《水的電離和溶液的酸堿性》備課資料一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列說法正確的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．改變外界條件使溶液中c(H＋)增大，則其pH增大2．下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10-14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱3．在100℃時，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列說法中正確的是（）A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液顯堿性C．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－124．室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合5．已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12.下列說法正確的是（）A．mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．mol/L的NaOH溶液pH＝11C．mol/L的H2SO4溶液與mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL6. 根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是（）A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，溶液pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．MOH和ROH均是強堿B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）C．在X點時，c（M+）=c（R+）D．常溫下，同濃度RCl溶液pH小于MCl溶液8.在溫室下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（）A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B．參加反應(yīng)的酸中的總量和堿中總量相等C．反應(yīng)混和液的D．反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱9.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH++OH-。下列敘述正確的是（）A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）=c（H+）10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低11.(13分)(1)常溫下，mol/L的醋酸和mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)常溫下，mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者________．(3)25℃時，向mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將________．A．增大B．減小C．不變D．無法確定(4)室溫下，向mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入________試劑．碳酸鈉晶體B．醋酸鈉晶體C．滴加少量硫酸銅溶液D．水12.(11分)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積[1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________________________．(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.（3)在t2溫度下測得某溶液pH＝7