目錄TOC\o"1-1"\h\z\u第一單元走進化學世界 ②反應前后質量不變：稱量該物質在反應前后的質量是否發(fā)生變化。③化學性質不變：一般進行重復實驗，觀察重新加入反應物的現(xiàn)象和原來的現(xiàn)象是否相同。第三單元物質構成的奧秘0101思維導圖0202考點速記課題1分子和原子（一）物質由微觀粒子構成1.物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。2.分子的一些性質（1）分子的質量和體積都。（2）分子在。探究“分子運動現(xiàn)象”實驗實驗內容現(xiàn)象溶液呈溶液燒杯A中溶液，燒杯B中溶液解釋水使酚酞變色氨水能使酚酞氨分子運動到燒杯A中，溶于水，使酚酞變（3）分子之間有間隔。①氣體容易被壓縮，而固體、液體難被壓縮。說明了氣體分子間隔，而固體和液體分子間的間隔。②物體熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質分子間的發(fā)生變化，受熱時，遇冷時，而分子本身。（二）分子可以分為原子1．認識分子（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其的最小粒子。（2）由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身發(fā)生變化，物質的化學性質也發(fā)生變化；在發(fā)生化學變化時，分子變化，變成了別的物質的分子，而這些變化后的新分子保持原物質的化學性質。2．分子由原子構成物質的名稱和符號氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）氨氣（NH3）構成該物質的分子氧分子物質的分子模型構成該分子的原子分子是否由同種原子構成小結分子可以由同種原子構成，也可以由不同種原子構成化學變化的微觀實質：在化學變化中，可以分成，又可以結合成新的。原子是化學變化中的。（四）從宏觀和微觀角度認識物質的組成及變化實質由分子構成的物質宏觀微觀純凈物只含有物質物質中含有混合物含有物質物質中含有物理變化的變化分子，只是化學變化的變化分子，分子原子，原子新分子（五）分子和原子的比較分子原子相同點①都是構成物質的微觀粒子；②質量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\動；微粒間都有間隔；③同種微粒，化學性質相同不同點由分子構成的物質，分子是保持化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子相互關系可以分成，可以構成本質區(qū)別在化學變化中，可以再分，不能再分課題2原子結構（一）原子的構成1.原子是由居其中心的與構成的。2.原子核一般由和構成。每個質子帶個單位的，每個電子帶個單位的，中子。3.由于原子核內所帶正電荷與所帶負電荷數(shù)量相等、電性，所以原子不顯電性。4.在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）==。（二）原子核外電子的排布1.規(guī)律（1）電子層由內而外總共分為層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核的電子層，依次排布。（2）第1層最多容納電子，第2層最多容納電子。最外層電子數(shù)不超過（只有1層的，電子不超過）（3）原子結構示意圖（4）原子結構排布規(guī)律①每一橫排，相同，從左到右依次遞增；②除稀有氣體外，每一縱列，相同，從上到下依次遞增。2．原子結構與性質的關系（1）相對穩(wěn)定結構是指最外層為個電子（氦為個電子）的粒子的結構。（2）原子的最外層電子數(shù)與其化學性質的關系原子種類最外層電子數(shù)是否屬相對穩(wěn)定結構得失電子的傾向稀有氣體原子個（He為個）得失電子非金屬原子一般多于個易電子，使最外層達到穩(wěn)定結構金屬原子一般少于個易電子，使次外層成為最外層，從而達到穩(wěn)定結構（三）離子1．概念：的原子。原子通過形成離子。2．分類：帶電的原子叫做陽離子，帶電荷的原子叫做陰離子。3．離子是構成物質的微觀粒子。如氯化鈉是由和構成。4．離子符號的書寫：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在（電荷數(shù)為1時，1），電性在（“+”表示正電，“—”表示負電）。5．離子符號表示的意義Mg2+：表示離子，其中“2+”表示；離子符號前面加了數(shù)字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2+表示。6．離子和原子的聯(lián)系與區(qū)別原子陽離子陰離子結構質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)電性聯(lián)系原子變?yōu)殛庪x子，變?yōu)殛栯x子（四）相對原子質量1．概念：以為標準，其他原子的與它相比，得到相對原子質量（符號為Ar）。2．兩種原子的實際質量之比它們的相對原子質量之比。3．中國科學院院士教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。4．