●考綱定標(biāo)1．了解常見金屬的活動(dòng)性順序。2．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3．了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?！駸狳c(diǎn)定位1．常見合金的性質(zhì)及用途。2．銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．結(jié)合電化學(xué)知識(shí)考察金屬的腐蝕與防護(hù)。第三章第四節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、合金1．概念合金是指兩種或兩種以上的

熔合而成的具有

的物質(zhì)。2．性能(1)熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)

；(2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度

。金屬(或金屬與非金屬)金屬特性低大二、常見金屬材料金屬材料包括純金屬和合金，可分為

材料和

材料。1．黑色金屬材料——鋼鐵

鋼是用量最大、用途最廣的合金。黑色金屬有色金屬低碳鋼中碳鋼高碳鋼2．有色金屬材料——銅和鋁(1)銅合金：

我國使用最早的合金是

，常見的銅合金還有

和

。(2)鋁合金：青銅黃銅白銅密度小強(qiáng)度高塑性好致密的氧化物保護(hù)膜k、ca、namg、al、znfe、sn、pbcu、hg、agpt、au原子失電子能力由左到右，還原性由強(qiáng)到弱陽離子得電子能力由左到右，氧化性由弱到強(qiáng)k、ca、namg、al、znfe、sn、pbcu、hg、agpt、au和o2反應(yīng)常溫易被氧化，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)常溫能被氧化(生成氧化膜)常溫在干燥空氣中不易被氧化，點(diǎn)燃時(shí)fe在純o2中燃燒加熱時(shí)能被氧化不能被氧化和h2o反應(yīng)常溫生成h2加熱與熱水或h2o(g)反應(yīng)生成h2不能置換出水中的氫k、ca、namg、al、znfe、sn、pbcu、hg、agpt、au和酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈、能置換出非氧化性酸中的氫能置換出非氧化性酸中的氫，fe、al常溫下在濃hno3、濃h2so4中發(fā)生鈍化不能置換出非氧化性酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只與王水反應(yīng)k、ca、namg、al、znfe、sn、pbcu、hg、agpt、au和堿反應(yīng)al能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成h2和鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表中前邊的金屬能從后邊的金屬的鹽溶液中置換出該金屬堿的熱分解受熱不分解受熱分解常溫分解冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法[例1]

x、y、z、m、n代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：x＋y2＋===x2＋＋y②z＋2h2o(冷)===z(oh)2＋h2↑③m、n為電極與n鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

m－2e－===m2＋④y可以溶于稀h2so4中，m不被稀h2so4氧化，則這五種

金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是 (

)a．m＜n＜y＜x＜z

b．n＜m＜x＜y＜zc．n＜m＜y＜x＜z d．x＜z＜n＜m＜y[解析]

由①知x活潑性大于y，且x、y都不與水反應(yīng)。

由②知z為很活潑的金屬，由③及原電池原理知活潑性m>n。由④知活潑性y>m，綜合上述結(jié)論可知活潑性z>x>y>m>n，故選c。[答案]

c元素金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性強(qiáng)弱；(4)單質(zhì)間的置換反應(yīng)；(5)電化學(xué)原理；(6)元素在周期表中的位置。1．(雙選題)下列事實(shí)能說明金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(

)a．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)比乙原子多b．甲的陽離子的氧化性比乙離子強(qiáng)c．在甲、乙的混合鹽溶液組成的電解池中，乙的離子在陰極放電d．在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負(fù)極解析：a不正確，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬原子的失電子能力越強(qiáng)，失電子能力和失電子數(shù)目無關(guān)；b不正確，陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其原子的還原性越弱；c正確，在陰極放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)金屬的還原性較弱；d正確，在原電池反應(yīng)中，活潑金屬作為負(fù)極，被氧化腐蝕。答案：cd2．在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入適量

鋅粉，首先置換出的是

(

)a．mg b．cuc．a(chǎn)g d．h2解析：金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篴g＋>cu2＋>zn2＋>mg2＋；同一種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，鋅與mg2＋不反應(yīng)，先與ag＋反應(yīng)，所以首先置換出的是ag。答案：c1．銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體、有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性，不能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)：2．氧化銅和氫氧化銅3．硫酸銅(1)cuso4·5h2o為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬和膽礬，受熱易分解為

白色粉末cuso4和水。(2)無水cuso4遇水變藍(lán)色(生成cuso4·5h2o)，可作為水的檢

驗(yàn)試劑，但不適于做干燥劑。(3)cuso4與石灰乳的混合溶液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一

種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。[例2]

銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3·cu(oh)2選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷a銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有b銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有c鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有d藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無[答案]

(1)cu2s

(2)cu2s和cu2o(3)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害硫酸、硫酸鈉(4)ad3．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：

①fecl2；②fe2o3；③zn；④kno3；⑤hcl；⑥h2o2；

銅粉可溶解的是

(

)a．①②⑤

b．②④⑥

c．②③⑤

d．①④⑥答案：b4．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某