因而中和等體積、物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡。D.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。7、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（）A、適當升高溫度B、加入NH4Cl固體C通入NH3D、加入少量鹽酸8、已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（）A、光照B、加入石灰石C、加入固體NaOHD、加水9．在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是（A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定專題弱電解質的認識例1， 下列物質是強電解質的是()A.CH3COOH B.SO3 C.BaSO4 D.弱電解質和強電解質的比較1.水溶液中存在的粒子種類：強電解質弱電解質2.電離方程式的書寫3.常見化合物強電解質：弱電解質：例2．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9⑦大小相同的鋅粒分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥ D．①②【解析】醋酸的溶解性不能說明其電離程度大小，①不正確；醋酸溶液導電說明溶液中存在自由移動離子，CH3COOH是電解質，但卻不能證明電解質的強弱，②不正確；⑤中所得結論為酸性：CH3COOH>H2CO3，同樣不能說明CH3COOH是弱電解質?！敬鸢浮緽練習：(全國高考題)甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）。A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB．甲酸以任意比與水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱電離平衡例3、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（）A、適當升高溫度B、加入NH4Cl固體C通入NH3D、加入少量鹽酸練習、已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（）A、光照B、加入石灰石C、加入固體NaOHD、加水電離平衡常數(shù)例4．在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是（A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定導電能力例5．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流(I)隨加入氨水的體積(V)的變化曲線是下圖中的()【解析】醋酸、一水合氨均為弱電解質，在溶液中部分電離；二者混合時生成強電解質CH3COONH4，使溶液中離子濃度增大，導電性增強；當二者恰好反應完全時溶液導電性最強，若繼續(xù)滴入氨水，對溶液進行稀釋，導電能力又減弱?！敬鸢浮緼練習1、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO22，下列敘述正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.因醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因而中和等體積、物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡。D.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。3，下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（）A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導電性很差，所以碳酸鈣是弱電解質。B.碳酸鈣在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質。C.氯水和氨水的水溶液導電性都很好，所以它們是弱電解質D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質4、用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示白醋的pH為2~35、下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（）電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D.電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等6：在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答： （1）“O”點導電能力為0的理由是_________________。 （2）a、b、c三點處，溶液的c(H+)由小到大的順序為___________。（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是____________。（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)減小，可采取的措施是： ①，②，③。高考真題1：(全國高考題)甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）。A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB．甲酸以任意比與水互溶C．10mL1mol