相對原子質量與質子、中子的關系：相對原子質量（在數(shù)值上）約等于。課題3元素（一）元素1.概念：元素是（即）相同的一類原子的總稱。2.元素概念理解（1）不同元素的根本區(qū)別是不同；決定元素的種類。（2）質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（3）原子得失電子后形成離子，元素種類。（4）元素是一類原子的“總稱”，是，因此元素。3.地殼中的元素含量前四位：、、、；地殼中含量最多的金屬元素是。元素與原子的比較元素原子概念相同的一類原子的總稱的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質量，個數(shù)；可組成物質微觀概念，講種類、講質量，個數(shù)；可構成分子，也可構成物質適用范圍描述物質的描述物質的聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關系；②原子的決定元素的種類；③原子的決定元素的化學性質；④化學變化中原子和元素的種類。（二）元素符號1．元素符號的書寫（1）由一個字母表示的元素符號必須寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須寫，第二個字母必須寫。2．元素符號表示的意義（1）宏觀：表示一種。（2）微觀：表示該元素的。例：H：表示氫元素，一個氫原子（3）特殊：某些由原子構成的物質還。例：Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：。例：5H：表示5個氫原子；3Fe：3個鐵原子。（三）元素周期表1．編排依據(jù)：根據(jù)元素的和，把元素科學有序地排列起來。2．結構：（1）周期：元素周期表共有個橫行，每一個橫行叫做一個，共有個周期。（2）族：元素周期表共有個縱列，每一個縱列叫做一個（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與在數(shù)值上相同。3．周期表每一格包含的信息示例說明知識應用元素名稱為，元素符號為，該元素原子的核電荷數(shù)為，質子數(shù)為，相對原子質量為，核外電子數(shù)為。4．元素周期表的規(guī)律（1）同一周期的元素通常以元素開頭，靠近尾部的是元素，結尾是元素。（2）同一周期元素的原子，質子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是。（3）同一族元素原子的相同，化學性質相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結構）0303素養(yǎng)提升易錯點辨析（一）誤認為分子是保持物質化學性質的唯一微觀粒子。物質的化學性質是由構成它們的微觀粒子的化學性質決定的。構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子，物質由哪種微觀粒子構成，其化學性質就由哪種微觀粒子保持。（二）誤認為分子也能保持物質的物理性質。物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點等是該物質的大量分子聚集所表現(xiàn)出來的屬性，單個分子不能表現(xiàn)出來，所以單個的分子不能保持物質的物理性質。（三）誤認為原子一定由質子和中子構成。并不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中沒有中子。（四）誤認為混合物都是由不同種分子構成的，純凈物是由同種分子構成的。對于由分子構成的物質而言，混合物由不同種分子構成，純凈物由同種分子構成。而構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子。因此，無論是混合物還是純凈物既可由分子構成，也可由原子或其他微觀粒子構成。（五）誤認為最外層電子數(shù)相同，化學性質一定相似。原子的化學性質與最外層電子數(shù)有密切的關系。但氦原子和鎂原子的化學性質不相似，因為氦原子核外只有1個電子層，2個電子即達到相對穩(wěn)定結構；而鎂原子最外層的2個電子容易失去。（六）誤認為質子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素。元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱。質子數(shù)相同的兩種粒子不一定是同種元素，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都是含有10個質子的粒子，但不屬于同種元素。第四單元自然界的水0101思維導圖0202考點速記課題1水資源及其利用（一）人類擁有的水資源1．人類擁有的水資源（1）地球表面約71%被海洋覆蓋著。是地球上最大的儲水庫，淡水只約占地球水儲量的%。（2）海水中含有80多種元素，其中含量最高的元素是，含量高的金屬元素是。2．我國的水資源現(xiàn)狀：總量相對較多，但人均水資源量，且地域差距。（二）保護水資源1．水資源短缺的主要原因：一方面人類生產和生活的用水量，另一方面也影響了水資源的利用，使本已緊張的水資源更顯短缺。2．