第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.會(huì)判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。[實(shí)驗(yàn)探究2—1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。現(xiàn)象結(jié)論鋁條逐漸減少最后消失，放出大量氣泡，溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-2：

20gBa(OH)2·8H2O（研細(xì)）+10gNH4Cl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結(jié)論和化學(xué)方程式燒杯壁很涼玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起聞到了刺激性氣味反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O學(xué)科網(wǎng)實(shí)驗(yàn)探究２－３鹽酸溫度NaOH溶液溫度中和反應(yīng)后溫度鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化。室溫室溫反應(yīng)后溫度升高結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：H++OH－＝H2O中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱實(shí)驗(yàn)小結(jié)：

（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（4）物質(zhì)的緩慢氧化（5）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（6）生石灰溶于水常見的放熱過程:

濃H2SO4溶于水,

固體NaOH溶于水

常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+CO2=2COC+H2O=H2+COH2+CuO=Cu+H2O常見的吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水１、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B．硫的燃燒

C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)

E.碳與水蒸氣的反應(yīng)F.碳與二氧化碳的反應(yīng)

G.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)課堂小練ABGCDEF2.下列說法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱

C.有的吸熱反應(yīng)在不加熱的情況下也能發(fā)生

D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)CCc自學(xué)指導(dǎo)一閱讀教材第32頁(yè)，思考下列問題：1.化學(xué)反應(yīng)究竟吸收能量還是釋放能量由什么決定？2.化學(xué)鍵的斷裂與形成與能量的變化之間有什么聯(lián)系？反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。吸收能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量放熱吸熱從宏觀的角度分析能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物規(guī)律1、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C練習(xí)：思考自學(xué)指導(dǎo)二：對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量來源于哪里？對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成的熱量又去哪里了？從分子結(jié)構(gòu)角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放能量?。?！通常，鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定,該分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越穩(wěn)定）。從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析能量的變化

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。吸收能量放出能量所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？反應(yīng)放熱還是吸熱：取決于斷鍵吸收的總能量與形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量歸納總結(jié)

引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形