第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律

一、哪些物質(zhì)是金屬思考：金屬在元素周期表中除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見(jiàn)金屬的實(shí)例

金、銀、銅、鐵等鋰Li鈉Na鎂Mg鋁AI鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg鉈Ti鉛Pb鉍Bi鈾U讀圖你知道其名稱的有哪些，你曾用過(guò)金屬制品的金屬有哪些？討論：：在日常生活中哪些地方用到金屬？

生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鈀鋇鉍鉑鈣鉻材料產(chǎn)品－－電扇汞（水銀）鉀金鐳鋰鋁鋁－飛機(jī)鋁銅六種金屬鋁制產(chǎn)品鎂錳鈉鎳鉛礦石銫鉈鈦鐵銅鈾1、常用的金屬有什么性質(zhì)？2、這些性質(zhì)是怎樣為人類(lèi)所利用的？思考：二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系

1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2、根據(jù)常見(jiàn)金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有光澤比較硬有延展有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性鐵磁性

物理特性用途鐵鍋、鋁茶壺等鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。做裝飾品做鉆頭、機(jī)器等

拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等永久磁鐵等。

推測(cè)3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來(lái)分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。

①

分析常見(jiàn)的金屬有哪些物理性質(zhì)?－－例如純鐵

是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9χ103千克/米3，熔點(diǎn)為1535℃。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。常見(jiàn)金屬的性質(zhì)：②分析常見(jiàn)的金屬有哪些用途？例如：銅?由于具有良好的導(dǎo)電性,常用作導(dǎo)線、電纜；③

分析常見(jiàn)金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系？有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等。?銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等.?銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿;4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途

銅

鐵

鋁易導(dǎo)電做電線硬度好

做機(jī)械韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋結(jié)論：1、金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的2、有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。

如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險(xiǎn)絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn)都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。/jszc1.htm

鈦的性質(zhì)用途/product1.php

新疆有色金屬研究所第一主族元素/20040710/n220951440.shtml

黃金的性質(zhì).tw/nature/atom/atom_9_3.htm

錳的性質(zhì)/manual/generalknowledge/manualdetail.asp?manualid=1030

鐵和剛?cè)ふ?xxzx/xxzxhb.htm#19

中銅網(wǎng)/p5.htm

金銅粉，銀粉有關(guān)金屬的一些網(wǎng)站二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。①金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、a.將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:__________________________________________________________________________________________________銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色第2學(xué)時(shí)b.將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________.1、有些金屬能在氧氣中燃燒，2Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）溶液變成藍(lán)綠色CuO+2HCl==CuCl2+H2O有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。②金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：___________________。鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡結(jié)論：思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。實(shí)驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_____________________________________.2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣。鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象:_______________

______________________________.反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑結(jié)論：

鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化:____________________________.化學(xué)反應(yīng)方程式為：

鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到_____________。說(shuō)明:3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到________________________

_____________________________

_________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅絲表面沒(méi)變化

銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？④置換反應(yīng)

2.通式：1.由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C

3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2

，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開(kāi)______________。Zn>Cu>Ag課堂小結(jié)：第3學(xué)時(shí)一、金屬活動(dòng)性順序：1、知識(shí)回顧：①金屬跟氧氣的反應(yīng)；②金屬跟酸的反應(yīng)；③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動(dòng)性________。不一樣2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？

（1）.試劑的選擇：

（2）.實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：____________________

_____________________________。

銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸Mg>Zn>Cu>HMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)方程式人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：

①

金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。

②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢(qián)幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_______________________________________________________銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？

2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅練習(xí)與活動(dòng)1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：?銅粉中含有的少量鐵粉；?FeCl2溶液中含有的少量CuCl2。3、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過(guò)實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。a.用稀鹽酸b.用鐵粉為什么？銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。

4、已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①把一塊綠豆