保護水資源既要，又要。（1）合理利用水資源：如應用新技術、改進工藝和改變用水習慣可以大量節(jié)約工農業(yè)和生活用水；我國通過修建水庫和實施跨流域調水等措施有效改善了水資源時空分布不均的局面。（2）防治水體污染：如應用新技術、新工藝可以減少污染物的產生；對污水進行處理，可以使之符合排放標準。（三）水的凈化1．天然水中的雜質：自然界的河水、湖水、海水等水里含有許多雜質，雜質使其渾濁，雜質則可能使其有氣味或顏色。2．自來水廠的凈水步驟：天然水→加→沉淀→→吸附→投藥消毒→自來水。3．常用的凈水方法（1）沉降：絮凝劑明礬可以使水中，使水逐漸澄清。（2）吸附：活性炭具有疏松多孔的結構，有性?；钚蕴坎粌H可以濾去其中的物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去，該過程屬于變化。（3）過濾：①適用范圍：與的分離。②實驗儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、；實驗用品：。③操作要點、操作說明及未規(guī)范操作可能產生的后果：操作要點操作說明未規(guī)范操作可能產生的后果一貼濾紙緊貼如果濾紙未貼緊(留有氣泡)，會造成二低低于漏斗口如果濾紙邊緣高于漏斗口，液體可能會從漏斗外流下低于濾紙邊緣如果液面高于濾紙邊緣，液體會不經濾紙過濾而流下三靠傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠如果沒有用玻璃棒引流，可能造成液滴飛濺玻璃棒末端輕靠在層濾紙的一邊如果玻璃棒靠在單層濾紙這邊，可能造成漏斗下端緊靠如果沒有緊靠，過濾速度變慢，同時可能造成④玻璃棒在過濾中的作用是。⑤如果過濾后的濾液仍然渾濁，接下來應如何操作？。（四）硬水和軟水（1）概念：含有可溶性鈣、鎂化合物的水叫作硬水；可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水。（2）水垢的形成：在水加熱或長久放置時，水中的可溶性鈣、鎂化合物會生成沉淀（水垢）。（3）硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物。②鍋爐用硬水結垢后，既浪費燃料，又易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起。（4）硬水的軟化：生活中通過可以降低水的硬度，實驗室常用的方法得到凈化程度最高的蒸餾水。（五）蒸餾1．實驗注意事項：（1）燒瓶加熱時需墊。其中液體體積應為其容積的1/3～2/3。（2）燒瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是。（3）不能使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。（4）開始時蒸餾出的液體中會含有沸點較低的雜質，所以要棄去。（5）長玻璃導管有導氣和冷凝的雙重作用。2．燒杯中冷水的作用是，如果撤掉燒杯，試管內觀察到的現(xiàn)象是。課題2水的組成（一）氫氣的性質1．物理性質：氫氣是一種色、臭、溶于水的氣體，密度比空氣的。2．化學性質（可燃性）：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論檢驗氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火氣體不純氣體較純氫氣燃燒點燃氫氣，在火焰上方罩一個干燥的小燒杯發(fā)出色火焰，放熱，罩在火焰上方的燒杯內壁有產生文字表達式：eq\o\ac(\s\up5(),\s\do0(),\s\do5())（二）水的組成（1）在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源現(xiàn)象與電源正極相連與電源負極相連電極附近玻璃管內電極附近玻璃管內有氣泡產生產生氣泡少，水位下降較慢有氣泡產生產生氣泡多，水位下降較快比較兩個玻璃管內現(xiàn)象的差異一段時間后，正極端產生的氣體和負極端的氣體體積比約為V正極：V負極=1:2（2）切斷上述裝置中的電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體實驗內容檢驗與電源正極相連的玻璃管內的氣體檢驗與電源負極相連的玻璃管內的氣體現(xiàn)象木條燃燒更旺氣體燃燒，產生淡藍色火焰解釋正極產生氧氣，氧氣支持燃燒負極產生氫氣，氫氣能燃燒（1）水中可加入少量硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液以。（2）水在通電后，發(fā)生了反應，生成了和，且體積比約為。（3）水通電反應的文字表達式：。（4）元素種類分析：生成物中有元素，反應前后元素的種類改變。（5）實驗結論：水由組成。（6）根據(jù)精確的實驗測定，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，因此水可以表示為。（7）水分解微觀解釋：當水分子分解時，生成了和，2個氫原子結合成1個，很多聚集成氫氣；2個氧原子結合成1個，很多聚集成氧氣。（三）純凈物的簡單分類1．單質：由元素組成的。2．化合物：由元素組成的。3．氧化物：由元素組成的化合物中，其中一種元素是元素。