化學(xué)反應(yīng)與能量第一講化學(xué)能與熱能_第1頁
化學(xué)反應(yīng)與能量第一講化學(xué)能與熱能_第2頁
化學(xué)反應(yīng)與能量第一講化學(xué)能與熱能_第3頁
化學(xué)反應(yīng)與能量第一講化學(xué)能與熱能_第4頁
化學(xué)反應(yīng)與能量第一講化學(xué)能與熱能_第5頁
已閱讀5頁，還剩35頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

付費(fèi)下載

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能課前小練習(xí)考綱要求考情分析命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解熱化學(xué)方程式的含義。4.

.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。主要考查三方面的內(nèi)容：①反應(yīng)熱概念的理解及計(jì)算；②熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫；③蓋斯定律及其應(yīng)用。題型以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，難度適中。預(yù)計(jì)2015年高考仍將以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主，蓋斯定律的應(yīng)用還可能會出現(xiàn)在填空題中，分值為3～6分。放出或吸收

生成物與反應(yīng)物kJ·mol－1

<

>

放熱

吸熱

吸熱

放熱

反應(yīng)熱

能量變化

2molH2(g)和1molO2(g)

放出

－369.2

＋285.8

例1√練1√放熱

<

kJ·mol－1

1

298K、101kPa

稀溶液

1

√√例2√練2反應(yīng)熱的計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，求算反應(yīng)放出的熱量根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量進(jìn)行計(jì)算利用蓋斯定律求解例3ΔH=

－92kJ·mol－1

√化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347C練3補(bǔ)練3A相同

始態(tài)和終態(tài)

反應(yīng)的途徑

ΔH1＝aΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

ΔH<0D例4＋203.9

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論