《離子鍵》學(xué)案1．了解離子鍵的概念。2．了解離子化合物的概念。要點(diǎn)一eq\a\vs4\al(離子鍵的形成)Na在Cl2中的燃燒。的形成過(guò)程。(1)Na原子失去1個(gè)電子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為Na＋；Cl原子得到1個(gè)電子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Cl－。帶相反電荷的Na＋和Cl－通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成NaCl。(2)電子式。在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢北硎驹踊螂x子的最外層電子的式子叫做電子式。寫(xiě)出NaCl形成過(guò)程的電子式：3．離子鍵。帶相反電荷的離子間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子；相互作用：靜電作用。【應(yīng)用思考】1．離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的“吸引”作用，對(duì)嗎？提示：不對(duì)，陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用既有陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引，也有原子核與原子核、核外電子與核外電子的靜電排斥。2．離子鍵的形成條件是什么？提示：活潑金屬與活潑非金屬之間，復(fù)雜離子之間(如NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2－,4))的靜電作用。要點(diǎn)二eq\a\vs4\al(離子化合物)1．定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2．構(gòu)成粒子：陰離子和陽(yáng)離子。3．粒子間的相互作用：離子鍵。4．種類(lèi)。(1)強(qiáng)堿，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金屬氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。5．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。1．下列最易形成陰離子的元素是(B)A．ClB．FC．NaD．K2．下列物質(zhì)中含離子鍵的是(C)A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH43．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(A)A．苛性鈉B．碘化氫C．硫酸D．醋酸eq\x(基)eq\x(礎(chǔ))eq\x(訓(xùn))eq\x(練)1．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有離子鍵的是(C)A．干冰B．HClC．Na2OD．H2O解析：A、B、D都屬于共價(jià)化合物，顯然答案為C。2．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(B)A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：活潑金屬(第ⅠA、ⅡA族的金屬元素)與活潑非金屬(第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素)之間容易形成離子鍵。3．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是(A)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為M2＋[eq\o\al(×,·)Y,∶]eq\o\al(－,2)D．M形成＋1價(jià)陽(yáng)離子解析：M的一個(gè)原子失2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯(cuò)；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y－合并，C錯(cuò)；M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子，D錯(cuò)；答案為A。4．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(A)A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C．離子化合物一定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析：NH4Cl中含有離子鍵，但沒(méi)有金屬離子，B項(xiàng)錯(cuò)；固體的NaCl不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)；溶于水可以導(dǎo)電的可能為共價(jià)化合物，比如H2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)。5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(D)A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：熔融狀態(tài)(是純凈物)能夠?qū)щ姡f(shuō)明自身存在離子鍵，因此一定是離子化合物。6．下列不是離子化合物的是(A)A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NaNO3解析：A.水分子中H—O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A選；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O—H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C不選；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N—O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；故選A。eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)解析：A項(xiàng)中兩個(gè)氯離子要分開(kāi)寫(xiě)；B項(xiàng)中硫離子方括號(hào)右上角應(yīng)該寫(xiě)成“2－”；C項(xiàng)中鎂離子只需要寫(xiě)出它的離子符號(hào)，不用加方括號(hào)。8．下列敘述正確的是(C)A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬原子間不可能形成離子鍵解析：相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，A項(xiàng)錯(cuò)；AlCl3、BeCl2是由活潑的金屬元素與活潑的非金屬形成的共價(jià)化合物，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層只有一個(gè)電子的元素除堿金屬元素外，還可能是H元素，所以既可能是堿金屬元素與鹵素形成離子化合物，也可能是H元素與鹵素形成共價(jià)化合物，如H與Cl通過(guò)共價(jià)鍵形成HCl，C項(xiàng)正確；NH4Cl是由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－通過(guò)離子鍵形成的，而NH4Cl中沒(méi)有金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)Na3N的電子式是__________，該化合物由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(選填“＞”“＝”或“＜”)。解析：首先根據(jù)Na3N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類(lèi)型，Na3N與鹽酸的反應(yīng)可理解為Na3N與H2O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。(1)鈉位于第ⅠA族，是活潑金屬，易失去一個(gè)電子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3個(gè)電子，形成N3－，故Na＋與N3－可形成離子化合物。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)，N3－與H＋結(jié)合成NH3，NH3進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl、Na＋與Cl－形成NaCl，故有2種鹽生成。(3)N3－與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋與N3－屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)＜r(N3－)。10．molA元素的最高價(jià)離子被還原成中性原子時(shí)，要得到×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫(xiě)出這兩種元素的名稱(chēng)：A________，B________。(2)用離子符號(hào)表示A、B兩元素常見(jiàn)離子：A________，B________。(3)用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：___________________________________________________