4．物質的簡單分類：混合物物質其他單質課題3物質組成的表示（一）化學式和化學式的意義1．化學式：用和的組合表示物質組成的式子。每種純凈物都有一個固定的化學式，如氧氣、水、二氧化碳、氧化汞。2．化學式的意義化學式“H2O”的意義化學式的意義宏觀意義表示水這種物質表示表示水由氫元素和氧元素組成表示微觀意義表示1個水分子表示表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成表示（二）化學符號中數(shù)字的意義化學符號中的數(shù)字意義舉例元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)3Fe中的“3”表示離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)3K＋中的“3”表示化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)3H2O中的“3”表示化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示1個分子中含有該原子的個數(shù)H2O中的“2”表示離子符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)Mg2＋中的“2”表示（三）化學式的書寫和讀法1．化學式的書寫物質類型化學式的寫法書寫舉例單質稀有氣體用元素符號表示氦、氖金屬和固態(tài)非金屬習慣上用元素符號表示鐵、銅、碳、硫氣態(tài)非金屬在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字氫氣、氧氣、臭氧化合物氧化物一般把氧的元素符號寫在右邊，另一種元素符號寫在左邊，在元素符號右下角寫上所含該原子數(shù)的數(shù)字二氧化碳、五氧化二磷由金屬元素與非金屬元素組成的化合物一般把金屬的元素符號寫在左邊，非金屬的元素符號寫在右邊，在元素符號右下角寫上所含該原子數(shù)的數(shù)字氯化鈉2．化學式的讀法：由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作某化某，如NaCl讀作；有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作；有些物質有習慣讀法，如H2O讀作，H2O2讀作。（四）化合價和化合價規(guī)律1．化合價規(guī)律(1)化合價有價和價之分(2)氧元素通常為價(3)氫元素通常為價(4)氯元素顯負價時只有價(5)化合物里正、負化合價的代數(shù)和為(6)金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價(7)一些元素在不同物質中可顯不同的化合價(8)單質里元素的化合價為2．常見元素和根的化合價口訣涉及元素的離子或原子團口訣涉及元素的離子或原子團氫鉀鈉銀銨＋1H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋

氟氯－1氧－2F－、Cl－、O2－鈣鎂鋇鋅銅＋2Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋－1氫氧硝酸根OH－、NO3－亞鐵＋2鐵＋3Fe2＋、Fe3＋－2硫酸碳酸根SO42－

、CO32－鋁為＋3價Al3＋單質零價要記清3．元素或原子團化合價的表示方法元素或原子團化合價標法離子符號舉例+1++1+1+2+2-2-2H、K、Ca、Mg、O、SO4H＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、O2－、SO42－符號和數(shù)字的位置元素符號或原子團的元素符號或原子團的符號和數(shù)字的順序先正、負號，后數(shù)值先數(shù)值，后正、負號數(shù)值為1時不能省略省略不寫（五）根據(jù)化合價確定化學式1．由兩種元素組成的化合物的化學式書寫（1）寫出元素符號：正價在，負價在。（2）標出元素的化合價。（3）化合價的絕對值交叉放在元素符號的右下角。（4）約簡并檢查化學式。2．含根的化合物的化學式書寫（1）寫出元素和原子團的符號：正價在，負價在（2）標出元素和原子團的化合價。（3）化合價的絕對值交叉放在元素符號和原子團的右下角。（4）約簡（若原子團的個數(shù)不為1，需加括號），檢查化學式。（六）物質組成的定量認識0303素養(yǎng)提升易錯點辨析（一）誤認為電解水產生氫氣與氧氣的質量比是2:1。電解水的現(xiàn)象是負氫正氧二比一，負極產生氫氣與正極氧氣的體積比是2:1，不是質量比（質量比是1:8）。（二）誤認為澄清透明的水可以直接作為飲用水。澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質。（三）誤認為同種元素組成的物質一定是單質。同種元素組成的純凈物叫單質。同種元素組成的物質也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物。（四）氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如KMnO4含有氧元素，但不是氧化物。