《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》練習(xí)一、選擇題1、c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（

）①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A

③④⑤B

③④⑥C

②③⑤

D

②③⑤⑥2、PCl3和Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時，PCl5為，如果此時移走PCl3和Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（

C.大于，小于

D.小于3、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)

3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（

）A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molDC.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD4、在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是（

）A．A的轉(zhuǎn)化率變大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)＜c＋d5、自然界的礦物、巖石的形成和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是()A．2v正(HF)＝v逆(H2O)B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變6、反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加7、對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．壓縮使容器體積變小

D．增大反應(yīng)物濃度8、已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低9、只改變一個影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動B．平衡移動，K值一定變化C．平衡移動，K值可能不變D．K值變化，平衡一定移動10、工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝－kJ/mol一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)的△S＜0B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動11、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺12、下列說法正確的是

（

）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率二、非選擇題13、某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，你認(rèn)為原因是

。（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是

。（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=

。（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Cu粉

E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號）

。14、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。編號改變的條件生成的SO3的速率（1）升高溫度（2）充入一定量N2（3）減少SO3的濃度（4）使用催化劑（5）壓縮體積15、

反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時其它條件不變增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率___

___(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_____

____16、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余molA，C的濃度為mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________；x為________。②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度mol/L(填“>、<、=”)③平衡混合物中，C的物質(zhì)的量占?xì)怏w總物質(zhì)的量的3/7，則A的轉(zhuǎn)化率是________。④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式____________________________________________。(2)若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)________（1）中平衡時C的體積分?jǐn)?shù)(填“>、<、=”)；參考答案1、A2、D3、D4、D5、答案A解析當(dāng)v正(HF)＝2v逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到平衡，A項錯；v正(H2O)＝2v逆(SiF4)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；SiO2的質(zhì)量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C、D兩項正確。6、解析可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯；由兩個圖象可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡正向移動，故平衡時生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B項正確；同為650℃、z＝，壓強(qiáng)為MPa時，y(M)＝30%，而壓強(qiáng)為MPa時，y(M)＝35%，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C項錯；由圖象可知，同溫、同壓時，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則盡管z越大，y答案B7、A8、．B[本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動影響因素的理解，著重考查學(xué)生的分析、理解、判斷能力。該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物的計量數(shù)之和大于生成物的計量數(shù)之和，且正反應(yīng)是放熱的純氣體反應(yīng)，容器為恒容，因此，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，A錯；降溫時平衡正向移動，因混合氣體的總質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量減小，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)變大，平均相對分子質(zhì)量應(yīng)變大，C錯；增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，D錯。]9、B10、A11、C12、C13、(1)2~3（1分），Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越大（2分）。（2）H+濃度變小（2分）。（3）·L-1·min-1（2分）。（4）A、B（2分）。