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文檔簡介

第3節(jié)鹵化氫和氫鹵酸1、物理性質(zhì)

HX的氣體分子或純HX液體，稱為鹵化氫，而它們的水溶液，統(tǒng)稱為氫鹵酸。純的鹵化氫液體不導(dǎo)電，說明氫與鹵素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。常溫常壓下，鹵化氫均呈現(xiàn)氣態(tài)，是具有強(qiáng)刺激性氣味的無色氣體。鹵化氫極易溶解于水，可與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成白色酸霧。2、化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氫鹵酸的酸性按HF、HCl、HBr和HI的順序依次增強(qiáng)。除HF是弱酸外，其余均為強(qiáng)酸。因?yàn)椋簭腇-

到I-，離子所帶電荷相同，而離子的半徑逐漸增加，則電荷密度逐漸降低，于是X–

對H+

的吸引能力逐漸降低。結(jié)果導(dǎo)致HF、HCl、HBr、HI在水溶液中的解離度依次增大，酸性逐漸增強(qiáng)。

稀的HF是弱酸，而當(dāng)其濃度大于5.0mol·

dm–3時(shí)，酸性增強(qiáng)。因?yàn)椋S著濃度的增大，HF分子間的氫鍵增強(qiáng)，形成[HF]2

締合分子，而[HF]2

的酸性比HF強(qiáng)。(2)還原性

除HF之外，其它鹵化氫或氫鹵酸均具有一定的還原性。且還原能力的次序?yàn)椋篒–>Br–>Cl->F–

。

HI溶液可被空氣中的氧氣氧化，形成碘單質(zhì)：HBr和HCl水溶液不被空氣中的氧氣氧化，且目前尚未發(fā)現(xiàn)可將HF氧化的氧化劑。

鹵化物同濃硫酸的作用也能充分說明鹵離子的還原性順序。

氫鹵酸的還原性次序?yàn)椋篐I>HBr>HCl>HF(3)熱穩(wěn)定性

在加熱條件下，鹵化氫分解為鹵素單質(zhì)和氫氣。HFHClHBrHI?fHm/(kJ·mol–1)

–271.1–92.3–36.426.50

分解溫度

/℃

/p>

鹵化氫的熱穩(wěn)定性從大到小的順序?yàn)椋?/p>

HF>HCl>HBr>HI。4、鹵化氫的制備(1)鹵化物的濃硫酸置換法利用固體鹵化物與濃硫酸直接反應(yīng)可制取鹵化氫。制備HBr和HI必須用無氧化性的濃磷酸代替濃硫酸。(2)鹵素與氫直接化合法

F2

和H2

直接反應(yīng)雖然十分完全，但反應(yīng)過于劇烈，不好控制；Br2

或I2

與H2

反應(yīng)緩慢，而且反應(yīng)不完全。所以工業(yè)上不采用單質(zhì)直接化合法制備HF，HBr和HI。工業(yè)上只采用Cl2

和H2

直接化

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