（五）誤認為軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是純凈物也可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物。第五單元化學反應的定量關系0101思維導圖0202考點速記課題1質量守恒定律（一）質量守恒定律1．內容：大量實驗證明，參加的各物質的，等于反應后生成的各物質的。（1）適用范圍：所有的，不適用于。（2）質量范圍：所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的、等不要忽略。2．實驗驗證方案方案一銅與氧氣反應Cu+O2△CuO△方案二鐵與硫酸銅反應Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4裝置現(xiàn)象氣球，固體，電子天平鐵絲，溶液，電子天平分析方案一實驗裝置中，橡膠塞的作用是，小氣球的作用是；如果沒有它們，實驗可能出現(xiàn)哪些結果？。3．質量“不守恒”的實驗情況分析實驗名稱鹽酸與碳酸鈉反應前后質量的測定鎂條燃燒前后質量的測定實驗裝置實驗現(xiàn)象反應后天平指針情況反應的符號表達式HCl＋Na2CO3→NaCl＋H2O+CO2點燃Mg＋O2MgO原因分析空氣中氧氣參加反應，使固體質量；生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質量。實驗反思研究化學反應前后物質的質量關系時，有氣體參加或有生成的反應，應該在容器中進行。（二）化學反應“質量守恒”的本質原因氫氣和氧氣反應生成水的微觀示意圖化學反應前后的“變與不變”反應前后，改變的粒子是；反應前后，不變的粒子是。化學反應前后“質量守恒”的本質原因是化學反應前后，原子的都不變。（1）化學反應前后“六個一定不變”：；（2）“兩個一定變”：；（3）“兩個可能變”：。①物質的種類②元素的種類③物質的總質量④元素的質量⑤原子的種類⑥原子的數(shù)目⑦原子的質量⑧分子的種類⑨分子的數(shù)目⑩元素的化合價課題2化學方程式（一）化學方程式的意義化學方程式C＋O2點燃CO2客觀事實反應物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應條件點燃量的關系物質的相對質量關系C＋O2點燃CO2相對質量：123244每份質量的碳和份質量的氧氣恰好完全反應，生成份質量的二氧化碳（在此反應中，碳、氧氣、二氧化碳的質量比為）粒子的相對數(shù)量關系每個碳原子和個氧分子恰好完全反應，生成個二氧化碳分子（參加反應的各粒子的個數(shù)比為）（二）化學方程式的書寫1．書寫化學方程式要遵守的原則（1）要以為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現(xiàn)化學反應中的關系。（2）要遵守，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學反應中的關系。2．書寫化學方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應為例）書寫步驟書寫內容書寫過程（1）描述反應事實①在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用把它們連接起來；②在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等Fe＋O2Fe3O4（2）配平化學方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學計量數(shù)，使化學方程式遵守，將短線改為等號。3Fe＋2O2點燃Fe3O4【注意】有的化學方程式需要標注生成物狀態(tài)：（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點燃CO2。同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．化學方程式的配平方法（最小公倍數(shù)法）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：步驟書寫過程（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)P＋O2P2O5氧原子個數(shù)：最小公倍數(shù)：（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中該原子的個數(shù)，所得的值就是該化學式的化學計量數(shù)（先配化合物，后配單質）P＋O2P2O5化學計量數(shù)：P＋5O22P2O5（3）由已知的化學計量數(shù)，配平其他化學式的化學計量數(shù)，將短線改為等號。P＋5O22P2O54PP＋5O2點燃2P2O5（三）根據(jù)化學方程式進行簡單計算1．根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)（1）理論依據(jù)：質量守恒定律。（2）基本依據(jù)：參與化學反應的各物質間存在固定的。2．