三輪沖刺---鎂、鋁及其化合物的性質仿真模擬訓練一、選擇題1．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（）A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小【答案】B【解析】A．合金的熔點比各成分金屬的低，A錯誤；B．此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，B正確；C．此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁與氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；D．合金的硬度比各成分金屬的高，D錯誤，答案選B。2．①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3四種物質中，既能與硫酸反應又能和氫氧化鈉反應的化合物是（）A．②③④B．①②③④C．①③④D．①②④【答案】A【解析】鋁是單質，氧化鋁、氫氧化鋁和碳酸氫鈉既能與硫酸反應又能和氫氧化鈉反應，答案選A。3．甲、乙、丙三種物質均含有鋁元素，在溶液中的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2【答案】C【解析】A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故A錯誤；B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙可能是Al(NO3)3或硫酸鋁、氯化鋁等，故B錯誤；C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3，故C正確；D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙可能是NaAlO2或KAlO2等，故D錯誤。故選C。4、已知是一種金屬單質,顯淡黃色,其轉化關系如下圖所示,則的以下性質錯誤的是()A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應產生白色沉淀C.與足量鹽酸反應放出氣體D.受熱易分解答案：D解析：是淡黃色的氧化物。因此,金屬為,為。根據(jù)圖中轉化關系推知為反應生成,與鹽酸反應生成,為,水解使溶液呈堿性,與,但受熱不易分解。5、在一定條件下,鈉與O2反應可生成1.5g固體,若將相同質量的鈉與80mL0.50mol·L-1的鹽酸反應,鈉恰好完全轉化為NaCl,則1.5g固體的成分可能是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2答案：C解析：鈉與鹽酸反應最后所得溶液為NaCl溶液,根據(jù)溶液中的電荷守恒及反應前后元素守恒可知,n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50mol·L-1×0.08L=0.04mol。若固體為Na2O,則其質量應為0.02mol×62g·mol-1=1.24g;若固體為Na2O2,則其質量應為0.02mol×78g·mol-1=1.56g;若固體為NaO2,則其質量應為0.04mol×55g·mol-1=2.2g。而固體質量為1.5g,故該固體可能為Na2O和Na2O2的混合物、Na2O和NaO2的混合物或三者的混合物。6、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A錯誤；B．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氫鈉溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀鹽酸，AgCl仍然不溶，固體不能全部溶解，B錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇中加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確；D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯誤。答案選C。7、某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成及溶解C．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體【答案】B【解析】A．Al在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱下持續(xù)反應，說明濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．Al(OH)3能溶于強堿但不溶于弱堿，所以用強堿氫氧化鈉，首先產生沉淀，沉淀逐漸增多，最后溶解，所以將NaOH溶液緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，可觀察Al(OH)3沉淀的生成及溶解，故B正確；C．過濾時需要玻璃棒引流，否則易導致濾紙弄壞，故C錯誤；D．AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，所以得不到無水AlCl3固體故D錯誤；故選B。二、非選擇題8、某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)．方案一：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性．②實驗前稱取17.90g樣品，從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣．③實驗結束后測得U型管增重8.80g．（1）B瓶中裝的試劑為，C裝置的作用是．（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是（3）該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為．方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，進行有關計算：回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是---解析：方案一：測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)，由實驗