利用化學方程式計算的步驟及格式例：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？步驟說明完整步驟注意以下是常見的扣分點（1）設未知量解：設可以得到氧氣的質量為x。設未知量時，x后面加了單位（2）寫化學方程式2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑未配平，漏標或標錯“↑”“↓”（3）標相關量相對質量31632相對分子質量算錯，漏乘化學計量數(shù)實際質量31.6gx實際質量寫錯位置，漏寫單位（4）列出比例式，求解=x==3.2g數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位（5）簡明地寫出答案答：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到3.2g氧氣。用“略”字或用省略號作答，未表達完整【注意】①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入的量必須是的質量，若物質不純，必須換算成的質量再代入計算。③單位必須，且單位要代入計算過程。0303素養(yǎng)提升易錯點辨析（一）誤認為鐵釘生銹后質量增加了，不符合質量守恒定律。所有的化學反應都符號質量守恒定律，質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。鐵釘生銹是鐵與氧氣、水共同反應生成了鐵銹，參加反應的鐵、氧氣和水的質量總和等于鐵銹的質量，所以鐵釘生銹后質量增加了。解釋時注意參加反應或生成的氣體都應計入質量總和。（二）在書寫化學方程式時，誤認為反應條件“點燃”與“加熱”是相同的?！包c燃”是指在外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，燃燒后，熱源可撤掉；“加熱”是指熱源始終為反應提供熱量，維持反應的進行，一旦撤掉，反應就會停止。加熱可用符號“△”表示。（三）配平化學方程式時隨意改變化學式。配平化學方程式時，注意只能改變化學式前面的化學計量數(shù)，不能改變化學式右下角的數(shù)字，且化學方程式兩邊的化學計量數(shù)應取最簡整數(shù)比。（四）計算相對分子質量時把所有物質的相對分子質量都計算。利用化學方程式進行計算時，只需計算已知量和未知量的相對質量，不需要把所有物質的相對質量都進行計算。（五）誤將不純物質的質量直接代入化學方程式進行計算。代入化學方程式中進行計算的相關物質的質量必須是純凈物的質量，不包括雜質和未參加反應的物質的質量。若為不純物質，要先換算成純凈物的質量再代入方程式計算。第六單元碳和碳的氧化物0101思維導圖0202考點速記課題1碳單質的多樣性（一）碳的單質1．金剛石、石墨和C60的結構、物理性質及性質存在差異的原因物質金剛石石墨C60結構模型宏觀組成都是由元素組成的單質構成物質的粒子化學式CCC60物理性質外觀無色透明的固體灰黑色的固體光澤加工后璀璨奪目硬度天然存在的的物質導電性不導電物理性質存在差異的原因碳原子的排列方式不同2．金剛石、石墨和C60的性質及用途物質性質用途金剛石加工后璀璨奪目裁玻璃、切割大理石、作鉆機的鉆頭等金剛石薄膜透光性好、硬度大作透鏡等光學儀器的涂層金剛石薄膜導熱性好用于集成電路基板散熱，提高芯片性能石墨很軟、有滑膩感，且為灰黑色作電極導電性好、有滑膩感、熔點高制高鐵列車的受電弓滑板C60具有一些特殊的物理和化學性質可應用于超導、催化、能源及醫(yī)學等領域物質性質與用途的關系：決定，反映3．木炭、活性炭等的性質及用途木炭(或活性炭)具有的結構，因此具有能力?；钚蕴康奈阶饔帽饶咎繌姡捎糜谖蕉練?、制糖工業(yè)中脫色制白糖、污水和飲用水的深度凈化處理及吸附室內裝修產生的有害氣體等。（二）碳單質的化學性質1．在常溫下，碳單質的化學性質（碳原子的最外層電子數(shù)為，不易得失）用途：用炭黑制成的墨書寫繪畫，檔案用碳素墨水書寫，木質電線桿埋入地下部分烤焦增強耐腐蝕性。2．可燃性（碳單質與氧氣反應）燃燒是否充分化學方程式基本反應類型用途充分燃燒C＋O2點燃CO2化合反應作燃料不充分燃燒2C＋O2點燃2CO3．還原性（1）木炭還原氧化銅實驗木炭還原氧化銅實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結論黑色粉末變成色實驗現(xiàn)象說明反應生成了和，反應的化學方程式為C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑。澄清石灰水實驗分析=1\*GB3①在酒精燈上加網罩的目的：。=2\*GB3②反應結束時，要先撤出導管，再停止加熱的目的：。=3\*GB3③用彈簧夾夾緊乳膠管后，要待試管冷卻后再將粉末倒出：。（2）碳與二氧化碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應）課題2碳的氧化物（一）二氧化碳1．二氧化碳的性質（1）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣，溶于水，固態(tài)二氧化碳叫。（2）證明二氧化碳物理性質實驗傾倒CO2CO2的溶解性實驗現(xiàn)象：現(xiàn)象：分析：分析：（3）證明二氧化碳與水反應實驗實驗操作Ⅰ.噴水Ⅱ.放入CO2中Ⅲ.噴水后放入CO2中Ⅳ.吹干第三朵紙花現(xiàn)象分析結論CO2與水反應生成了碳酸，使紫色石蕊溶液變成紅色CO2+H2O=H2CO3H2CO3?H2O+CO2↑（4）證明二氧化碳能與澄清石灰水反應操作：將二氧化碳通入澄清石灰水中；現(xiàn)象：澄清石灰水。反應方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于）2．二氧化碳的用途O2的用途依據(jù)的性質=1\*GB3①干冰（固體二氧化碳）作，用于食品冷藏、制造舞臺霧景、。干冰（）=2\*GB3②滅火①二氧化碳不能燃燒，②不支持燃燒，③密度比空氣的大=3\*GB3③（），可以增大農作物的產量CO2是，能促進光合作用=4\*GB3④制汽水飲料（碳酸飲料）CO2；且=5\*GB3⑤化工原料，制純堿、尿素等能與多種物質反應3．二氧化碳對生活和環(huán)境的影響（1）二氧化碳對人體健康的影響：二氧化碳本身毒性，但不能供給呼吸。（2）溫室效應：因為有了溫室效應，地球表層溫度才能適合人類生存。能產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有、、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷等。（3）自然界中的碳循環(huán)：，等化石燃料的燃燒消耗氧氣，產生二氧化碳；而綠色植物等的吸收二氧化碳，釋放氧氣。（二）一氧化碳1．一氧化碳的性質（1）物理性質：無色，無臭的氣體，密度比空氣，溶于水。（2）化學性質①可燃性燃燒時現(xiàn)象化學方程式用途放出大量的熱，火焰呈色，生成能使澄清石灰水的氣體2CO＋O2點燃2CO2作燃料②還原性裝置及說明現(xiàn)象及注意事項A處的現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變成。反應方程式：CO+CuO△Cu+CO2B處的現(xiàn)象是：澄清石灰水。反應方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC處的現(xiàn)象是：氣體燃燒，發(fā)出。反應方程式：2CO+O2點燃2CO2③毒性中毒機理防中毒措施CO極易與人體血液中的結合，使其不能再與氧氣結合，造成人體，嚴重時會危及生命冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意，防止CO中毒課題3二氧化碳的實驗室制?。ㄒ唬嶒炇依镏迫《趸嫉幕瘜W反應原理1．試劑的選擇：。2．反應的化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（1）實驗室不能用稀硫酸代替稀鹽酸制取CO2，是因為。（2）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸制取CO2，是因為。（3）不宜用碳酸鈉粉末代替石灰石或大理石制取CO2，是因為。（二）實驗室里制取二氧化碳的步驟步驟（1）連接裝置，檢查氣密性（2）加入固體試劑（3）加入液體試劑（4）收集并驗滿示意圖操作及注意事項用彈簧夾夾緊乳膠管，向長頸漏斗中加水至漏斗內形成一段水柱，若，說明裝置氣密性良好將錐形瓶橫放，用鑷子將石灰石(或大理石)放在錐形瓶口，再把錐形瓶慢慢豎立起來長頸漏斗下端要在液面之下，形成“液封”，目的是收集：；驗滿：，則已集滿（三）實驗室里制取制取氣體的一般思路和方法1．發(fā)生裝置（選擇依據(jù)：和）固固加熱型固液常溫型高錳酸鉀制氧氣稀鹽酸和大理石（石灰石）制二氧化碳試管口略向下傾斜適合制取少量氣體適合制取大量氣體長頸漏斗可隨時添加液體藥品，注意下端管口液封分液漏斗可控制加入液體的速率，從而控制反應速率注射器可控制加入液體的速率，從而控制反應速率改進裝置的優(yōu)點：可實現(xiàn)固液的分離和接觸，從而。開始：打開彈簧夾，液體從長頸漏斗流下，淹沒過石灰石，反應開始開始：打開彈簧夾開始：打開彈簧夾，液體淹沒固體開始：將銅網浸入溶液中開始：打開彈簧夾停止：夾緊彈簧夾，液體由于氣體壓強回流回長頸漏斗，液體液面低于隔板固液分離，反應停止停止：關閉彈簧夾停止：關閉彈簧夾，液體壓入左側停止：拉動銅絲離開液面停止：關閉彈簧夾2．收集裝置（選擇依據(jù)：和）排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法適合氣體溶解度小不與水反應的氣體適合密度比空氣大不與空氣反應的氣體適合密度比空氣小不與空氣反應的氣體注意事項：導管口出現(xiàn)的氣泡時開始收集；時氣體收集滿注意事項：導管，以保證。注意事項：導管，以保證。①所有氣體從短管進②V排出的水=V氣體為，水面放一層植物油隔絕二者；集氣瓶上端若有空氣，不影響收集的氣體的體積數(shù)據(jù)，但是影響氣體進入集氣瓶后出現(xiàn)在裝置下端氣體進入集氣瓶后出現(xiàn)在裝置上端0303素養(yǎng)提升（一）誤認為“碳”就是“炭”?！疤肌北硎驹鼗蚣儍粑锏拿Q，如二氧化碳由碳元素和氧元素組成；“炭”表示的物質是混合物，如木炭、活性炭等。（二）誤認為石墨在一定條件下轉化為金剛石是物理變化。石墨轉化為金剛石是化學變化，因為石墨和金剛石中碳原子的排列方式不同，二者屬于不同的物質，也就是說石墨在一定條件下轉化為金剛石這個過程中有新物質生成。（三）氣體的鑒別和除雜1．鑒別：二氧化碳和一氧化碳鑒別方法現(xiàn)象及結論通入澄清石灰水能使澄清石灰水變渾濁的是CO2，無明顯現(xiàn)象的是CO分別點燃在空氣中能燃燒的是CO，不能燃燒的是CO2通入紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是CO2，無明顯現(xiàn)象的是CO還原金屬氧化物通入灼熱的氧化銅中，使黑色粉末變紅的是CO，沒有明顯現(xiàn)象的是CO22．除雜（括號內為雜質）CO【CO2】方法：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2【CO】方法：原理：CO+CuO△Cu+CO23．實驗室制取的二氧化碳氣體除雜和凈化裝置原理鹽酸具有揮發(fā)性，故制得的CO2氣體中可能混有少量的HCl氣體，一般可用除去CO2中的HCl氣體。氣體經過飽和碳酸氫鈉溶液后，會有水蒸氣混入，濃硫酸有吸水性，可用除去水蒸氣，進行干燥（四）碳和碳的氧化物轉化關系①C→CO：2C＋O2點燃2COC＋CO2高溫2CO②CO2→CO：C＋CO2高溫2CO③CO→CO2：2CO＋O2點燃2CO2CO＋CuO△Cu＋CO23CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2④C→CO2：C＋O2點燃CO2C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3高溫3CO2↑＋4Fe⑤CO2→H2CO3:CO2＋H2OH2CO3⑥H2CO3→CO2：H2CO3CO2↑＋H2O⑦CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O⑧CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3高溫CO2↑＋CaO⑨CO2→O2：第七單元能源的合理利用與開發(fā)0101思維導圖0202考點速記課題1燃料的燃燒（一）燃燒的條件1．燃燒條件的分析與探究銅片上的白磷燃燒，產生，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷不燃燒。通氧氣后，熱水中的白磷燃燒熱水的作用：①，②?！靖倪M實驗方案】改進原因：P2O5有毒，實驗用試劑較多?，F(xiàn)象：試管中的白磷燃燒，產生大量白煙，左邊氣球先脹大后變癟。試管中的紅磷和水中白磷不燃燒。氣球的作用。大燒杯的作用是密閉，防止白煙逸散，污染空氣。2．燃燒的條件（1）燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種。（2）燃燒需要滿足三個條件：①；②；③。（二）燃料燃燒的調控1．燃料的充分燃燒使燃料充分燃燒，通常要考慮：燃燒時要有，燃料與空氣要有等。2．滅火的原理和方法（1）滅火的原理：①或使可燃物與其他物品；②隔絕；③使溫度降到以下。滅火的原理就是。（2）滅火器及原理實驗內容分析滅火原理反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產生的二氧化碳氣體使裝置中的壓強迅速增大，氣體夾帶著液體從裝置中噴出，噴射在可燃物的表面以達到滅火的目的降溫和隔絕空氣（3）常見滅火器及其滅火原理和適用范圍滅火器滅火原理適用范圍干粉滅火器除可用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的火災二氧化碳滅火器撲滅等存放場所的失火（）水基型滅火器撲滅汽油、柴油、木材、棉布等的失火（4）火災發(fā)生時的自救措施如果發(fā)現(xiàn)火險或遭遇火災，一定不要慌張，要沉著應對，并立即撥打火警電話。如果火勢不大，可根據(jù)可燃物及起火原因等現(xiàn)場情況，選擇合適的方法和滅火器材將火撲滅。如果火勢較大或有蔓延的趨勢和可能，應采取必要的自救措施，如采用捂住口鼻等方式迅速離開著火區(qū)域。（三）易燃物和易爆物的安全知識1．爆炸（1）引起爆炸的原因：易燃物在內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積，使氣體的體積而引起爆炸。（2）聚集在通風不良的有限空間內遇到明火易引起爆炸的常見物質：①可燃氣體，如。②粉塵，如。2．認識一些消防安全標志當心易燃物當心爆炸物禁止吸煙禁止煙火禁止放易燃物禁止燃放鞭炮3．常見的易燃物、易爆物與注意事項（1）常見的易燃物、易爆物：火藥、煙花爆竹、硫黃、白磷、紅磷、酒精、汽油、氫氣、天然氣、液化石油氣等。（2）注意事項：在生產、運輸、使用、儲存易燃物和易爆物時，必須。（四）化學反應中的能量變化1．燃燒放熱酒精是乙醇（C2H5OH）的俗稱。乙醇在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱量，其完全燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O2．其他放熱的化學反應氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并